O sulfeto de prata (Ag2S) é um composto químico formado pela combinação de átomos de prata e enxofre. Ele possui uma estrutura cristalina e é insolúvel em água. O sulfeto de prata é amplamente utilizado na indústria fotográfica, devido à sua sensibilidade à luz, sendo utilizado em filmes fotográficos e papel fotográfico. Além disso, é utilizado na fabricação de células solares, em medicamentos e em aplicações odontológicas. Suas propriedades químicas e físicas fazem com que o sulfeto de prata seja um material versátil e de grande importância em diversas áreas.
Benefícios e aplicações do sulfeto de prata na indústria e na medicina.
O sulfeto de prata (Ag2S) é um composto químico amplamente utilizado na indústria e na medicina devido às suas propriedades únicas. Conhecido por sua estrutura cristalina e propriedades semicondutoras, o sulfeto de prata oferece uma série de benefícios em diversas aplicações.
Na indústria, o sulfeto de prata é comumente utilizado em fotografia, devido à sua sensibilidade à luz. Ele é empregado em filmes fotossensíveis e papel fotográfico, permitindo a captura de imagens de alta qualidade. Além disso, o sulfeto de prata é utilizado na fabricação de dispositivos eletrônicos, como células solares e sensores de luz.
Na medicina, o sulfeto de prata é utilizado em curativos e pomadas devido às suas propriedades antibacterianas e antifúngicas. Ele auxilia no tratamento de feridas e queimaduras, prevenindo infecções e acelerando o processo de cicatrização. Além disso, o sulfeto de prata é empregado em tratamentos dermatológicos para condições como acne e eczema.
Em resumo, o sulfeto de prata é um composto versátil e essencial em diversas aplicações na indústria e na medicina. Suas propriedades únicas oferecem benefícios significativos, tornando-o um componente indispensável em diversos produtos e tratamentos.
Benefícios e aplicações do sulfeto na indústria química e farmacêutica.
O sulfeto de prata (Ag2S) é um composto químico amplamente utilizado na indústria química e farmacêutica devido aos seus diversos benefícios e aplicações. Este composto possui uma estrutura cristalina, sendo um sólido inodoro e de cor preta.
Uma das principais propriedades do sulfeto de prata é a sua capacidade de ser um agente antimicrobiano eficaz. Ele é utilizado na fabricação de medicamentos e produtos de higiene pessoal para combater bactérias e fungos, sendo uma alternativa natural aos conservantes químicos.
Além disso, o sulfeto de prata é empregado na indústria fotográfica, onde é utilizado na fabricação de filmes fotográficos em preto e branco. Sua sensibilidade à luz o torna um componente essencial para a formação de imagens nesses produtos.
Na indústria química, o sulfeto de prata é utilizado na síntese de compostos orgânicos, atuando como catalisador em diversas reações químicas. Sua capacidade de acelerar reações e controlar a seletividade dos produtos finais o torna um componente valioso em processos de produção química.
Em resumo, o sulfeto de prata apresenta benefícios significativos na indústria química e farmacêutica, sendo utilizado como agente antimicrobiano, componente fotossensível e catalisador em reações químicas. Sua versatilidade e eficácia o tornam uma escolha popular para diversas aplicações industriais e farmacêuticas.
Qual é o minério que contém altas concentrações de sulfeto de prata?
O minério que contém altas concentrações de sulfeto de prata é conhecido como argentita. A argentita é um mineral de prata com a fórmula química Ag2S, que é composto por átomos de prata e enxofre ligados de forma específica.
O sulfeto de prata é um composto químico que possui uma estrutura cristalina cúbica, o que lhe confere propriedades únicas. Ele é insolúvel em água e possui uma cor que varia de cinza a preto, dependendo da sua pureza. Além disso, o sulfeto de prata é um material semicondutor, o que o torna útil em diversas aplicações tecnológicas.
Uma das principais características do sulfeto de prata é a sua capacidade de reagir com compostos que contêm enxofre, formando complexos estáveis. Essa propriedade torna o sulfeto de prata útil em processos de purificação de metais preciosos, como a prata.
Além de ser utilizado na indústria de mineração, o sulfeto de prata também tem aplicações na fabricação de dispositivos eletrônicos, na fotografia e na medicina. Sua capacidade de absorver luz ultravioleta o torna um material ideal para a fabricação de filmes fotográficos e lentes de proteção solar.
Em resumo, o sulfeto de prata é um composto químico com propriedades únicas e diversas aplicações. A sua presença em minérios como a argentita torna possível a extração de prata de forma mais eficiente e sustentável.
