Acetato de chumbo: estrutura, propriedades, produção, usos

O acetato de chumbo é um composto químico formado pela combinação de ácido acético e chumbo. Sua fórmula química é Pb(C2H3O2)2. O acetato de chumbo é um sólido cristalino branco ou incolor, solúvel em água e álcool. Ele é utilizado em diversas aplicações, como na indústria de tintas, na fabricação de pigmentos, na indústria de vidro e em processos de galvanização. Além disso, o acetato de chumbo também é utilizado na fabricação de reagentes químicos e na indústria de couro. No entanto, é importante ressaltar que o acetato de chumbo é altamente tóxico e deve ser manipulado com cuidado devido aos seus efeitos nocivos à saúde humana e ao meio ambiente.

Benefícios e aplicações do acetato de chumbo na indústria e na medicina.

O acetato de chumbo, também conhecido como chumbo acetato, é um composto químico de fórmula Pb(CH3COO)2. Ele é um sólido branco e solúvel em água, com propriedades tóxicas que devem ser manuseadas com cuidado. O acetato de chumbo é amplamente utilizado na indústria e na medicina devido às suas propriedades únicas.

Na indústria, o acetato de chumbo é utilizado como catalisador em diversas reações químicas, principalmente na produção de corantes e pigmentos. Ele também é empregado na fabricação de tintas, vernizes e esmaltes, devido à sua capacidade de promover a secagem rápida e uniforme desses materiais. Além disso, o acetato de chumbo é utilizado na produção de baterias de chumbo-ácido, amplamente empregadas em veículos automotores e sistemas de energia.

Na medicina, o acetato de chumbo é utilizado como tratamento para intoxicações por metais pesados, pois ele forma complexos estáveis com esses elementos no organismo, facilitando sua excreção. Além disso, o acetato de chumbo é empregado no tratamento de alguns tipos de câncer, devido à sua capacidade de inibir o crescimento de células tumorais.

Seu uso deve ser feito com cuidado e seguindo as normas de segurança estabelecidas para evitar danos à saúde e ao meio ambiente.

Produção do acetato: entenda o processo de fabricação desse composto químico essencial.

O acetato é um composto químico essencial amplamente utilizado em diversas indústrias devido às suas propriedades únicas. A produção do acetato pode ser realizada através de diferentes métodos, sendo um dos mais comuns a reação de ácido acético com um álcool. Neste processo, o ácido acético reage com o álcool, formando o acetato e água como subprodutos.

Outro método de produção do acetato é a reação de um sal de ácido carboxílico com um álcool. Neste caso, o sal de ácido carboxílico reage com o álcool, formando o acetato e o sal do ácido correspondente. Este processo é amplamente utilizado na indústria química para a produção em larga escala do acetato.

Além disso, o acetato também pode ser produzido a partir da reação de um ácido carboxílico com um álcool em presença de um catalisador. Este método é conhecido como esterificação e é amplamente utilizado na produção de acetato em laboratórios e indústrias químicas.

Estes processos são essenciais para a fabricação do acetato, um composto químico amplamente utilizado em diversas aplicações industriais.

O processo de fabricação do chumbo: da extração à produção de materiais.

O chumbo é um metal amplamente utilizado na indústria devido às suas propriedades únicas. O processo de fabricação do chumbo começa com a extração do minério de chumbo da terra. O minério de chumbo é então moído e concentrado para separar o chumbo dos outros minerais. O chumbo é então fundido em lingotes e purificado para remover impurezas. Uma vez purificado, o chumbo pode ser utilizado na produção de uma variedade de materiais.

Acetato de chumbo: estrutura, propriedades, produção, usos.

O acetato de chumbo é um composto químico utilizado em diversas aplicações industriais. Possui uma estrutura molecular simples, composta por átomos de chumbo, carbono, hidrogênio e oxigênio. Suas propriedades incluem alta solubilidade em água e capacidade de formar cristais facilmente.

