As vendas ternárias são compostas por três elementos diferentes, cada um com sua própria proporção na composição da substância. Neste contexto, é importante compreender a nomenclatura, as propriedades e os exemplos de vendas ternárias para compreender melhor sua aplicação e importância na química. Neste artigo, exploraremos esses aspectos, fornecendo uma visão abrangente sobre as vendas ternárias e como elas se relacionam com outros conceitos químicos.
Conheça as principais características e usos do sal na culinária e na saúde.
O sal é um dos ingredientes mais importantes na culinária, sendo utilizado para realçar o sabor dos alimentos e conservá-los. Além disso, o sal também desempenha um papel fundamental na saúde, ajudando a manter o equilíbrio de eletrólitos no corpo e prevenindo a desidratação.
Na culinária, o sal é utilizado para temperar carnes, legumes, massas e diversos outros pratos. Ele também pode ser usado para preservar alimentos através da técnica de salga, que consiste em cobrir o alimento com sal para impedir o crescimento de bactérias.
Em termos de saúde, o sal é essencial para o bom funcionamento do organismo, pois ajuda a regular a pressão arterial e a manter a hidratação do corpo. No entanto, o consumo excessivo de sal pode levar a problemas de saúde, como hipertensão e doenças cardiovasculares.
Por isso, é importante consumir o sal com moderação e optar por versões mais saudáveis, como o sal marinho ou o sal rosa do Himalaia, que contêm uma menor quantidade de sódio. Além disso, é essencial manter uma dieta equilibrada e praticar atividades físicas regularmente para garantir uma vida saudável.
Vendas ternárias: nomenclatura, propriedades e exemplos.
Descobrindo a identidade dos sais através de suas fórmulas químicas e nomenclatura.
Vendas ternárias são compostos químicos formados por três elementos diferentes: um metal, um não-metal e um radical. A nomenclatura desses compostos segue um padrão específico, que permite identificar cada componente a partir de suas fórmulas químicas.
Para descobrir a identidade dos sais, é necessário primeiro analisar a fórmula química do composto. Em seguida, identificar os elementos presentes e sua valência. A partir dessas informações, é possível determinar a nomenclatura correta do sal.
Por exemplo, o sal NaCl é composto por sódio (Na) e cloro (Cl). A partir da análise da fórmula química, podemos identificar que se trata de cloreto de sódio. Da mesma forma, o composto CaCO3 é formado por cálcio (Ca), carbono (C) e oxigênio (O), sendo denominado carbonato de cálcio.
Portanto, ao analisar as fórmulas químicas dos sais e aplicar as regras de nomenclatura, é possível descobrir a identidade de cada composto de forma precisa e eficiente.
Identificando se uma substância é um sal: dicas e métodos para reconhecimento.
Para identificar se uma substância é um sal, existem algumas dicas e métodos que podem ser utilizados. Os sais são compostos iônicos formados pela ligação entre um metal e um não-metal. Aqui estão algumas maneiras de reconhecer se uma substância é um sal:
1. Observar a fórmula química: Os sais geralmente possuem fórmulas químicas que contêm um metal e um não-metal. Por exemplo, NaCl (cloreto de sódio) é um sal comum formado pelo metal sódio e o não-metal cloro.
2. Teste de solubilidade: Os sais são geralmente solúveis em água. Você pode realizar um teste de solubilidade colocando a substância em água e observando se ela se dissolve completamente.
3. Análise química: Se você tiver acesso a equipamentos de laboratório, pode realizar uma análise química da substância para identificar os íons presentes e determinar se ela é um sal.
Vendas ternárias: nomenclatura, propriedades e exemplos
As vendas ternárias são compostos que contêm três elementos diferentes, sendo um metal e dois não-metais. A nomenclatura das vendas ternárias segue as mesmas regras dos sais, com a diferença de que os não-metais são identificados pelo sufixo “eto”. Por exemplo, H2SO4 é o ácido sulfúrico, uma venda ternária composta pelos elementos hidrogênio, enxofre e oxigênio.
As vendas ternárias possuem propriedades únicas, como a capacidade de formar ácidos e bases quando dissolvidas em água. Elas também podem reagir de forma diferente dos sais em algumas situações, devido à presença de dois não-metais na sua composição.
Alguns exemplos de vendas ternárias incluem o ácido sulfúrico (H2SO4), o ácido nítrico (HNO3) e o ácido fosfórico (H3PO4). Essas substâncias desempenham um papel importante em diversos processos químicos e industriais.
Identifique a nomenclatura do sal de magnésio com ácido sulfúrico.
