Cloreto de mercúrio (II): estrutura, propriedades, produção, usos

Cloreto de mercúrio (II): estrutura, propriedades, produção, usos

O cloreto de mercúrio (II) é um composto inorgânico que consiste em átomos de mercúrio metálico de átomo (Hg) e dois halogênio de cloro (Cl). O mercúrio está em seu estado de oxidação de +2 e cloro -1.

Sua fórmula química é HgCl 2 . É um sólido cristalino branco levemente volátil à temperatura ambiente. As ligações entre seus átomos são mais covalentes que iônicas.

Quando dissolvido em água, mantém sua estrutura molecular. Também é solúvel em vários solventes orgânicos. Pela ação da luz, ela tende a formar mercúrio metálico.

No passado, era usado como anti-séptico e no tratamento de certas doenças infecciosas, tanto em humanos quanto em animais. Também como inseticida para controlar pragas, como formigas e cupins.

No entanto, quando sua alta toxicidade foi verificada, a maioria desses usos foi abandonada e atualmente é usada apenas em laboratórios de análises químicas ou bioquímicas.

Pode explodir sob certas condições. É um composto venenoso, causa danos aos seres humanos, animais e plantas. Nunca deve ser descartado no ambiente. Também é suspeito de ser um agente cancerígeno.

Estrutura

O cloreto de mercúrio é formado por Hg no estado de oxidação II e cloro com valência -1. Neste halogeneto, as ligações entre os átomos têm um caráter covalente muito marcado.

Isso significa que, no cristal, o composto mantém sua estrutura molecular Cl-Hg-Cl, onde a distância Hg-Cl é semelhante a quando está no estado gasoso, enquanto no cristal a distância com os átomos de cloro de outras moléculas é muito grande. superior.

No estado gasoso, é claramente molecular e também em solução aquosa.

Nomenclatura

  • Cloreto de mercúrio (II)
  • Cloreto mercúrico
  • Dicloreto de mercúrio
  • Dicloromercúrio

Propriedades

Estado físico

Sólido cristalino branco, cristais rômbicos.

Peso molecular

271,5 g / mol

Ponto de fusão

280 ºC

Ponto de sublimação

A 300 ° C, sublima, ou seja, passa diretamente do sólido para o gás.

Densidade

5,6 g / cm 3

Solubilidade

Ligeiramente solúvel em água: 7,31 g / 100 mL a 25 ° C. Solúvel em álcool: 33 g / 100 mL a 25 ° C. Solúvel em acetato de etilo. Pouco solúvel em éter: 4 g / 100 mL. Um pouco solúvel em benzeno.

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pH

Uma solução de 0,2 mole / L tem um pH de 3,2-4,7.

Propriedades quimicas

Em solução aquosa existe quase exclusivamente (~ 99%) como um HgCl 2 molécula . No entanto, sofre alguma hidrólise:

HgCl 2 + H 2 O ⇔ Hg (OH) Cl + H + + Cl

HgCl 2 + 2 H 2 O ⇔ Hg (OH) 2 + 2 H + + 2 Cl ,

Apresenta uma solubilidade acentuada em solventes orgânicos, onde assume a forma de dímeros, ou seja, duas moléculas ligadas.

Na presença de matéria orgânica e pela ação da luz solar, ele é reduzido para formar mercúrio (I) cloreto (HgCl) e depois mercúrio metálico.

HgCl 2 + luz solar → HgCl → Hg

Com a solução de hidróxido de sódio (NaOH), gera um precipitado amarelo de óxido mercúrico (HgO).

É incompatível ou reage com formatos, sulfitos, fosfatos, sulfetos, gelatina, albumina, álcalis, amônia, hidróxido de cálcio, brometos, carbonatos, ferro, cobre, chumbo, sais de prata e alguns materiais vegetais.

Outras propriedades

Devido, entre outras coisas, ao seu caráter mais covalente que iônico, é levemente volátil à temperatura ambiente e volatiliza sensivelmente a 100 ° C.

