As soluções percentuais são um tipo de solução química em que a concentração de um soluto é expressa em percentagem em relação à massa ou volume total da solução. Essa medida é útil para determinar a quantidade de soluto presente em uma determinada quantidade de solvente.
Existem diferentes tipos de soluções percentuais, como por exemplo a porcentagem em massa, em volume e em peso. A porcentagem em massa é calculada dividindo a massa do soluto pela massa total da solução e multiplicando por 100. Já a porcentagem em volume é obtida dividindo o volume do soluto pelo volume total da solução e multiplicando por 100. Por fim, a porcentagem em peso é calculada dividindo o peso do soluto pelo peso total da solução e multiplicando por 100.
Alguns exemplos de soluções percentuais são a solução de álcool a 70%, que é comumente usada como antisséptico, e a solução de sódio em água do mar, que possui aproximadamente 3,5% de sal. Esses exemplos ilustram como as soluções percentuais são amplamente utilizadas em diversas áreas, como na indústria, na medicina e na química.
Exemplos e categorias de soluções: quais são eles?
Soluções percentuais são soluções nas quais a concentração de uma substância é expressa em porcentagem. Essas soluções são úteis em diversas áreas, como na química, na medicina e na indústria. Existem diferentes tipos de soluções percentuais, cada uma com suas características e aplicações específicas.
As principais categorias de soluções percentuais são: porcentagem em massa, porcentagem em volume e porcentagem em volume por volume. Na porcentagem em massa, a concentração é dada em relação à massa da solução. Na porcentagem em volume, a concentração é dada em relação ao volume da solução. Já na porcentagem em volume por volume, a concentração é dada em relação ao volume de soluto por volume de solução.
Alguns exemplos de soluções percentuais incluem: uma solução de álcool a 70% (porcentagem em volume por volume), uma solução de sal a 10% (porcentagem em massa) e uma solução de suco a 20% (porcentagem em volume).
Em resumo, as soluções percentuais são uma forma conveniente de expressar a concentração de substâncias em uma solução. Com diferentes categorias e exemplos, essas soluções são amplamente utilizadas em diversas áreas da ciência e da indústria.
Entendendo o conceito de soluções através de 3 exemplos práticos.
As soluções percentuais são uma forma de expressar a concentração de uma substância em uma solução em termos percentuais. Essa medida é importante para diversas áreas, como a química, a medicina e a indústria. Para entender melhor esse conceito, vamos analisar três exemplos práticos.
Um primeiro exemplo seria a preparação de uma solução de álcool a 70%. Isso significa que em 100 mL de solução, 70 mL são de álcool e os outros 30 mL são de água. Essa concentração é muito utilizada em hospitais para desinfecção de superfícies e mãos, pois o álcool a 70% possui maior eficácia na eliminação de microrganismos.
Outro exemplo seria a preparação de uma solução de sal de cozinha a 10%. Nesse caso, em 100 g de solução, 10 g são de sal e os outros 90 g são de água. Essa concentração é comumente utilizada em receitas culinárias, garantindo o sabor adequado sem que a solução fique excessivamente salgada.
Por fim, podemos citar a preparação de uma solução de ácido clorídrico a 20%. Neste caso, em 100 mL de solução, 20 mL são de ácido clorídrico e os outros 80 mL são de água. Essa concentração é utilizada em laboratórios para realizar reações químicas controladas, garantindo a segurança dos experimentos.
Portanto, as soluções percentuais são uma forma prática e eficiente de expressar a concentração de substâncias em soluções. Compreender esse conceito é fundamental para realizar preparações com precisão e obter os resultados desejados em diversas aplicações.
Seria esta uma demonstração de uma possível solução para o problema em questão?
As soluções percentuais são formas de expressar uma quantidade em relação a um total, representando uma parte desse total em termos percentuais. Elas são amplamente utilizadas em diversos contextos, como no cálculo de descontos, taxas de crescimento, participação de mercado, entre outros. Para calcular uma solução percentual, basta dividir a parte pelo total e multiplicar por 100.
Existem dois tipos principais de soluções percentuais: o aumento percentual e a redução percentual. O aumento percentual representa o acréscimo de uma quantidade em relação ao valor inicial, enquanto a redução percentual representa a diminuição de uma quantidade em relação ao valor inicial.
