O sulfeto de cálcio (CaS) é um composto químico inorgânico formado pela ligação entre o cálcio e o enxofre. Sua estrutura é composta por um átomo de cálcio ligado a dois átomos de enxofre, formando uma estrutura cristalina cúbica. O CaS é um sólido branco com propriedades químicas e físicas únicas, sendo insolúvel em água e altamente estável.
Este composto é produzido principalmente pela reação entre o cálcio metálico e o enxofre elementar, em altas temperaturas. O sulfeto de cálcio é amplamente utilizado na indústria, principalmente na fabricação de fósforos, na produção de pigmentos e na indústria de curtumes. Além disso, o CaS é empregado como agente redutor em processos metalúrgicos e como componente em fertilizantes. Sua versatilidade e propriedades únicas tornam o sulfeto de cálcio um composto químico importante em diversas aplicações industriais.
Benefícios e utilidades do sulfeto de cálcio na indústria e tratamentos médicos.
O sulfeto de cálcio (CaS) é um composto químico amplamente utilizado na indústria e em tratamentos médicos devido às suas propriedades únicas. Sua estrutura cristalina e suas propriedades físicas e químicas fazem com que ele seja um componente essencial em diversos processos industriais e terapêuticos.
Na indústria, o sulfeto de cálcio é utilizado principalmente na produção de papel, na fabricação de produtos químicos e na purificação de água. Sua capacidade de reagir com impurezas e contaminantes o torna um agente eficaz na remoção de metais pesados e compostos orgânicos indesejados. Além disso, o sulfeto de cálcio é utilizado na produção de pigmentos, fertilizantes e produtos farmacêuticos.
Em tratamentos médicos, o sulfeto de cálcio é utilizado como agente redutor em processos de sulfonação e sulfitação, que são essenciais na fabricação de medicamentos e produtos químicos. Sua capacidade de promover reações químicas específicas o torna um componente valioso em diversos tratamentos médicos, como na terapia de quelatação para intoxicação por metais pesados.
Além disso, o sulfeto de cálcio também é utilizado na indústria de cosméticos e na fabricação de produtos de higiene pessoal, devido às suas propriedades antimicrobianas e antifúngicas. Sua ação eficaz na eliminação de bactérias e fungos o torna um ingrediente essencial em produtos como pastas de dente, desodorantes e sabonetes.
Sua capacidade de reagir com impurezas, promover reações químicas específicas e eliminar microorganismos o torna um componente indispensável em diversos processos industriais e terapêuticos.
Produção do sulfato de cálcio: processo de fabricação e aplicação em diferentes indústrias.
O sulfato de cálcio, também conhecido como gesso, é um composto químico amplamente utilizado em diversas indústrias devido às suas propriedades únicas. Sua produção geralmente ocorre através da reação entre o ácido sulfúrico e o carbonato de cálcio. O processo de fabricação envolve a moagem do minério de gesso, a adição do ácido sulfúrico e a secagem do produto final.
Uma vez produzido, o sulfato de cálcio é utilizado em diferentes indústrias, como a de construção civil, onde é empregado na fabricação de drywall e na produção de cimento. Além disso, é utilizado na agricultura como corretivo de solo, melhorando a qualidade e fertilidade da terra. Na indústria alimentícia, o gesso é utilizado como coagulante na fabricação de queijos e tofu.
Sulfeto de cálcio (CaS): estrutura, propriedades, produção, usos.
O sulfeto de cálcio é um composto químico que possui uma estrutura cristalina e é conhecido por suas propriedades únicas. Sua produção pode ocorrer através da reação entre o cálcio metálico e o enxofre elementar. O composto resultante é um sólido branco que é utilizado em diversas aplicações industriais.
As propriedades do sulfeto de cálcio incluem sua capacidade de reagir com ácidos para formar sulfetos ácidos, sua solubilidade em ácido clorídrico e sua toxicidade em altas concentrações. O composto é utilizado na indústria de papel e celulose, na fabricação de produtos químicos e na produção de pigmentos.
Para que serve o sulfato de cálcio em diversas aplicações industriais e agrícolas.
O sulfato de cálcio, também conhecido como gesso, é um composto químico amplamente utilizado em diversas aplicações industriais e agrícolas. Sua principal função é fornecer cálcio e enxofre para as plantas, auxiliando no crescimento e desenvolvimento saudável das mesmas. Além disso, o sulfato de cálcio é utilizado na fabricação de cimento, na produção de gesso agrícola, na indústria de alimentos como agente de coagulação e na purificação de água.
