Ânion: formação, características e tipos

Um ânion é uma espécie química carregada negativamente que se forma quando um átomo ou molécula ganha elétrons. Os ânions são essenciais na química, pois desempenham papéis importantes em reações químicas e na estabilidade de compostos. Eles possuem características específicas, como a capacidade de atrair cátions positivamente carregados e formar ligações iônicas. Existem diferentes tipos de ânions, que variam de acordo com o número de elétrons ganhos e a carga negativa que possuem. Neste contexto, é fundamental compreender a formação, características e tipos de ânions para compreender melhor a química e suas aplicações.

Conheça os diferentes tipos de ânions presentes na química e suas características.

Os ânions são íons carregados negativamente que são formados quando um átomo ou molécula ganha elétrons. Eles desempenham um papel fundamental na química, pois estão envolvidos em muitas reações químicas e processos biológicos. Existem diferentes tipos de ânions, cada um com suas próprias características distintas.

Um dos tipos mais comuns de ânions é o ânion monovalente, que possui uma carga negativa de -1. Exemplos incluem o íon cloreto (Cl-) e o íon hidróxido (OH-). Esses ânions são formados quando um átomo ganha um elétron.

Outro tipo de ânion é o ânion divalente, que possui uma carga negativa de -2. Exemplos incluem o íon sulfato (SO4^2-) e o íon carbonato (CO3^2-). Esses ânions são formados quando um átomo ganha dois elétrons.

Além disso, existem também os ânions poliatômicos, que são moléculas que possuem uma carga negativa. Exemplos incluem o íon nitrato (NO3-) e o íon fosfato (PO4^3-). Esses ânions são formados a partir da combinação de átomos diferentes.

Em resumo, os ânions são íons carregados negativamente que desempenham um papel importante na química. Eles podem ser classificados em diferentes tipos, como ânions monovalentes, divalentes e poliatômicos, cada um com suas próprias características distintas.

Formação de ânions: entenda o processo de ganho de elétrons pelos átomos.

Quando um átomo ganha elétrons, ele se transforma em um íon negativo, chamado de ânion. Esse processo é conhecido como formação de ânions e ocorre quando um átomo captura elétrons de outro átomo ou de uma molécula.

Os átomos que formam ânions geralmente são aqueles que têm tendência a aceitar elétrons, como os elementos do grupo dos halogênios. Quando um átomo desses elementos ganha um elétron, ele passa a ter uma carga negativa e se torna um ânion.

As características de um ânion incluem a presença de um excesso de elétrons em relação ao número de prótons, o que resulta em uma carga negativa. Os ânions são atraídos por íons positivos, chamados de cátions, formando ligações iônicas em compostos químicos.

Existem diversos tipos de ânions, dependendo do elemento químico que está envolvido no processo de ganho de elétrons. Alguns exemplos comuns de ânions são o cloreto (Cl-), o sulfato (SO4 2-) e o nitrato (NO3 -).

Classificação dos ânions: entenda como são classificados esses íons negativos na química.

Ânion: formação, características e tipos. Os ânions são íons carregados negativamente que são formados pela adição de elétrons a um átomo. Eles possuem características específicas que os diferenciam dos cátions, que são íons carregados positivamente. Na química, os ânions são classificados de acordo com a sua origem e propriedades.

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Os ânions podem ser classificados de várias maneiras, dependendo dos critérios utilizados. Uma das formas de classificação é de acordo com o número de átomos de oxigênio presentes na molécula. Por exemplo, os ânions que possuem um átomo de oxigênio são chamados de óxidos, enquanto aqueles que possuem dois átomos de oxigênio são chamados de peróxidos.

Outra forma de classificação dos ânions é de acordo com a sua carga. Alguns ânions possuem uma carga específica, como o carbonato (CO3 2-) e o sulfato (SO4 2-), enquanto outros podem variar sua carga dependendo das condições, como o cloreto (Cl-) e o nitrato (NO3-).

Além disso, os ânions também podem ser classificados de acordo com a sua origem, como os ânions provenientes de ácidos, como o clorídrico (Cl-) e o sulfúrico (SO4 2-), e os ânions provenientes de bases, como o hidróxido (OH-) e o carbonato (CO3 2-).

Em resumo, os ânions são íons carregados negativamente que possuem características específicas que os diferenciam dos cátions. Eles podem ser classificados de acordo com o número de átomos de oxigênio, a carga e a origem, o que ajuda a compreender melhor suas propriedades e comportamento na química.

O que são ânions e qual a sua definição dentro da química?