Relacionado:  Cloreto de bário: fórmula, propriedades, usos e perigos

A produção de acetato de chumbo envolve a reação do ácido acético com o óxido de chumbo, resultando na formação do composto desejado. Este processo é realizado em condições controladas para garantir a pureza do produto final.

O acetato de chumbo é amplamente utilizado na indústria de tintas, como um aditivo para acelerar a secagem. Também é empregado na produção de pigmentos, na fabricação de cerâmicas e na indústria de vidro.

Para que serve o acetato?

O acetato é um composto químico amplamente utilizado na indústria e na pesquisa científica. Um dos tipos mais conhecidos é o acetato de chumbo, que possui diversas aplicações devido às suas propriedades únicas.

Acetato de chumbo: estrutura, propriedades, produção, usos

O acetato de chumbo é um composto químico formado por íons de chumbo e acetato. Sua fórmula química é Pb(CH3COO)2. Possui uma estrutura molecular que o torna solúvel em água e em solventes orgânicos como o álcool.

Entre suas propriedades, destacam-se a sua capacidade de formar cristais brancos, sua toxicidade e sua utilização como reagente em laboratórios químicos. Além disso, o acetato de chumbo é utilizado na produção de pigmentos, na indústria de tintas e vernizes, e como catalisador em reações químicas.

A produção do acetato de chumbo envolve a reação entre o chumbo metálico e o ácido acético. Esse processo resulta na formação do composto desejado, que pode ser purificado e utilizado em diferentes aplicações.

Suas propriedades únicas o tornam essencial em processos de produção de pigmentos, tintas e catalisadores, demonstrando a importância desse composto na química moderna.

Acetato de chumbo: estrutura, propriedades, produção, usos

Acetato de chumbo: estrutura, propriedades, produção, usos

O acetato de chumbo ou acetato de chumbo (II) é um composto formado por um íon chumbo (Pb 2+ ) e dois íons acetato (CH 3 COO ). Sua fórmula química é (CH 3 COO) 2 Pb ou também Pb (CH 3 COO) 2 .

Também é conhecido como “açúcar de chumbo” por ter um sabor doce. No entanto, é uma substância muito venenosa. É um sólido cristalino muito solúvel em água. Ele pode facilmente reagir com sulfureto de hidrogénio (H 2 S) gerando castanho chumbo sulfureto (PBS), que é utilizado na detecção de este gás tóxico em processos industriais.

Nos tempos antigos, era obtido com relativa facilidade, por isso possuía usos atualmente proibidos devido à toxicidade desse composto.

O acetato de chumbo em pó não deve ser disperso no ambiente, pois forma misturas explosivas com oxigênio. Além disso, é um composto cancerígeno para animais e humanos.

É absorvido nos tecidos orgânicos mais facilmente do que outros compostos de chumbo. Ela tende a se bioacumular nos seres vivos, portanto não deve ser descartada no meio ambiente.

Estrutura

O acetato de chumbo (II) tem a estrutura mostrada na figura abaixo:

Nomenclatura

  • Acetato de chumbo (II)
  • Diacetato de chumbo
  • Etanoato de chumbo
  • Acetato de chumbo
  • Açúcar de chumbo
  • Sal de Saturno

Propriedades

Estado físico

Sólido cristalino incolor a branco.

Peso molecular

325 g / mol

Ponto de fusão

280 ºC

Ponto de ebulição

Não ferve. Decompõe-se quando aquecido.

Densidade

3,25 g / cm 3

Solubilidade

Muito solúvel em água: 44,3 g / 100 mL a 20 ° C. Insolúvel em álcool.

pH

Uma solução aquosa a 5% tem um pH de 5,5-6,5.

Propriedades quimicas

Quando o Pb (OCOCH 3 ) 2 é dissolvido em água, uma parte é ionizada da seguinte forma:

Pb (OCOCH 3 ) 2 → Pb 2+ + 2 CH 3 COO

No entanto, parte das moléculas não é ionizada e permanece na forma:

Relacionado:  Sulfato de alumínio (Al2 (SO4) 3): estrutura, usos, toxicidade

CH 3 COO-Pb-OCOCH 3 .

