O nitrito de potássio (KNO2) é um composto químico formado pela combinação de um átomo de potássio, um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio. Possui uma estrutura molecular linear e é classificado como um sal inorgânico. Suas propriedades incluem solubilidade em água, coloração esbranquiçada e capacidade de se decompor em altas temperaturas.
O nitrito de potássio é amplamente utilizado na indústria alimentícia como conservante, principalmente em produtos cárneos, pois inibe o crescimento de bactérias responsáveis pela deterioração dos alimentos. Além disso, também é empregado na produção de produtos químicos, na fabricação de fertilizantes e na indústria farmacêutica.
Embora seja um composto útil em diversas aplicações industriais, é importante ter cuidado com o seu manuseio, pois o nitrito de potássio pode ser tóxico em altas concentrações. Por isso, é essencial seguir as normas de segurança ao lidar com esse composto químico.
Nitrato de potássio: entenda o que é e para que serve esse composto químico.
O Nitrato de potássio é um composto químico formado pelos íons de potássio (K+) e nitrato (NO3-). Ele é conhecido popularmente como salitre e é amplamente utilizado na indústria química e na agricultura.
Na agricultura, o Nitrato de potássio é utilizado como fertilizante, fornecendo potássio e nitrogênio para as plantas. Além disso, ele também é utilizado na fabricação de pólvora e fogos de artifício, devido às suas propriedades oxidantes.
Nitrito de potássio (KNO2): estrutura, propriedades e usos.
O Nitrito de potássio é um composto químico formado pelos íons de potássio (K+) e nitrito (NO2-). Ele é utilizado principalmente na indústria alimentícia como conservante, devido às suas propriedades antimicrobianas.
Além disso, o Nitrito de potássio também é utilizado na fabricação de produtos químicos e na indústria farmacêutica. Ele possui uma estrutura molecular simples, sendo um sal inorgânico com diversas aplicações industriais.
Descubra o nome da substância KNO2, utilizado em diversos processos químicos e industriais.
O Nitrito de potássio (KNO2) é uma substância química amplamente utilizada em diversos processos industriais e químicos. Com uma fórmula molecular simples, o KNO2 é uma substância inorgânica que possui propriedades únicas e importantes.
Em relação à sua estrutura, o Nitrito de potássio é composto por um átomo de potássio (K) ligado a um ânion nitrito (NO2-). Essa estrutura molecular confere ao composto suas propriedades específicas, como solubilidade em água e reatividade em certas condições.
Quanto às propriedades do KNO2, é importante destacar sua capacidade de atuar como agente redutor em diversas reações químicas. Além disso, o Nitrito de potássio pode ser utilizado como conservante de alimentos, na fabricação de explosivos e até mesmo na produção de fertilizantes.
No que diz respeito aos usos do Nitrito de potássio, sua versatilidade o torna uma substância essencial em muitos setores industriais. Desde a indústria alimentícia até a fabricação de produtos químicos, o KNO2 desempenha um papel fundamental em vários processos.
Em resumo, o Nitrito de potássio (KNO2) é uma substância química essencial, com propriedades únicas e uma ampla gama de aplicações industriais. Sua estrutura simples e versatilidade tornam o KNO2 uma substância de grande importância no cenário químico e industrial atual.
A formação do KNO3: processo de síntese e propriedades do nitrato de potássio.
O nitrato de potássio, também conhecido como salitre ou salitre do Chile, é um composto químico com a fórmula química KNO3. A sua formação ocorre através de um processo de síntese que envolve a reação entre o ácido nítrico (HNO3) e o óxido de potássio (K2O). Durante essa reação, ocorre a troca de íons entre os reagentes, resultando na formação do nitrato de potássio e água.
O KNO3 é um composto sólido cristalino, incolor e solúvel em água. Possui propriedades explosivas e é amplamente utilizado na fabricação de pólvora, fertilizantes e conservantes de alimentos. Além disso, o nitrato de potássio é usado na indústria farmacêutica e na produção de vidro e cerâmica.
Nitrito de potássio (KNO2): estrutura, propriedades e usos.
O nitrito de potássio, representado pela fórmula química KNO2, é um composto químico formado pela reação entre o óxido de potássio (K2O) e o ácido nítrico (HNO3). Diferentemente do nitrato de potássio, o nitrito de potássio é um sólido branco e é utilizado como conservante de alimentos e na produção de corantes e medicamentos.
Utilizando corretamente o nitrato de potássio para obter melhores resultados na sua aplicação.
O nitrato de potássio, também conhecido como salitre do Chile, é um composto químico amplamente utilizado na agricultura, na indústria alimentícia e na medicina. Sua fórmula química é KNO3 e sua estrutura molecular é composta por um átomo de potássio ligado a um átomo de nitrogênio e três átomos de oxigênio.
