As reações endergônicas são aquelas que requerem um aporte de energia para ocorrer, ou seja, consomem energia em vez de liberá-la. Essas reações são não espontâneas e necessitam de uma fonte externa de energia para serem realizadas. Geralmente, a energia necessária para que uma reação endergônica ocorra é fornecida na forma de ATP (adenosina trifosfato).
Um exemplo de reação endergônica é a síntese de proteínas no processo de tradução do RNA mensageiro. Nesse processo, a energia proveniente do ATP é utilizada para formar ligações peptídicas entre os aminoácidos, resultando na síntese de uma proteína.
Outro exemplo é a fotossíntese, onde a energia luminosa é convertida em energia química para a produção de glicose. Neste caso, a energia luminosa é captada pelas plantas e convertida em energia química por meio de reações endergônicas que ocorrem nos cloroplastos.
Em resumo, as reações endergônicas são aquelas que consomem energia para ocorrer e são essenciais para processos metabólicos e biossintéticos nos seres vivos.
Entenda as reações endergônicas em 15 palavras.
As reações endergônicas requerem energia para ocorrer, geralmente são não espontâneas e anabólicas.
Exemplo: síntese de proteínas, fotossíntese, contração muscular e absorção de nutrientes.
Significado da reação endergônica: entenda a transformação de energia no metabolismo celular.
As reações endergônicas são processos bioquímicos que requerem um aporte de energia para serem realizados. Essas reações envolvem a absorção de energia do ambiente e a sua utilização na formação de novas moléculas ou na realização de determinadas funções celulares. No metabolismo celular, as reações endergônicas são fundamentais para a manutenção da vida e para a realização de diversas atividades celulares.
Para que uma reação endergônica ocorra, é necessário que a energia de ativação seja fornecida para que as moléculas consigam superar a barreira energética e se transformarem em produtos. Essa energia pode ser obtida a partir de outras reações químicas, da luz solar ou de outras fontes de energia externas.
Um exemplo de reação endergônica é a síntese de proteínas no processo de tradução do RNA mensageiro. Nesse processo, é necessária a energia fornecida pelo ATP para que os aminoácidos sejam ligados corretamente e formem as proteínas. Outro exemplo é a fotossíntese, onde a energia luminosa é absorvida pelas plantas e utilizada na produção de glicose.
Em resumo, as reações endergônicas são aquelas que necessitam de energia para acontecer e desempenham um papel crucial no metabolismo celular. É através dessas reações que as células conseguem realizar as suas funções vitais e manter o equilíbrio energético necessário para a sobrevivência.
Diferença entre reações endergônicas e exergônicas: entenda as características e diferenças entre elas.
As reações endergônicas e exergônicas são dois tipos de reações químicas que ocorrem no corpo humano e em diversos processos biológicos. É importante entender as características e diferenças entre elas para compreender melhor como a energia é utilizada e liberada nos organismos vivos.
Uma reação endergônica é aquela que consome energia para ocorrer. Isso significa que a energia de ativação necessária para que a reação ocorra é maior do que a energia liberada durante o processo. Em outras palavras, a reação endergônica absorve energia do meio ambiente para acontecer. Um exemplo comum de reação endergônica é a síntese de proteínas no organismo, que demanda energia para a formação de ligações peptídicas.
Por outro lado, uma reação exergônica é aquela que libera energia durante o processo. Nesse caso, a energia de ativação necessária é menor do que a energia liberada, resultando em uma liberação líquida de energia. Um exemplo de reação exergônica é a respiração celular, onde a quebra de moléculas de glicose libera energia que é utilizada para produzir ATP, a principal fonte de energia das células.
Em resumo, as reações endergônicas e exergônicas se diferenciam pela quantidade de energia envolvida no processo. Enquanto as endergônicas consomem energia, as exergônicas liberam energia. Ambas são fundamentais para os processos biológicos e metabólicos dos organismos vivos, garantindo o funcionamento adequado das células e dos sistemas do corpo.
Principais exemplos do metabolismo energético na fisiologia humana: uma análise detalhada.
O metabolismo energético na fisiologia humana é um processo complexo que envolve diversas reações químicas para a produção, armazenamento e utilização de energia pelo corpo. Existem várias etapas e vias metabólicas que contribuem para a regulação do equilíbrio energético no organismo.