Quando o íon Pb 2+  entra na solução, hidrolisa-se parcialmente na água, gerando as espécies Pb 4 (OH) 4 4+ .

Soluções aquosas de acetato de Pb (II) dissolvem óxido de chumbo (PbO).

Reage com sulfureto de hidrogénio (H 2 S) para formar um sólido castanho de sulfeto de chumbo (PbS).

Pb (OCOCH 3 ) 2 + H 2 S → PBS + 2 CH 3 COOH

Adicionando uma solução aquosa de amoníaco (NH 3 ) a uma solução de acetato de chumbo ou forma um precipitado sólido branco de etilo de base.

Outras propriedades

Emite um odor semelhante ao vinagre. Tem um sabor doce. A sua forma comercial mais comum é Pb tri-hidrato de (CH 3 COO) 2 • 3H 2 O.

Obtenção

Pode ser preparado dissolvendo óxido de chumbo (II) ou carbonato em ácido acético concentrado. Também podem ser usadas pequenas placas de chumbo de metal.

PbO + 2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Pb + H 2 S

Usos antigos

Em medicina

Foi utilizado em solução diluída para aplicar como cataplasmas e lavagens em inflamações causadas por hera venenosa e como adstringente em loções. Também para tratar a diarréia.

Em tratamentos veterinários

Foi utilizado como loção adstringente e sedativa no tratamento de inflamações e contusões superficiais.

Em cosméticos

Foi feito nos tempos romanos antigos. Algumas mulheres aplicaram em seus rostos para parecer pálidas, o que não era apenas uma moda passageira, mas uma questão de status social.

Uma pele clara indicava que as mulheres não pertenciam à classe trabalhadora, mas aos mais altos níveis da sociedade romana. E isso aconteceu apesar do fato de que os médicos da época, como Plínio, o Velho, conheciam alguns de seus efeitos nocivos.

Como adoçante para bebidas

Devido ao seu sabor doce, era usado nos tempos antigos como substituto do açúcar, especialmente no vinho, para adoçar e conservar frutas.

Em várias aplicações

Alguns desses usos ainda se aplicam, mas a literatura consultada não é clara sobre isso:

  • Nos pigmentos de cromo, como componente dos corantes para adesivos, nos sabões secantes orgânicos para tintas, vernizes e tintas, como repelente à água, nas tintas antiincrustantes.
  • No processo de obtenção de ouro por cianetos, para revestir metais com chumbo.
  • Como mordente em corantes de algodão, componente da fixação de banhos para impressão de papel com luz solar.
  • Para tratar toldos e móveis de exterior e, assim, impedir a remoção de agentes que protegem contra mofo e deterioração da chuva ou lavagem.

Usos atuais

Na detecção de H2S

Em certos processos industriais que é usado para detectar o tóxico H 2 S no gás fluxos usando um papel de teste sobre a qual serve como um indicador. O limite de detecção é de 5 ppm (partes por milhão).

Em ensaios recentes, tem sido possível incorporar nanofibras em conjunto com um polímero, resultando num material de deteco romance que permite a presença de 400 ppb (partes por bilhão) de H 2 S ser revelado, mesmo a uma humidade de 90%.

O elevado potencial deste nanomaterial como um sensor colorimrico faz com que seja aplicável para a detecção de H 2 S no hálito de pessoas que sofrem de halitose, cuja gama é inferior a 1 ppm.

Na obtenção de outros compostos

Permite a preparação de outros compostos de chumbo, como carbonato e cromato, sais de chumbo de ácidos graxos de alto peso molecular e antioxidantes para as gengivas.

Para uso externo

Segundo algumas fontes consultadas, esse composto ainda é usado em corantes capilares, cujas indicações de aplicação alertam que ele não deve ser usado em outras partes do corpo que não o couro cabeludo.

Também faz parte de produtos analgésicos para uso externo e protetores de pele.

Relacionado:  Ciclo-hexano: estrutura, usos, conformações

No entanto, em ambos os casos, não há evidências suficientes para estabelecer o grau de segurança desses produtos, motivo pelo qual em países como o Canadá e o estado da Califórnia nos EUA, seu uso em todos os tipos de cosméticos ou para aplicação foi proibido. na pele.

