O calor absorvido é a quantidade de energia térmica que um corpo recebe quando aquecido. Para calcular o calor absorvido, utilizamos a fórmula Q = m * c * ΔT, onde Q é o calor absorvido, m é a massa do corpo, c é o calor específico do material e ΔT é a variação de temperatura. Neste artigo, vamos explorar as diferentes formas de calcular o calor absorvido, apresentar algumas fórmulas úteis e resolver exercícios práticos para ajudar na compreensão do tema.
Como determinar a quantidade de calor absorvida em um sistema termodinâmico.
Para determinar a quantidade de calor absorvida em um sistema termodinâmico, é importante entender que o calor é uma forma de energia transferida de um corpo para outro devido a diferenças de temperatura. Existem diversas fórmulas que podem ser utilizadas para calcular o calor absorvido, dependendo das condições do sistema.
Uma das fórmulas mais comuns para calcular a quantidade de calor absorvida é a seguinte:
Q = m * c * ΔT
Onde:
- Q é a quantidade de calor absorvida
- m é a massa do sistema
- c é o calor específico do material
- ΔT é a variação de temperatura
Para calcular o calor absorvido, basta substituir os valores conhecidos na fórmula e realizar os cálculos necessários. É importante garantir que as unidades estejam consistentes para obter o resultado correto.
Para exemplificar, vamos resolver um exercício:
Um bloco de metal de 2 kg é aquecido de 20°C para 80°C. Sabendo que o calor específico do metal é de 0,5 J/g°C, calcule a quantidade de calor absorvida pelo bloco.
Substituindo os valores na fórmula, temos:
Q = 2000g * 0,5 J/g°C * (80°C – 20°C)
Q = 2000g * 0,5 J/g°C * 60°C
Q = 60000 J
Portanto, a quantidade de calor absorvida pelo bloco de metal é de 60000 J.
Com a utilização das fórmulas corretas e a atenção aos detalhes, é possível determinar com precisão a quantidade de calor absorvida em um sistema termodinâmico.
Descubra a fórmula para calcular a quantidade de calor em uma substância.
Calor absorvido: fórmulas, como calculá-lo e exercícios resolvidos
Para calcular a quantidade de calor em uma substância, é necessário utilizar a fórmula Q = mc∆T. Nesta fórmula, Q representa a quantidade de calor absorvido, m é a massa da substância, c é o calor específico da substância e ∆T é a variação de temperatura.
Para calcular o calor absorvido, basta multiplicar a massa da substância pelo calor específico e pela variação de temperatura. Por exemplo, se tivermos uma substância com uma massa de 100g, um calor específico de 0,5 cal/g°C e uma variação de temperatura de 10°C, podemos calcular a quantidade de calor absorvido da seguinte forma:
Q = 100g * 0,5 cal/g°C * 10°C = 500 cal
Portanto, a quantidade de calor absorvido pela substância é de 500 cal.
Para praticar o cálculo do calor absorvido, vamos resolver um exercício:
Exercício: Uma amostra de água com massa de 200g e calor específico de 1 cal/g°C sofre uma variação de temperatura de 20°C. Calcule a quantidade de calor absorvido pela amostra.
Solução:
Q = 200g * 1 cal/g°C * 20°C = 4000 cal
Portanto, a quantidade de calor absorvido pela amostra de água é de 4000 cal.
Agora que você aprendeu a fórmula para calcular a quantidade de calor em uma substância e praticou com um exercício resolvido, está pronto para aplicar esse conhecimento em outros problemas relacionados ao calor absorvido. Lembre-se sempre de utilizar a fórmula Q = mc∆T e substituir os valores corretamente para obter o resultado desejado.
Quando a temperatura é absorvida?
Quando a temperatura é absorvida? A temperatura é absorvida quando um corpo recebe energia térmica de seu entorno, aumentando assim sua temperatura. Esse processo ocorre quando há uma transferência de calor para o corpo, fazendo com que suas partículas internas se movam mais rapidamente e, consequentemente, elevando sua temperatura.
Para calcular a quantidade de calor absorvido por um corpo, podemos utilizar a fórmula Q = mcΔT, onde Q representa o calor absorvido, m é a massa do corpo, c é o calor específico do material e ΔT é a variação de temperatura sofrida pelo corpo.
Para calcular o calor absorvido em um determinado processo, basta substituir os valores conhecidos na fórmula e realizar os cálculos necessários. É importante lembrar de utilizar as unidades corretas para cada grandeza, a fim de obter o resultado correto.
Vamos resolver um exercício para exemplificar o cálculo do calor absorvido. Se um corpo de massa 2 kg, com calor específico 0,5 cal/g°C, sofre uma variação de temperatura de 10°C, qual é a quantidade de calor absorvida pelo corpo?
