11 Propriedades físicas e químicas da água

As propriedades físicas e químicas da água o tornam o composto mais importante do planeta, que integra ecossistemas naturais, sendo essencial para a sustentabilidade e reprodução da vida no planeta.

A água, um recurso vital para a existência de vida no planeta , é inodora, insípida e incolor, 97,2% sendo encontrada nos mares, lagos, rios e oceanos e os restantes 2,8% na forma de água doce.

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A partir do século 640 aC, o filósofo grego Tales of Miletus afirmou que a água é tudo, considerando-a como o elemento básico do universo.

No século 18, Thales of Miletus foi refutado, quando o químico inglês Cavendish, que sintetizou a água a partir de uma combustão de ar e hidrogênio, e Lavoisier , propôs que a água não é um elemento, mas um composto químico.

Principais propriedades físico-químicas da água

Propriedades físicas

1- Pode ser encontrado nos três estados da matéria

A água é um composto químico que pode ser encontrado na forma sólida, líquida e gasosa.

Em sua fase sólida, as partículas estão intimamente ligadas entre si, portanto, por exemplo, um cubo de gelo pode manter sua forma por um tempo, independentemente de onde está submerso.

Em seu estado sólido, a água é geralmente encontrada na forma de gelo em flocos de neve, geleiras e calotas polares.

Na fase líquida, as moléculas se separam, fazendo com que a água assuma a forma do recipiente que a contém.

Pode ser encontrado na natureza como chuva, gotas de chuva, na forma de orvalho na vegetação e nos oceanos, rios, lagos e mares.

E, na fase gasosa, as moléculas são completamente separadas e desordenadas, o que faz com que a água se torne gás ou vapor d’água e pode ser encontrada na forma de neblina e vapor, como é o caso das nuvens.

É graças a essa propriedade que existem processos de evaporação, condensação, sublimação, congelamento, fusão e volatilização.

Esses são os processos através dos quais a água deixa seu estado líquido para se transformar em vapor d’água e congelar até cair na forma de chuva ou granizo, deixando geada ou gelo e, posteriormente, com o degelo do calor.

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2- Possui marcadores de temperatura estáveis

A água atinge seu ponto de congelamento a zero graus Celsius e seu ponto de ebulição a cem graus.

Portanto, desde que a água tenha uma temperatura maior que zero graus e menor que cem, ela sempre estará em estado líquido.

3- Possui um alto índice de calor específico

Este índice refere-se à quantidade de calor que uma substância pode absorver. No caso da água, possui um calor específico superior ao de qualquer outra substância, portanto, pode absorver grandes quantidades de calor e sua temperatura cai mais lentamente do que a de outros líquidos, pois libera energia quando esfria.

4- A tensão superficial é alta

Entendimento por isso da quantidade de energia necessária para aumentar a superfície de um líquido por unidade de área.

No caso da água, as moléculas que a compõem são unidas e possuem uma grande força de coesão, portanto, sua geometria esférica atinge o volume máximo em uma área mínima.

A tensão superficial é o efeito físico que forma uma espécie de membrana elástica dura na camada superficial da água que está em repouso.

Isso permite, por exemplo, que os insetos pousem nas gotas de água sem afundar ou que as gotas de água possam permanecer em repouso enquanto retêm seu volume em um espaço pequeno.

Propriedades químicas

5- Composição

A água é formada por um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio, uma molécula simples que possui ligações polares que permitem o estabelecimento de ligações de hidrogênio entre moléculas adjacentes.

Esse elo é de grande importância, pois fornece propriedades de água que permitem maior massa e atingem altos pontos de fusão e ebulição, essenciais para que a água esteja em estado líquido na terra.

6- Solvente universal

Graças a isso, ele pode dissolver mais substâncias do que qualquer outro líquido. Suas moléculas são polares, portanto, possuem áreas de cargas positivas e negativas.

Da mesma forma, suas moléculas são dipolares, ou seja, o átomo de oxigênio central compartilha um par de elétrons com cada um dos dois átomos de hidrogênio, o que o torna um ótimo meio solvente para compostos iônicos, como minerais e carboidratos.

Essa propriedade da água é devida à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio com outras substâncias, que se dissolvem quando elas interagem com as moléculas polares da água.

7- Suas moléculas têm uma força de coesão alta

Suas moléculas, atraindo-se, permanecem ligadas umas às outras. Por possuírem moléculas de hidrogênio, são responsáveis ​​por manter firmemente juntas, formando uma estrutura compacta que transforma a água em um líquido incompreensível, graças à sua alta resistência à adesão.

8- Sua densidade é de 1kg / l

Essa densidade aumenta à medida que a temperatura diminui, atingindo uma densidade máxima de 4 graus.

É por causa dessa propriedade que o gelo pode flutuar na água; portanto, quando um lago ou mar congela, a camada de gelo flutua na superfície, isolando o restante da massa de água, impedindo que ela descongele.

9- Baixo grau de ionização,

Isso ocorre porque apenas uma em cada 551.000.000 de moléculas de água é dissociada na forma iônica. Portanto, o pH da água é considerado neutro.

10 – Formar combinações complexas

É capaz de formar combinações complexas juntando alguns sais, dando origem a hidratos, substâncias que contêm água.

Da mesma forma, a água reage com muitos óxidos metálicos e não metálicos para formar hidróxidos e óxidos.

11- Gere o efeito hidrofóbico

É um fenômeno que pode ser visto quando substâncias não polares entram em contato com a água.

As moléculas hidrofóbicas tendem a agregar e se ligar a moléculas de água excluídas, sendo um exemplo claro dessa propriedade o fato de que, ao unir a água ao óleo, a mistura é separada nas fases aquosa e oleosa.

Referências

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