Para identificar a nomenclatura do sal de magnésio com ácido sulfúrico, primeiro precisamos entender a estrutura do composto. O sal de magnésio é formado pela combinação do íon magnésio (Mg²⁺) e do íon sulfato (SO₄²⁻), proveniente do ácido sulfúrico (H₂SO₄).
Quando esses íons se combinam, o sal resultante é conhecido como sulfato de magnésio. A nomenclatura desse composto segue a regra de se escrever o nome do metal seguido pelo nome do ânion, acrescentando a terminação “eto” ao final do nome do metal. Portanto, o nome correto para o sal de magnésio com ácido sulfúrico é sulfato de magnésio.
É importante destacar que a nomenclatura dos sais ternários segue um padrão específico para facilitar a identificação e comunicação entre os químicos. Conhecer essas regras é essencial para compreender a composição e propriedades dos compostos.
Vendas ternárias: nomenclatura, propriedades e exemplos
Os sais ternárias são compostos iónicos derivados de três elementos e a substituição de um hidrogénio por um outro catião sobre os ácidos ternários. Normalmente, os elementos desses sais são: um metal, um não-metal e oxigênio. Então, eles podem ser considerados como “sais oxigenados”.
As fórmulas químicas dos sais ternários retêm o ânion do seu ácido precursor ternário (oxácido), alterando o H + para um cátion metálico ou o íon amônio (NH 4 + ). Em outras palavras, em um oxoácido com fórmula simples HAO, seu sal ternário terá a fórmula MAO.
Um exemplo clarificação é, no caso de substituição dos dois protões acídicos de H 2 SO 4 (ácido sulfúrico) catião Cu 2+ . Como cada próton adiciona uma carga de +1, os dois prótons são iguais à carga de +2 do íon de cobre. É então CuSO 4 , cuja nomenclatura correspondente é o cobre (II) ou sulfato de sulfato cúprico.
A imagem acima mostra as cores brilhantes dos cristais azuis de sulfato de cobre. Na química dos sais ternários, suas propriedades e nomes dependem da natureza dos cátions e ânions que compõem o sólido iônico.
Nomenclatura
Existem muitos métodos e regras mnemônicos para memorizar e aprender a nomenclatura de sais ternários.
As primeiras confusões podem se originar porque variam, devido à valência do metal M ou ao estado de oxidação do elemento não metálico.
No entanto, o número de O átomos no ânion é muito útil ao nomeá-los. Esse ânion, proveniente do ácido ternário precursor, define grande parte da nomenclatura.
Por esse motivo, é aconselhável primeiro lembrar a nomenclatura de certos ácidos ternários, que servem como suporte para nomear seus sais.
A nomenclatura de alguns ácidos ternários com sufixo “ico” e o número de oxidação correspondente do elemento central são:
+3
H 3 BO 3 – ácido bórico.
+4
H 2 CO 3 – ácido carbónico.
H 4 SiO 4 – ácido silício.
+5
HNO 3 – Ácido nítrico.
H 3 PO 4 – Ácido fosfórico.
H 3 AsO 4 – Ácido arsênico.
HClO 3 – ácido clorídrico.
HBrO 3 – ácido bromico.
HIO 3 – ácido iódico .
+6
H 2 SO 4 – ácido sulfúrico.
H 2 SeO 4 – ácido sellênico .
H 6 TeO 6 – ácido telúrico.
Os estados de oxidação (+3, +4, +5 e +6) são iguais ao número do grupo ao qual os elementos pertencem.
Assim, o boro pertence ao grupo 3A (13) e possui três elétrons de valência que podem produzir átomos de O. O mesmo se aplica ao carbono e ao silício, ambos do grupo 4A (14), com quatro elétrons de valência .
Assim, até o grupo 7A (17) dos halogênios, que não cumprem a regra dos ácidos ternários “ico”. Quando estes apresentam estados de oxidação de +7, o prefixo “per” é adicionado aos seus ácidos “ico”.
Número de átomos de oxigênio
Memorizando os ácidos ternários anteriores “ico”, a nomenclatura é modificada de acordo com o número crescente ou decrescente de átomos de O.
Se houver uma unidade menor de O, o ácido muda o sufixo “ico” para o sufixo “urso”; e se houver duas unidades a menos, o nome adicionará adicionalmente o prefixo “soluço”.
Por exemplo, para HIO 2 nomenclatura é iode ácido urso ; para HIO, ácido hipo iode urso ; HIO e 4 , de ácido por Yod ico .
Então, para nomear os sais ternários, os ânions dos ácidos “ico” são alterados para o sufixo “ato”; e para aqueles com o sufixo “bear”, eles são alterados para “ito”.