Ânions são íons carregados negativamente que surgem quando um átomo ou molécula ganha elétrons. Na química, eles são definidos como íons que possuem uma carga negativa devido ao excesso de elétrons em relação ao número de prótons. Isso faz com que os ânions sejam atraídos por íons positivos, conhecidos como cátions.

A formação de ânions ocorre quando um átomo ou molécula recebe um ou mais elétrons de outra substância. Esse processo resulta em um novo íon com carga negativa, que é designado como ânion. Os ânions são essenciais em diversas reações químicas e desempenham um papel importante na estabilidade e na estrutura de compostos químicos.

As características dos ânions incluem a presença de uma carga negativa, que pode ser representada por um sinal de menos (-) seguido do valor da carga. Além disso, os ânions tendem a ser maiores que os átomos neutros correspondentes, devido à adição de elétrons extras. Isso resulta em uma distribuição eletrônica mais ampla e em uma maior repulsão entre os elétrons.

Existem diversos tipos de ânions, cada um com características específicas. Alguns exemplos comuns incluem o ânion cloreto (Cl-), o ânion sulfato (SO4 2-) e o ânion nitrato (NO3 -). Cada um desses ânions possui propriedades únicas e pode participar de diferentes reações químicas, dependendo da sua composição e carga.

Ânion: formação, características e tipos

Um ânion é qualquer espécie química com carga negativa, além de ser um dos dois tipos de íons existentes. Sua carga negativa se origina do fato de apresentar um excesso de elétrons em comparação à forma neutra da espécie; para cada elétron adicional, sua carga negativa aumenta em uma unidade.

A carga negativa pode estar localizada em um ou mais átomos, bem como abranger sua influência em uma molécula como um todo. Como simplificação, independentemente de onde a carga esteja (-), toda a espécie, composto ou molécula é considerada um ânion.

Ânion: formação, características e tipos 1

Ânions Fonte: Gabriel Bolívar

Se uma espécie neutra X ganha um elétron, o excesso de cargas negativas se manifesta na formação do ânion X , o que também levará a um aumento no raio atômico (imagem superior, com esferas verdes). X e X diferem muito em suas propriedades e na maneira como interagem com seu ambiente.

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Se X é agora o átomo de H, por exemplo, um cátion ou ânion pode surgir a partir dele: H + ou H , respectivamente. O cátion H + é o íon hidrogênio, também chamado de próton; e H é o ânion hidreto, o “mais simples” de todos os ânions conhecidos.

Formação de um ânion

A formação de um ânion pode ser facilmente explicada dentro da teoria; embora, experimentalmente, possa ser um desafio, especialmente se você for puro, sem encargos positivos atraídos por seus encargos negativos.

Cobranças formais e menos links

Um ânion se formará quando houver excesso ou ganho de elétrons em um átomo. Esse ganho pode ser determinado usando encargos formais em uma estrutura de Lewis. Além disso, por meio do método anterior, é possível saber exatamente de qual átomo ou grupo deles a carga negativa vem.

Quando os átomos formam ligações covalentes, embora a distribuição de elétrons seja eqüitativa, pode haver uma perda parcial de elétrons. Nesse sentido, quanto menos ligações formarem os átomos mais eletronegativos, mais pares livres de elétrons terão e exibirão cargas negativas.

Considere por exemplo a molécula de amoníaco, NH 3 . O NH 3 é neutro e, portanto, não possui cargas elétricas. Se um H for removido, ou seja, uma ligação NH for quebrada, o ânion NH 2 seria obtido . Desenhando sua estrutura de Lewis e calculando a carga formal de N, isso pode ser verificado.

Após o colapso de mais títulos NH, agora você tem o NH 2- ânion ; e a remoção do último H, N anião é finalmente obtido 3- chamado anião nitreto. O nitrogênio não tem mais como ganhar mais elétrons, e sua carga -3 é a mais negativa que pode atingir; Seus orbitais não dão mais.

Reduções

Um ânion pode ser formado como resultado de uma redução: ele ganha elétrons oxidando outra espécie, que os perde. O oxigênio, por exemplo, representa muito bem esse tipo de reação química.

Quando o oxigénio é reduzido, oxidado para uma outra espécie, e passa para se tornar o anião de óxido de S 2- ; presente em inúmeros minerais e compostos inorgânicos.

Física

Um átomo pode ganhar elétrons se estiver na fase gasosa:

X (g) + e => X (g)

Essa maneira de formar um ânion implica um amplo conhecimento de técnicas físicas, enquanto os ânions gasosos não são fáceis de estudar, nem todas as espécies são volatilizadas ou atomizadas com simplicidade à fase gasosa.

