Cloreto de Alumínio (AlCl3): estrutura, propriedades, usos

O cloreto de alumínio , ou tricloreto de alumínio (AlCl 3 ) é um sal de binário formado por alumínio e cloro. Às vezes, é apresentado como um pó amarelo porque possui impurezas devido à presença de cloreto de ferro (III).

É obtido pela combinação de seus elementos. O alumínio, que possui três elétrons em seu último nível de energia (família IIIA), devido ao seu caráter metálico tende a produzi-los. O cloro com sete elétrons em seu último nível de energia (família VIIA) tende a ganhá-los para completar seu octeto.

Considera-se que a ligação formada entre o alumínio e o cloro no tricloreto de alumínio é covalente, embora seja a união entre um metal e um não-metal.

Existem dois tipos de cloreto de alumínio:

  • Cloreto de alumínio anidro. AlCl 3.
  • Hexa-hidrato de cloreto de alumínio. AlCl 3 . 6H 2 O. Este composto pode ser encontrado na forma sólida ou em solução.

Estrutura quimica

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tricloreto de alumínio anidro, é uma molécula com uma geometria planar triangular com um ângulo de 120 ° correspondendo a uma sp hibridado atómica 2 .

No entanto, a molécula é organizada na forma de dímeros , nos quais um átomo de cloro doa um par de elétrons para formar ligações. Estes são conhecidos como ligações covalentes coordenadas.

Cloreto de Alumínio (AlCl3): estrutura, propriedades, usos 2

É assim que se deduz a organização dos dímeros do tricloreto de alumínio.

Essa organização permite que o composto se forme em redes de camadas diméricas. Quando a água é vertida sobre tricloreto de alumínio sólido, eles não se dissociam como esperado dos compostos iônicos, mas sofrem hidrólise vigorosa.

Em contraste, em solução aquosa diluída de iões são coordenados [Al (H 2 O) 6 ] 3 e cloreto. Essas estruturas são muito semelhantes às do diborano.

Desta forma, temos a fórmula Al 2 Cl 6

Se a diferença na eletronegatividade dos átomos que formam as ligações nesse composto for medida, pode-se observar o seguinte:

Para o alumínio Al, o valor da eletronegatividade é 1,61 C e o do cloro é 3,16 C. A diferença na eletronegatividade é 1,55 C.

De acordo com as regras da teoria das ligações, para que um composto seja iônico, ele deve ter uma diferença na eletronegatividade dos átomos que compõem a ligação de um valor maior ou igual a 1,7 C.

No caso da ligação Al-Cl, a diferença na eletronegatividade é de 1,55 C, o que confere ao tricloreto de alumínio um arranjo de ligação covalente. Este pequeno valor pode ser atribuído às ligações covalentes coordenadas que a molécula apresenta.

Propriedades

Física

Aparência : sólido branco, às vezes de cor amarela devido a impurezas causadas pelo cloreto férrico

Densidade : 2,48 g / mL

Massa molar : 133.34 g / mol

Sublimação : sublime a 178 ° C, portanto seus pontos de fusão e ebulição são muito baixos.

Dirigir : conduz mal a eletricidade.

Solubilidade : não é solúvel em água porque é um ácido de Lewis.É solúvel em solventes orgânicos como benzeno, tetracloreto de carbono e clorofórmio.

Química

Na água, o tricloreto de alumínio é hidrolisado para formar HCl e íon hidrônio e hidróxido de alumínio:

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É usado nas reações de Friedel-Crafts como um catalisador (uma substância que pode ser recuperada no final da reação, porque está apenas nela para acelerar, retardar ou iniciar uma reação).

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É uma substância corrosiva.

Na decomposição, quando reage violentamente com a água, produz óxido de alumínio e gases perigosos, como o cloreto de hidrogênio.

Usos

  • Antitranspirante
  • Catalisador de acilação e alquilação de Friedel-Crafts.

Riscos: possíveis efeitos

  • É uma substância corrosiva, causa queimaduras na pele e danos oculares graves.
  • Reage violentamente com a água.
  • É perigoso para o meio ambiente.
  • Muito tóxico para os organismos aquáticos.

Recomendações

Evite a exposição ao produto sem as medidas de segurança necessárias. Deve ser usado, óculos de segurança, luvas, roupas adequadas, sapato coberto.

Em caso de inalação . A inalação de poeira pode irritar o trato respiratório devido à natureza corrosiva da substância. Os sintomas incluem dor de garganta, tosse e falta de ar. Os sintomas do edema pulmonar podem ser tardios e os casos graves podem ser fatais. Mova a vítima para um local arejado sem contaminantes. forneça respiração artificial, se necessário. Se você tiver dificuldade respiratória, forneça oxigênio. Ligue para o médico.

Em caso de contato com a pele . O AlCl 3 é corrosivo. Pode causar irritação ou queimaduras com vermelhidão e dor. Lave imediatamente após contato com água em abundância, por pelo menos 20 minutos. Não neutralize ou adicione outras substâncias além da água. Remova a roupa contaminada e lave-a antes de reutilizá-la. Verifique imediatamente com o seu médico se foram causados ​​ferimentos.

Em contato com os olhos . O AlCl 3 é corrosivo. Causa dor intensa, visão turva e danos nos tecidos. Lave imediatamente os olhos com água por pelo menos 20 minutos e mantenha as pálpebras abertas para garantir que todo o olho e os tecidos das pálpebras estejam limpos. Lavar os olhos em questão de segundos é essencial para obter a máxima eficácia. Se você tiver lentes de contato, tire-as após os primeiros 5 minutos e continue enxaguando os olhos. Consulte o médico. Pode causar sérios danos à córnea, conjuntiva ou outras partes do olho.

Em caso de ingestão . O AlCl 3 é corrosivo. A combustão pode causar dor na boca e esôfago e queimaduras das mucosas. Pode causar desconforto gastrointestinal com dor abdominal, náusea, vômito e diarréia. NÃO provoque vômito. Lave a boca e beba água. Nunca dê nada por via oral a uma pessoa inconsciente. Ligue para o médico. Se o vômito ocorrer espontaneamente, coloque a vítima de lado para reduzir o risco de aspiração.

Pessoas com distúrbios cutâneos existentes ou problemas oculares ou função respiratória comprometida podem ser mais suscetíveis aos efeitos da substância

A embalagem e o armazenamento do composto AlCl 3 devem ser feitos em locais ventilados, limpos e secos.

Referências

  1. Livro químico, (2017), Cloreto de alumínio. Recuperado de chemicalbook.com
  2. cosmos online, cosmos.com.mx
  3. Sharpe, AG, (1993), Química Orgánica, Espanha, Editorial Reverté, SA
  4. F., (2017), AlCl 3 Cloreto de Alumínio , El Insignia. Retirado de blog.elinsignia.com.
  5. TriHealth, (2018), Tricloreto de alumínio, última atualização, 4 de março de 2018, Recuperado de trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (sf), cloreto de alumínio, recuperado de, rxwiki.com.

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