Vendas ternárias: nomenclatura, propriedades e exemplos

Os sais ternárias são compostos iónicos derivados de três elementos e a substituição de um hidrogénio por um outro catião sobre os ácidos ternários. Normalmente, os elementos desses sais são: um metal, um não-metal e oxigênio. Então, eles podem ser considerados como “sais oxigenados”.

As fórmulas químicas dos sais ternários retêm o ânion do seu ácido precursor ternário (oxácido), alterando o H + para um cátion metálico ou o íon amônio (NH 4 + ). Em outras palavras, em um oxoácido com fórmula simples HAO, seu sal ternário terá a fórmula MAO.

Vendas ternárias: nomenclatura, propriedades e exemplos 1

Um exemplo clarificação é, no caso de substituição dos dois protões acídicos de H 2 SO 4 (ácido sulfúrico) catião Cu 2+ . Como cada próton adiciona uma carga de +1, os dois prótons são iguais à carga de +2 do íon de cobre. É então CuSO 4 , cuja nomenclatura correspondente é o cobre (II) ou sulfato de sulfato cúprico.

A imagem acima mostra as cores brilhantes dos cristais azuis de sulfato de cobre. Na química dos sais ternários, suas propriedades e nomes dependem da natureza dos cátions e ânions que compõem o sólido iônico.

Nomenclatura

Existem muitos métodos e regras mnemônicos para memorizar e aprender a nomenclatura de sais ternários.

As primeiras confusões podem se originar porque variam, devido à valência do metal M ou ao estado de oxidação do elemento não metálico.

No entanto, o número de O átomos no ânion é muito útil ao nomeá-los. Esse ânion, proveniente do ácido ternário precursor, define grande parte da nomenclatura.

Por esse motivo, é aconselhável primeiro lembrar a nomenclatura de certos ácidos ternários, que servem como suporte para nomear seus sais.

A nomenclatura de alguns ácidos ternários com sufixo “ico” e o número de oxidação correspondente do elemento central são:

+3

H 3 BO 3 – ácido bórico.

+4

H 2 CO 3 – ácido carbónico.

H 4 SiO 4 – ácido silício.

+5

HNO 3 – Ácido nítrico.

Relacionado:  Soluções cristalóides: composição, tipos e exemplos

H 3 PO 4 – Ácido fosfórico.

H 3 AsO 4 – Ácido arsênico.

HClO 3 – ácido clorídrico.

HBrO 3 – ácido bromico.

HIO 3 – ácido iódico .

+6

H 2 SO 4 – ácido sulfúrico.

H 2 SeO 4 – ácido sellênico .

H 6 TeO 6 – ácido telúrico.

Os estados de oxidação (+3, +4, +5 e +6) são iguais ao número do grupo ao qual os elementos pertencem.

Assim, o boro pertence ao grupo 3A (13) e possui três elétrons de valência que podem produzir átomos de O. O mesmo se aplica ao carbono e ao silício, ambos do grupo 4A (14), com quatro elétrons de valência .

Assim, até o grupo 7A (17) dos halogênios, que não cumprem a regra dos ácidos ternários “ico”. Quando estes apresentam estados de oxidação de +7, o prefixo “per” é adicionado aos seus ácidos “ico”.

Número de átomos de oxigênio

Memorizando os ácidos ternários anteriores “ico”, a nomenclatura é modificada de acordo com o número crescente ou decrescente de átomos de O.

Se houver uma unidade menor de O, o ácido muda o sufixo “ico” para o sufixo “urso”; e se houver duas unidades a menos, o nome adicionará adicionalmente o prefixo “soluço”.

Por exemplo, para HIO 2 nomenclatura é iode ácido urso ; para HIO, ácido hipo iode urso ; HIO e 4 , de ácido por Yod ico .

Então, para nomear os sais ternários, os ânions dos ácidos “ico” são alterados para o sufixo “ato”; e para aqueles com o sufixo “bear”, eles são alterados para “ito”.

Voltando ao exemplo de HIO ácido iódico 3, mudando o H + por sódio Na + , têm o nome do sal ternário: iode ato de sódio, NaIO 3 .

Da mesma forma, para HIO ácido iodous 2 , o seu sal de sódio é iode ito de sódio (NalO 2 ); para hipoyoso ácido HIO é hipo iode ito de sódio (NalO ou Naoi); e ácido periódico, por iode ato de sódio (NaIO 4 ).

