Sulfeto de sódio: fórmulas, usos, riscos

O sulfureto de sódio (Na2S) é um sólido cristalino amarelo para vermelho tijolo. Na natureza, é encontrado em diferentes graus de hidratação, sendo o mais comum o sulfeto de sódio não hidratado (Na2S · 9H2O).

São sais solúveis em água que dão soluções fortemente alcalinas. Quando expostos ao ar úmido, eles absorvem a umidade do ar e podem aquecer-se espontaneamente e causar ignição de materiais combustíveis próximos. Da mesma forma, em contato com o ar úmido, eles emitem sulfeto de hidrogênio, que cheira a ovos podres.

Eles são fortes agentes redutores.Essas substâncias podem ser perigosas para o meio ambiente, especialmente para organismos aquáticos.

O monossulfeto de sódio é fornecido comercialmente na forma de flocos contendo 60 a 62% de Na ₂ S ..

• Fórmulas

• CAS : 1313-82-2 Sulfureto de sódio (forma anidra)
• CAS : 1313-84-4 Sulfeto de sódio (não hidratado)

Estrutura 2D

Estrutura 3D

Características do sulfeto de sódio

Propriedades físicas e químicas

O monossulfeto de sódio (Na2S) cristaliza com a estrutura antifluorita, na qual cada átomo de S é cercado por um cubo de 8 átomos de Na e cada átomo de Na por um tetraedro de 4 átomos de S.

Inflamabilidade

O único membro altamente inflamável no grupo de sulfetos inorgânicos é o sulfeto de hidrogênio. No entanto, alguns outros sulfetos inorgânicos, como o sulfeto de sódio, podem aquecer espontaneamente e até inflamar se forem expostos à umidade.

Quando exposto ao fogo, o sulfeto de sódio emite gases ou vapores de dióxido de enxofre, que são irritantes ou tóxicos.

Reatividade

• Os sulfetos inorgânicos são geralmente básicos (alguns são fortemente básicos e, portanto, incompatíveis com ácidos).
• Muitos desses compostos são agentes redutores (eles reagem vigorosamente com agentes oxidantes).
• Sais simples de sulfeto (como sulfeto de sódio, potássio e amônio) reagem vigorosamente com ácidos para liberar gás sulfeto de hidrogênio altamente tóxico e inflamável.
• O sulfeto de sódio é inflamável. Pode explodir quando aquece rapidamente ou atinge.
• Quando aquecido até a decomposição, emite vapores tóxicos de óxido de sódio e óxidos de enxofre.
• Reage violentamente com carbono, com carvão, sais de diazônio, N, N-diclorometilamina, oxidantes fortes e água.

Toxicidade

Muitos membros do grupo de sulfetos inorgânicos se comportam como bases fortes e podem causar queimaduras graves quando em contato com a pele.

Esta propriedade depende da sua solubilidade. Os sulfetos inorgânicos mais insolúveis (por exemplo, sulfeto de mercúrio (II) e sulfeto de cádmio) não são cáusticos.

O sulfeto de sódio possui um coeficiente médio de partição octanol / água (Pow) (de -3,5). Este valor é usado como uma medida da solubilidade (e bioconcentração) de uma substância nos tecidos adiposos de animais (especialmente animais aquáticos).

O sulfeto de sódio é considerado perigoso para o meio ambiente, especialmente para os organismos aquáticos.

Usos

Em casa, o sulfeto de sódio é usado na descoberta de tubos, produtos de limpeza domésticos (para o forno, o banheiro), alisadores de cabelo, sabão para lavar louça e airbags para automóveis.

Na indústria, é usado em produtos de limpeza, cimento e precursor na produção de outros produtos químicos.

Efeitos clínicos

A exposição ao sulfeto de sódio é comum em países desenvolvidos e subdesenvolvidos, tanto na indústria quanto em casa. Essas substâncias corrosivas estão presentes em vários produtos domésticos em baixa concentração.

Nos países desenvolvidos, efeitos sérios são raros. Estes ocorrem principalmente pela ingestão deliberada do produto químico em adultos. No entanto, nos países em desenvolvimento, efeitos sérios são mais comuns.

Os corrosivos alcalinos causam necrose por liquefação. Saponificar gorduras na membrana celular, destruindo a célula e permitindo uma penetração profunda no tecido da mucosa.

Exposição Oral

No tecido gastrointestinal, ocorre inflamação inicial, seguida de necrose tecidual (com possível perfuração), granulação e finalmente formação de estenose.

Pacientes com ingestão leve desenvolvem irritação ou queimaduras de grau I (hiperemia superficial e edema) da orofaringe, esôfago ou estômago.

Pacientes com intoxicação moderada podem desenvolver queimaduras de grau II (bolhas superficiais, erosões e ulcerações) com possível formação subsequente de estenose (principalmente esofágica).

Alguns pacientes (especialmente crianças pequenas) podem desenvolver edema no trato respiratório superior.

Pacientes com intoxicação severa por ingestão podem desenvolver queimaduras profundas e necrose da mucosa gastrointestinal, com complicações como perfuração (esofágica, gástrica, raramente duodenal), formação de fístula (traqueoesofágica, aortoofágica) e sangramento gastrointestinal.

Podem desenvolver-se: hipotensão, taquicardia, taquipnéia, formação de estenose (principalmente esofágica), carcinoma esofágico e edema do trato respiratório superior (que é comum e geralmente ameaça à vida).

O envenenamento grave geralmente se limita à ingestão deliberada em adultos.

Exposição por inalação

Uma exposição leve pode causar tosse e broncoespasmo.

A inalação grave pode causar edema do trato respiratório superior, queimaduras , estridor e, raramente, lesão pulmonar aguda.

Exposição ocular

Pode causar irritação e quimioterapia conjuntival severa, defeitos epiteliais da córnea, isquemia límbica, perda visual permanente e em casos graves de perfuração.

Exposição dérmica

Uma leve exposição causa irritação e queimaduras de espessura parcial. A acidose metabólica pode se desenvolver em pacientes com queimaduras graves ou choque.

A exposição prolongada ou produtos de alta concentração podem causar queimaduras de espessura total.

Segurança e Riscos

Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)

O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados ​​em diferentes países através do uso de critérios consistentes em todo o mundo.

As classes de perigo (e seu capítulo correspondente no GHS), os padrões de classificação e rotulagem e as recomendações para sulfeto de sódio são as seguintes (Agência Europeia de Produtos Químicos, 2017; Nações Unidas, 2015; PubChem, 2017):

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