Para obter melhores resultados na aplicação do nitrato de potássio, é importante seguir algumas recomendações. Em primeiro lugar, é fundamental garantir a correta dosagem do composto, de acordo com as necessidades da cultura ou do processo em que será utilizado. O excesso de nitrato de potássio pode prejudicar as plantas e contaminar o solo.
Além disso, é importante considerar a forma de aplicação do nitrato de potássio. Em geral, ele pode ser utilizado na forma de fertilizante, solução nutritiva ou aditivo alimentar. Cada uma dessas formas de aplicação requer cuidados específicos para garantir a eficácia do composto.
Por fim, é essencial armazenar o nitrato de potássio corretamente, em local seco e bem ventilado, longe de fontes de calor e umidade. O armazenamento inadequado do composto pode comprometer sua qualidade e eficácia.
Em resumo, para obter melhores resultados na aplicação do nitrato de potássio, é fundamental dosar corretamente o composto, considerar a forma de aplicação e garantir um armazenamento adequado. Seguindo essas recomendações, é possível aproveitar ao máximo os benefícios do nitrato de potássio em diversos setores.
Nitrito de potássio (KNO2): estrutura, propriedades e usos
O nitrito de potássio é um sal inorgânico que tem a fórmula química KNO 2 , o qual está relacionado quimicamente e farmacologicamente para o nitrato de potássio KNO 3 . Sua aparência física consiste em cristais brancos amarelados, altamente higroscópicos e, portanto, deliquescentes; isto é, eles se dissolvem rapidamente em ambientes úmidos.
A fórmula indica que a proporção dos iões K + e NO 2 – é de 1: 1, e mantidas em conjunto por forças electrostáticas ou ligações iónicas . Aparentemente, não foram encontradas fontes naturais puras para seus cristais, embora os ânions de nitrito possam ser encontrados em solos, fertilizantes, plantas e animais.
A imagem acima mostra a aparência dos cristais de KNO 2 , com tons amarelos pronunciados. Se esses cristais são deixados em contato com o ar, eles absorvem a umidade até se tornarem uma solução aquosa; solução que gerou controvérsias sobre se seu uso é ou não benéfico para fins médicos.
Por outro lado, seus cristais, em quantidades muito pequenas (200 ppm), são utilizados para salinizar as carnes e garantir sua preservação contra ação bacteriana. Além disso, o KNO 2 melhora a cor das carnes, tornando-as mais vermelhas; No entanto, está sujeito a várias restrições para evitar os efeitos tóxicos desse sal no organismo.
Estrutura do nitrito de potássio
Acima estão os íons presentes no nitrito de potássio. O cátion K + corresponde à esfera roxa, enquanto o ânion NO 2 – é representado pelas esferas azulada e vermelha.
O ânion NO 2 – é mostrado com uma ligação dupla e uma ligação simples [O = NO] – ; mas, na realidade, ambos os elos são produto igual da ressonância da carga negativa entre eles.
Os íons K + e NO 2 – se atraem no espaço até organizarem um padrão estrutural com menos energia; isto é, onde as repulsões entre cargas iguais são mínimas. E assim eles criam cristais de KNO 2 , cuja célula unitária é suscetível a mudanças de temperatura, que transições de fase.
Por exemplo, a baixas temperaturas (inferiores a 25 ° C) como cristais de KNO 2 tomar um sistema monoclínico (fase I). Quando a temperatura excede 25 ° C, ocorre uma transição da fase monoclínica para a romboédrica (fase II). Finalmente, acima de 40 ° C, os cristais de KNO 2 mudam para cúbicos (fase III).
Além disso, KNO 2 pode apresentar outras fases cristalinas (fase IV, V e VI) sob pressões elevadas. Com isso, os íons K + e NO 2 – acabam se movendo e separando de maneiras diferentes em seus cristais puros.
Propriedades
Massa molecular
85,1038 g / mol.
Densidade
1,9150 g / mL.
Ponto de fusão
440,02 ° C (mas começa a se decompor a partir de 350 ° C, emitindo fumaça tóxica).
Ponto de ebulição
537 ° C (explode).
Solubilidade em água
312 g / 100 g de água a 25 ° C.
Deliquescência
Sua solubilidade na água é tal que é higroscópica; tanto, que exibe deliquescência, absorvendo umidade suficiente para se dissolver. Essa afinidade pela água pode ser devida à estabilidade energética que os íons K + ganham com a hidratação, bem como a uma baixa entalpia da rede cristalina dos cristais de KNO 2 .
