O cromato de zinco é um composto químico formado pela combinação do zinco com o ânion cromato. Possui uma estrutura cristalina e é conhecido por suas propriedades de resistência à corrosão e proteção contra agentes oxidantes. Sua produção ocorre através da reação entre o óxido de zinco e o ácido crômico. O cromato de zinco é amplamente utilizado na indústria de revestimentos metálicos, em tintas anticorrosivas, na fabricação de pigmentos e em processos de galvanização. Sua aplicação se destaca pela capacidade de proporcionar uma excelente proteção aos materiais metálicos, prolongando sua durabilidade e vida útil.
Benefícios e aplicações do cromato de zinco na indústria e na saúde.
O cromato de zinco é um composto químico que possui diversas aplicações na indústria e na área da saúde. Sua estrutura é formada por zinco e oxigênio, com a fórmula ZnCrO4. Possui propriedades antioxidantes e anti-inflamatórias, o que o torna bastante útil em diferentes setores.
Na indústria, o cromato de zinco é amplamente utilizado como pigmento em tintas e vernizes. Sua capacidade de proteger superfícies metálicas da corrosão o torna ideal para revestimentos em equipamentos industriais. Além disso, sua resistência a altas temperaturas faz com que seja empregado em processos de galvanização.
Na saúde, o cromato de zinco é utilizado em formulações de medicamentos devido às suas propriedades anti-inflamatórias. Além disso, é empregado em pomadas e loções para tratar problemas de pele, como eczema e psoríase. Sua ação cicatrizante também é aproveitada em produtos dermatológicos.
A produção de cromato de zinco é realizada através da reação entre óxido de zinco e ácido crômico. O composto resultante é então purificado e utilizado na fabricação de produtos finais. É importante ressaltar que o manuseio desse composto deve ser feito com cuidado, devido aos seus potenciais efeitos tóxicos.
Sua versatilidade e eficácia o tornam um componente essencial em diversos produtos e processos.
Conheça as características do zinco e suas propriedades benéficas para o corpo humano.
O zinco é um elemento químico essencial para o corpo humano, desempenhando várias funções importantes. Ele é encontrado em diversos alimentos, como carne vermelha, frutos do mar, grãos integrais e legumes. Zinco é crucial para o sistema imunológico, metabolismo, cicatrização de feridas e saúde da pele.
Além disso, o zinco também é utilizado na indústria em diversas formas, incluindo o cromato de zinco. O cromato de zinco tem uma estrutura cristalina e é amplamente utilizado como pigmento em tintas e revestimentos.
Para a produção de cromato de zinco, é necessário combinar zinco metálico ou óxido de zinco com ácido cromato. O processo de produção requer condições controladas para garantir a pureza do produto final.
O cromato de zinco possui propriedades anticorrosivas e é frequentemente utilizado em aplicações industriais, como proteção de metais contra a oxidação. Além disso, ele também é utilizado em tintas para proporcionar cores vibrantes e duráveis.
O cromato de zinco, por sua vez, é um composto químico importante na indústria, com aplicações variadas e propriedades únicas que o tornam um material valioso em diversos setores.
Principais aplicações do zinco na indústria e na medicina moderna.
O cromato de zinco é um composto químico de fórmula ZnCrO4, que é amplamente utilizado em diversas aplicações industriais e na medicina moderna. Sua estrutura cristalina consiste em íons de zinco ligados a íons de cromo e oxigênio, formando um sólido cristalino de cor amarela.
As propriedades do cromato de zinco incluem sua alta solubilidade em água, sua capacidade de reagir com ácidos e bases, e sua resistência à corrosão. Além disso, o cromato de zinco é um composto tóxico e corrosivo, sendo necessário manuseá-lo com cuidado.
A produção do cromato de zinco envolve a reação entre o óxido de zinco e o ácido crômico, seguida pela precipitação do cromato de zinco a partir da solução resultante. Este processo é realizado em indústrias químicas especializadas, que garantem a pureza e a qualidade do produto final.
Os usos do cromato de zinco na indústria incluem sua utilização como pigmento em tintas e revestimentos, devido à sua cor amarela brilhante e sua resistência à corrosão. Na medicina moderna, o cromato de zinco é utilizado em tratamentos dermatológicos, devido às suas propriedades antibacterianas e anti-inflamatórias.
Sua estrutura, propriedades, produção e usos tornam-no um componente essencial em diversos produtos e tratamentos.
Processo de extração do zinco: etapas e métodos utilizados na mineração desse metal essencial.
Para obter zinco, um metal essencial com diversas aplicações industriais, é necessário passar por um processo de extração que envolve várias etapas e métodos específicos. A mineração do zinco geralmente é feita através da extração de minérios que contêm o metal, como a esfalerita.
Uma das etapas iniciais do processo de extração do zinco é a britagem do minério, que consiste em reduzir o tamanho das rochas para facilitar a extração do metal. Em seguida, o minério é moído e submetido à flotação, onde ocorre a separação dos minerais de interesse, como a esfalerita, dos demais componentes da rocha.