Na indústria, o sulfato de cálcio é utilizado na produção de gesso para construção civil, na fabricação de papel, na fabricação de produtos químicos e na indústria de cerâmica. Já na agricultura, o sulfato de cálcio é aplicado no solo para corrigir a acidez, melhorar a estrutura do solo e fornecer nutrientes essenciais para as plantas.
Além disso, o sulfato de cálcio também é utilizado na produção de fertilizantes, na fabricação de produtos farmacêuticos e na indústria de cosméticos. Sua versatilidade e ampla gama de aplicações fazem do sulfato de cálcio um composto químico indispensável em diversos setores da indústria e da agricultura.
Qual é o papel desempenhado pelo sulfeto no organismo humano?
O sulfeto de cálcio (CaS) é uma substância química que desempenha um papel importante no organismo humano. Apesar de ser tóxico em altas concentrações, o sulfeto é essencial para várias funções biológicas. Por exemplo, ele está envolvido na regulação do metabolismo do enxofre e na produção de proteínas. Além disso, o sulfeto desempenha um papel crucial na comunicação celular e na transmissão de sinais nervosos.
Quando o sulfeto é produzido em excesso no organismo, pode levar a problemas de saúde, como a intoxicação por sulfeto de hidrogênio. No entanto, em quantidades adequadas, o sulfeto é fundamental para manter o equilíbrio bioquímico do corpo. É importante consumir quantidades adequadas de enxofre na dieta para garantir a produção saudável de sulfeto no organismo.
O sulfeto de cálcio (CaS) é uma substância sólida de cor branca que é amplamente utilizada em diversos setores. Sua estrutura cristalina confere propriedades únicas, como alta estabilidade térmica e condutividade elétrica. Além disso, o CaS é um componente essencial em muitos processos industriais, como a produção de pigmentos, agentes redutores e materiais semicondutores.
Além disso, o sulfeto de cálcio (CaS) possui propriedades únicas e é amplamente utilizado em diversos setores industriais. É importante compreender a importância do sulfeto e garantir seu consumo adequado para manter a saúde e o equilíbrio do organismo.
Sulfeto de cálcio (CaS): estrutura, propriedades, produção, usos
O sulfeto de cálcio é um elemento sólido inorgânico constituído por cálcio (Ca) e elemento enxofre (S), da fórmula química CaS. É um sólido branco amarelado solúvel em água, encontrado na natureza em alguns vulcões e em alguns meteoritos na forma de um mineral chamado oldhamita.
Ao dissolver em água, CaS forma vários compostos porque o ião sulfureto S 2 é convertido em ião SH – e OH – iões são formadas . A solução resultante é alcalina. Este composto é usado como base para compostos que são luminescentes ou que produzem luz visível sob certas condições. Esses materiais também são utilizados em tintas leves.
O CaS tem sido considerado um possível medicamento para tratar problemas cardíacos e dos vasos sanguíneos, como hipertensão ou pressão alta, que é uma doença que afeta grande parte da população mundial.
Com o sulfeto de cálcio, outros compostos, como nitrato de cálcio e carbonato de cálcio, podem ser obtidos. Ele deve ser manuseada com cautela e em contacto com a humidade da atmosfera, pode produzir H 2 S, que é muito tóxico.
Estrutura
O sulfeto de cálcio é um composto altamente iônico formado por um íon cálcio Ca 2+ e um íon sulfeto S 2- .
Cristaliza em uma estrutura cúbica como sal-gema.
Nomenclatura
- Sulfeto de cálcio
Propriedades físicas
Estado físico
Sólido cristalino branco amarelado, cristais cúbicos como os do cloreto de sódio.
Peso molecular
72,144 g / mol
Ponto de fusão
2528 ºC
Densidade
2,59 g / cm 3
Solubilidade
Solúvel em água. Insolúvel em etanol.
Propriedades quimicas
Solução aquosa
Quando dissolvido em água, o CaS se separa em seus íons Ca 2+ e sulfeto S 2 de cálcio . Este último na água pega um próton e se converte no íon hidrosulfeto SH – liberando um íon hidroxil OH – .
S 2- + H 2 O ⇔ SH – + OH –
Portanto, as soluções de sulfeto de cálcio CaS são alcalinas (possuem pH básico) e não possuem íons S2 , mas SH – .
Apenas no caso em que uma grande quantidade de alcali tal como hidróxido de sódio é adicionado NaOH à solução faz a deslocar o equilíbrio no sentido da formação de S 2- iões sulfureto .
SH – pode absorver outro próton H + da água, formando sulfeto de hidrogênio, que é um composto muito tóxico.
