Cloreto de chumbo: propriedades, estrutura, usos

O cloreto de chumbo é um composto químico formado pela ligação do metal chumbo com o íon cloreto. Ele possui a fórmula PbCl2 e apresenta propriedades físicas como um sólido branco e solúvel em água. Sua estrutura cristalina é do tipo cristal de rocha, com íons de chumbo sendo coordenados por seis íons de cloreto.

O cloreto de chumbo é utilizado em diversas aplicações, como na indústria de pigmentos, na fabricação de baterias, na produção de vidros e esmaltes, e na estabilização de PVC. No entanto, é importante ressaltar que o cloreto de chumbo é altamente tóxico e pode causar sérios danos à saúde humana e ao meio ambiente, por isso seu uso deve ser controlado e regulamentado.

Aplicações do chumbo: onde e como é utilizado esse metal tão versátil.

O chumbo é um metal amplamente utilizado em diversas aplicações devido às suas propriedades únicas. Uma das principais aplicações do chumbo é na indústria de baterias, onde é utilizado como material de ânodo. Além disso, o chumbo é utilizado na fabricação de cabos elétricos, proteção contra radiação, soldagem, fabricação de munições e também em tintas e pigmentos.

Outra aplicação importante do chumbo é na indústria de construção civil, onde é utilizado em tubos de água, revestimentos de cabos e como material de isolamento acústico. O chumbo também é utilizado na produção de ligas metálicas, como o metal de solda, que é amplamente utilizado na indústria de eletrônicos.

Devido à sua versatilidade e resistência, o chumbo é um metal amplamente utilizado em diversas áreas da indústria. No entanto, é importante ressaltar que o chumbo é um metal tóxico e seu uso deve ser feito com cuidado e seguindo as normas de segurança estabelecidas.

Cloreto de chumbo: propriedades, estrutura, usos

O cloreto de chumbo é um composto inorgânico de fórmula PbCl2. Ele é um sólido branco, solúvel em água e possui propriedades tóxicas. O cloreto de chumbo é utilizado na indústria de pigmentos, na produção de vidros e cerâmicas, e também na fabricação de produtos químicos.

A estrutura cristalina do cloreto de chumbo é do tipo cristalino. Ele possui uma estrutura molecular polar, o que o torna solúvel em solventes polares como a água. O cloreto de chumbo possui propriedades semicondutoras, o que o torna útil na fabricação de dispositivos eletrônicos.

Em resumo, o cloreto de chumbo é um composto químico versátil, utilizado em diversas aplicações industriais. Suas propriedades únicas o tornam um material indispensável em muitos processos de produção.

Para que serve o chumbo na indústria e na medicina?

O chumbo é um elemento químico muito versátil, sendo amplamente utilizado na indústria e na medicina. Na indústria, o chumbo é empregado principalmente na produção de baterias, cabos elétricos e peças de metal. Sua alta densidade e resistência à corrosão tornam-no ideal para essas aplicações. Além disso, o chumbo é utilizado na fabricação de tintas, pigmentos, soldas e munições.

Na medicina, o chumbo é utilizado de forma mais controlada devido aos seus potenciais efeitos tóxicos. Uma das formas em que o chumbo é empregado é no cloreto de chumbo, que possui propriedades únicas e é utilizado em diversos tratamentos médicos. O cloreto de chumbo é utilizado no tratamento de alguns tipos de envenenamento, atuando como agente quelante para remover o chumbo do organismo.

O cloreto de chumbo é uma substância cristalina, incolor e solúvel em água. Sua estrutura molecular é composta por íons de chumbo e cloro, que se ligam de forma estável. Além de sua aplicação na medicina, o cloreto de chumbo também é utilizado na indústria de pigmentos, na fabricação de vidros e na produção de cerâmicas.

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Em resumo, o chumbo e o cloreto de chumbo desempenham papéis importantes tanto na indústria quanto na medicina, sendo fundamentais para diversos processos e tratamentos. É essencial ter cautela ao lidar com essas substâncias devido aos seus potenciais riscos à saúde.

