O sulfeto de alumínio (Al2S3) é um composto químico formado por átomos de alumínio e enxofre, sendo um importante material utilizado em diversas aplicações industriais. Sua estrutura cristalina é composta por átomos de alumínio e enxofre dispostos em uma rede cristalina cúbica, conferindo ao composto propriedades físicas e químicas únicas. O sulfeto de alumínio é conhecido por sua alta resistência à corrosão e sua capacidade de resistir a altas temperaturas, tornando-o um material ideal para aplicações em revestimentos protetores, catalisadores e pigmentos. Além disso, o sulfeto de alumínio é usado na fabricação de produtos químicos e na indústria de cerâmica.
Fórmula do sulfeto de alumínio: Al2S3.
O sulfeto de alumínio (Al2S3) é um composto químico formado pela combinação de dois átomos de alumínio (Al) e três átomos de enxofre (S). Sua fórmula química é Al2S3.
O sulfeto de alumínio possui uma estrutura cristalina na forma de cristais hexagonais. Cada átomo de alumínio está ligado a três átomos de enxofre, formando uma estrutura sólida e estável.
Este composto possui propriedades químicas e físicas únicas. O sulfeto de alumínio é um sólido branco e inodoro, com ponto de fusão e ebulição elevados. Ele é insolúvel em água, mas solúvel em ácidos fortes.
O sulfeto de alumínio é amplamente utilizado na indústria como um agente redutor em processos metalúrgicos. Também é empregado na fabricação de pigmentos, em produtos químicos e na produção de vidro.
Em resumo, o sulfeto de alumínio (Al2S3) é um composto químico com fórmula Al2S3, com estrutura cristalina hexagonal e propriedades únicas, amplamente utilizado na indústria por suas diversas aplicações.
Sulfeto de alumínio: estrutura de Lewis e propriedades químicas do composto.
O Sulfeto de Alumínio (Al2S3) é um composto químico formado pela ligação do alumínio (Al) com o enxofre (S). Sua estrutura de Lewis mostra que o alumínio forma ligações covalentes com os átomos de enxofre, resultando em uma molécula contendo dois átomos de alumínio e três átomos de enxofre.
O Sulfeto de Alumínio é um sólido de cor branca, com uma alta temperatura de fusão e uma baixa solubilidade em água. Suas propriedades químicas incluem reações de oxidação, formando óxidos metálicos e sulfatos metálicos. Além disso, o Sulfeto de Alumínio é um composto inflamável e tóxico, devendo ser manuseado com cuidado.
Em resumo, o Sulfeto de Alumínio é um composto químico com uma estrutura de Lewis que mostra a ligação entre o alumínio e o enxofre, e possui propriedades químicas como alta temperatura de fusão, baixa solubilidade em água, reatividade com oxigênio e toxicidade. É importante seguir as precauções necessárias ao lidar com esse composto para evitar acidentes e danos à saúde.
Reação do Sulfeto de alumínio com água em um processo químico rápido.
O Sulfeto de Alumínio (Al2S3) é um composto químico formado pela ligação de dois átomos de alumínio e três átomos de enxofre. Possui uma estrutura cristalina e é classificado como um sólido iônico devido à sua alta solubilidade em água.
Quando o Sulfeto de Alumínio entra em contato com a água, ocorre uma reação química rápida e exotérmica. A equação química que representa essa reação é:
Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S
Nessa reação, o Sulfeto de Alumínio reage com a água para formar hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e sulfeto de hidrogênio (H2S). O hidróxido de alumínio é um sólido branco insolúvel, enquanto o sulfeto de hidrogênio é um gás tóxico com um odor característico de ovos podres.
É importante ressaltar que essa reação libera uma grande quantidade de energia na forma de calor, tornando-a exotérmica. Além disso, o sulfeto de hidrogênio produzido é um gás inflamável e tóxico, o que requer cuidados especiais durante o manuseio do Sulfeto de Alumínio.
Em resumo, a reação do Sulfeto de Alumínio com água é um processo químico rápido que resulta na formação de hidróxido de alumínio e sulfeto de hidrogênio. Essa reação exotérmica libera energia na forma de calor e deve ser realizada com cautela devido à toxicidade do sulfeto de hidrogênio.
Aplicações e usos do composto Al2S3 na indústria e na pesquisa científica.
O sulfeto de alumínio (Al2S3) é um composto químico amplamente utilizado na indústria e na pesquisa científica devido às suas propriedades únicas. Na indústria, o Al2S3 é empregado principalmente na fabricação de materiais refratários, como tijolos e revestimentos resistentes ao calor. Além disso, é utilizado na produção de pigmentos cerâmicos e na fabricação de produtos químicos, como sulfetos de alumínio metálico.
Na pesquisa científica, o sulfeto de alumínio é estudado devido às suas propriedades semicondutoras e ópticas. Ele é utilizado em dispositivos eletrônicos, como células solares e sensores de luz. Além disso, o Al2S3 é um material promissor para aplicações em nanotecnologia, devido às suas propriedades de tamanho e forma controláveis.
Em relação à sua estrutura, o sulfeto de alumínio é um composto cristalino com uma estrutura de rede cristalina cúbica. Suas propriedades incluem alta resistência térmica, resistência química e condutividade elétrica moderada. Além disso, o Al2S3 é um material não-tóxico e ecologicamente correto, tornando-o uma escolha atraente para diversas aplicações industriais e científicas.
Sulfeto de Alumínio (Al2S3): Estrutura, Propriedades
O sulfureto de alumínio (Al 2 S 3) é uma cinza de luz química formada pela oxidação do metal de alumínio para perder electrões último nível de energia e tornar-se de catiões, e a redução não metálico enxofre, vencendo os elétrons cedidos pelo alumínio e se tornam um ânion.