Substituindo os valores na fórmula, temos Q = 2kg * 0,5 cal/g°C * 10°C = 10 cal. Portanto, o calor absorvido pelo corpo nesse processo é de 10 cal.
Em resumo, a temperatura é absorvida por um corpo quando ele recebe energia térmica de seu entorno, aumentando sua temperatura. Para calcular o calor absorvido, utilizamos a fórmula Q = mcΔT e substituímos os valores conhecidos. Com esse conhecimento, é possível resolver exercícios e compreender melhor os processos relacionados ao calor absorvido.
Como calcular o calor sensível: descubra a fórmula correta para realizar o cálculo.
Para calcular o calor sensível, é necessário utilizar a fórmula correta que relaciona a variação de temperatura de um material com a quantidade de calor absorvido. A fórmula para calcular o calor sensível é:
Q = m * c * ΔT
Onde:
- Q representa o calor sensível absorvido ou liberado pelo material em joules (J) ou calorias (cal)
- m é a massa do material em quilogramas (kg) ou gramas (g)
- c é a capacidade térmica do material em J/(kg·°C) ou cal/(g·°C)
- ΔT é a variação de temperatura do material em graus Celsius (°C)
Para calcular o calor sensível, basta substituir os valores de massa, capacidade térmica e variação de temperatura na fórmula e realizar os cálculos necessários para obter o resultado final em joules ou calorias.
Agora que você conhece a fórmula correta para calcular o calor sensível, pode aplicá-la em diversos exercícios e situações práticas para entender melhor esse conceito fundamental da termodinâmica.
Calor absorvido: fórmulas, como calculá-lo e exercícios resolvidos
O calor absorvido é definido como a transferência de energia entre dois corpos a diferentes temperaturas. Aquele com a temperatura mais baixa absorve o calor daquele com a temperatura mais alta. Quando isso acontece, a energia térmica da substância absorvente de calor aumenta e as partículas que a compõem vibram mais rapidamente, aumentando sua energia cinética.
Isso pode resultar em aumento de temperatura ou alteração de estado. Por exemplo, de sólido a líquido, como gelo quando derrete em contato com água ou refrigerante à temperatura ambiente.
Graças ao calor, também é possível que os objetos alterem suas dimensões. A expansão térmica é um bom exemplo desse fenômeno. Quando a maioria das substâncias esquenta, elas geralmente experimentam um aumento em suas dimensões.
Uma exceção a isso é a água. A mesma quantidade de água líquida aumenta seu volume esfriando abaixo de 4 ° C. Além disso, as mudanças de temperatura também podem sofrer alterações no nível de sua densidade, algo também muito observável no caso da água.
O que é e fórmulas
No caso da energia em trânsito, as unidades do calor absorvido são os Joules. No entanto, durante muito tempo, o calor teve suas próprias unidades: a caloria.
Ainda hoje, esta unidade é usada para quantificar o conteúdo energético dos alimentos, embora, na realidade, uma caloria alimentar corresponda a uma quilocaloria de calor.
Calorias
A caloria, abreviada como cal , é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 grama de água em 1 º C.
No século XIX, Sir James Prescott Joule (1818 – 1889) realizou um experimento famoso no qual conseguiu transformar o trabalho mecânico em calor, obtendo a seguinte equivalência:
1 caloria = 4.186 Joules
Nas unidades britânicas, a unidade de calor é chamada Btu ( unidade térmica britânica) , que é definida como a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma libra de água em 1ºF.
A equivalência entre as unidades é a seguinte:
1 Btu = 252 calorias
O problema com essas unidades antigas é que a quantidade de calor depende da temperatura. Ou seja, não é o mesmo que o necessário para ir de 70 ° C a 75 ° C do que o necessário para aquecer a água de 9 ° C a 10 ° C, por exemplo.
É por isso que a definição inclui intervalos bem definidos: de 14,5 a 15,5 ° C e 63 a 64 ° F para calorias e Btu, respectivamente.
De que depende a quantidade de calor absorvido?
A quantidade de calor absorvido que um material coleta depende de vários fatores:
Massa. Quanto maior a massa, mais calor é capaz de absorver.
– Características da substância. Existem substâncias que, dependendo de sua estrutura molecular ou atômica, são capazes de absorver mais calor do que outras.
– Temperatura É necessário mais calor para obter uma temperatura mais alta.
A quantidade de calor, indicada como Q, é proporcional aos fatores descritos. Portanto, pode ser escrito como:
Q = mcΔ T
Onde m é a massa do objecto, c é uma constante chamada de calor específico, uma propriedade intrínseca da substância e Δ T é a variação de temperatura conseguido por absorção do calor.
