Uma reação exotérmica é um tipo de reação química que libera energia na forma de calor para o ambiente. Nesse processo, a energia de ativação necessária para que a reação ocorra é menor do que a energia liberada durante a reação, resultando em um aumento na temperatura do sistema. Existem diversos tipos de reações exotérmicas, como a combustão, a neutralização ácido-base e a dissolução de certos compostos. Alguns exemplos comuns de reações exotérmicas incluem a queima de combustíveis, a formação de água a partir de hidrogênio e oxigênio, e a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
Quais são alguns exemplos de processos que liberam calor durante sua ocorrência?
Um exemplo comum de processo que libera calor durante sua ocorrência é a combustão. Quando um material combustível reage com um oxidante, como o oxigênio, ocorre uma reação exotérmica que libera energia na forma de calor e luz. Um exemplo disso é a queima de madeira em uma fogueira, onde a madeira reage com o oxigênio do ar e libera calor e luz como resultado.
Outro exemplo de processo exotérmico é a neutralização ácido-base. Quando um ácido reage com uma base, ocorre uma reação que libera calor. Um exemplo comum disso é a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio, que resulta na formação de cloreto de sódio e água, liberando calor no processo.
Além disso, a cristalização de certas substâncias também pode ser um exemplo de processo exotérmico. Quando um líquido se transforma em sólido, ele libera calor. Um exemplo disso é a solidificação da água, onde a água líquida se transforma em gelo, liberando calor durante o processo.
Esses são apenas alguns exemplos de processos que liberam calor durante sua ocorrência. É importante lembrar que as reações exotérmicas são aquelas que liberam energia na forma de calor, enquanto as endotérmicas são aquelas que absorvem energia do ambiente. Compreender esses conceitos é essencial para entender melhor os processos químicos e físicos que ocorrem ao nosso redor.
Entenda o conceito de reação exotérmica e veja exemplos de processos químicos calorígenos.
Uma reação exotérmica é um processo em que há liberação de energia na forma de calor. Isso significa que a energia dos produtos é menor do que a energia dos reagentes, e essa diferença é liberada sob a forma de calor. Esse tipo de reação é comum em diversos processos químicos e pode ser identificado pelo aumento da temperatura durante a reação.
Existem dois tipos principais de reações exotérmicas: as reações de combustão e as reações de neutralização. Nas reações de combustão, um combustível reage com oxigênio para produzir dióxido de carbono, água e energia na forma de calor e luz. Já nas reações de neutralização, um ácido reage com uma base para formar água, sal e calor.
Alguns exemplos de processos químicos calorígenos que envolvem reações exotérmicas são a queima de combustíveis como a gasolina, a queima de papel, a formação de água a partir da reação entre hidrogênio e oxigênio, e a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio para formar cloreto de sódio e água.
Qual processo libera calor durante sua ocorrência?
Uma reação exotérmica é um tipo de processo que libera calor durante sua ocorrência. Esse tipo de reação é caracterizado pela liberação de energia na forma de calor para o ambiente. Em uma reação exotérmica, a energia dos produtos é menor do que a energia dos reagentes, resultando na liberação de calor.
Existem diversos exemplos de reações exotérmicas na natureza e em aplicações industriais. Um exemplo comum é a combustão, onde a queima de combustíveis libera calor. Outro exemplo é a reação de neutralização entre um ácido e uma base, que também libera energia na forma de calor.
Essas reações exotérmicas são fundamentais para diversos processos químicos e físicos em nosso dia a dia. Elas são responsáveis por aquecer ambientes, fornecer energia em diversas formas e até mesmo pelo funcionamento de alguns dispositivos eletrônicos.
Conheça três exemplos de reações endotérmicas e entenda seu processo de absorção de energia.
As reações endotérmicas são aquelas que absorvem energia do meio ambiente para ocorrer. Isso significa que, durante o processo, a energia é consumida em vez de liberada. Conhecer exemplos dessas reações pode nos ajudar a entender melhor como elas funcionam.
Um exemplo de reação endotérmica é a dissolução de cloreto de amônio em água. Nesse processo, a mistura de cloreto de amônio e água absorve calor do ambiente para ocorrer, tornando a mistura mais fria. Essa absorção de energia é necessária para que as ligações entre as moléculas sejam quebradas e a reação aconteça.
Outro exemplo comum é a decomposição térmica do carbonato de cálcio. Quando o carbonato de cálcio é aquecido, ele se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono. Esse processo consome energia na forma de calor, tornando o ambiente ao redor mais frio. A energia é necessária para romper as ligações químicas e permitir que a reação ocorra.
Um terceiro exemplo de reação endotérmica é a eletrólise da água. Nesse processo, a água é decomposta em oxigênio e hidrogênio por meio da passagem de corrente elétrica. A energia elétrica fornecida é absorvida pela água para que as moléculas se separem e a reação ocorra. Esse processo consome energia, tornando-o endotérmico.
Em resumo, as reações endotérmicas são aquelas que absorvem energia do ambiente para ocorrer. Conhecer exemplos dessas reações nos ajuda a compreender como a absorção de energia é essencial para que as reações químicas aconteçam.
Reação exotérmica: processo, tipos e exemplos
A reação exotérmica é um tipo de reação química na qual ocorre uma transferência de energia, principalmente na forma de liberação de calor ou luz. O nome vem do prefixo grego exo , que significa “no exterior”; e o termo “térmico”, que se refere ao calor ou temperatura.