Voltando ao exemplo de HIO ácido iódico 3, mudando o H + por sódio Na + , têm o nome do sal ternário: iode ato de sódio, NaIO 3 .
Da mesma forma, para HIO ácido iodous 2 , o seu sal de sódio é iode ito de sódio (NalO 2 ); para hipoyoso ácido HIO é hipo iode ito de sódio (NalO ou Naoi); e ácido periódico, por iode ato de sódio (NaIO 4 ).
O mesmo se aplica ao restante dos ácidos ico listados pelos estados de oxidação acima mencionados, com a limitação de que o prefixo “per” ocorra nos sais com uma unidade O maior (NaClO 4 , por clorato de sódio) )
Sais ácidos
Por exemplo, o ácido carbônico H 2 CO 3 pode perder um único próton pelo sódio, deixando-o como NaHCO 3 . Para esses sais ácidos, a nomenclatura recomendada é adicionar a palavra “ácido” após o nome do ânion.
Assim, o sal é mencionado como: carbonato de ácido de sódio . Aqui, novamente, o sufixo “ico” é alterado para o sufixo “ato”.
Outra regra não convencional, mas aceita popularmente, é adicionar o prefixo “bi” ao nome do ânion para indicar a existência de um próton ácido. Desta vez, o nome do sal mencionado acima como bi carbonato de sódio.
Se todos os protões são substituídos por catiões de Na + neutralizar a duas cargas negativas anião carbonato, o sal mencionado simplesmente como carbonato de sódio, Na 2 CO 3 .
Valência de metais
Conhecendo o ânion da fórmula química, a valência do metal no sal ternário pode ser calculada aritmeticamente.
Por exemplo, no FeSO 4 , sabe-se agora que o sulfato provém do ácido sulfúrico e que é um ânion com duas cargas negativas (SO 4 2- ). Assim, para neutralizá-los, o ferro deve ter duas cargas positivas, Fe 2+ .
Portanto, o nome do sal é sulfato de ferro (II). O (II) reflete a valência 2, igual à carga positiva +2.
Quando os metais só podem ter valência – como no caso dos grupos 1 e 2 – a adição do número romano é omitida (é incorreto dizer carbonato de sódio (I)).
Propriedades
São compostos predominantemente iônicos e cristalinos, com interações intermoleculares governadas por forças eletrostáticas, o que resulta em altos pontos de fusão e ebulição.
Por terem carga negativa de oxigênio, podem formar ligações de hidrogênio em solução aquosa, dissolvendo seus cristais somente se esse processo beneficiar os íons energeticamente; caso contrário, o sal ternário permanece insolúvel (Ca 3 (PO 4 ) 2 , fosfato de cálcio).
Essas ligações de hidrogênio são responsáveis pelos hidratos desses sais e essas moléculas de água são conhecidas como água de cristalização.
Exemplos
Os sais ternários ocupam lugar na vida cotidiana, enriquecendo alimentos, medicamentos ou objetos inanimados, como fósforos e um extintor de incêndio.
Por exemplo, a frescura de frutos e vegetais é retido em lapsos mais elevadas por acção de sulfito de sódio e hidrogenossulfito de sio (Na 2 SO 3 e NaHSO 3 ).
Na carne vermelha, sua cor encarnada é preservada pelos aditivos de nitrato e nitrito de sódio (NaNO 3 e NaNO 2 ).
Além disso, em alguns produtos enlatados sabor metálico desagradável é contrariado por fosfato de aditivos de sódio (Na 3 PO 4 ). Outros sais tais como FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , também encontrada em cereais e pães.
Carbonatos são os extintores de químicos, que a altas temperaturas produzidas CO 2 fogo afogamento.
Sais ternários adicionais
Ba (NO 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (cromato de cálcio).
KMnO 4 (permanganato de potássio).
Referências
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Nomeando sais ternários. Recuperado em 26 de abril de 2018, de: chem.uiuc.edu
- Faculdade Comunitária de Clackamas. (2011). Lição 6: Nomenclatura de ácidos, bases e sais. Recuperado em 26 de abril de 2018, de: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Sais Obtido em 26 de abril de 2018, de: chemistry.tutorcircle.com
- Senhora Hilfstein. Compostos ternários. Recuperado em 26 de abril de 2018, de: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet (22 de abril de 2005). Plano abandonado cristalizado em sulfato de cobre. Recuperado em 26 de abril de 2018, de: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck e Stanley. Química (8a ed.). CENGAGE Learning, p 873, 874
- Garry Knight (5 de abril de 2014). Frutas e vegetais. [Figura]. Recuperado em 26 de abril de 2018, de: flickr.com