Para que isso ocorra e o alumínio possa produzir seus elétrons, é necessário apresentar três orbitais híbridos sp 3 , que permitem formar ligações com os elétrons a partir do enxofre.
A sensibilidade do sulfeto de alumínio à água implica que, na presença de vapor de água no ar, ele pode reagir produzindo hidróxido de alumínio (Al (OH) 3 ), sulfeto de hidrogênio (H 2 S) e hidrogênio (H 2 ) gás; Se o último acumular, pode causar uma explosão. Portanto, a embalagem do sulfeto de alumínio deve ser feita usando recipientes herméticos.
Por outro lado, como o sulfeto de alumínio tem reatividade com a água, isso o torna um elemento que não possui solubilidade no referido solvente.
Estrutura quimica
Fórmula molecular
Em 2 S 3
Fórmula estrutural
– sulfeto de alumínio.
– Trissulfeto de alumínio di.
– Sulfureto de alumínio (III).
– sulfeto de alumínio.
Propriedades
Os compostos químicos exibem principalmente dois tipos de propriedades: física e química.
Propriedades físicas
Massa molar
150,158 g / mol
Densidade
2,02 g / mL
Ponto de fusão
1100 ° C
Hidrossolubilidade
Insolúvel
Propriedades químicas
Uma das principais reações do sulfeto de alumínio é a água, como substrato ou reagente principal:
Nesta reação, a formação de hidróxido de alumínio e sulfeto de hidrogênio pode ser observada se estiver na forma de um gás, ou sulfeto de hidrogênio se for dissolvido na água como solução. Sua presença é identificada pelo cheiro de ovos podres.
Usos e aplicações
Em supercapacitores
O sulfeto de alumínio é usado na fabricação de estruturas de nano-rede que melhoram a área superficial específica e a condutividade elétrica, para que seja possível obter alta capacitância e densidade de energia cuja aplicabilidade seja a dos supercapacitores.
O óxido de grafeno (GO) – o grafeno é uma das formas alotrópicas de carbono – serviu de suporte ao sulfeto de alumínio (Al 2 S 3 ) com uma morfologia hierárquica semelhante à do nanorambutano fabricado pelo método hidrotérmico.
Ação do óxido de grafeno
As características do óxido de grafeno como suporte, bem como a alta condutividade elétrica e a área superficial, tornam o nanorambutano Al 2 S 3 eletroquimicamente ativo.
As curvas de capacitância específicas do CV com picos redox bem definidos confirmam o comportamento pseudocapacitivo do nanorambutano hierárquico Al 2 S 3 , sustentado em óxido de grafeno no eletrólito NaOH 1M. Os valores específicos de capacitância CV obtidos das curvas são: 168,97 na velocidade de varredura de 5mV / s.
Além disso, foi observado um bom tempo de descarga galvanostática de 903 µs, uma grande capacitância específica de 2178,16 na densidade de corrente de 3 mA / Cm 2 . A densidade de energia calculada a partir da descarga galvanostática é de 108,91 Wh / kg, na densidade de corrente de 3 mA / Cm 2 .
A impedância eletroquímica confirma, assim, a natureza pseudo-capacitiva do eletrodo hierárquico de nanorambutano Al 2 S 3 . O teste de estabilidade do eletrodo mostra uma retenção de 57,84% da capacitância específica de até 1000 ciclos.
Resultados experimentais sugerem que o nanorambutano hierárquico de Al 2 S 3 é adequado para aplicações de supercapacitores.
Em baterias secundárias de lítio
Com o intuito de desenvolver uma bateria secundária de lítio com alta densidade energética, o sulfeto de alumínio (Al 2 S 3 ) foi estudado como material ativo.
A capacidade de descarga inicial medida de Al 2 S 3 foi de aproximadamente 1170 mAh g-1 a 100 mA g-1. Isso corresponde a 62% da capacidade teórica de enxofre.
Al 2 S 3 exibiu baixa retenção de capacidade na faixa de potencial entre 0,01 V e 2,0 V, principalmente devido à irreversibilidade estrutural do processo de carregamento ou à extração de Li.
As análises de DRX e K-XANES para alumínio e enxofre indicaram que a superfície do Al 2 S 3 reage reversivelmente durante os processos de carregamento e descarregamento, enquanto o núcleo do Al 2 S 3 mostrou irreversibilidade estrutural, porque LiAl e Li 2 S formou-se a partir de Al 2 S 3 na descarga inicial e depois permaneceu como estava.
Riscos
– O contato com a água libera gases inflamáveis que podem queimar espontaneamente.
– Causa irritação na pele.
– Causa irritação ocular grave.
– Pode causar irritação respiratória.
As informações podem variar entre as notificações, dependendo de impurezas, aditivos e outros fatores.
Procedimento de Primeiros Socorros
Tratamento geral
Procure atendimento médico se os sintomas persistirem.
Tratamento especial
Nenhuma
Sintomas importantes
Nenhuma
Inalação
Leve a vítima para o exterior. Forneça oxigênio se a respiração estiver difícil.
Ingestão
Administre um ou dois copos de água e provoque vômito. Nunca induza o vômito ou a administração oral de algo inconsciente.
Pele
Lave a área afetada com água e sabão neutro. Remova qualquer roupa contaminada.
Olhos
Lave os olhos com água, piscando frequentemente por alguns minutos. Remova as lentes de contato, caso as possua, e continue enxaguando.
Medidas de combate a incêndio
Inflamabilidade
Não inflamável
Meios de extinção
Reage com a água. Não use água: use CO2, areia e pó extintor.
Procedimento de luta
Use um aparelho de respiração autônomo de rosto inteiro com proteção total. Use roupas para evitar o contato com a pele e os olhos.
Referências
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