Um exemplo prático de solução percentual seria o cálculo de um desconto de 20% em um produto que custa R$ 100,00. Para encontrar o valor do desconto, basta multiplicar o preço do produto pelo percentual de desconto (R$ 100,00 x 20% = R$ 20,00). Assim, o valor do desconto seria de R$ 20,00.
Portanto, as soluções percentuais são ferramentas úteis para expressar e calcular proporções em relação a um total. Elas permitem uma análise mais clara e objetiva de dados, facilitando a tomada de decisões em diversas situações.
Tipos de concentrações em soluções: conheça as principais categorias para diferentes composições químicas.
As soluções percentuais são um tipo de concentração que expressa a quantidade de soluto presente em relação à quantidade total da solução, em percentagem. Existem diferentes tipos de concentrações em soluções, que variam de acordo com a composição química e a forma como são expressas.
Um dos tipos mais comuns de concentração em soluções é a porcentagem em massa, que indica a quantidade de massa de soluto presente em relação à massa total da solução. Outro tipo é a porcentagem em volume, que expressa a quantidade de volume de soluto em relação ao volume total da solução. Além disso, temos a porcentagem molar, que representa a quantidade de mols de soluto em relação ao volume da solução.
Para calcular a concentração percentual de uma solução, basta dividir a quantidade de soluto pela quantidade total da solução e multiplicar por 100. Por exemplo, se uma solução contém 20g de sal em 100g de água, a concentração percentual de sal seria de 20%.
Alguns exemplos de soluções percentuais incluem a concentração de álcool em bebidas alcoólicas, a concentração de açúcar em refrigerantes e a concentração de sal em soluções salinas. Essas concentrações são importantes para determinar as propriedades físicas e químicas das soluções, bem como para garantir a eficácia de diversos processos químicos.
Soluções percentuais: em que consistem, tipos e exemplos
As soluções percentuais são aquelas cuja concentração de soluto é expressa por 100 mL de solução. Por exemplo, uma solução percentual de 5 g / 100 ml é equivalente à expressão 5% (p / v). Assim, suas concentrações são expressas com o uso de porcentagens.
Existem muitas maneiras de expressar a concentração de um soluto em uma solução. Entre eles, a molaridade, que indica a concentração do soluto como o número de moles por litro de solução; a molalidade , mols de soluto entre quilogramas de solvente; e equivalentes normais de soluto entre litro de solução.
A concentração de um soluto também pode ser expressa como uma porcentagem. É a maneira mais fácil de expressar a concentração, uma vez que não requer cálculos ou conhecimento de determinados parâmetros, como o peso molecular do soluto, seu peso equivalente ou as características de sua dissociação iônica.
Bebidas alcoólicas são exemplos de soluções percentuais. Nos rótulos, eles especificam o grau de álcool, que não é mais do que sua concentração expressa por 100 mL do líquido na garrafa. Quanto maior o grau alcoólico, mais intensos são os efeitos no corpo.
Quais são as soluções percentuais?
A porcentagem de soluções ou soluções indica a quantidade de soluto dissolvido por cem partes de solução. Esse tipo de expressão da concentração das soluções é frequentemente usado em produtos comerciais, para indicar sua composição química. No entanto, é pouco útil em laboratórios de ensino e pesquisa.
Tipos de soluções percentuais
Massa Percentual – Volume
Indica a massa do soluto dissolvido em 100 cm 3 de solução. A expressão matemática para o cálculo desta concentração é:
% m / v = (massa do soluto em g / volume da solução em cm 3 ) x 100
Massa Percentual – Massa
Indique a massa de soluto contida em 100 g de solução. A massa é uma propriedade que não varia com a temperatura ou a pressão; portanto, essa maneira de expressar a concentração é preferida nos relatórios de análise química. A expressão matemática para seu cálculo é:
% m / m = (massa do soluto em g / massa da solução em g) x 100
Porcentagem Volume – Volume
Indica o volume de um líquido dissolvido em 100 ml de solução. Os líquidos devem ser miscíveis e deve ser possível corrigir as alterações dos volumes que podem ocorrer quando os líquidos são misturados. A expressão matemática para seu cálculo é:
% v / v = (volume do soluto em cm 3 / volume da solução em cm 3 ) x 100
Exemplos
Exemplo 1
Uma solução de cloreto de potássio (KCl) é preparada misturando 10 g do composto com 120 g de água. Expresse a concentração da solução em% m / m.
