O sulfeto de sódio é um composto químico representado pela fórmula Na2S, sendo uma substância sólida e incolor. Este composto é amplamente utilizado em diversos processos industriais, como na produção de produtos de borracha, corantes, papel e na indústria de tratamento de água. No entanto, o sulfeto de sódio também apresenta riscos para a saúde e o meio ambiente, sendo corrosivo e tóxico se inalado, ingerido ou em contato com a pele. Portanto, é importante manusear este composto com cuidado e seguir as medidas de segurança adequadas durante o seu uso.
Finalidade do sulfeto de sódio: conheça suas aplicações e benefícios para diferentes áreas.
O sulfeto de sódio é um composto químico com a fórmula Na2S, sendo amplamente utilizado em diversas áreas devido às suas propriedades únicas. Sua principal finalidade é atuar como agente redutor em processos industriais, como na fabricação de papel, na indústria têxtil e na produção de produtos químicos.
Além disso, o sulfeto de sódio é empregado na purificação de minérios, na produção de corantes e na fabricação de produtos farmacêuticos. Sua capacidade de reagir com metais pesados o torna útil também na remoção de poluentes em estações de tratamento de água e efluentes industriais.
Em relação aos benefícios, o sulfeto de sódio é um agente eficaz na remoção de impurezas e na obtenção de produtos de alta qualidade. Sua versatilidade e baixo custo o tornam uma opção atraente para diversas indústrias.
No entanto, é importante ressaltar que o sulfeto de sódio apresenta riscos à saúde e ao meio ambiente. Seu manuseio deve ser feito com cuidado, utilizando os equipamentos de proteção adequados. O descarte correto do composto também é fundamental para evitar danos ao ecossistema.
Em resumo, o sulfeto de sódio desempenha um papel fundamental em várias aplicações industriais, proporcionando benefícios significativos para diferentes áreas. Contudo, é essencial adotar medidas de segurança para garantir o uso responsável e sustentável desse composto químico.
Qual a importância do sulfeto na química e na indústria de materiais?
O sulfeto de sódio, cuja fórmula química é Na2S, desempenha um papel fundamental tanto na química quanto na indústria de materiais. Este composto inorgânico é amplamente utilizado em diversas aplicações devido às suas propriedades únicas.
Uma das principais utilizações do sulfeto de sódio está na indústria de tratamento de água, onde é empregado como agente redutor para remover metais pesados. Além disso, o composto é essencial na fabricação de papel, na produção de corantes e na indústria têxtil, onde é utilizado no processo de tingimento de tecidos.
Na química, o sulfeto de sódio é frequentemente empregado como reagente em diversas sínteses orgânicas. Sua capacidade de doar íons sulfeto faz com que seja uma escolha popular em reações de substituição nucleofílica, resultando na formação de novos compostos.
Apesar de sua importância, é importante ressaltar que o sulfeto de sódio também apresenta riscos à saúde e ao meio ambiente. O contato direto com a substância pode causar irritação na pele e nos olhos, além de danos ao sistema respiratório se inalado. Por isso, é fundamental adotar medidas de segurança ao lidar com esse composto químico.
Em resumo, o sulfeto de sódio desempenha um papel crucial na química e na indústria de materiais, sendo amplamente utilizado em diversas aplicações. Suas propriedades únicas o tornam um composto versátil e essencial para muitos processos industriais, apesar dos riscos associados ao seu manuseio.
Fórmula química do sulfito de sódio: descubra como é composto este sal inorgânico.
A fórmula química do sulfito de sódio é Na2SO3. Este composto inorgânico é formado por dois átomos de sódio (Na), um átomo de enxofre (S) e três átomos de oxigênio (O). A sua estrutura química é representada pela ligação entre os átomos de sódio e o enxofre, que por sua vez está ligado aos átomos de oxigênio.
O sulfito de sódio é amplamente utilizado na indústria alimentícia como um conservante, antioxidante e agente redutor. Ele também é empregado na fabricação de produtos químicos, na indústria de papel e celulose, no tratamento de água e no processo de branqueamento de tecidos.