Após a flotação, o concentrado de minério de zinco é submetido a processos de purificação, como a ustulação, onde o minério é aquecido em altas temperaturas para remover impurezas. Em seguida, o zinco é obtido através de processos de eletrólise ou de redução química, dependendo do método utilizado na mineração.
Cromato de zinco: estrutura, propriedades, produção, usos
O cromato de zinco é um composto químico formado pela ligação do zinco com íons cromato, apresentando a fórmula ZnCrO4. Ele é geralmente encontrado na forma de um sólido amarelo, solúvel em água e utilizado em diversas aplicações industriais.
Entre as propriedades do cromato de zinco, destacam-se sua capacidade de ser um agente oxidante e corrosivo, sendo utilizado em processos de galvanização e revestimento de metais. Além disso, o composto também é utilizado na fabricação de pigmentos e tintas, devido à sua cor amarela brilhante.
A produção do cromato de zinco pode ser feita através da reação entre o óxido de zinco e o ácido crômico, resultando na formação do composto desejado. Esse processo pode ser realizado em laboratórios ou em escala industrial, dependendo da finalidade do produto.
Em relação aos usos do cromato de zinco, ele é amplamente utilizado na indústria de revestimentos metálicos, na fabricação de pigmentos e tintas, e como agente oxidante em diversos processos químicos. Sua versatilidade e propriedades únicas o tornam um composto essencial em várias aplicações industriais.
Cromato de zinco: estrutura, propriedades, produção, usos
O cromato de zinco ou cromato de zinco é um composto inorgânico constituído pelos elementos zinco (Zn), cromo (Cr) e oxigênio (O). Possui os íons Zn 2+ e CrO 4 2- . Sua fórmula química é ZnCrO 4 .
O termo ‘cromato de zinco’ é usado comercialmente para designar três compostos com estruturas moleculares diferentes: (a) o próprio cromato de zinco ZnCrO 4 , (b) o cromato básico de zinco ZnCrO 4 • 4Zn (OH) 2 e (c) ) o cromato básico de zinco e potássio 3ZnCrO 4 • Zn (OH) 2 • K 2 CrO 4 • 2H 2 O.
É usado principalmente em tintas ou revestimentos que protegem os metais da corrosão. Para isso, é misturado com tintas, vernizes e polímeros que são aplicados na superfície dos metais.
Também é usado em acabamentos decorativos e de proteção obtidos com outros cromatos e ácidos, revestindo vários objetos, como ferramentas. Serve também para reter a condutividade elétrica das peças metálicas.
É usado como catalisador em reações de hidrogenação (adição de hidrogênio) em compostos orgânicos. Faz parte de pigmentos utilizados anteriormente em pinturas artísticas.
É um material causador de câncer e isso ocorre porque o cromato possui cromo no estado de oxidação +6.
Estrutura
O cromato de zinco é um composto iônico formado pelo cátion Zn 2+ e pelo ânion cromato CrO 4 2- . Este último consiste em cromo com valência +6 (cromo hexavalente, Cr 6+ ) e quatro átomos de oxigênio com estado de oxidação -2.
O íon Zn 2+ possui a seguinte estrutura eletrônica:
1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 3d 10 .
Por sua vez, o cromo hexavalente possui a seguinte conformação em seus orbitais eletrônicos:
1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 .
Ambas as estruturas são muito estáveis porque os orbitais estão completos.
Nomenclatura
- Cromato de zinco
- Sal de zinco com ácido crômico
- Amarelo de zinco (embora este termo também seja usado para se referir a outros compostos contendo ZnCrO 4- ).
Propriedades
Estado físico
Sólido cristalino amarelo ou amarelo limão. Cristais em forma de prismas.
Peso molecular
181,4 g / mol
Ponto de fusão
316 ºC
Densidade
3,40 g / cm 3
Solubilidade
Fracamente solúvel em água: 3,08 g / 100 g de H 2 O. dissolve-se facilmente em ácidos e em amoníaco líquido. Insolúvel em acetona.
pH
Segundo algumas fontes, suas soluções aquosas são ácidas.
Propriedades quimicas
É um composto fortemente oxidante, por isso pode reagir com agentes redutores que geram calor. Entre as substâncias com as quais pode reagir estão orgânicas, como cianetos, ésteres e tiocianatos. Também pode atacar alguns metais.
Em solução aquosa, o íon cromato apresenta vários equilíbrios, dependendo do pH e formando espécies diferentes.
Espécies formadas por cromato
Acima de pH 6 a CrO 4 2- ião cromato (de cor amarela) está presente; Entre pH 2 e pH 6 a HCrO 4 – iónica e Cr 2 O 7 2- dicromato (em cor vermelho alaranjado) estão em equilíbrio ; a pH abaixo de 1, a espécie principal é H 2 CrO 4 .
Quando o cátion de zinco (II) é adicionado a essas soluções aquosas, o ZnCrO 4 precipita .
