Cloreto de Amônio (NH4Cl): propriedades, riscos e usos

O cloreto de amónio , também conhecido como sal de amónio, um sal inorgânico é encontrado na urina com a fórmula NH 4 Cl. S e em formações mineralógicas e desta forma é chamado sal amoníaco. Também foi encontrado em algumas aberturas e cinzas vulcânicas.

Pode ser obtido por vários métodos. O primeiro é através da neutralização com HCl do resíduo amoniacal formado na destilação do carvão: NH 3 + HCl → NH 4 Cl.

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Figura 1: estrutura do cloreto de amônio.

A segunda estratégia é através do processo Solvay para obter carbonato de sódio (ou bicarbonato) e onde o cloreto de amônio é produzido como subproduto:

NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2 O → NH 4 Cl + NaHCO 3

No processo Solvay, o bicarbonato de sódio é recuperado por filtração e, em seguida, o cloreto de amônio que permanece na solução cristaliza (Fórmula de cloreto de amônio, SF).

Mais de 230.000 toneladas de cloreto de amônio são produzidas anualmente no Japão, onde é usado principalmente para fertilizantes no cultivo de arroz.

No entanto, o sal inodoro tem muitas outras aplicações que incluem o uso na fabricação de produtos de limpeza pessoal, pirotecnia, como componente na indústria metalúrgica, na medicina, como agente aromatizante na indústria de alimentos e como eletrólito em baterias de zinco -carbono (The Chemical Company, 2016).

Propriedades físicas e químicas

Cloreto de amônio são partículas higroscópicas brancas finamente divididas e inodoras (National Center for Biotechnology Information., 2017).

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Figura 2: aparência do cloreto de amônio.

O composto possui uma estrutura de rede triclínica com uma estrutura cúbica centralizada no centro. Seu peso molecular é de 53.490 g / mol, sua densidade é de 1.5274 g / mL e os pontos de fusão e ebulição são 338 ° C e 520 ° C.

O cloreto de amônio é solúvel em água, sendo capaz de dissolver 383,0 g de composto por litro de solvente. Também é solúvel em etanol, metanol e glicerol e ligeiramente solúvel em acetona. É insolúvel em solventes orgânicos, como acetato de etila (Royal Society of Chemistry, 2015).

O cloreto de amônio pode sofrer diferentes reações de grande valor para as indústrias química e farmacêutica. Pode decompor-se quando aquecido em ácido clorídrico e amônia:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl

Além disso, ele pode reagir com bases como hidróxido de sódio ou potássio para também produzir gás amônia:

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O

Outra reação importante na qual o cloreto de amônia é usado é a decomposição de carbonatos e bicarbonatos, formando um sal e amônia:

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2NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 + H 2 O + 2NH 3

O cloreto de amônio é considerado um sal ácido. As soluções resultantes contêm concentrações moderadas de íons hidrônio e têm um pH abaixo de 7,0. Eles reagem como ácidos para neutralizar bases.

Eles geralmente não reagem como agentes oxidantes ou redutores, mas esse comportamento não é impossível. Muitos desses compostos catalisam reações orgânicas (cloreto de amônio, 2016).

Reatividade e perigos

O cloreto de amônio é extremamente venenoso e tóxico. Causa danos aos órgãos por ingestão ou exposição prolongada e também é prejudicial aos olhos. Não é inflamável e não reage com outros produtos químicos (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2014).

Em caso de contato com os olhos, deve-se verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removidas imediatamente. Você deve enxaguar os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Pomada para os olhos não deve ser usada.

Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo.

Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança. Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, lave suavemente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo. Você pode usar água fria. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de reutilizá-la.

Se o contato com a pele for grave, ele deve ser lavado com sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cintos ou gravata.

Se for difícil para a vítima respirar, deve-se fornecer oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, é realizada uma ressuscitação boca a boca. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda fazer reanimação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não provoque vômito. Afrouxe roupas apertadas, como colarinhos, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça uma ressuscitação boca a boca.

Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Ficha de dados de segurança do material Cloreto de amônio, 2013).

Usos

1- Medicina

O cloreto de amônio tem uma função bioquímica muito importante: mantém o pH fisiológico.

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Como sal ácido, pode ajudar a corrigir situações em que a concentração de íons cloreto no plasma é baixa ou em casos de alcalose no sangue (pH elevado no sangue). Isso pode ocorrer após vômitos, sucção (extração) do conteúdo estomacal, uso de diuréticos (pílulas de água ou de líquido) ou com certas doenças estomacais.

O cloreto de amônio também causa a remoção do excesso de sais e água através do aumento da micção e causa acidose na urina (a torna mais ácida).