SH – + H 2 O ⇔ H 2 S + OH –
Por esta razão, as pequenas quantidades de H 2 S são formadas na água e quando exposta à humidade no ambiente, CAS emite um odor desagradável típico de sulfureto de hidrogénio.
Compostos presentes quando dissolvidos em água
O resultado das reações acima da água é que Ca (SH) 2 , Ca (OH) 2 e Ca (SH) (OH) são formados.
CaS + H 2 O → Ca (SH) (OH)
Ca (SH) (OH) + H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2 S
Reação ácida
As mesmas reacções que ocorrem na água causam CAS para reagir com ácidos para formar H 2 S.
CaS + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 S
Outras reações
Se uma solução de sulfeto de cálcio é aquecida com enxofre, os íons polissulfeto S 4 2- e S 3 2- são obtidos .
Se os CaS é aquecido em ar seco ou oxigénio puro, o composto é oxidado a CaSO 3 de sulfito de cálcio e, em seguida, para CaSO 4 sulfato de cálcio :
2 CaS + 3 O 2 → 2 CaSO 3
2 CaSO 3 + O 2 → 2 CaSO 4
Reações violentas ocorrem com agentes oxidantes, como cloreto de potássio KClO 3 , nitrato de potássio KNO 3 ou dióxido de chumbo PbO 2 .
Obtenção
O sulfeto de cálcio pode ser preparado pela calcinação (aquecimento a temperatura muito alta) dos elementos cálcio (Ca) e enxofre (S) em uma atmosfera inerte, ou seja, por exemplo, que não há oxigênio nem vapor de água.
Ca + S + calor → CaS
Ele também pode ser obtido por aquecimento de CaSO 4 sulfato de cálcio com carvão vegetal:
CaSO 4 + 2 C → CaS + 2 CO 2
No entanto, neste último caso, um SAC puros não é obtido, uma vez que reage adicionalmente com CaSO 4 formação de CaO e SO 2 .
O CaS também é gerado pela queima de resíduos de carvão.
Presença na natureza
CaS está naturalmente presente no mineral oldhamite. Este é um componente de alguns meteoritos e é importante para pesquisas científicas realizadas no sistema solar .
Acredita-se que a Oldhamita tenha se formado por condensação na nebulosa que originou o sistema solar. Também está presente em vulcões.
Além disso, o sulfureto de cálcio é naturalmente produzida pela redução de CaSO 4 (gesso), possivelmente por acção de bactérias.
Formulários
Em materiais luminosos
Um dos usos mais difundidos do sulfeto de cálcio tem sido a base de compostos luminescentes. São substâncias que emitem luz visível sob certas circunstâncias.
Nos compostos luminescentes de CaS, atua como base e são adicionados à estrutura ativadores, como cloretos de certos elementos, como cério (Ce 3+ ) e európio (Eu 2+ ).
O material resultante da ligação do CaS e do ativador é usado, por exemplo, em telas de tubo de raios catódicos que compõem as telas antigas de computadores ou computadores ou aparelhos de TV antigos.
Eles também são usados em lâmpadas atuais de luz – diodos emissores de luz, ou LED (sigla para o Inglês Light-Emitting Diodes ).
Estes materiais também são utilizados em tintas e vernizes leves.
Em medicina
O sulfeto de cálcio tem sido considerado em estudos científicos médicos como um medicamento para tratar a pressão alta (pressão alta nas artérias). Esta é uma doença que afeta o sistema cardiovascular de muitas pessoas (coração e vasos sanguíneos).
CAS é considerada como um “doador” de H 2 S. Este desempenha um papel importante na regulação do tom ou resistência dos vasos sanguíneos, então a administração de CaS poderia ser possível um remédio para tratar a hipertensão.
Na obtenção de outros compostos
O sulfeto de cálcio torna possível a preparação de outros compostos, como o nitrato de cálcio Ca (NO 3 ) 2 :
CaS + 2 HNO 3 → Ca (NO 3 ) 2 + H 2 S
Também foi usado para obter carbonato de cálcio CaCO 3 . Para isso, uma solução aquosa de CaS é submetida à carbonatação com CO 2 :
CaS + H 2 O + CO 2 → H 2 S + CaCO 3
Outros aplicativos
O sulfeto de cálcio também é usado como aditivo para lubrificantes e como agente de flotação na extração mineral.
Riscos
O sulfeto de cálcio pode causar irritação na pele, olhos e trato respiratório. Deve ser manuseado com cuidado e com equipamento de segurança adequado.
É um composto muito tóxico para a vida aquática, tornando-o perigoso para esses ambientes.
Referências
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