Ácido selenídrico (H2Se): estrutura, propriedades e usos

O ácido selenídrico (H2Se) é um composto químico formado por hidrogênio e selênio. Possui uma estrutura molecular linear, similar ao ácido sulfídrico (H2S). É um composto altamente tóxico e inflamável, com um odor característico de alho podre.

Suas propriedades incluem a capacidade de reagir com metais para formar compostos insolúveis, além de ser um agente redutor forte. O ácido selenídrico é utilizado em laboratórios para a síntese de compostos de selênio e em processos industriais, como na produção de vidro e na fabricação de semicondutores. Devido à sua toxicidade, é importante manuseá-lo com cuidado e em ambientes controlados.

Identifique o ácido com fórmula H2Se.

O ácido selenídrico, com fórmula H2Se, é um composto químico inorgânico que pertence à classe dos ácidos. É conhecido por sua estrutura molecular formada por dois átomos de hidrogênio e um de selênio. Este ácido é altamente tóxico e corrosivo, sendo necessário manuseá-lo com cuidado.

Em relação às propriedades, o ácido selenídrico é um líquido incolor e inodoro à temperatura ambiente. É solúvel em água, onde forma uma solução ácida. Além disso, é um ácido fraco, o que significa que não se dissocia completamente em íons H+ e Se2-. Por isso, sua acidez é menor se comparada a outros ácidos fortes.

No que diz respeito aos usos, o ácido selenídrico tem aplicações em diversos campos. É utilizado na síntese de compostos orgânicos de selênio, como selenoproteínas e selenoaminoácidos. Além disso, é empregado na produção de semicondutores e em processos de galvanização.

Em resumo, o ácido selenídrico, com fórmula H2Se, é um composto químico com propriedades tóxicas e corrosivas, mas que possui importantes aplicações em diferentes indústrias. É essencial manuseá-lo com cuidado devido à sua natureza perigosa.

Principais características dos ácidos e suas propriedades químicas.

Os ácidos são substâncias químicas que possuem algumas características importantes. Eles são compostos por íons de hidrogênio que se dissociam em solução aquosa, liberando prótons. Além disso, os ácidos têm sabor azedo, reagem com bases para formar sais e água, e possuem pH menor que 7.

As propriedades químicas dos ácidos incluem sua capacidade de reagir com metais, formando hidrogênio gasoso e um sal metálico. Eles também reagem com carbonatos, liberando dióxido de carbono gasoso. Além disso, os ácidos podem ser fortes ou fracos, dependendo de sua capacidade de ionização em solução aquosa.

O ácido selenídrico (H2Se) é um exemplo de ácido que possui propriedades químicas interessantes. Sua estrutura molecular é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de selênio. O ácido selenídrico é um gás incolor e inflamável, com um odor característico de alho podre.

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Este ácido é altamente tóxico e corrosivo, sendo necessário manuseá-lo com cuidado. O ácido selenídrico é utilizado na indústria química para a produção de compostos de selênio, que têm diversas aplicações, como em fotocélulas e em processos de galvanização.

Em resumo, os ácidos possuem características únicas e propriedades químicas distintas que permitem sua utilização em diversos processos industriais e aplicações tecnológicas. O ácido selenídrico é um exemplo de ácido com propriedades específicas que o tornam útil em determinados contextos, mas que requerem cuidados especiais de manuseio devido à sua toxicidade e corrosividade.

Ácido selenídrico (H2Se): estrutura, propriedades e usos

O ácido selenhídrico ou seleneto de hidrogénio é um composto inorgânico com a fórmula química H 2 Se. É de natureza covalente e, sob condições comuns de temperatura e pressão, é um gás incolor; mas com um cheiro forte reconhecível por sua presença mais baixa. Quimicamente, é um calcogeneto, portanto o selênio tem uma valência de -2 (Se 2- ).

De todos os selenetos, o H 2 Se é o mais tóxico, porque sua molécula é pequena e seu átomo de selênio tem menos impedimento estérico no momento da reação. Por outro lado, seu cheiro permite que aqueles que trabalham com ele o detectem no local em caso de vazamento fora da cobertura do laboratório.

Ácido selenídrico (H2Se): estrutura, propriedades e usos 1

seleneto de hidrogénio podem ser sintetizados por combinação directa de dois elementos: hidrogénio molecular, H 2 , e de metal de selénio. Também pode ser obtido dissolvendo compostos ricos em selênio, como seleneto de ferro (II), FeSe, em ácido clorídrico .

Por outro lado, o ácido selenídrico é preparado dissolvendo o seleneto de hidrogênio na água; isto é, o primeiro é dissolvido em água, enquanto o segundo consiste em moléculas gasosas.

Seu principal uso é ser fonte de selênio na síntese orgânica e inorgânica.

Estrutura de seleneto de hidrogênio

Ácido selenídrico (H2Se): estrutura, propriedades e usos 2

Molécula de seleneto de hidrogênio. Fonte: Ben Mills [Domínio público]

Na imagem acima, observa-se que a molécula de H 2 Se é de geometria angular, embora seu ângulo de 91 ° faça com que pareça mais um L que um V. Nesse modelo de esferas e barras, os átomos de hidrogênio e as do selênio são as esferas branca e amarela, respectivamente.

