Ácido Cloroso (HClO2): Fórmula, Propriedades e Usos

O ácido cloroso é um composto inorgânico de fórmula HClO 2 . O referido ácido é um dos ácidos oxidantes do cloro em um estado de oxidação 3 + .

Embora o ácido seja difícil de obter em substância pura, a base conjugada derivada desses ácidos, o íon clorito, é estável. Um exemplo de sal deste ânion é o clorito de sódio conhecido. Este e outros sais relacionados às vezes são usados ​​na produção de dióxido de cloro.

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Figura 1: Estrutura do ácido cloroso.

O ácido cloroso é um ácido fraco. A substância pura é instável, desproporcional ao ácido hipocloroso (estado de oxidação Cl +1) e ácido clorídrico (estado de oxidação Cl +5):

2HClO 2 → HClO + HClO 3

O ácido cloroso é obtido, juntamente com o ácido clorídrico , na decomposição da solução aquosa de dióxido de cloro.

A solução de ácido cloroso foi obtida primeiramente pela redução do ácido clorídrico com ácido tartárico (AJ Downs, 1973); no entanto, o principal método de obtenção desse ácido é o tratamento de uma suspensão de cloreto de bário com ácido sulfúrico:

Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2

O ácido cloroso é um potente agente oxidante, embora sua tendência à dismutação ou desproporção contrarie seu potencial oxidante.

O cloro é o único halogênio que forma um ácido isolado da fórmula HXO 2 . Nem o ácido bromoso nem o ácido iodo foram isolados. Alguns sais do ácido bromoso são conhecidos, mas, exceto como intermediários nas reações, não há sais de iodito.

Propriedades físicas e químicas

O ácido cloroso, quando isolado, é um líquido incolor sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017).

O composto tem um peso molecular de 68.456 g / mol. Possui um ponto de ebulição (calculado) de 502,07 ° C e uma solubilidade em água (calculada) de 1 × 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

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O HClO 2 é instável devido à reação de dismutação (ou desproporção) para produzir ácido clorídrico e hipocloroso (CC Hong, 1968) semelhante ao dos ácidos analógicos de bromo e iodo:

2HClO 2 → HClO + HClO 3

O ácido cloroso é considerado um ácido fraco, embora sua constante de dissociação seja da ordem de 1 x 10-2, o que não o torna tão fraco quanto outros ácidos com um pKa de 1,96.

Reatividade e perigos

O ácido cloroso é um composto instável e um forte agente oxidante incompatível com agentes redutores e álcalis.

Ácido cloroso irritante em caso de contato com a pele e os olhos e é perigoso em casos de ingestão e inalação.

Em caso de contato com os olhos, é necessário verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê-las imediatamente. Você deve enxaguar os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Pomada para os olhos não deve ser usada.

Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como mãos, lave delicada e cuidadosamente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo.

Você pode usar água fria. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de reutilizá-la.

Se o contato com a pele for grave, ele deve ser lavado com sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cintos ou gravata.

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Se for difícil para a vítima respirar, deve-se fornecer oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, é realizada uma ressuscitação boca a boca. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda fazer reanimação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não provoque vômito. Afrouxe roupas apertadas, como colarinhos, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça uma ressuscitação boca a boca. Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato.

Usos

Estudos foram conduzidos onde soluções metaestáveis ​​de ácido clorídrico / óxido de cloro são usadas como enxaguatório bucal para redução de placa bacteriana (Goultschin J, 1989).

O estudo foi realizado em um grupo de 18 voluntários com idades entre 20 e 27 anos. Seu efeito no desenvolvimento da placa bacteriana e na contagem de bactérias salivares foi testado, obtendo-se uma redução de até 34,5% na pontuação da placa dental em comparação com um grupo placebo.

O ácido cloroso está envolvido na preparação do clorito de ácido de sódio que possui propriedades antimicrobianas e destina-se ao uso principalmente como uma solução de spray ou imersão para aves, carnes, legumes, frutas e frutos do mar. Também é usado na água de resfriamento de aves.

O clorito de ácido de sódio é produzido pela adição de um ácido de qualidade alimentar (por exemplo, ácido cítrico, ácido fosfórico , ácido clorídrico , ácido málico ou hidrogenossulfato de sódio) a uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaClO 2 ).

A combinação do ácido com a solução de clorito de sódio resulta na conversão de clorito em ácido cloroso metaestável (HClO 2 ).

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NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +

Esta solução pode subsequentemente formar uma mistura com clorito (ClO 2 ), dióxido de cloro (ClO 2 ) e cloreto (Cl¯). A reação gera uma solução oxidativa com espécies oxicloradas com propriedades antimicrobianas.

O clorito de ácido de sódio foi projetado para ser usado como parte de uma abordagem integrada projetada para controlar as cargas microbianas nos alimentos.

A solução de clorito de ácido de sódio atua para reduzir o número de patógenos (por exemplo, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. E Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

Referências

  1. J. Downs, CJ (1973). The Chemistry of Cloro, Bromo, Iodo e Astatine: Pergamon…, Volume 7. New York: Imprensa de Pergamon.
  2. C. Hong, WH (1968). Cinética da desproporção do ácido cloroso. Canadian Journal of Chemistry 46 (12) : 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI. (28 de julho de 2014). ácido cloroso . Recuperado do ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, GJ (1989). Uso de uma formulação metastabilizada de ácido cloroso / dióxido de cloro como enxaguatório bucal para redução de placa. Isr J. Dent Sci. 2 (3) , 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. . (30 de abril de 2017). Banco de Dados Composto PubChem CID = 24453 . Recuperado do PubChem.
  6. Rao, MV (2006, dezembro). Avaliação química e técnica de cloreto de sódio acidificado (ASC). Recuperado de fao.org.
  7. Sociedade Real de Química. (2015). ácido cloroso . Recuperado de chemspider.com.

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