Acetato de chumbo: estrutura, propriedades, produção, usos

Acetato de chumbo: estrutura, propriedades, produção, usos

O acetato de chumbo ou acetato de chumbo (II) é um composto formado por um íon chumbo (Pb 2+ ) e dois íons acetato (CH 3 COO ). Sua fórmula química é (CH 3 COO) 2 Pb ou também Pb (CH 3 COO) 2 .

Também é conhecido como “açúcar de chumbo” por ter um sabor doce. No entanto, é uma substância muito venenosa. É um sólido cristalino muito solúvel em água. Ele pode facilmente reagir com sulfureto de hidrogénio (H 2 S) gerando castanho chumbo sulfureto (PBS), que é utilizado na detecção de este gás tóxico em processos industriais.

Nos tempos antigos, era obtido com relativa facilidade, por isso possuía usos atualmente proibidos devido à toxicidade desse composto.

O acetato de chumbo em pó não deve ser disperso no ambiente, pois forma misturas explosivas com oxigênio. Além disso, é um composto cancerígeno para animais e humanos.

É absorvido nos tecidos orgânicos mais facilmente do que outros compostos de chumbo. Ela tende a se bioacumular nos seres vivos, portanto não deve ser descartada no meio ambiente.

Estrutura

O acetato de chumbo (II) tem a estrutura mostrada na figura abaixo:

Nomenclatura

  • Acetato de chumbo (II)
  • Diacetato de chumbo
  • Etanoato de chumbo
  • Acetato de chumbo
  • Açúcar de chumbo
  • Sal de Saturno

Propriedades

Estado físico

Sólido cristalino incolor a branco.

Peso molecular

325 g / mol

Ponto de fusão

280 ºC

Ponto de ebulição

Não ferve. Decompõe-se quando aquecido.

Densidade

3,25 g / cm 3

Solubilidade

Muito solúvel em água: 44,3 g / 100 mL a 20 ° C. Insolúvel em álcool.

pH

Uma solução aquosa a 5% tem um pH de 5,5-6,5.

Propriedades quimicas

Quando o Pb (OCOCH 3 ) 2 é dissolvido em água, uma parte é ionizada da seguinte forma:

Pb (OCOCH 3 ) 2 → Pb 2+ + 2 CH 3 COO

No entanto, parte das moléculas não é ionizada e permanece na forma:

CH 3 COO-Pb-OCOCH 3 .

Quando o íon Pb 2+  entra na solução, hidrolisa-se parcialmente na água, gerando as espécies Pb 4 (OH) 4 4+ .

Soluções aquosas de acetato de Pb (II) dissolvem óxido de chumbo (PbO).

Reage com sulfureto de hidrogénio (H 2 S) para formar um sólido castanho de sulfeto de chumbo (PbS).

Pb (OCOCH 3 ) 2 + H 2 S → PBS + 2 CH 3 COOH

Adicionando uma solução aquosa de amoníaco (NH 3 ) a uma solução de acetato de chumbo ou forma um precipitado sólido branco de etilo de base.

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Outras propriedades

Emite um odor semelhante ao vinagre. Tem um sabor doce. A sua forma comercial mais comum é Pb tri-hidrato de (CH 3 COO) 2 • 3H 2 O.

Obtenção

Pode ser preparado dissolvendo óxido de chumbo (II) ou carbonato em ácido acético concentrado. Também podem ser usadas pequenas placas de chumbo de metal.

PbO + 2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Pb + H 2 S

Usos antigos

Em medicina

Foi utilizado em solução diluída para aplicar como cataplasmas e lavagens em inflamações causadas por hera venenosa e como adstringente em loções. Também para tratar a diarréia.

Em tratamentos veterinários

Foi utilizado como loção adstringente e sedativa no tratamento de inflamações e contusões superficiais.

Em cosméticos

Foi feito nos tempos romanos antigos. Algumas mulheres aplicaram em seus rostos para parecer pálidas, o que não era apenas uma moda passageira, mas uma questão de status social.

Uma pele clara indicava que as mulheres não pertenciam à classe trabalhadora, mas aos mais altos níveis da sociedade romana. E isso aconteceu apesar do fato de que os médicos da época, como Plínio, o Velho, conheciam alguns de seus efeitos nocivos.

Como adoçante para bebidas

Devido ao seu sabor doce, era usado nos tempos antigos como substituto do açúcar, especialmente no vinho, para adoçar e conservar frutas.