Caracteristicas

Em termos gerais, as características típicas de um ânion serão mencionadas abaixo antes de abordar seus tipos e exemplos:

-É mais volumoso que o átomo neutro do qual deriva.

-Pode ser mais ou menos estável, apesar da crescente repulsão eletrônica entre seus próprios elétrons.

-Se o ânion vier de um pequeno átomo eletronegativo, como o carbono, é muito reativo.

-Estabelecer momentos de dipolo fortes.

-Aumenta ainda mais sua interação com solventes polares.

-O ânion monoatômico é isoeletrônico ao gás nobre de seu período; isto é, possui o mesmo número de elétrons em sua camada de valência.

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-Você pode polarizar a nuvem eletrônica de um átomo vizinho, repelindo seus elétrons externos.

Tipos

Monoatômico

Como o nome indica, é um ânion que consiste em um único átomo: a carga negativa está bem localizada. Cada grupo da tabela periódica possui encargos negativos característicos; e por serem ânions, não são metais localizados no bloco p. Alguns exemplos e seus nomes estão abaixo:

-Cl , cloreto.

-I iodeto.

-F fluoreto.

-Br brometo.

-OR 2- , óxido.

-S 2- , sulfureto.

-Se 2- , seleniuro.

-Te 2 , telureto.

-Po 2- , polyoniuro.

-N 3- , nitreto.

-P 3- , fosforeto.

-Como 3- , arseneto.

-Sb 3- , antitruste .

-C 4- , carboneto.

-Sim 4 , silicida.

-B 3- , boruro.

Oxoanions

Os oxoanions são caracterizados por possuir uma ligação X = O, onde X pode ser qualquer elemento não metálico (exceto flúor) ou um metal (cromo, manganês, etc.). Eles também podem ter um ou mais links XO simples.

Alguns oxoanions com seus respectivos nomes são:

-ClO hipoclorito.

-BrO hipobromito.

-Io , hipoiodito.

-ClO 2 chlorite.

-ClO 3 , clorato.

-IO 3 , iodato.

-ClO 4 , perclorato.

-PO 4 3- fosfato.

-CO 3 2- carbonato.

-CrO 4 2- , cromato.

-Cr 2 O 7 2- , dicromato.

-SO 4 2- , sulfato.

-S 2 O 3 2- , tiossulfato.

-NO 3 nitrato.

-NO 2 , nitrito.

BO 3 3- borato.

-AsO 4 3- , arseniato.

-PO 3 3- fosfito.

-MnO 4 , permanganato.

Orgânico

Moléculas orgânicas têm grupos funcionais que podem ser carregados eletricamente. Como Ao formar ou quebrar ligações covalentes, muito semelhantes ao exemplo da molécula de NH 3 .

Alguns ânions orgânicos são:

CH 3 COO , etilo.

-HCOO , formato.

-C 2 O 4 2- , oxalato.

-RCOO carboxilato.

-CH 3 CONH , amidado.

-RO alcóxido.

-R 3 C , carbanião.

CH 3 O metóxido.

Polyatomic

Oxoanions também são ânions poliatômicos, ou seja, consistem em mais de um átomo. O mesmo vale para os ânions orgânicos. No entanto, a poliatatica não se enquadra em nenhuma das classificações anteriores. Alguns deles são:

-CN cianeto (possuindo uma ligação tripla, C = N).

-OCN cianato.

SCN tiocianato.

NH 2 , benzimidazole.

-OH , hidroxilo, hidróxido ou hidroxilo.

-O 2 , superóxido.

-O 2 2- peróxido.

Molecular ou complexo

Nos ânions orgânicos, alguns grupos funcionais com carga negativa foram mencionados. Esses grupos podem fazer parte de uma molécula grande e, portanto, o ânion pode ser um composto robusto e com muitas ligações. A mais simples de tais aniões é a molécula hipotética H 2 .

Entre outro exemplo desses ânions estão os polissulfetos, S n 2- , que consistem em cadeias com múltiplas ligações SS. Da mesma forma, os compostos de coordenação de metais com carga negativa, como [CoCl 4 (NH 3 ) 2 ] e [CuCl 4 ] 2- , podem ser contados .

Referências

  1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química (8a ed.). Aprendizagem CENGAGE.
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  3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (21 de março de 2019). Tabela de ânions comuns e lista de fórmulas. Recuperado de: thoughtco.com
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  5. Francis E. (2002). Ânions Faculdade Comunitária de Clackamas. Recuperado de: dl.clackamas.edu
  6. Sociedade Americana de Física (3 de novembro de 2011). Sinopse: O ânion molecular mais simples. Recuperado de: physics.aps.org

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