Apesar de sua versatilidade, o sulfito de sódio pode representar riscos para a saúde e o meio ambiente. O seu uso em excesso pode causar reações alérgicas em algumas pessoas e a sua liberação no ambiente pode contaminar recursos hídricos e prejudicar a vida aquática.
Em resumo, o sulfito de sódio é um composto químico essencial em diversas aplicações industriais, mas é importante utilizá-lo com cautela e seguir as recomendações de segurança para evitar possíveis riscos para a saúde e o meio ambiente.
Tutorial prático para a síntese do sulfeto de sódio em poucos passos simples.
Para realizar a síntese do sulfeto de sódio de forma prática, siga os seguintes passos simples:
Passo 1: Em um recipiente adequado, adicione uma quantidade de sódio metálico e enxofre em pó, na proporção correta para a reação.
Passo 2: Aqueça a mistura de sódio e enxofre em um bico de Bunsen até que a reação de síntese se complete e o sulfeto de sódio seja formado.
Passo 3: Deixe a mistura esfriar e, em seguida, filtre o sólido formado para separá-lo dos resíduos não reagidos.
Passo 4: Lave o sulfeto de sódio obtido com água para remover impurezas e resíduos da reação.
Com esses simples passos, você poderá obter o sulfeto de sódio de forma eficiente e segura para uso em diversos processos químicos.
Sulfeto de sódio: fórmulas, usos, riscos
O sulfeto de sódio é um composto químico representado pela fórmula Na2S. Ele é amplamente utilizado na indústria, especialmente na fabricação de produtos químicos, na produção de papel e na indústria têxtil.
Seu uso requer cuidados especiais, pois o sulfeto de sódio pode ser corrosivo e tóxico, causando irritações na pele e nos olhos. Portanto, é essencial seguir todas as medidas de segurança ao manipular esse composto químico.
Sulfeto de sódio: fórmulas, usos, riscos
O sulfureto de sódio (Na2S) é um sólido cristalino amarelo para vermelho tijolo. Na natureza, é encontrado em diferentes graus de hidratação, sendo o mais comum o sulfeto de sódio não hidratado (Na2S · 9H2O).
São sais solúveis em água que dão soluções fortemente alcalinas. Quando expostos ao ar úmido, eles absorvem a umidade do ar e podem aquecer-se espontaneamente e causar ignição de materiais combustíveis próximos. Da mesma forma, em contato com o ar úmido, eles emitem sulfeto de hidrogênio, que cheira a ovos podres.
Eles são fortes agentes redutores.Essas substâncias podem ser perigosas para o meio ambiente, especialmente para organismos aquáticos.
O monossulfeto de sódio é fornecido comercialmente na forma de flocos contendo 60 a 62% de Na 2 S ..
- Fórmulas
- CAS : 1313-82-2 Sulfureto de sódio (forma anidra)
- CAS : 1313-84-4 Sulfeto de sódio (não hidratado)
Estrutura 2D
Estrutura 3D
Características do sulfeto de sódio
Propriedades físicas e químicas
O monossulfeto de sódio (Na2S) cristaliza com a estrutura antifluorita, na qual cada átomo de S é cercado por um cubo de 8 átomos de Na e cada átomo de Na por um tetraedro de 4 átomos de S.
Inflamabilidade
O único membro altamente inflamável no grupo de sulfetos inorgânicos é o sulfeto de hidrogênio. No entanto, alguns outros sulfetos inorgânicos, como o sulfeto de sódio, podem aquecer espontaneamente e até inflamar se forem expostos à umidade.
Quando exposto ao fogo, o sulfeto de sódio emite gases ou vapores de dióxido de enxofre, que são irritantes ou tóxicos.
Reatividade
- Os sulfetos inorgânicos são geralmente básicos (alguns são fortemente básicos e, portanto, incompatíveis com ácidos).
- Muitos desses compostos são agentes redutores (eles reagem vigorosamente com agentes oxidantes).
- Sais simples de sulfeto (como sulfeto de sódio, potássio e amônio) reagem vigorosamente com ácidos para liberar gás sulfeto de hidrogênio altamente tóxico e inflamável.
- O sulfeto de sódio é inflamável. Pode explodir quando aquece rapidamente ou atinge.