A massa do soluto corresponde a 10g de KCl e a do solvente, 120g de água. A adição de ambas as massas fornece a solução: 130g. Portanto, basta aplicar a equação matemática:
% de KCl m / m = (10 g de KCl / 130 g de solução) x 100
7.69
Exemplo 2
50 cm são misturados 3 de ácido acético (CH 3 COOH) 100% 130 centímetros 3 de água. Qual será a porcentagem de ácido acético v / v
Do mesmo modo que no exemplo anterior, o volume da solução deve ser obtido adicionando os volumes do soluto e do solvente. Assim, Vsol é (50 + 130) cm 3 e% v / v, portanto:
% Ácido acético v / v = (50 centímetros 3 /180 centímetros 3 ) x 100
27,77% v / v
Exemplo 3
É desejável preparar 1 L de uma solução de glicerina a 8% v / v em álcool. Encontre o volume de glicerina e álcool na solução.
Usando a porcentagem, você pode determinar a quantidade de glicerina dissolvida no frasco de 1L:
= Volume de glicerol a 8 cm ( 3 /100 centímetros 3 ) x 1.000 centímetros 3
80 cm 3
Lembre-se de que 1L de solução é igual a 1000cm 3 ou 1000mL . Uma vez obtidos os 80 cm 3 de glicerina, estes devem ser subtraídos do volume total da solução para saber quanto álcool foi utilizado na preparação:
Volume de álcool = 1000 cm 3 – 80 cm 3
Exemplo 4
8 g de parafina são dissolvidos em 50 ml de glicerol, que tem uma densidade de 1,26 g / cm 3 . Encontre a concentração de parafina no glicerol em% m / m.
Os dados de densidade permitem determinar quanto pesa um líquido. Com esse valor, você pode calcular a massa de glicerol usada nesta solução percentual:
Massa de glicerol = volume de glicerol x densidade de glicerol
Massa de glicerol = 50 cm 3 x 1,26 g / cm 3
63 g
Para calcular a% m / m, basta dividir a massa de parafina pela massa total da solução:
Massa de parafina em 100 g de glicerol = (8 g / 63g) x 100 g
12,70
Ou seja, para cada 100g de solução existem 12,70g de parafina.
Exemplo 5
Uma solução concentrada de 28% de NaOH m / m tem uma densidade de 1,15 g / cm3. Encontre os gramas de NaOH presentes em um litro do reagente.
Para aproveitar% m / m, você precisa expressar a solução em massa. Novamente, sua densidade permite calculá-lo:
Massa reagente = volume x densidade
1000 cm 3 x 1,15 g / cm 3
1150 g
Portanto, a massa de NaOH na solução é:
Massa de NaOH em 1.000 centímetros 3 = (28 g / 100 g) x 1150 g
322 g
Exemplo 6
Misturam-se 400 mL de NaCl a 10% m / v com 600 mL de mCl / NaCl a 5%. Encontre a concentração da solução resultante, expressando-a em% m / v.
Duas soluções são misturadas para originar uma terceira. Todos os três têm em comum o soluto de NaCl. Portanto, você deve calcular a massa de sal retirada das duas primeiras soluções:
Massa da solução de NaCl 1 = volume 1 x concentração 1
400 cm 3 x (10 g / 100 cm 3 )
40 g
Massa da solução de NaCl 2 = volume2 x concentração2
600 cm 3 x (5 g / 100 cm 3 )
30 g
E o volume total ao misturar as duas alíquotas (supondo que sejam aditivos) é:
Volume da mistura: 400 mL + 600 mL
1000 mL
Ou seja, em 1L de solução existem 70g de NaCl (30 + 40). Portanto, para calcular a porcentagem% m / m, você deve expressar em vez de 1L por 100mL de solução:
Massa de NaCl em 100 cm 3 = (70 g / 1000 cm 3 ) x 100 cm 3
7 g
Concentração de NaCl na mistura = 7% m / m
Referências
- Miranda M. Molina B. (9 de março de 2013). O que são soluções de porcentagem? Retirado de: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
- Cristina Andrade Guevara. (2012). Percentual de soluções [PDF]. Retirado de: roa.uveg.edu.mx
- N. De Leon. (sf). Concentração: Volume / Volume. Retirado de: iun.edu
- Aus e Tute. (sf). Concentração de Porcentagem de Peso / Volume. Retirado de: ausetute.com.au
- Flores, J. Chemistry. (2002) Editorial Santillana.