30 Exemplos de sólidos e características comuns

Alguns exemplos de sólidos nos diferentes elementos que compõem a Terra e o Universo em geral são gelo, pedras, diamantes, cálcio, vidro, plástico, sal, areia, ferro, ouro, bronze, entre outros.

Os elementos sólidos são um dos cinco estados da matéria próximos ao líquido e gasoso, sendo esses três chamados estados fundamentais, assim como o plasma e os condensados ​​de Bose-Einstein.

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A diferença entre os dois últimos está na densidade das partículas que as compõem. Nesse sentido, matéria é qualquer corpo que tenha massa e ocupe um espaço.

Nos sólidos, as partículas que fazem parte da estrutura desses materiais estão muito próximas umas das outras, o que os impede de se mover e formar uma estrutura mais forte do que a dos outros estados.

Exemplos de 30 sólidos e sua classificação

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Sais ácidos

1- Cloreto de sódio (NaCl) ou sal comum. Este é um sólido cristalino do tipo iônico, o que significa que possui um íon com carga negativa e outro com carga positiva.

2- O óxido de alumínio (Al2O3), é um material cerâmico usado em esmaltes e argilas. É um sólido cristalino iônico.

3- O cloreto de bário (BaCl2) é um sal tóxico, solúvel em água. Este também é um cristal iônico.

4- Vendas . Os sais em geral são sólidos cristalinos iônicos.

5- silicatos . Estes são os mais abundantes no planeta Terra, sendo compostos de silício e oxigênio. Eles são sólidos cristalinos iônicos.

6- gelo . Este é um exemplo de um sólido cristalino do tipo molecular.

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Gelo seco

7- Açúcar (C12H22011). Como o gelo, é um sólido cristalino e molecular, que pode ser dissolvido em água.

8- Ácido benzóico . Sólido cristalino molecular.

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9- diamante . Esta pedra preciosa é um exemplo de um sólido cristalino de rede covalente.

10- Ametista . Como o diamante, a ametista é um cristal covalente.

11- Esmeralda . Sólido cristalino da rede covalente.

12 – Safira . Sólido cristalino da rede covalente.

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Pedras preciosas

13- Ruby . É um cristal covalente.

14- Grafite . Sólido cristalino covalente.

15- Quartzo . Sólido cristalino covalente.

16- Mercúrio (Hg). É um sólido cristalino do tipo metálico. Ao contrário de outros metais, possui um ponto de fusão notavelmente baixo: -38,8 ° C.

17- Lítio (Li). Sólido cristalino metálico.

18- Cálcio (Ca). Sólido cristalino metálico.

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Hipoclorito de cálcio

19 – Sódio (Na). Sólido cristalino metálico.

20- Polipropileno . Sólido amorfo.

21- Nylon . Amorfo sólido

22- Vidro . Amorfo sólido

23- Borracha . Amorfo sólido

24- Gel . Sólido amorfo.

25- Plástico . Amorfo sólido

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De plástico

26- Cera . Amorfo sólido

27- Polietileno . Amorfo sólido

28- Silicone . Amorfo sólido

29- Tar . Amorfo sólido

30- Algodão doce . Amorfo sólido

Características dos elementos sólidos

Algumas das características mais comuns dos elementos sólidos são as seguintes:

1 – Possuem partículas com baixa energia cinética (energia obtida a partir do movimento), pois a proximidade entre essas partículas os impede de se mover.

2 – Os elétrons dos átomos que compõem os sólidos estão em movimento, o que gera pequenas vibrações. No entanto, os átomos permanecem fixos.

3 – Os sólidos têm uma forma definida, o que significa que eles não assumem a forma de um recipiente (como os líquidos, por exemplo).

4 – Eles têm um volume definido.

5 – As partículas dos sólidos estão tão unidas que o aumento da pressão não diminui o volume do sólido por compressão.

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Os sólidos são divididos em duas categorias principais, de acordo com a organização das partículas que os formam: sólidos cristalinos e sólidos amorfos.

Nos sólidos cristalinos, às vezes considerados sólidos verdadeiros, átomos e moléculas são organizados seguindo um padrão simétrico e repetitivo. Esses sólidos, por sua vez, podem ser de quatro tipos:

  • Iônico , composto de íons de cargas opostas: um ânion (íon de carga negativa) e um cátion (íon de carga positiva). Eles podem ser dissolvidos em água e conduzir eletricidade.
  • Molecular , composto de moléculas com ligações covalentes (isto é, ligações nas quais os elétrons são compartilhados). Alguns deles podem se dissolver na água, enquanto outros não. Note-se que os sólidos moleculares não são condutores de eletricidade.
  • Da rede covalente , nesses sólidos, não existem moléculas individuais, o que significa que os átomos são unidos por ligações covalentes em uma cadeia contínua que resulta em um grande cristal. Eles são muito duros, não se dissolvem na água e não conduzem eletricidade.
  • Metálicos , são opacos, lustrosos, maleáveis ​​(podem ter a forma de folhas) e dúcteis (podem ser moldados para criar fios). Eles geralmente têm um ponto de fusão notavelmente alto.

Por outro lado, nos sólidos amorfos, também chamados de pseudosólidos, as partículas que os compõem não seguem um padrão definido, daí o nome “sem forma”.

Eles não têm um ponto de fusão definido, mas gradualmente se fundem, pois os elos que os compõem não se rompem ao mesmo tempo (como a cera de uma vela quando derrete).

Referências

  1. Bagley, Mary (2016). Matéria: Definição e os Cinco Estados da Matéria. Recuperado em 23 de maio de 2017, de livescience.com
  2. Bagley, Mary (2014). Propriedades da matéria: sólidos. Recuperado em 23 de maio de 2017, de livescience.com
  3. Liste 10 tipos de sólidos, líquidos e gases. Recuperado em 23 de maio de 2017, de thoughtco.com
  4. Exemplos de sólidos, líquidos e gases. Recuperado em 23 de maio de 2017, de práticophysics.org
  5. Sólido. Recuperado em 23 de maio de 2017, de en.wikipedia.org
  6. Quais são os exemplos de sólidos? Recuperado em 23 de maio de 2017, de quora.com
  7. Sólidos, Líquidos e Gases. Recuperado em 23 de maio de 2017, de myschoolhouse.com

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