- Quando aquecido até a decomposição, emite vapores tóxicos de óxido de sódio e óxidos de enxofre.
- Reage violentamente com carbono, com carvão, sais de diazônio, N, N-diclorometilamina, oxidantes fortes e água.
Toxicidade
Muitos membros do grupo de sulfetos inorgânicos se comportam como bases fortes e podem causar queimaduras graves quando em contato com a pele.
Esta propriedade depende da sua solubilidade. Os sulfetos inorgânicos mais insolúveis (por exemplo, sulfeto de mercúrio (II) e sulfeto de cádmio) não são cáusticos.
O sulfeto de sódio possui um coeficiente médio de partição octanol / água (Pow) (de -3,5). Este valor é usado como uma medida da solubilidade (e bioconcentração) de uma substância nos tecidos adiposos de animais (especialmente animais aquáticos).
O sulfeto de sódio é considerado perigoso para o meio ambiente, especialmente para os organismos aquáticos.
Usos
Em casa, o sulfeto de sódio é usado na descoberta de tubos, produtos de limpeza domésticos (para o forno, o banheiro), alisadores de cabelo, sabão para lavar louça e airbags para automóveis.
Na indústria, é usado em produtos de limpeza, cimento e precursor na produção de outros produtos químicos.
Efeitos clínicos
A exposição ao sulfeto de sódio é comum em países desenvolvidos e subdesenvolvidos, tanto na indústria quanto em casa. Essas substâncias corrosivas estão presentes em vários produtos domésticos em baixa concentração.
Nos países desenvolvidos, efeitos sérios são raros. Estes ocorrem principalmente pela ingestão deliberada do produto químico em adultos. No entanto, nos países em desenvolvimento, efeitos sérios são mais comuns.
Os corrosivos alcalinos causam necrose por liquefação. Saponificar gorduras na membrana celular, destruindo a célula e permitindo uma penetração profunda no tecido da mucosa.
Exposição Oral
No tecido gastrointestinal, ocorre inflamação inicial, seguida de necrose tecidual (com possível perfuração), granulação e finalmente formação de estenose.
Pacientes com ingestão leve desenvolvem irritação ou queimaduras de grau I (hiperemia superficial e edema) da orofaringe, esôfago ou estômago.
Pacientes com intoxicação moderada podem desenvolver queimaduras de grau II (bolhas superficiais, erosões e ulcerações) com possível formação subsequente de estenose (principalmente esofágica).
Alguns pacientes (especialmente crianças pequenas) podem desenvolver edema no trato respiratório superior.
Pacientes com intoxicação severa por ingestão podem desenvolver queimaduras profundas e necrose da mucosa gastrointestinal, com complicações como perfuração (esofágica, gástrica, raramente duodenal), formação de fístula (traqueoesofágica, aortoofágica) e sangramento gastrointestinal.
Podem desenvolver-se: hipotensão, taquicardia, taquipnéia, formação de estenose (principalmente esofágica), carcinoma esofágico e edema do trato respiratório superior (que é comum e geralmente ameaça à vida).
O envenenamento grave geralmente se limita à ingestão deliberada em adultos.
Exposição por inalação
Uma exposição leve pode causar tosse e broncoespasmo.
A inalação grave pode causar edema do trato respiratório superior, queimaduras , estridor e, raramente, lesão pulmonar aguda.
Exposição ocular
Pode causar irritação e quimioterapia conjuntival severa, defeitos epiteliais da córnea, isquemia límbica, perda visual permanente e em casos graves de perfuração.
Exposição dérmica
Uma leve exposição causa irritação e queimaduras de espessura parcial. A acidose metabólica pode se desenvolver em pacientes com queimaduras graves ou choque.
A exposição prolongada ou produtos de alta concentração podem causar queimaduras de espessura total.
Segurança e Riscos
Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)
O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados em diferentes países através do uso de critérios consistentes em todo o mundo.
As classes de perigo (e seu capítulo correspondente no GHS), os padrões de classificação e rotulagem e as recomendações para sulfeto de sódio são as seguintes (Agência Europeia de Produtos Químicos, 2017; Nações Unidas, 2015; PubChem, 2017):
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