Um dos principais exemplos de metabolismo energético na fisiologia humana é a glicólise, que ocorre no citoplasma das células e envolve a quebra da glicose em moléculas menores para a produção de energia na forma de ATP. Outra via metabólica importante é o ciclo de Krebs, que ocorre nas mitocôndrias e é responsável por oxidar os produtos da glicólise para gerar mais ATP.
Além disso, a fotossíntese é um exemplo de metabolismo energético que ocorre em plantas e algumas bactérias, onde a energia da luz solar é convertida em energia química na forma de glicose. Já a oxidação de ácidos graxos é um processo metabólico que ocorre nas mitocôndrias e é responsável por quebrar as gorduras em ácidos graxos para a produção de energia.
Em resumo, o metabolismo energético na fisiologia humana envolve diversas vias metabólicas que são essenciais para a produção de energia necessária para o funcionamento adequado do organismo. A compreensão desses processos é fundamental para o estudo da fisiologia e da nutrição humana.
Reação endergônica: características, exemplos
Uma reação endergônica é aquela que não pode ocorrer espontaneamente e também requer um alto suprimento de energia. Na química, essa energia é geralmente calórica. As mais conhecidas entre todas as reações endergônicas são as reações endotérmicas, ou seja, aquelas que absorvem o calor para produzir.
Por que nem todas as reações são espontâneas? Porque eles subem as leis da termodinâmica: consomem energia e os sistemas formados pelas espécies envolvidas diminuem sua entropia; isto é, para fins químicos, eles se tornam molecularmente mais ordenados.
Construir uma parede de tijolos é um exemplo de reação endergônica. Somente os tijolos não são compactos o suficiente para formar um corpo sólido. Isso ocorre porque não há ganho de energia que promova seus sindicatos (também refletido em suas possíveis interações intermoleculares baixas).
Então, para construir o muro, você precisa de cimento e força de trabalho. Isso é energia, e a reação não espontânea (a parede não será construída automaticamente) se torna possível se um benefício energético (econômico, no caso da parede) for percebido.
Se não houver benefício, a parede entrará em colapso diante de qualquer perturbação e seus tijolos nunca poderão ser mantidos juntos. O mesmo vale para muitos compostos químicos, cujos blocos de construção não podem se ligar espontaneamente.
Características de uma reação endergônica
E se o muro puder ser construído espontaneamente? Para isso, as interações entre os tijolos devem ser muito fortes e estáveis, tanto que não será necessário cimento ou uma pessoa para solicitá-los; enquanto a parede de tijolos, embora resistente, é o cimento endurecido que os mantém unidos e não o próprio material de tijolos.
Portanto, as primeiras características de uma reação endergônica são:
-Não é espontâneo
-Absorve calor (ou outra energia)
E por que absorve energia? Porque seus produtos têm mais energia que os reagentes envolvidos na reação. O acima pode ser representado com a seguinte equação:
ΔG = G Produtos -G Reagentes
Onde ΔG é a mudança de energia livre de Gibbs. Como o produto G é maior (porque é mais energético) que os reagentes G , a subtração deve ser maior que zero (ΔG> 0). A imagem a seguir resume ainda mais o que foi explicado:
Observe a diferença entre os estados de energia entre os produtos e os reagentes (linha roxa). Portanto, os reagentes não são transformados em produtos (A + B => C) se primeiro não houver absorção de calor.
Aumentar a energia livre do sistema
Toda reação endergônica tem um aumento associado na energia livre de Gibbs do sistema. Se, para certas reações, for verdade que ΔG> 0, não será espontâneo e exigirá que uma fonte de alimentação seja executada.
Como saber matematicamente se uma reação é endergônica ou não? Aplicando a seguinte equação:
ΔG = ΔH – TΔS
Onde ΔH é a entalpia da reação, ou seja, a energia total liberada ou absorvida; ΔS é a variação da entropia e T a temperatura. O fator TΔS é a perda de energia não utilizada na expansão ou na ordenação de moléculas em uma fase (sólida, líquida ou gasosa).
Assim, ΔG é a energia que o sistema pode usar para realizar um trabalho. Como ΔG tem um sinal positivo para uma reação endergônica, energia ou trabalho deve ser aplicado ao sistema (os reagentes) para obter os produtos.