O cloreto de amônio também tem sido utilizado para reduzir o inchaço ou o ganho de peso que ocorre antes da menstruação e como auxílio no tratamento de infecções do trato urinário (University of Utah, 2017).

É um componente de muitos medicamentos para resfriado e tosse devido à sua eficácia como expectorante. Na medicina veterinária, é usado para prevenir cálculos urinários em cabras, bovinos e ovinos (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Fertilizante

O cloreto de amônio é usado principalmente como fonte de nitrogênio em fertilizantes (correspondendo a 90% da produção mundial do composto), como o fosfato de cloroamônio, principalmente nas lavouras de arroz e trigo na Ásia.

3- Metalurgia

O cloreto de amônio é usado como fluxo na preparação de metais a serem revestidos com estanho, galvanizados ou soldados. Funciona como um fluxo, limpando a superfície das peças, reagindo com os óxidos metálicos na superfície para formar um cloreto de metal volátil.

Para isso, é vendido em blocos nas lojas de ferragens para uso na limpeza da ponta de um soldador e pode ser incluído na solda como um fluxo.

4- Componente da bateria

O cloreto de amônio, NH 4 Cl, é um componente de baterias de células secas, armazenamentos de energia que alimentam dispositivos elétricos. As baterias permitem que você use eletricidade quando não estiver perto de uma tomada elétrica.

Existem três componentes principais para cada bateria: um cátodo (a parte superior da sua bateria AA diária, da qual os elétrons fluem), um ânodo (a parte inferior da bateria AA, para a qual os elétrons fluem) e um eletrólito para através do qual elétrons e íons podem se mover.

Quando o cloreto de amônio é usado como eletrólito em uma bateria, ele se torna uma pasta aquosa e é colocado entre o cátodo e o ânodo.

As reações químicas entre os cátodos das baterias e os ânodos fazem com que os elétrons fluam através da pasta de cloreto de amônio, para longe do cátodo e em direção ao ânodo.

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Os elétrons passam pelos contatos de metal no compartimento da bateria, fazendo o equipamento elétrico funcionar (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Alimentos

Em vários países, o cloreto de amônio, sob o nome de sal de amônia ou salmiakki coloquialmente, é usado como aditivo alimentar sob o número E E510, geralmente como nutriente de levedura na produção de pão.

É um complemento nutricional para bovinos e um ingrediente nos meios nutricionais para leveduras e muitos microorganismos.

O cloreto de amônio é usado para temperar doces escuros chamados alcaçuz salgado (muito popular nos países nórdicos), no cozimento para dar aos biscoitos uma textura muito crocante e no licor Salmiakki Koskenkorva a gosto.

Na Índia e no Paquistão, é chamado “Noshader” e é usado para melhorar o frescor de lanches, como samosas e jalebi.

6- Outros usos

O cloreto de amônio pode ser encontrado em xampus, corantes e alvejantes, produtos de limpeza e lavagem corporal, limpador facial, condicionador, detergente para lavar louça, bem como óleos e sais de banho.

O cloreto de amônio também é usado na gravação na fabricação de circuitos impressos, como um extintor de incêndio. É também um ingrediente em fogos de artifício, explosivos e fósforos e como agente de cura em adesivos à base de formaldeído.

Referências

  1. Conselho Americano de Química, Inc. (2005, maio). Cloreto de amônio: ajudando a fornecer eletricidade portátil. Recuperado de americanchemistry: americanchemistry.com.
  2. de cloreto de amónio . (2016). Recuperado da CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Fórmula de cloreto de amônio . (SF). Recuperado de softschools: softschools.com.
  4. EMBL-EBI. (29 de fevereiro de 2016). de cloreto de amónio . Recuperado do ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Encyclopædia Britannica. (13 de abril de 2016). Cloreto de amônio (NH4Cl). Recuperado da Encyclopædia Britannica: britannica.com.
  6. Ficha de dados de segurança do material Cloreto de amônio. (21 de maio de 2013). Desciencelab recuperado: sciencelab.com.
  7. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (22 de abril de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 25517 . Recuperado do PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Sociedade Real de Química. (2015). de cloreto de amónio . Recuperado de chemspider: chemspider.com.
  9. The Chemical Company (2016). Cloreto de Amônio . Recuperado do thechemco: thechemco.com.
  10. O Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (1º de julho de 2014). CLORETO DE AMÔNIO . Recuperado de cdc.gov.
  11. Universidade de Utah (2017). Comprimidos com revestimento entérico de cloreto de amônio. R Recuperado de Healthcare.utah.edu.

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