Os ácidos são substâncias químicas que possuem características específicas que os distinguem de outras substâncias. Existem sete características dos ácidos que são consideradas as mais importantes e que ajudam a identificar e classificar essas substâncias. Essas características incluem sabor azedo, reação com metais, reação com bases, condutividade elétrica, mudança de cor em indicadores ácido-base, corrosividade e capacidade de reagir com carbonatos. Cada uma dessas características desempenha um papel crucial na definição e na compreensão dos ácidos e em sua interação com outras substâncias.
Principais características dos ácidos: o que você precisa saber sobre essas substâncias.
Os ácidos são substâncias químicas com propriedades únicas e importantes na química e na vida cotidiana. Existem 7 características principais dos ácidos que você precisa conhecer para entender melhor essas substâncias.
1. Sabor azedo
Um dos principais sinais de que uma substância é um ácido é o seu sabor azedo. Por exemplo, o ácido cítrico encontrado em frutas cítricas como o limão tem um sabor caracteristicamente azedo.
2. Capacidade de corroer materiais
Os ácidos têm a capacidade de corroer materiais, o que os torna úteis em muitos processos industriais, como na limpeza de metais e na produção de fertilizantes.
3. Capacidade de neutralizar bases
Os ácidos têm a capacidade de neutralizar bases, formando água e um sal. Essa reação é conhecida como neutralização e é amplamente utilizada em processos químicos.
4. pH menor que 7
Os ácidos têm um pH menor que 7, o que significa que são substâncias ácidas. O pH é uma escala que mede a acidez ou basicidade de uma substância, sendo 7 neutro, abaixo de 7 ácido e acima de 7 básico.
5. Liberam íons de hidrogênio em solução aquosa
Quando dissolvidos em água, os ácidos liberam íons de hidrogênio, o que os torna condutores de eletricidade e influencia suas propriedades químicas.
6. Reagem com metais para liberar gás hidrogênio
Os ácidos reagem com metais para liberar gás hidrogênio, o que pode ser observado em reações como a do ácido clorídrico com o zinco.
7. Têm propriedades oxidantes
Alguns ácidos têm propriedades oxidantes, o que significa que podem facilitar reações de oxirredução, como a oxidação de metais.
Conhecendo essas 7 características dos ácidos, você pode compreender melhor o papel dessas substâncias na química e na natureza. Os ácidos desempenham um papel fundamental em muitos processos químicos e são essenciais para a vida como a conhecemos.
Principais ácidos da química: quais são os mais relevantes e suas aplicações práticas?
Os ácidos são substâncias químicas com propriedades específicas que desempenham um papel fundamental em diversos processos químicos e biológicos. Neste artigo, vamos destacar as 7 características dos ácidos mais importantes, bem como apresentar os principais ácidos da química e suas aplicações práticas.
1. Sabor ácido:
Uma das características mais marcantes dos ácidos é o seu sabor caracteristicamente azedo. O ácido cítrico, por exemplo, presente em frutas cítricas como limão e laranja, confere-lhes o sabor ácido que conhecemos.
2. Reagem com bases:
Os ácidos reagem com bases para formar sais e água. Essa reação é conhecida como neutralização e é amplamente utilizada em processos como a produção de sabões e detergentes.
3. Corrosivos:
Alguns ácidos, como o ácido sulfúrico, são altamente corrosivos e podem causar danos severos à pele e aos materiais. Por isso, é importante manuseá-los com cuidado e seguir as medidas de segurança adequadas.
4. Condutividade elétrica:
Os ácidos em solução aquosa são eletrólitos, ou seja, conduzem eletricidade. Isso os torna essenciais em processos como a eletrólise e em baterias.
5. Indicadores ácido-base:
Alguns ácidos, como o ácido clorídrico, são utilizados como indicadores ácido-base para determinar o pH de uma solução. Essa propriedade é fundamental em laboratórios de análises químicas.