Essa molécula, como mostrado, é a da fase gasosa; isto é, para seleneto de hidrogênio. Quando dissolvido em água, ele libera um próton e em solução você tem o par HSe H 3 O + ; Este par de iões é o ácido selenhídrico, denotado como H 2 SE (ac) para diferenciar o seleneto de hidrogénio H 2 Se (g).

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Portanto, as estruturas entre H 2 Se (ac) e H 2 Se (g) são muito diferentes; o primeiro é cercado por uma esfera aquosa e possui cargas iônicas e o segundo consiste em um aglomerado de moléculas da fase gasosa.

Moléculas de H 2 dificilmente pode interagir com cada outro por forças dipolo-dipolo fracos. O selênio, embora menos eletronegativo que o enxofre, concentra maior densidade de elétrons “arrancando-o” dos átomos de hidrogênio.

Comprimidos de Hidreto de Selênio

Se as moléculas de H 2 foi submetido a uma pressão extraordinária (centenas de GPa), teoricamente, eles são forçados para solidificar através da formação de ligações de H-Se-Se; Estes são links de três centros e dois elétrons (3c-2e) em que o hidrogênio participa. Portanto, as moléculas começam a formar estruturas poliméricas que definem um sólido.

Sob essas condições, o sólido pode ser enriquecido com mais hidrogênio, o que modifica completamente as estruturas resultantes. Além disso, a composição passa a ser do tipo H n Se, onde n varia de 3 a 6. Assim, os hidretos de selênio comprimidos por essas pressões e na presença de hidrogênio têm fórmulas químicas H 3 Se a H 6 Se.

Estima-se que esses hidretos de selênio enriquecidos com hidrogênio tenham propriedades supercondutoras.

Propriedades

Aparência física

Gás incolor que cheira a rabanete podre e ovos podres a baixas temperaturas, se a concentração aumentar. Seu cheiro é pior e mais intenso que o do sulfeto de hidrogênio (que já é bastante desagradável). No entanto, isso é bom, pois ajuda na detecção fácil e diminui os riscos de contato prolongado ou inalação.

Quando queima, emite um produto de chama azulada das interações eletrônicas nos átomos de selênio.

Massa molecular

80,98 g / mol.

Ponto de ebulição

-41 ° C.

Ponto de fusão

-66 ° C.

Pressão de vapor

9,5 atm a 21 ° C.

Densidade

3.553 g / L.

pK a

3,89.

Solubilidade em água

0,70 g / 100 mL. Isto confirma o facto do selénio átomo de H 2 não podem formar ligações de hidrogénio apreciáveis com moléculas de água.

Solubilidade em outros solventes

-Solúvel em CS 2 , o que não é surpreendente por causa da analogia química entre selênio e enxofre.

-Solúvel em fosgênio (a baixas temperaturas, pois ferve a 8 ° C).

Nomenclatura

Como já foi explicado nas secções anteriores, o nome do presente composto varia dependendo se H 2 O está na fase gasosa ou dissolvido em água. Quando está na água, falamos sobre o ácido selenídrico, que nada mais é do que uma hidrazida em termos inorgânicos. Ao contrário das moléculas gasosas, seu caráter ácido é maior.

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No entanto, como gás ou dissolvido em água, o átomo de selênio mantém as mesmas características eletrônicas; por exemplo, sua valência é -2, a menos que sofra uma reação de oxidação. Esta valência de -2 é a razão pela qual Seleni chamado uro seleneto de hidrogénio como o anião é é 2- ; que é mais reactiva e reduzindo o S 2- sulfureto.

Se a nomenclatura sistemática for usada, o número de átomos de hidrogênio no composto deve ser especificado. Assim, o H 2 é chamado: seleneto de di hidrogénio.

Seleneto ou hidreto?

Algumas fontes se referem a ele como um hidreto. Se fosse realmente, selénio seria +2 carga positiva, de carga negativa e hidrogénio -1: SEH 2 (Sé 2+ , F ). O selênio é um átomo mais eletronegativo que o hidrogênio e, portanto, acaba “acumulando” a maior densidade de elétrons na molécula de H 2 Se.

No entanto, como tal, a existência de hidreto de selênio não pode ser teoricamente descartada. De fato, com a presença de ânions H , facilitaria as ligações Se-H-Se, responsáveis ​​por estruturas sólidas formadas a enormes pressões, de acordo com estudos computacionais.

Usos

Metabólico

Embora pareça contraditório, apesar da grande toxicidade do H 2 Se, é produzido no organismo pela via metabólica do selênio. No entanto, assim que as células são produzidas, elas o utilizam como intermediário na síntese de proteínas de selênio ou acabam sendo metiladas e excretadas; Um dos sintomas disso é o sabor do alho na boca.

Industrial

O H 2 é utilizado principalmente para adicionar átomos de selénio para estruturas sólidas, tais como materiais semicondutores; a moléculas orgânicas, tais como alcenos e nitrilos para a síntese de selenetos orgânicos; ou a uma solução para precipitar selenetos metálicos.

Referências

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