Riscos

Para segurança

Não é combustível, mas, se disperso no ambiente como partículas finas, pode gerar misturas explosivas com o ar.

Ele deve ser armazenado longe de compostos oxidantes, ácidos fortes e metais quimicamente ativos, e em áreas sem drenos ou acesso a esgotos que levam ao esgoto.

Para a saúde

Pode irritar os olhos, vias respiratórias e digestivas, causando dor de cabeça, náusea, vômito, cólica, fraqueza muscular, cãibras, convulsões, paralisia, tontura, perda de consciência, coma e até morte.

O acetato de chumbo é absorvido cerca de 1,5 vezes mais rápido que outros compostos de chumbo.

Em concentrações sanguíneas muito baixas em crianças, pode causar hiperatividade ou incapacidade neurocomportamental, uma vez que gera efeitos no sistema nervoso. Também pode causar anemia e danos nos rins.

No caso dos animais, foi provado suficientemente que é tóxico para a reprodução, carcinogênico e teratogênico. Estima-se que isso afete os seres humanos da mesma maneira.

Para o meio ambiente

É considerado uma substância perigosa para o meio ambiente, pois é um poluente tóxico. É muito prejudicial para os organismos aquáticos. Atenção especial deve ser dada às aves, mamíferos, contaminação do solo e qualidade da água.

A bioacumulação deste composto pode ocorrer em plantas e animais. As instituições ecológicas internacionais desaconselham fortemente a permissão de entrada no meio ambiente, porque é persistente.

Caso histórico de envenenamento

Um dos eventos estudados foi o do presidente dos Estados Unidos, Andrew Jackson (1767-1845), que passou por um tratamento com “açúcar de chumbo”, que na época era um remédio tradicional com vários propósitos.

Em 1999, foram feitas medições em duas amostras de cabelo obtidas durante a vida do presidente e verificou-se que os níveis de chumbo eram muito altos em ambas as amostras, o que é compatível com os sintomas de plumbismo que ele sofreu.

Tanto as cartas quanto o biógrafo descrevem que ele apresentava sintomas como náusea, cólica abdominal e reumatismo paralítico, entre outros. Mas depois de um tempo, Jackson abandonou o tratamento com acetato de chumbo, então sua saúde melhorou.

Portanto, estima-se que sua morte provavelmente não tenha sido causada por envenenamento por chumbo.

Referências

  1. Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA. (2019). Acetato de chumbo (II). Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  2. Lide, DR (editor) (2003). Manual CRC de Química e Física. 85 a CRC Pressione.
  3. Cotton, F. Albert e Wilkinson, Geoffrey. (1980). Química Inorgânica Avançada. Quarta edição. John Wiley & Sons.
  4. Ghazi, AM e Millette, JR (1964). Conduzir. Acetato de chumbo. Em Forense Ambiental. Recuperado de sciencedirect.com.
  5. Mushak, P. (2011). Chumbo e Saúde Pública. Em Rastrear metais e outros contaminantes no ambiente. Recuperado de sciencedirect.com.
  6. Cha, J.-H. et al. (2018). Sensor colorimétrico de sub-partes por milhão de sulfeto de hidrogênio: nanofibras ancoradas em acetato de chumbo em direção ao diagnóstico da halitose. Anal Chem 2018 7 de agosto; 90 (15): 8769-8775. Recuperado de ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Fundação Wikimedia (2020). Acetato de chumbo (II). Recuperado de en.wikipedia.org.
  8. Stewart, S. (2015). “Branco brilhante e mortal”. Uma pele justa. Na História da Toxicologia e Saúde Ambiental. Recuperado de sciencedirect.com.
  9. Deppisch, LM et al. (1999). Exposição de Andrew Jackson ao mercúrio e ao chumbo: presidente envenenado? JAMA 1999 11 de agosto; 282 (6): 569-71. Recuperado de ncbi.nlm.nih.gov.

Deixe um comentário