6. Conservantes:
O ácido acético, presente no vinagre, é utilizado como conservante de alimentos devido às suas propriedades antimicrobianas. Ele ajuda a inibir o crescimento de bactérias e fungos, prolongando a vida útil dos alimentos.
7. Produção de fertilizantes:
O ácido fosfórico é amplamente utilizado na produção de fertilizantes, contribuindo para o fornecimento de nutrientes essenciais às plantas. Além disso, também é empregado na fabricação de bebidas gaseificadas e produtos de limpeza.
Em resumo, os ácidos desempenham um papel crucial em diversas áreas da química e da indústria, desde a produção de alimentos até a fabricação de produtos químicos. Conhecer suas características e aplicações práticas é fundamental para compreender melhor o mundo ao nosso redor.
Conheça cinco exemplos de ácidos e suas propriedades corrosivas e reativas.
Os ácidos são substâncias químicas que apresentam algumas características muito importantes. Entre essas características, destacam-se suas propriedades corrosivas e reativas. Conheça cinco exemplos de ácidos e suas propriedades corrosivas e reativas:
Ácido clorídrico (HCl): É um ácido altamente corrosivo que pode causar queimaduras na pele e danos aos tecidos. Além disso, reage violentamente com metais, liberando gases tóxicos.
Ácido sulfúrico (H2SO4): É conhecido por sua alta reatividade e capacidade de corroer materiais como metais, plásticos e tecidos. É utilizado em diversas indústrias, mas deve ser manuseado com extrema cautela.
Ácido nítrico (HNO3): É um ácido altamente corrosivo que pode causar queimaduras graves na pele e danos aos olhos. Além disso, é um agente oxidante poderoso que pode reagir violentamente com outras substâncias.
Ácido fluorídrico (HF): É um ácido extremamente corrosivo que pode penetrar na pele e causar danos graves aos tecidos e aos ossos. Deve ser manipulado com cuidado devido à sua alta toxicidade.
Ácido acético (CH3COOH): Apesar de ser encontrado na natureza, o ácido acético em altas concentrações pode ser corrosivo e irritante para a pele e as mucosas. É utilizado em diversos processos industriais, mas deve ser manuseado com cuidado.
Portanto, é fundamental conhecer as propriedades corrosivas e reativas dos ácidos para garantir um manuseio seguro e adequado dessas substâncias. Sempre que for lidar com ácidos, utilize os equipamentos de proteção adequados e siga as normas de segurança recomendadas.
Principais classificações dos ácidos: quais são as três mais importantes?
Os ácidos são substâncias químicas que possuem características específicas e são classificados de acordo com diferentes critérios. Entre as principais classificações dos ácidos, destacam-se as classificações quanto à origem, quanto à força e quanto à composição.
As três classificações mais importantes dos ácidos são: ácidos inorgânicos e ácidos orgânicos, ácidos fortes e ácidos fracos, e ácidos monoácidos e poliácidos. Os ácidos inorgânicos são aqueles que não possuem átomos de carbono em sua estrutura, enquanto os ácidos orgânicos são compostos que contêm átomos de carbono.
Os ácidos fortes são aqueles que se dissociam completamente em solução aquosa, liberando íons H+ de forma eficaz, enquanto os ácidos fracos se dissociam parcialmente, liberando poucos íons H+. Já os ácidos monoácidos possuem apenas um grupo funcional ácido em sua estrutura, enquanto os poliácidos possuem dois ou mais grupos ácidos.
Conhecer as diferentes classificações dos ácidos é essencial para compreender suas propriedades e aplicações. Os ácidos desempenham um papel fundamental em diversos processos químicos e são amplamente utilizados em diversos setores industriais. Portanto, é importante estar familiarizado com as características dos ácidos para garantir o uso adequado dessas substâncias.
As 7 características dos ácidos mais importantes
Algumas das características dos ácidos mais importantes são suas propriedades físicas, sua força e sua capacidade de neutralizar bases, entre outras.