ΔT = T f – T ou
Essa diferença tem um sinal positivo, pois ao absorver o calor, espera-se que T f > T o. Isso ocorre a menos que a substância esteja passando por uma mudança de fase, como a água, quando passa do líquido para o vapor. Quando a água ferve, sua temperatura permanece constante a aproximadamente 100 º C, não importa a rapidez com que ferve.
Como calcular?
Ao colocar dois objetos em contato a diferentes temperaturas, após algum tempo, ambos alcançam o equilíbrio térmico. Então, as temperaturas se igualam e a transferência de calor cessa. O mesmo acontece se mais de dois objetos forem contatados. Depois de um certo tempo, todos estarão na mesma temperatura.
Assumindo que os objetos em contato formam um sistema fechado, do qual o calor não pode escapar, o princípio da conservação de energia se aplica, portanto, pode-se afirmar que:
Q absorvido = – Q atribuído
Isso representa um balanço energético, semelhante ao dos ingressos e despesas de uma pessoa. É por isso que o calor transferido tem um sinal negativo, pois para o objeto que produz, a temperatura final é mais baixa que a inicial. Portanto:
ΔT = T f – T ou <0
A equação Q absorvida = – Q atribuída é usada sempre que houver dois objetos em contato.
Balanço energético
Para realizar o balanço energético, é necessário distinguir objetos que absorvem calor daqueles que produzem:
K Q k = 0
Ou seja, a soma dos ganhos e perdas de energia em um sistema fechado deve ser igual a 0.
O calor específico de uma substância
Para calcular a quantidade de calor absorvido, você precisa conhecer o calor específico de cada substância participante. É a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 g de material em 1 º C. Suas unidades no Sistema Internacional são: Joule / kg. K.
Existem tabelas com o calor específico de inúmeras substâncias, geralmente calculadas usando um calorímetro ou ferramentas semelhantes.
Um exemplo de como calcular o calor específico de um material
São necessárias 250 calorias para aumentar a temperatura de um anel de metal de 20 para 30 ° C. Se o anel tiver uma massa de 90 g. Qual é o calor específico do metal nas unidades SI?
Solução
As unidades são convertidas primeiro:
Q = 250 calorias = 1046,5 J
m = 90 g = 90 x 10 -3 kg
Exercício resolvido
Um copo de alumínio contém 225 g de água e um agitador de cobre de 40 g, tudo a 27 ° C. Uma amostra de 400 g de prata a uma temperatura inicial de 87 ° C é colocada na água.
O agitador é usado para agitar a mistura até atingir a temperatura final de equilíbrio de 32 ° C. Calcule a massa do copo de alumínio, considerando que não há perda de calor para o ambiente.
Abordagem
Como afirmado anteriormente, é importante distinguir objetos que produzem calor daqueles que absorvem:
– Copo de alumínio, agitador de cobre e água absorvem calor.
– A amostra de prata produz calor.
Dados
Os aquecimentos específicos de cada substância são fornecidos:
– Prata: c = 234 J / kg. ºC
– Cobre: c = 387 J / kg. ºC
– Alumínio c = 900 J / kg. ºC
– Água c = 4186 J / kg. ºC
O calor absorvido ou transferido por cada substância é calculado usando a equação:
Q = mcλ T
Solução
Prata
Q produziu = 400 x 10 -3 . 234 x (32-87) J = -5148 J
Agitador de cobre
Q absorvido = 40 x 10 -3 . 387 x (32 – 27) J = 77,4 J
Agua
Q absorvido = 225 x 10 -3 . 4186 x (32 – 27) J = 4709,25 J
Copo de alumínio
Q absorvido = m de alumínio . 900 x (32 – 27) J = 4500 .m de alumínio
Fazendo uso de:
K Q k = 0
77,4 + 4709,25 + 4500 .m alumínio = – (-5148)
Finalmente, a massa do alumínio é eliminada:
m alumínio = 0,0803 kg = 80,3 g
Referências
- Giancoli, D. 2006. Física: Princípios com Aplicações. 6 th . Ed. Prentice Hall. 400-410.
- Kirkpatrick, L. 2007. Física: Um olhar sobre o mundo. 6 ta Abridged Edition. Cengage Learning 156-164.
- Rex, A. 2011. Fundamentos de Física. Pearson 309-332.
- Sears, Zemansky. 2016. Física Universitária com Física Moderna. 14 th . Volume1 556-553.
- Serway, R., Vulle, C. 2011. Fundamentos de Física. 9 na Cengage Learning. 362 – 374