Formação dos sulfetos: entenda o processo de criação desses compostos minerais essenciais.
Os sulfetos são compostos minerais essenciais que desempenham um papel importante em diversas aplicações industriais e tecnológicas. Eles são formados através da combinação de metais com enxofre, resultando em uma variedade de minerais com propriedades únicas e distintas.
Um dos sulfetos mais conhecidos é o Sulfeto de prata (Ag2S), que possui uma estrutura cristalina característica e propriedades físicas e químicas interessantes. Este composto é formado pela reação entre o metal prateado e o enxofre, resultando em um mineral de cor escura e brilhante.
O Sulfeto de prata tem uma estrutura cristalina cúbica e é conhecido por sua baixa solubilidade em água e sua capacidade de reagir com compostos oxidantes. Além disso, este mineral é utilizado em diversas aplicações, como em fotografia, na fabricação de eletrônicos e em processos de galvanização.
Em resumo, a formação dos sulfetos é um processo fascinante que resulta na criação de compostos minerais essenciais com propriedades únicas e diversas aplicações. O Sulfeto de prata é um exemplo de como esses compostos podem ser utilizados de forma eficaz em diferentes campos da indústria e da tecnologia.
Sulfeto de prata (Ag2S): estrutura, propriedades e usos
O sulfureto de prata é um composto inorgânico cuja fórmula química é Ag 2 S. Ele consiste de um sólido cinzento-escura formada por cati Ag + e aniões S 2- na proporção de 2: 1. O S 2 está intimamente relacionado com Ag + , porque ambos são suaves e alcançar iões estabilizam mutuamente.
Os ornamentos de prata tendem a escurecer, perdendo seu brilho característico. A mudança de cor não é um produto da oxidação da prata, mas de sua reação com o sulfeto de hidrogênio presente no ambiente em baixas concentrações; Isso pode advir da decomposição ou degradação de plantas, animais ou alimentos ricos em enxofre.
O H 2 S, cuja molécula suporta um átomo de enxofre, é feito reagir com prata de acordo com a seguinte equação química: 2Ag (s) + H 2 S (g) => Ag 2 S (s) + H 2 (g)
Portanto, Ag 2 S é responsável pelas camadas pretas formadas na prata. No entanto, na natureza, esse sulfeto também pode ser encontrado na mineralsita e na Argentina. Os dois minerais se distinguem de muitos outros por seus cristais pretos e brilhantes, como o sólido na imagem superior.
O Ag 2 S apresenta estruturas polimórficas, atraentes propriedades eletrônicas e optoeletrônicas, é semicondutor e promete ser material para o desenvolvimento de dispositivos fotovoltaicos, como células solares.
Estrutura
A estrutura cristalina do sulfeto de prata é ilustrada na imagem acima. As zonas azuis correspondem ao cati Ag + , enquanto que os aniões amarelos a S 2- . O Ag 2 S é polimórfico, o que significa que ele pode adotar vários sistemas cristalinos sob certas condições de temperatura.
Como Através de uma transição de fase. Os íons são rearranjados de tal maneira que o aumento da temperatura e as vibrações do sólido não perturbem o equilíbrio eletrostático da atração-repulsão. Quando isso acontece, diz-se que há uma transição de fase e, portanto, o sólido exibe novas propriedades físicas (como brilho e cor).
Ag 2 S a temperaturas normais (abaixo de 179 ° C), possui uma estrutura cristalina monoclinica (α-Ag 2 S). Além dessa fase sólida, existem outras duas: o cco (cúbico no corpo) entre 179 a 586 ° C e o cco (cúbico no centro da face) a temperaturas muito altas (δ-Ag 2 S).
O mineral argentino consiste na fase fcc, também conhecida como β-Ag 2 S. Depois de resfriada e transformada em um penhasco, suas características estruturais prevalecem combinadas. Portanto, ambas as estruturas cristalinas coexistem: a monoclínica e a cco. Portanto, sólidos pretos emergem com olhos brilhantes e interessantes.
Propriedades
Peso molecular
247,80 g / mol
Aparência
Cristais pretos acinzentados
Cheiro
WC
Ponto de fusão
836 ° C. Este valor é consistente com o fato de que Ag 2 S é um composto com pouco caráter iônico e, portanto, derrete a temperaturas abaixo de 1000 ° C.
Solubilidade
Na água, apenas 6,21 ± 10 -15 g / L a 25 ° C. Ou seja, a quantidade de sólido preto que é solubilizada é desprezível. Isso, novamente, é devido ao pequeno caráter polar da ligação Ag-S, onde não há diferença significativa na eletronegatividade entre os dois átomos.