O mesmo se aplica ao restante dos ácidos ico listados pelos estados de oxidação acima mencionados, com a limitação de que o prefixo “per” ocorra nos sais com uma unidade O maior (NaClO 4 , por clorato de sódio) )

Relacionado:  Soluções alcalinas: definição, propriedades e usos

Sais ácidos

Por exemplo, o ácido carbônico H 2 CO 3 pode perder um único próton pelo sódio, deixando-o como NaHCO 3 . Para esses sais ácidos, a nomenclatura recomendada é adicionar a palavra “ácido” após o nome do ânion.

Assim, o sal é mencionado como: carbonato de ácido de sódio . Aqui, novamente, o sufixo “ico” é alterado para o sufixo “ato”.

Outra regra não convencional, mas aceita popularmente, é adicionar o prefixo “bi” ao nome do ânion para indicar a existência de um próton ácido. Desta vez, o nome do sal mencionado acima como bi carbonato de sódio.

Se todos os protões são substituídos por catiões de Na + neutralizar a duas cargas negativas anião carbonato, o sal mencionado simplesmente como carbonato de sódio, Na 2 CO 3 .

Valência de metais

Conhecendo o ânion da fórmula química, a valência do metal no sal ternário pode ser calculada aritmeticamente.

Por exemplo, no FeSO 4 , sabe-se agora que o sulfato provém do ácido sulfúrico e que é um ânion com duas cargas negativas (SO 4 2- ). Assim, para neutralizá-los, o ferro deve ter duas cargas positivas, Fe 2+ .

Portanto, o nome do sal é sulfato de ferro (II). O (II) reflete a valência 2, igual à carga positiva +2.

Quando os metais só podem ter valência – como no caso dos grupos 1 e 2 – a adição do número romano é omitida (é incorreto dizer carbonato de sódio (I)).

Propriedades

São compostos predominantemente iônicos e cristalinos, com interações intermoleculares governadas por forças eletrostáticas, o que resulta em altos pontos de fusão e ebulição.

Por terem carga negativa de oxigênio, podem formar ligações de hidrogênio em solução aquosa, dissolvendo seus cristais somente se esse processo beneficiar os íons energeticamente; caso contrário, o sal ternário permanece insolúvel (Ca 3 (PO 4 ) 2 , fosfato de cálcio).

Relacionado:  Destilação Fracionada: Processo, Aplicações

Essas ligações de hidrogênio são responsáveis ​​pelos hidratos desses sais e essas moléculas de água são conhecidas como água de cristalização.

Exemplos

Vendas ternárias: nomenclatura, propriedades e exemplos 2

Os sais ternários ocupam lugar na vida cotidiana, enriquecendo alimentos, medicamentos ou objetos inanimados, como fósforos e um extintor de incêndio.

Por exemplo, a frescura de frutos e vegetais é retido em lapsos mais elevadas por acção de sulfito de sódio e hidrogenossulfito de sio (Na 2 SO 3 e NaHSO 3 ).

Na carne vermelha, sua cor encarnada é preservada pelos aditivos de nitrato e nitrito de sódio (NaNO 3 e NaNO 2 ).

Além disso, em alguns produtos enlatados sabor metálico desagradável é contrariado por fosfato de aditivos de sódio (Na 3 PO 4 ). Outros sais tais como FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , também encontrada em cereais e pães.

Carbonatos são os extintores de químicos, que a altas temperaturas produzidas CO 2 fogo afogamento.

Sais ternários adicionais

Ba (NO 3 ) 2.

(NH 4 ) 3 PO 4.

SrSO 4.

KClO 3.

CaCrO 4 (cromato de cálcio).

KMnO 4 (permanganato de potássio).

Referências

  1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Nomeando sais ternários. Recuperado em 26 de abril de 2018, de: chem.uiuc.edu
  2. Faculdade Comunitária de Clackamas. (2011). Lição 6: Nomenclatura de ácidos, bases e sais. Recuperado em 26 de abril de 2018, de: dl.clackamas.edu
  3. TutorVista. (2018). Sais Obtido em 26 de abril de 2018, de: chemistry.tutorcircle.com
  4. Senhora Hilfstein. Compostos ternários. Recuperado em 26 de abril de 2018, de: web.tenafly.k12.nj.us
  5. Jumblejet (22 de abril de 2005). Plano abandonado cristalizado em sulfato de cobre. Recuperado em 26 de abril de 2018, de: flickr.com
  6. Whitten, Davis, Peck e Stanley. Química (8a ed.). CENGAGE Learning, p 873, 874
  7. Garry Knight (5 de abril de 2014). Frutas e vegetais. [Figura]. Recuperado em 26 de abril de 2018, de: flickr.com

Deixe um comentário