Ácidos são substâncias químicas com a capacidade de doar um íon hidrônio (H 3 O + ), ou como comumente chamado próton (H + ), em meio aquoso, ou capaz de formar ligações com íons hidróxido ou qualquer substância Capaz de aceitar um par de elétrons.
Eles geralmente têm a fórmula geral de HA, onde H é o próton e “A” é o termo genérico associado à parte do ácido não protônico.
Originalmente, nossos conceitos de acidez vinham dos gregos antigos, que definiam as substâncias do “gosto amargo” como oxeína , que modificou a palavra latina para vinagre, acetum, que depois foi convertida em “ácido”.
Essas substâncias não só tinham um sabor amargo, mas também tinham a propriedade de trocar o papel de tornassol.
A estruturação teórica dos ácidos começou quando o químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1796) voltou sua atenção para a classificação de ácidos e bases. Sua idéia era que todos os ácidos continham mais ou menos uma “essência” específica que era responsável por sua acidez e não era apenas diferente.
Infelizmente, Lavoisier erroneamente pensou que a substância gênica oxeína era, como ele chamava, o átomo de oxigênio. No início do século XIX, o químico inglês Humphry Davy (1778-1829) mostrou que o oxigênio não podia ser responsável pela acidez, porque havia inúmeros ácidos que não continham oxigênio (LESNEY, 2003).
Foi décadas depois que a idéia de acidez associada à presença de hidrogênio foi proposta por Justus von Liebig (1803-1873). A clareza foi levada ao campo quando, na década de 1890, Svante August Arrhenius (1859-1927) definiu ácidos como “substâncias que fornecem cátions de hidrogênio à solução” (Encyclopædia Britannica, 1998).
Principais características dos ácidos
1- Propriedades físicas
Os ácidos têm um sabor, que vale a redundância, o ácido e seu cheiro frequentemente queimam as narinas.
São líquidos com uma textura pegajosa ou oleosa e têm a capacidade de alterar a cor do papel de tornassol e do laranja de metila para vermelho (Propriedades de ácidos e bases, SF).
2- Capacidade de gerar prótons
No ano de 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Thomas Lowry introduziram a teoria de Brønsted e Lowry, afirmando que qualquer composto que pode transferir um próton para outro composto é um ácido (Encyclopædia Britannica, 1998). Por exemplo, no caso do ácido clorídrico :
HCl → H + + Cl –
A teoria de Brønsted e Lowry não explicou o comportamento ácido de certas substâncias. Em 1923, o químico americano Gilbert N. Lewis introduziu sua teoria, na qual um ácido é considerado como qualquer composto que, em uma reação química, seja capaz de se ligar a um par de elétrons não compartilhados em outra molécula (Encyclopædia Britannica, 1998) .
Dessa maneira, íons como Cu 2+ , Fe 2+ e Fe 3+ têm a capacidade de se ligar a pares de elétrons livres, por exemplo, água para produzir prótons da seguinte maneira:
Cu 2+ + 2H 2 O → Cu (OH) 2 + 2H +
3- Força de um ácido
Os ácidos são classificados em ácidos fortes e ácidos fracos. A força de um ácido está associada à sua constante de equilíbrio; portanto, no caso dos ácidos, essas constantes são denominadas constantes de acidez Ka.
Assim, ácidos fortes têm uma grande constante de acidez e, portanto, tendem a se dissociar completamente. Exemplos desses ácidos são ácido sulfúrico , ácido clorídrico e ácido nítrico, cujas constantes de acidez são tão grandes que não podem ser medidas na água.
Por outro lado, um ácido fraco é aquele cuja constante de dissociação é baixa, portanto está em equilíbrio químico. Exemplos desses ácidos são ácido acético e ácido lático e ácido nitroso cujas constantes de acidez são da ordem de 10 -4 . As diferentes constantes de acidez para diferentes ácidos são mostradas na Figura 1.