Os cristais podem absorver água sem dissolver a tornar-se um hidrato, KNO 2 .H 2 iões O. A molécula de água é hidrato de acompanhamento, que modifica a estrutura de cristal.
Este hidrato (ou vários deles) pode ser formado abaixo de -9 ° C; a uma temperatura mais alta, a água se dissolve e hidrata os íons, deformando o cristal.
Solubilidade em outros solventes
Levemente solúvel em álcoois quentes e muito solúvel em amônia.
pH
6-9. Suas soluções aquosas são, portanto, alcalinas, uma vez que o ânion NO 2 – pode ser hidrolisado.
Nomenclatura
KNO 2 também pode ser nomeado de outras maneiras. «Nitrito de potássio» corresponde ao nome deste sal, de acordo com a nomenclatura do caldo; ‘nitrito de potássio’, de acordo com a nomenclatura sistemática, que destaca a única valência do potássio, +1; e dioxonitrato de potássio (III), de acordo com a nomenclatura sistemática.
O nome ‘dioxonitrato (III) de potássio’ destaca a valência +3 do átomo de nitrogênio. Embora seja o nome mais recomendado pelo IUPAC para o KNO 2 , o ‘nitrito de potássio’ continua sendo o mais confortável e o mais fácil de lembrar.
Obtenção
A maneira mais direta de sintetizá-lo, mas com menor rendimento, é por decomposição térmica de nitrato de potássio ou salitre a 400 ° C ou mais:
2KNO 3 => KNO 2 + O 2
No entanto, parte do KNO 2 acaba se decompondo pelo calor, além de outros produtos serem formados.
Outro método para prepará-lo ou sintetizá-lo com um rendimento mais alto é reduzindo o KNO 3 na presença de chumbo, cobre ou zinco. A equação para esta reação é a seguinte:
KNO 3 + Pb => KNO 2 + PbO
Nitrato de potássio e chumbo são misturados estequiometricamente em uma panela de ferro, onde derretem com agitação e aquecimento constantes por meia hora. O óxido de chumbo (II) é amarelo e a massa resultante é pulverizada a quente e tratada com água fervente. Em seguida, a mistura quente é filtrada.
filtrado quente é aspergida com dióxido de carbono, durante cinco minutos, que levam carbonato irá precipitar, PbCO 3 , insolúvel. Dessa maneira, o chumbo é separado do filtrado. Ele é adicionado para o ácido nítrico filtrado foi diluído até o pH ser neutro, permitida a arrefecer, e, finalmente, a água evapora-se de modo que se formem cristais de KNO 2 .
Usos
Aditivo e reagente
O nitrito de potássio é usado como aditivo para curar carne vermelha, mantendo seu sabor e cor por mais tempo durante o armazenamento, enquanto atrasa a ação bacteriana e certas toxinas, como o botulínico. Portanto, exibe ação antibacteriana.
O KNO 2 é oxidado ao NO, que reage com a mioglobina da carne e, consequentemente, acaba modificando sua cor vermelha natural. Mais tarde, quando a carne é cozida, adquire sua característica cor rosa forte.
No entanto, em condições sem especificar o KNO 2, reage com as proteínas da carne para originar nitrosaminas, que podem se tornar cancerígenas.
Além disso, KNO 2 (embora preferivelmente NaNO 2 ) é um reagente de análise pode ser utilizado na síntese de corantes azo (a reacção de ácido nitroso com as aminas aromáticas), e análise de aminoácidos.
Antídoto
Embora tenha efeitos negativos, o KNO 2 atua como antídoto em pacientes envenenados com cianetos e sulfeto de hidrogênio. Seu mecanismo consiste em oxidar os centros de Fe 2+ em Fe 3+ dos grupos de hemoglobina, produzindo metemoglobina, que reage com os ânions CN – e HS – .
Médicos
No suco gástrico do estômago, o ânion NO 2 – é reduzido a NO, que é conhecido por ter ação vasodilatadora, aumentando o fluxo sanguíneo. Em outras regiões do corpo onde o pH não é ácido o suficiente, algumas enzimas, como a xantina oxidoredutase, são responsáveis pela redução do NO 2 – .
O KNO 2 tem sido usado para tratar doenças e doenças como angina de peito e epilepsia (com efeitos colaterais muito negativos).
Referências
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- PrebChem (2016). Preparação de nitrito de potássio. Recuperado de: prepchem.com
- Mark Gilchrist, Angela C. Shore, Nigel Benjamin. (2011). Nitrato e nitrito inorgânico e controle da pressão arterial, Cardiovascular Research, Volume 89, Edição 3, 15 de fevereiro de 2011, páginas 492–498, doi.org/10.1093/cvr/cvq309
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