Aplicações do chumbo na indústria: descubra suas diversas utilidades e importância.

O chumbo é um metal amplamente utilizado na indústria devido às suas diversas propriedades. Sua maleabilidade, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão o tornam ideal para uma variedade de aplicações. Vamos explorar algumas das principais utilidades e importância do chumbo na indústria.

Uma das principais aplicações do chumbo está na fabricação de baterias, onde é usado tanto em baterias automotivas quanto em baterias estacionárias. Além disso, o chumbo é empregado na produção de cabos elétricos, revestimentos anti-corrosivos, soldas, proteção contra radiação, entre outros.

Na indústria de construção civil, o chumbo é utilizado em tubulações de água, isolamento acústico, revestimentos de cabos e na fabricação de tintas. Além disso, o chumbo é empregado na produção de munições, pesos de pesca, contrapesos e em diversas ligas metálicas.

Além de suas aplicações na indústria, o chumbo também é utilizado na medicina, especialmente na forma de compostos como o cloreto de chumbo. Essa substância é conhecida por suas propriedades tóxicas e é usada em tratamentos de câncer, psoríase e outras doenças de pele.

Em resumo, o chumbo desempenha um papel crucial em diversas indústrias devido às suas propriedades únicas. Suas aplicações são variadas e sua importância é inegável para o funcionamento de muitos setores. É essencial garantir o uso responsável e seguro do chumbo, a fim de aproveitar seus benefícios sem prejudicar o meio ambiente ou a saúde humana.

Finalidade do óxido de chumbo: usos e aplicações desse composto químico na indústria e medicina.

O óxido de chumbo é um composto químico amplamente utilizado na indústria e na medicina devido às suas propriedades únicas. Este composto tem a capacidade de resistir à corrosão, o que o torna ideal para aplicações onde a durabilidade é essencial.

Na indústria, o óxido de chumbo é comumente utilizado na fabricação de baterias, pigmentos, vidros e cerâmicas. Nas baterias, por exemplo, ele é utilizado como um dos componentes ativos das placas, permitindo a armazenagem e liberação de energia de forma eficiente. Além disso, o óxido de chumbo é utilizado como pigmento em tintas, proporcionando cores vibrantes e duradouras.

Na medicina, o óxido de chumbo é utilizado em alguns medicamentos como um agente de contraste em exames de imagem, como a radiografia. Sua capacidade de absorver radiação o torna útil para melhorar a qualidade das imagens obtidas em exames radiológicos, facilitando o diagnóstico de diversas condições de saúde.

Cloreto de chumbo: propriedades, estrutura, usos

O cloreto de chumbo é um composto químico que apresenta propriedades semelhantes ao óxido de chumbo, sendo também amplamente utilizado em diversas aplicações. Este composto é conhecido por sua alta toxicidade, o que limita suas aplicações em certos setores.

O cloreto de chumbo possui uma estrutura cristalina característica, que influencia suas propriedades físicas e químicas. Ele é utilizado na indústria de tintas como um pigmento branco opaco, proporcionando cobertura e resistência à corrosão. Além disso, o cloreto de chumbo é utilizado na fabricação de cerâmicas, esmaltes e na indústria de vidros.

Apesar de suas aplicações industriais, é importante ressaltar que o cloreto de chumbo deve ser manuseado com cuidado devido à sua toxicidade. Medidas de segurança devem ser adotadas para evitar a exposição a este composto e seus efeitos prejudiciais à saúde.

Cloreto de chumbo: propriedades, estrutura, usos

O cloreto de chumbo é um sal inorgânico que tem a fórmula química PbCl n , onde n é o número de oxidação de chumbo. Assim, quando o chumbo é como 2 ou 4, o sal é PbCl 2 ou PbCl 4 , respectivamente. Portanto, existem dois tipos de cloretos para este metal.

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Dos dois, o PbCl 2 é o mais importante e estável; enquanto PbCl 4 é instável e menos útil. O primeiro é de natureza iônica, onde o cátion Pb 2+ gera interações eletrostáticas com o ânion Cl para construir uma rede cristalina; e o segundo é covalente, com ligações Pb-Cl originando um tetraedro de chumbo e cloro.