4- pH menor que 7
A escala de pH mede o nível de alcalinidade ou acidez de uma solução. A escala varia de zero a 14. Um pH menor que 7 é ácido. Um pH maior que 7 é básico. O ponto médio 7 representa um pH neutro. Uma solução neutra não é ácida nem alcalina.
A escala de pH é obtida com base na concentração de H + na solução e é inversamente proporcional a ela. Os ácidos, aumentando a concentração de prótons, diminuem o pH de uma solução.
5- Capacidade de neutralizar bases
Arrhenius, em sua teoria, propõe que os ácidos, capazes de gerar prótons, reajam com os hidroxilos das bases para formar sal e água no caminho:
HCl + NaOH → NaCl + H 2 O.
Essa reação é chamada neutralização e é a base da técnica analítica chamada titulação (Bruce Mahan, 1990).
6- Capacidade de redução de óxido
Dada a capacidade de produzir espécies carregadas, os ácidos são usados como meio de transferência de elétrons em reações redox.
Os ácidos também tendem a ser reduzidos, pois têm a capacidade de aceitar elétrons livres.Os ácidos contêm íons H + . Eles tendem a pegar elétrons e formar gás hidrogênio.
2H + + 2e – → H 2
Os metais não têm controle rígido sobre seus elétrons. Eles os deixam sem muita luta e formam íons metálicos.
Fé → Fe 2+ + 2e –
Então, quando você coloca uma unha de ferro em um ácido, os íons H + agarram os elétrons do ferro. O ferro se torna íons solúveis de Fe 2+ e o metal sólido desaparece gradualmente. A reação é:
Fe + 2H + → Fe2 + + H 2
Isso é conhecido como corrosão ácida. Os ácidos não apenas corroem os metais dissolvendo-os, mas também reagem com compostos orgânicos, como os que compõem a membrana celular .
Essa reação geralmente é exotérmica, o que causa queimaduras graves em contato com a pele, portanto esse tipo de substância deve ser manuseado com cuidado. A Figura 3 é o código de segurança quando uma substância é corrosiva.
7- Catálise Ácida
A aceleração de uma reação química pela adição de um ácido é conhecida como catálise ácida. O referido ácido não é consumido na reação.
A reação catalítica pode ser específica para o ácido, como no caso da decomposição do açúcar de sacarose em glicose e frutose em ácido sulfúrico, ou pode ser geral para qualquer ácido.
O mecanismo das reações catalisadas por ácidos e bases é explicado em termos do conceito de ácidos e bases de Brønsted-Lowry como aquele em que há uma transferência inicial de prótons de um catalisador ácido para o reagente (Encyclopædia Britannica, 1998).
Normalmente, as reações em que um eletrófilo está envolvido são catalisadas em meio ácido, quer adições ou substituições eletrofílicas.
Exemplos de catálise ácida são a nitração de benzeno na presença de ácido sulfúrico (figura 4a), hidratação de eteno para produzir etanol (figura 4b), reações de esterificação (figura 4c) e hidrólise de ésteres (figura 4d) (Clark, 2013 )
Referências
- Bruce Mahan, RM (1990). Curso universitário de química quarta edição. Wilmington: Addison-Wesley Iberoamericana SA
- Clark, J. (2013, 20 de dezembro). Exemplos de catálise ácida em química orgânica . Recuperado de chem.libretexts.org.
- Encyclopædia Britannica. (20 de julho de 1998). Ácido – base de catálise . Recuperado de britannica.com.
- Encyclopædia Britannica. (21 de dezembro de 1998). Teoria de Arrhenius . Recuperado de britannica.com.
- Encyclopædia Britannica. (20 de julho de 1998). Brønsted – teoria de Lowry . Recuperado de britannica.com.
- Encyclopædia Britannica. (20 de julho de 1998). teoria de Lewis . Recuperado de britannica.com.
- LESNEY, MS (março de 2003). Crônicas de química Uma história básica do ácido – de Aristóteles a Arnold. Recuperado de pubs.acs.org.
- Propriedades de ácidos e bases. (SF). Recuperado de sciencegeek.net.