Em várias aplicações

Alguns desses usos ainda se aplicam, mas a literatura consultada não é clara sobre isso:

  • Nos pigmentos de cromo, como componente dos corantes para adesivos, nos sabões secantes orgânicos para tintas, vernizes e tintas, como repelente à água, nas tintas antiincrustantes.
  • No processo de obtenção de ouro por cianetos, para revestir metais com chumbo.
  • Como mordente em corantes de algodão, componente da fixação de banhos para impressão de papel com luz solar.
  • Para tratar toldos e móveis de exterior e, assim, impedir a remoção de agentes que protegem contra mofo e deterioração da chuva ou lavagem.

Usos atuais

Na detecção de H2S

Em certos processos industriais que é usado para detectar o tóxico H 2 S no gás fluxos usando um papel de teste sobre a qual serve como um indicador. O limite de detecção é de 5 ppm (partes por milhão).

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Em ensaios recentes, tem sido possível incorporar nanofibras em conjunto com um polímero, resultando num material de deteco romance que permite a presença de 400 ppb (partes por bilhão) de H 2 S ser revelado, mesmo a uma humidade de 90%.

O elevado potencial deste nanomaterial como um sensor colorimrico faz com que seja aplicável para a detecção de H 2 S no hálito de pessoas que sofrem de halitose, cuja gama é inferior a 1 ppm.

Na obtenção de outros compostos

Permite a preparação de outros compostos de chumbo, como carbonato e cromato, sais de chumbo de ácidos graxos de alto peso molecular e antioxidantes para as gengivas.

Para uso externo

Segundo algumas fontes consultadas, esse composto ainda é usado em corantes capilares, cujas indicações de aplicação alertam que ele não deve ser usado em outras partes do corpo que não o couro cabeludo.

Também faz parte de produtos analgésicos para uso externo e protetores de pele.

No entanto, em ambos os casos, não há evidências suficientes para estabelecer o grau de segurança desses produtos, motivo pelo qual em países como o Canadá e o estado da Califórnia nos EUA, seu uso em todos os tipos de cosméticos ou para aplicação foi proibido. na pele.

Riscos

Para segurança

Não é combustível, mas, se disperso no ambiente como partículas finas, pode gerar misturas explosivas com o ar.

Ele deve ser armazenado longe de compostos oxidantes, ácidos fortes e metais quimicamente ativos, e em áreas sem drenos ou acesso a esgotos que levam ao esgoto.

Para a saúde

Pode irritar os olhos, vias respiratórias e digestivas, causando dor de cabeça, náusea, vômito, cólica, fraqueza muscular, cãibras, convulsões, paralisia, tontura, perda de consciência, coma e até morte.

O acetato de chumbo é absorvido cerca de 1,5 vezes mais rápido que outros compostos de chumbo.

Em concentrações sanguíneas muito baixas em crianças, pode causar hiperatividade ou incapacidade neurocomportamental, uma vez que gera efeitos no sistema nervoso. Também pode causar anemia e danos nos rins.

No caso dos animais, foi provado suficientemente que é tóxico para a reprodução, carcinogênico e teratogênico. Estima-se que isso afete os seres humanos da mesma maneira.

Para o meio ambiente

É considerado uma substância perigosa para o meio ambiente, pois é um poluente tóxico. É muito prejudicial para os organismos aquáticos. Atenção especial deve ser dada às aves, mamíferos, contaminação do solo e qualidade da água.

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A bioacumulação deste composto pode ocorrer em plantas e animais. As instituições ecológicas internacionais desaconselham fortemente a permissão de entrada no meio ambiente, porque é persistente.

Caso histórico de envenenamento

Um dos eventos estudados foi o do presidente dos Estados Unidos, Andrew Jackson (1767-1845), que passou por um tratamento com “açúcar de chumbo”, que na época era um remédio tradicional com vários propósitos.

Em 1999, foram feitas medições em duas amostras de cabelo obtidas durante a vida do presidente e verificou-se que os níveis de chumbo eram muito altos em ambas as amostras, o que é compatível com os sintomas de plumbismo que ele sofreu.

Tanto as cartas quanto o biógrafo descrevem que ele apresentava sintomas como náusea, cólica abdominal e reumatismo paralítico, entre outros. Mas depois de um tempo, Jackson abandonou o tratamento com acetato de chumbo, então sua saúde melhorou.

Portanto, estima-se que sua morte provavelmente não tenha sido causada por envenenamento por chumbo.

Referências

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