Cloreto de chumbo: propriedades, estrutura, usos 1

Agulhas de PbCl2 precipitaram. Fonte: Rrausch1974 [CC BY-SA 3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)]

Outra diferença entre os dois cloretos de chumbo é que PbCl 2 é um sólido cristais aciculares brancos (parte superior); enquanto PbCl 4 é um óleo amarelado que pode cristalizar a -15 ° C. O PbCl 2 de entrada é mais estético que o PbCl 4 .

Além do que já foi mencionado, o PbCl 2 é encontrado na natureza como mineral de cotunita; enquanto PbCl 4 não, pois é suscetível a decomposições. Enquanto que, de PbCl 4 pode obter o PbO 2 , o PbCl 2 derivar uma infinita variedade de compostos organometálicos.

Propriedades

As propriedades do cloreto de chumbo dependem essencialmente do número de oxidação do chumbo; desde então, o cloro não muda, mas a maneira como interage com o chumbo. Portanto, ambos os compostos devem ser abordados separadamente; cloreto de chumbo (II), por um lado, e cloreto de chumbo (IV), por outro.

– Cloreto de chumbo (II)

Massa molar

278,10 g / mol.

Aparência física

Cristais brancos com formas de agulha.

Densidade

5,85 g / mL.

Ponto de fusão

501 ° C.

Ponto de ebulição

950 ° C.

Solubilidade em água

10,8 g / L a 20 ° C. É pouco solúvel e a água deve ser aquecida para que uma quantidade considerável possa ser dissolvida.

Índice de refração

2.199.

Cloreto de chumbo (IV)

Massa molar

349,012 g / mol.

Aparência física

Líquido oleoso amarelado.

Densidade

3,2 g / mL.

Ponto de fusão

-15 ° C.

Ponto de ebulição

50 ° C Em temperaturas mais altas, decompõe-se liberando cloro gasoso:

PbCl 4 (s) => PbCl 2 (s) + Cl 2 (g)

De facto, esta reacção pode ser muito explosivo, de modo que o armazenado PbCl 4 em ácido sulfúrico a -80 ° C.

Estrutura

– Cloreto de chumbo (II)

No início, foi mencionado que o PbCl 2 é um composto iônico, de modo que consiste em íons Pb 2+ e Cl que formam um cristal no qual é estabelecida uma razão Pb: Cl igual a 1: 2; isto é, há o dobro de ânions Cl que catiônicos Pb 2+ .

O resultado é que cristais ortorrômbicos são formados cujos íons podem ser representados com um modelo de esferas e barras como na imagem abaixo.

Cloreto de chumbo: propriedades, estrutura, usos 2

Estrutura cotunita. Fonte: Benjah-bmm27 [Domínio público].

Essa estrutura também corresponde à do mineral cotunita. Embora as hastes sejam usadas para indicar uma direcionalidade da ligação iônica, ela não deve ser confundida com uma ligação covalente (ou pelo menos puramente covalente).

Nesses cristais ortorrômbicos, o Pb 2+ (esferas cinza) possui nove Cl (esferas verdes) ao seu redor, como se estivesse dentro de um prisma triangular. Devido à complexidade da estrutura e à baixa densidade iônica do Pb 2+ , as moléculas acham difícil solvatar o cristal; razão pela qual é pouco solúvel em água fria.

Molécula em fase gasosa

Quando o vidro ou líquido pode suportar as altas temperaturas, os iões de começar a vaporizar como moléculas PbCl 2 discreta; isto é, com ligações covalentes Cl-Pb-Cl e um ângulo de 98º, como se fosse um bumerangue. Diz-se que a fase gasosa consiste dessas moléculas de PbCl 2 e não de íons transportados pelas correntes de ar.