Então, conhecendo os valores de ΔH (positivo, para uma reação endotérmica, e negativo, para uma reação exotérmica) e TΔS, pode-se saber se a reação é endergônica. Isso significa que, embora uma reação seja endotérmica, não é necessariamente endergônica .
Cubo de gelo
Por exemplo, um cubo de gelo derrete na água líquida, absorvendo calor, o que ajuda a separar suas moléculas; no entanto, o processo é espontâneo e, portanto, não é uma reação endergônica.
E a situação em que você deseja derreter o gelo a uma temperatura bem abaixo de -100? Nesse caso, o termo TΔS da equação de energia livre torna-se pequeno em comparação com ΔH (porque T diminui) e, como resultado, ΔG terá um valor positivo.
Em outras palavras: derreter o gelo abaixo de -100ºC é um processo endergônico e não é espontâneo. Um caso semelhante é o de congelar a água em torno de 50 ° C, o que não ocorre espontaneamente.
Os links dos seus produtos são mais fracos
Outra característica importante, também relacionada a ΔG, é a energia dos novos títulos. As ligações dos produtos formados são mais fracas que as dos reagentes. No entanto, a diminuição da resistência da ligação é compensada com um ganho de massa, o que se reflete nas propriedades físicas.
Aqui a comparação com a parede de tijolos começa a perder significado. De acordo com o exposto acima, as ligações dentro dos tijolos devem ser mais fortes do que aquelas entre eles e o cimento. No entanto, a parede como um todo é mais rígida e resistente devido à sua maior massa.
Na seção de exemplos, algo semelhante, mas com açúcar, será explicado.
É acoplado a reações exergônicas
Se as reações endergônicas não são espontâneas, como ocorrem na natureza? A resposta se deve ao acoplamento com outras reações bastante espontâneas (exergônicas) e que de alguma forma promovem seu desenvolvimento.
Por exemplo, a seguinte equação química representa este ponto:
A + B => C (reação endergônica)
C + D => E (reação exergônica)
A primeira reação não é espontânea e, portanto, naturalmente não pode ocorrer. No entanto, a produção de C permite que a segunda reação ocorra, causando E.
Adicionando energias livres de Gibbs para as duas reações, ΔG 1 e ΔG 2 , com um resultado menor que zero (ΔG <0), o sistema mostrará um aumento na entropia e, portanto, será espontâneo.
Se C não reagisse com D, A nunca poderia formar, porque não havia compensação de energia (como no caso de dinheiro com a parede de tijolos). Dizem então que C e D “puxam” A e B para reagir, mesmo sendo uma reação endergônica.
Exemplos
Fotossíntese
As plantas usam energia solar para criar carboidratos e oxigênio a partir de dióxido de carbono e água. CO 2 e O 2 , pequenas moléculas com ligações fortes, formam açúcares, de estruturas em anel, mais pesadas, sólidas e derretem a uma temperatura em torno de 186 ° C.
Observe que os links CC, CH e CO são mais fracos que os de O = C = O e O = O. E a partir de uma unidade de açúcar, a planta pode sintetizar polissacarídeos, como a celulose.
Síntese de biomoléculas e macromoléculas
As reações endergônicas fazem parte dos processos anabólicos. Assim como os carboidratos, outras biomoléculas, como proteínas e lipídios, exigem mecanismos complexos que, sem eles, e acoplados à reação de hidrólise do ATP , não poderiam existir.
Da mesma forma, processos metabólicos como respiração celular, difusão de íons através das membranas celulares e transporte de oxigênio pela corrente sanguínea são exemplos de reações endergônicas.
A formação de diamantes e compostos brutos pesados
Os diamantes requerem enormes pressões e temperaturas, para que seus componentes possam ser compactados em um sólido cristalino.
No entanto, algumas cristalizações são espontâneas, embora prossigam em velocidades muito lentas (a espontaneidade não está relacionada à cinética da reação).
Finalmente, o óleo por si só representa um produto de reações endergônicas, especialmente hidrocarbonetos pesados ou macromoléculas chamadas asfaltenos.
Suas estruturas são muito complexas e sua síntese precisa de muito tempo (milhões de anos), calor e ação bacteriana.
Referências
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