Além disso, Ag 2 S é insolúvel em todos os solventes. Qualquer molécula capazes de eficientemente separado iões camadas de cristal Ag + e S 2- solvatada.
Estrutura
Na imagem da estrutura, quatro camadas de ligações S-Ag-S também podem ser vistas, que se movem umas sobre as outras quando o sólido é sujeito a entendimento. Esse comportamento significa que, apesar de ser um semicondutor, é dúctil como muitos metais à temperatura ambiente.
As camadas S-Ag-S se ajustam corretamente às geometrias angulares que são observadas em zigue-zague. Como existe uma força de entendimento, eles se movem em um eixo de deslocamento, causando novas interações não covalentes entre os átomos de prata e o enxofre.
Índice de refração
2.2
Constante dielétrica
6
Eletrônicos
O Ag 2 S é um semicondutor anfotérico, ou seja, se comporta como se fosse do tipo n e do tipo p . Também não é quebradiço, por isso foi estudado para aplicação em dispositivos eletrônicos.
Reação de redução
O Ag 2 S pode ser reduzido a prata metálica banhando as peças pretas com água quente, NaOH, alumínio e sal. A seguinte reação ocorre:
3Ag 2 S (s) + 2Al (s) + 3H 2 O (l) => 6Ag (s) + 3H 2 S (ac) + Al 2 O 3 (s)
Nomenclatura
A prata, cuja configuração eletrônica é [Kr] 4d 10 5s 1 , pode perder apenas um elétron: o de seus 5s orbitais mais externos. Assim, o cátion Ag + é deixado com uma configuração eletrônica [Kr] 4d 10 . Portanto, possui uma única valência de +1, que determina como seus compostos devem ser chamados.
O enxofre, por outro lado, possui uma configuração eletrônica [Ne] 3s 2 3p 4 e precisa de dois elétrons para completar seu octeto de valência. Quando estes dois ganhos de electrões (de prata) é transformado no anião de enxofre, S 2- , com a configuração [Ar]. Ou seja, é isoeletrônico o gás nobre do argônio.
Portanto, Ag 2 S deve ser chamado de acordo com as seguintes nomenclaturas:
Sistemática
Di mono sulfureto de prata. Aqui, o número de átomos de cada elemento é considerado e eles são indicados com os prefixos dos numeradores gregos.
Estoque
Sulfureto de prata Com uma valência única de +1, não é especificado com algarismos romanos entre parênteses: sulfeto de prata (I); o que está incorreto.
Tradicional
Sulfeto ARGENT ico . Como a prata “trabalha” com uma valência de +1, o sufixo -ico é adicionado ao seu nome argentum em latim.
Usos
Alguns dos novos usos do Ag 2 S são os seguintes:
-As soluções coloridas de suas nanopartículas (com tamanhos diferentes), possuem atividade antibacteriana, não são tóxicas e, portanto, podem ser utilizadas nas áreas de medicina e biologia.
-Suas nanopartículas podem formar o que é conhecido como pontos quânticos. Eles absorvem e emitem radiação com maior intensidade do que muitas moléculas fluorescentes orgânicas, para que possam substituí-las como marcadores biológicos.
-As estruturas do α-Ag 2 S o exibem impressionantes propriedades eletrônicas para serem usadas como células solares. Também representa um ponto de partida para a síntese de novos materiais e sensores termoelétricos.
Referências
- Mark Peplow (17 de abril de 2018). O sulfeto de prata semicondutor se estende como metal. Retirado de: cen.acs.org
- Colaboração: Autores e editores da estrutura cristalina dos volumes III / 17E-17F-41C () sulfeto de prata (Ag2S). Em: Madelung O., Rössler U., Schulz M. (eds) Elementos não tetraédricos e compostos binários I. Landolt-Börnstein – Grupo III – Condensed Matter (Dados Numéricos e Relações Funcionais em Ciência e Tecnologia), vol 41C. Springer, Berlim, Heidelberg.
- Wikipedia (2018). Sulfureto de prata Retirado de: en.wikipedia.org
- Stanislav I. Sadovnikov e col. (Julho de 2016). Nanopartículas de sulfeto de prata Ag 2 S e soluções coloidais: síntese e propriedades. Retirado de: sciencedirect.com
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- UMassAmherst. (2011). Demonstrações da palestra: limpeza da prata manchada. Retirado de: lecturedemos.chem.umass.edu
- Estudo (2018). O que é sulfeto de prata? – Fórmula química e usos. Retirado de: study.com