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Cloreto de chumbo (IV)

Enquanto isso, o PbCl 4 é um composto covalente. Porque Como o cátion Pb 4+ é menor e também possui uma densidade de carga iônica maior que o Pb 2+ , o que causa uma maior polarização da nuvem eletrônica Cl . O resultado é que, em vez de haver uma interacção de tipo iónico Pb 4+ Cl , a ligação covalente de Pb-Cl é formado.

Considerando isso, a semelhança entre PbCl 4 e, por exemplo, CCl 4 é entendida ; ambos são apresentados como moléculas tetraédricas individuais. Assim, é explicado por que esse cloreto de chumbo é um óleo amarelado em condições normais; Os átomos de Cl são poucos relacionados entre si e “escorregam” quando duas moléculas de PbCl 4 se aproximam.

No entanto, quando a temperatura cai e as moléculas se tornam mais lentas, a probabilidade e os efeitos dos dipolos instantâneos aumentam (o PbCl 4 é apolar, dada sua simetria); e então, o óleo congela como cristais hexagonais amarelos:

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Estrutura cristalina de PbCl4. Fonte: Benjah-bmm27 [Domínio público]

Observe que cada esfera cinza é cercada por quatro esferas verdes. Essas moléculas “apertadas” de PbCl 4 formam um cristal instável e suscetível a se decompor vigorosamente.

Nomenclatura

Os nomes: cloreto de chumbo (II) e cloreto de chumbo (IV) correspondem àqueles atribuídos de acordo com a nomenclatura de ações. Uma vez que o número de oxidação dois, é a mais pequena para o chumbo, e 4 o mais, ambos os cloretos pode ser chamado como o cloreto de nomenclatura tradicional como plumbous (PbCl 2 ), e cloreto de plumbic (PbCl 4 ), respectivamente.

E, finalmente, há a nomenclatura sistemática, que destaca o número de cada átomo do composto. Assim, PbCl 2 é o dicloreto de chumbo, e PbCl 4 chumbo tetracloreto.

Usos

Não há uso prático conhecido para PbCl 4, além de servir para a síntese de PbO 2 . No entanto, o PbCl 2 é mais útil e é por isso que apenas alguns usos para esse cloreto de chumbo específico estão listados abaixo:

– Devido à sua natureza altamente luminescente, destina-se a dispositivos fotográficos, acústicos, ópticos e detectores de radiação.

– Por não absorver na região do espectro infravermelho, é utilizado na fabricação de óculos que transmitem esse tipo de radiação.

– Faz parte do que eles chamam de vidro aurene, um material atraente de cores azuladas iridescentes usado para fins ornamentais.

– Além disso, seguindo o tema da arte, quando atingido, o PbCl 2 · Pb (OH) 2 adquire tons esbranquiçados intensos, sendo usado como pigmento de chumbo branco. No entanto, seu uso é desencorajado devido à sua alta toxicidade.

– Derretido e misturado com titanato de bário, BaTiO 3 , origina o titanato de bário cerâmico e chumbo Ba 1 – x Pb x TiO 3 . Se um Pb 2+ entra no BaTiO 3 , um Ba 2+ deve deixar o cristal para permitir sua incorporação, e é dito que ocorre uma troca catiônica; É por isso que a composição de Ba 2+ é expressa como 1-x.

– E, finalmente, de PbCl 2 Diversos compostos organometálicos de fórmula geral R vantagem de serem sintetizados quatro Pb ou R 3 Pb-RBB 3 .

Referências

  1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica (Quarta edição). Mc Graw Hill
  2. Wikipedia (2019). Cloreto de chumbo (II). Recuperado de: en.wikipedia.org
  3. Formulação química (2019). Cloreto de chumbo (IV). Recuperado de: formulacionquimica.com
  4. Clark Jim (2015). Os cloretos de carbono, silício e chumbo. Recuperado de: chemguide.co.uk
  5. Estudos não lineares espectrais e ópticos em cristais de cloreto de chumbo (PbCl 2 ). [PDF]. Recuperado de: shodhganga.inflibnet.ac.in
  6. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (2019). Cloreto de chumbo Banco de dados PubChem; CID = 24459. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

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