Os saldos são os seguintes:
HCrO 4 – ⇔ CrO 4 2- + H +
H 2 CrO 4 ⇔ HCrO 4 – + H +
Cr 2 O 7 2- + H 2 O ⇔ 2 HCrO 4 –
No meio básico, ocorre o seguinte:
Cr 2 O 7 2- + OH – ⇔ HCrO 4 – + CrO 4 2-
HCrO 4 – + OH – ⇔ CrO 4 2- + H 2 S
O ZnCrO 4 não reage rapidamente com o ar ou a água.
Obtenção
Pode ser produzido fazendo reagir um lodo aquoso de óxido de zinco ou hidróxido com um sal de cromato dissolvido e depois neutralizando.
Industrialmente, é utilizado o processo Cronak, no qual o metal de zinco é imerso em uma solução de dicromato de sódio (Na 2 Cr 2 O 7 ) e ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ).
Também pode ser preparado precipitando-o de soluções nas quais existem sais dissolvidos de zinco e cromato:
K 2 CrO 4 + ZnSO 4 → ZnCrO 4 ↓ + K 2 SO 4
Formulários
Na proteção de metal
Na indústria metalúrgica, é usado principalmente em revestimentos base (tinta preparatória ou revestimento inicial) aplicados em metais, aos quais fornece resistência contra a corrosão.
É utilizado como pigmento em tintas e vernizes, sendo inserido na matriz de um polímero orgânico.
Esses tipos de tintas são aplicados a tubos, navios petroleiros, estruturas de aço como pontes, torres de transmissão de energia elétrica e peças de automóveis para inibir a corrosão.
Passivação
Também é encontrado protegendo componentes metálicos revestidos de zinco que foram passivados usando cromatos de metais alcalinos. A passivação consiste na perda de reatividade química sob certas condições ambientais.
Esses revestimentos também servem como acabamentos decorativos e mantêm a condutividade elétrica. Eles são comumente aplicados a itens do cotidiano, como ferramentas, e podem ser reconhecidos por sua cor amarela.
Como funciona
Os pesquisadores descobriram que a proteção do cromato de zinco contra a corrosão do metal pode ser devido à sua inibição do crescimento de fungos. Desta forma, evita a deterioração do revestimento anticorrosivo.
Outros estudos indicam que o efeito anticorrosivo pode ser devido ao fato de o composto acelerar a formação de óxidos protetores nos metais.
Em catálise de reação
Este composto tem sido utilizado como catalisador em várias reações químicas, como a hidrogenação do monóxido de carbono (CO) para obter metanol (CH 3 OH).
Os ésteres podem ser convertidos em álcoois primários por hidrogenação, usando este composto para acelerar a reação.
Segundo alguns pesquisadores, sua ação catalítica se deve ao fato de o sólido não possuir uma estrutura estequiométrica, ou seja, se desvia de sua fórmula ZnCrO 4 e é:
Zn 1-x Cr 2-x O 4
Isso implica que há defeitos na estrutura que favorecem energicamente a catálise.
Outros aplicativos
É encontrado em alguns corantes oleosos, é usado para impressão, é um agente de tratamento de superfície, é aplicado em revestimentos de pisos e é um reagente em laboratórios químicos.
Utilizações descontinuadas
Desde a década de 1940, um derivado de ZnCrO 4 , cromato de zinco e cobre, tem sido utilizado como fungicida foliar para plantas de batata.
Esse uso já foi abandonado devido à toxicidade e aos efeitos nocivos do composto.
A presença de um complexo sal de cromato de zinco, 4ZnCrO 4 • K 2 O • 3H 2 O (zinco hidratado e cromato de potássio), que é um pigmento amarelo chamado Amarelo Limão , foi encontrada em pinturas artísticas do século XIX .
Riscos
Embora não seja combustível, quando aquecido emite gases tóxicos. Pode explodir se estiver em contato com agentes redutores ou materiais orgânicos.
O pó irrita os olhos e a pele, causando uma reação alérgica. Sua inalação causa irritação no nariz e na garganta. Afeta os pulmões, causa falta de ar, bronquite, pneumonia e asma.
Sua ingestão afeta o trato digestivo, fígado, rins, sistema nervoso central , produz um colapso circulatório e danifica o sistema imunológico.
Gerador de câncer
É um carcinógeno confirmado, aumenta o risco de câncer de pulmão e cavidade nasal. É tóxico para as células (citotóxico) e também danifica os cromossomos (genotóxico).
A toxicidade e carcinogenicidade deste composto foram determinadas como causadas principalmente pela ação do cromo no estado de oxidação +6. No entanto, a presença de zinco torna o produto insolúvel e isso também influencia os danos que produz.
Efeitos no meio ambiente
É muito tóxico para os animais e para a vida aquática, causando efeitos nocivos que duram ao longo do tempo. Este produto químico pode bioacumular-se por toda a cadeia alimentar.
Por todas essas razões, os processos que envolvem cromatos (cromo hexavalente) estão sendo regulamentados pelas organizações mundiais de saúde e substituídos por técnicas alternativas sem esse íon.
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