Nesse sentido, as reações exotérmicas podem transferir outros tipos de energia para o ambiente em que são geradas, como com explosões e sua maneira de transferir energia cinética e sônica quando substâncias que estão na fase gasosa a temperaturas elevadas são expandidas. maneira violenta.
Do mesmo modo, no caso do uso de baterias, também é realizada uma reação do tipo exotérmica, somente nesse caso a energia elétrica é transportada.
Processo
Anteriormente, foi mencionado que, quando ocorre uma reação exotérmica, prossegue uma evolução da energia, que pode ser mais facilmente visualizada na seguinte equação:
Reagentes (s) → Produto (s) + Energia
Portanto, para quantificar a energia absorvida ou liberada por um sistema, é usado um parâmetro termodinâmico chamado entalpia (denominado “H”). Se em um sistema (neste caso, uma reação química) houver liberação de energia para o ambiente, a variação de entalpia (expressa como ΔH) terá um valor negativo.
Caso contrário, se a variação desta medida for positiva, ela reflete a absorção de calor do ambiente. Além disso, a magnitude da variação de entalpia do sistema é uma expressão da quantidade de energia que é transferida para ou do ambiente.
Quanto maior a magnitude de ΔH, maior a liberação de energia do sistema para o ambiente circundante.
Isso ocorre porque nessas reações a energia líquida que surge quando novos links são criados é maior que a energia líquida usada na fragmentação dos links.
Pelo exposto, pode-se inferir que esse tipo de reação é muito comum, porque os produtos da reação possuem uma quantidade de energia armazenada nas ligações que é maior do que aquela inicialmente contida nos reagentes.
Tipos
Existem diferentes tipos de reações exotérmicas nos vários campos da química, seja no laboratório ou na indústria; alguns são realizados espontaneamente e outros precisam de condições específicas ou algum tipo de substância como catalisador a ser produzido.
A seguir, são apresentados os tipos mais importantes de reações exotérmicas:
Reacções de combustão
As reações de combustão são aquelas do tipo redox que ocorrem quando uma ou mais substâncias reagem com o oxigênio, geralmente resultando na liberação de luz e energia térmica – ou seja, luz e calor – quando ocorre uma chama.
Reações de neutralização
As reações de neutralização são caracterizadas pela interação entre uma espécie ácida e uma substância alcalina (base) para formar um sal e água, que manifestam uma natureza exotérmica.
Reações de oxidação
Existem muitas reações desse tipo que mostram um comportamento exotérmico, porque a oxidação do oxigênio causa a liberação de uma grande quantidade de energia, como na oxidação de hidrocarbonetos.
Reação de cupins
Essa reação pode produzir uma temperatura de aproximadamente 3000 ° C e, devido à alta afinidade do pó de alumínio com um grande número de óxidos metálicos, é utilizada na soldagem de aço e ferro.
Reação de polimerização
Esse tipo de reação é o que se origina quando um certo número de espécies químicas chamadas monômeros reage, que são unidades que quando combinadas são repetidas em cadeias para formar estruturas macromoleculares chamadas polímeros.
Reação de fissão nuclear
Esse processo refere-se à divisão do núcleo de um átomo considerado pesado – ou seja, com um número de massa (A) maior que 200 – para produzir fragmentos ou núcleos menores com massa intermediária.
Nesta reação, onde um ou mais nêutrons são formados, uma grande quantidade de energia é liberada porque o núcleo com um peso maior tem uma estabilidade mais baixa do que seus produtos.
Outras reações
Existem também outras reações exotérmicas de grande relevância, como a desidratação de alguns carboidratos ao reagir com ácido sulfúrico, a absorção de água apresentada pelo hidróxido de sódio exposto ao ar livre ou a oxidação de espécies metálicas em muitas reações de corrosão.
Exemplos
Abaixo estão alguns exemplos de reações exotérmicas, que produzem uma variação de entalpia que tem um valor negativo devido ao fato de liberarem energia, como mencionado acima.
Por exemplo, a combustão de propano é uma reação exotérmica espontânea:
C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) → 3CO 2 (g) + 4H 2 O (l)
Outro caso de comportamento exotérmico é mostrado pela reação de neutralização entre carbonato de sódio e ácido clorídrico:
De NaHCO 3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Também é apresentada a oxidação do etanol ao ácido acético utilizado nos bafômetros, cuja reação completa é mostrada na seguinte equação:
3CH 3 CH 2 OH + 2 K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → CH 3 COOH + 2 Cr (SO 4 ) 3 + 2 K 2 SO 4 + 11H 2 O
Outro tipo de reação exotérmica é a chamada reação de cupins, na qual o alumínio é combinado com um óxido de metal, como exemplificado abaixo:
2Al (s) + Fe 2 O 3 (s) → Al 2 O 3 (s) + Fe (l)
Além dos exemplos explicados acima, há uma grande variedade de reações que também são consideradas exotérmicas, como a decomposição de certas substâncias orgânicas a partir da compostagem de resíduos.
Também destaca a oxidação do pigmento luciferina pela ação da enzima luciferase para produzir a característica de bioluminescência dos vaga-lumes, e até da respiração, entre muitas outras reações.
Referências
- Wikipedia (sf). Reação exotérmica. Obtido em es.wikipedia.org
- BBC (sf). Mudanças de energia e reações reversíveis. Recuperado de bbc.co.uk
- Chang, R. (2007). Química, nona edição. (McGraw-Hill).
- Walker, D. (2007). Reações químicas Recuperado de books.google.co.ve
- Saunders, N. (2007). Explorando reações químicas. Obtido em books.google.co.ve