Obtenção

Pode ser preparado oxidando mercúrio metálico (Hg ) com gás cloro (Cl 2 ). Durante o aquecimento e atingir mais do que 300 ° C, a aparece de chama e um vapor é sublimada o qual é recolhido, e depois do arrefecimento os HgCl 2 cristais são formados .

Hg + Cl 2 + calor → HgCl 2

Também é obtido aquecendo o sulfato de mercúrio seco (II) com cloreto de sódio. Os sublimam HgCl 2 vapores são recolhidos e condensados para dar um sólido cristalino.

HgSO 4 + 2 NaCl → HgCl 2 + Na 2 SO 4

A reacção entre o óxido de mercúrio (II) com ácido clorídrico, em quantidades estequiométricas produz HgCl 2 cristais por arrefecimento do meio.

HgO + 2 HCl → HgCl 2 + H 2 O

Os cristais podem ser purificados por recristalização e sublimação.

Formulários

Em laboratórios químicos

É utilizado como reagente em várias análises químicas. Permite a preparação de outros compostos de mercúrio, como iodeto de mercúrio (II), óxido de mercúrio (II), cloreto de mercúrio (I), cloreto de amônio e mercúrio (II).

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Em laboratórios de patologia

Faz parte da solução acética da Zenker, usada para tratar amostras ou espécimes de biópsias da medula óssea. Os tecidos são rapidamente fixados com excelentes detalhes histológicos a serem observados ao microscópio.

Usos abandonados

Nos tempos medievais e até o início do século 20, era usado em várias aplicações, pois seu efeito nocivo à saúde era desconhecido.

  • Como tratamento para certas doenças, anti-séptico e desinfetante tópico.
  • Na medicina veterinária como agente cáustico, desinfetante e anti-séptico.
  • Na agricultura, atuou como fungicida, para controlar minhocas, como inseticida e repelente de baratas, formigas e cupins, e como desinfetante para proteger sementes e bulbos.
  • Para preservação de madeira, um agente químico para embalsamamento e preservação de amostras anatômicas.
  • Como catalisador na obtenção de cloreto de vinila a partir de acetileno.
  • Na eletrodeposição de alumínio.
  • Para marcar ferro e aço.
  • Como reagente fotográfico.
  • Na impressão de tecidos, como mordente para peles de coelho e castor, para tingir madeira e fibras vegetais e para curtimento de couro.
  • Como componente de baterias secas.

Riscos

Para a saúde

É um composto corrosivo e extremamente tóxico se ingerido, pois pode causar a morte. Ataca o trato gastrointestinal e o sistema renal. Provoca queimaduras graves na pele e nos olhos.

A exposição prolongada ou repetida a este composto causa danos aos órgãos internos. Todas as formas de mercúrio são venenosas e o HgCl 2 é um dos mais tóxicos.

Suspeita-se que seja cancerígeno, causando defeitos genéticos e danos à fertilidade.

Perigo de incêndio

Embora não seja combustível, pode explodir quando o calor é aplicado. Quando decomposto, emite gases tóxicos de cloro e mercúrio.

As misturas de HgCl 2 com metais alcalinos, como sódio ou potássio, são muito sensíveis a choques e podem explodir com o impacto. Se entrar em contato com amônia, sulfetos, ácido oxálico e acetileno, também pode explodir.

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Efeitos no meio ambiente

É muito tóxico para organismos aquáticos e terrestres, seus efeitos duram ao longo do tempo. Pode apresentar bioacumulação em toda a cadeia alimentar, tanto em plantas quanto em animais.

Afeta a respiração, a fotossíntese e outras vias metabólicas das plantas, causando sua deterioração. Não deve ser descartado no meio ambiente (nem água, nem solo, nem atmosfera).

Presença perigosa em alguns remédios naturais

Apesar de sua toxicidade, existem remédios naturais e fitoterápicos que a contêm, e é por isso que as pessoas se expõem perigosamente a esse composto.

Por exemplo, na medicina tradicional chinesa, o calomel ou Qing Fen contém um pouco de HgCl 2. É um remédio usado como diurético, anti-séptico, pomada para a pele, laxante e aplicado externamente para o desconforto da dentição em crianças.

Referências

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