O dicromato de sódio (Na2Cr2O7) é um composto químico amplamente utilizado na indústria devido às suas propriedades únicas. É um sólido laranja brilhante, altamente solúvel em água e possui propriedades oxidantes poderosas. O dicromato de sódio é produzido a partir da reação entre ácido cromato e hidróxido de sódio, sendo um importante composto de cromo.
Suas principais aplicações incluem o uso como agente oxidante em processos industriais, como na produção de corantes, na indústria de tintas e vernizes, na metalurgia e na produção de produtos químicos. Além disso, o dicromato de sódio é utilizado na análise química e em laboratórios para testes de identificação de substâncias.
No entanto, é importante ressaltar que o dicromato de sódio é uma substância tóxica e corrosiva, sendo necessário tomar precauções ao manuseá-lo. Seu uso deve ser feito de acordo com as normas de segurança estabelecidas, a fim de evitar acidentes e garantir a proteção da saúde e do meio ambiente.
Utilização do dicromato de sódio: entenda para que serve e suas aplicações.
O dicromato de sódio (Na2Cr2O7) é um composto químico amplamente utilizado em diversas aplicações industriais e laboratoriais. Conhecido por suas propriedades oxidantes e corrosivas, o dicromato de sódio é produzido a partir da reação entre o óxido de cromo (III) e o ácido sulfúrico.
Uma das principais utilizações do dicromato de sódio é como agente oxidante em reações químicas, especialmente na síntese de compostos orgânicos. Além disso, ele é empregado na fabricação de pigmentos, corantes e produtos químicos diversos.
Outra aplicação importante do dicromato de sódio é na indústria de galvanização, onde é utilizado como banho de revestimento para proteger metais da corrosão. Além disso, o dicromato de sódio é empregado em processos de tratamento de superfícies metálicas, como a passivação de aço inoxidável.
Em laboratórios, o dicromato de sódio é utilizado como reagente em análises químicas, especialmente na determinação de substâncias redutoras. Sua capacidade oxidante o torna um agente útil em testes de identificação de compostos orgânicos e inorgânicos.
Seu uso abrange desde a síntese de compostos orgânicos até a proteção de metais contra a corrosão, demonstrando sua relevância para diferentes setores da indústria e pesquisa.
Aplicações do dicromato de potássio: onde é utilizado e para que serve?
O dicromato de sódio (Na2Cr2O7) é um composto químico de cor laranja brilhante que é amplamente utilizado em diversas aplicações industriais e laboratoriais. Conhecido por suas propriedades oxidantes, o dicromato de sódio é produzido a partir da reação entre o óxido de cromo (III) e o ácido sulfúrico.
Uma das principais aplicações do dicromato de sódio é como agente oxidante em reações químicas, especialmente em processos de oxidação de compostos orgânicos. Além disso, o composto é utilizado na fabricação de corantes, pigmentos, produtos químicos e na indústria de vidro.
Outra aplicação importante do dicromato de sódio é na produção de cromatos e dicromatos de potássio. Esses compostos são utilizados como agentes redutores em processos de tratamento de água e efluentes, bem como na indústria de galvanização e na fabricação de produtos químicos.
Seu uso é fundamental para processos de oxidação, produção de corantes e pigmentos, tratamento de água e efluentes, entre outras aplicações.
Dicromato de sódio (Na2Cr2O7): propriedades, produção, usos
O dicromato de sódio é um composto inorgânico de fórmula Na2Cr2O7. É um dos muitos compostos hexavalentes de cromo (Cr VI). Sua estrutura é ilustrada na Figura 1, embora o sal seja geralmente manuseado em sua forma di-hidratada, cuja fórmula seria Na2Cr2O7 · H2O.
Possui duas ligações iônicas entre moléculas de sódio e oxigênio carregado negativamente. O minério de cromo é extraído do dicromato de sódio. Milhões de quilos de dicromato de sódio são produzidos anualmente.
A China é o maior produtor de dicromato de sódio, no entanto, as plantas químicas chinesas têm uma produção relativamente baixa, menos de 50.000 toneladas por ano, em comparação com a fábrica do Cazaquistão, que produz mais de 100.000 toneladas por ano.
Plantas na Rússia, Estados Unidos e Reino Unido têm uma produção intermediária entre 50.000 e 100.000 toneladas por ano (Kogel, 2006).
Em termos de reatividade e aparência, o dicromato de sódio tem propriedades semelhantes às do dicromato de potássio, no entanto, o sal de sódio é mais solúvel em água e tem um peso equivalente menor que o sal de potássio.
O dicromato de sódio produz vapores tóxicos de cromo quando aquecido. É um forte agente oxidante e é altamente corrosivo.
Este composto pode ser encontrado em fontes de água contaminada de diferentes processos industriais, como técnicas de galvanização ou galvanoplastia, curtimento de couro e fabricação de têxteis.
Propriedades físicas e químicas
O dicromato de sódio é composto por cristais de estrutura monoclínica laranja avermelhada na sua forma anidra e inodora. O seu peso molecular é de 261,97 g / mol na sua forma anidra e 298,00 g / mol na sua forma di-hidratada.
Tem um ponto de fusão de 356,7 graus Celsius, um ponto de ebulição de 400 graus Celsius no qual se decompõe. Tem uma densidade de 2,52 g / ml.
A Figura 2 mostra a aparência do dicromato de sódio. Sua solubilidade em água é de 187 g por 100 gramas a 25 graus Celsius e sua solubilidade em etanol é de 513,2 gramas por litro a 19,4 graus Celsius (National Center for Biotechnology Information, sd).
É considerado um composto estável se armazenado nas condições recomendadas e não é inflamável. Como é um forte agente oxidante, é corrosivo e, em solução, é ácido, podendo abaixar o pH para 4 em uma solução de 1% p / v.
Métodos de produção
O cromato de sódio pode ser convertido em dicromato por um processo contínuo que lida com ácido sulfúrico, dióxido de carbono ou uma combinação desses dois.
A evaporação do licor de dicromato de sódio causa a precipitação de sulfato de sódio e / ou bicarbonato de sódio, e esses compostos são removidos antes da cristalização final do dicromato de sódio.
O dicromato de sódio pode ser feito em um processo de três etapas:
- Torrefação alcalina das condições de oxidação de cromita
- Lixiviação. Extração de matéria solúvel de uma mistura pela ação de um solvente líquido
- Conversão de monocromato de sódio em dicromato de sódio por meio de um ácido.
O dicromato de sódio anidro pode ser preparado por fusão de dicromato de sódio di-hidratado, cristalização de soluções aquosas de dicromato acima de 86 graus C ou secagem de soluções de dicromato de sódio em secadores por pulverização.
As soluções de dicromato de sódio a 69 e 70% p / v são usadas como um método conveniente e econômico de enviar quantidades, evitando a necessidade de manuseio ou dissolução manual de cristais.
Reatividade e perigos
É um forte agente oxidante. Incompatível com ácidos fortes. O contato com materiais combustíveis pode causar incêndios. Vapores tóxicos de óxido de cromo podem ser formados na presença de calor ou fogo.
A bem conhecida “mistura de ácido crômico” de dicromato e ácido sulfúrico com resíduos orgânicos resulta em uma reação exotérmica violenta. Essa mistura em combinação com resíduos de acetona também leva a uma reação violenta.
A combinação de dicromato e ácido sulfúrico com álcoois, etanol e 2-propanol resulta em uma reação exotérmica violenta. Devido à ocorrência de muitos incidentes envolvendo a mistura de ácido dicromato-sulfúrico com materiais orgânicos oxidáveis, provavelmente é melhor evitar essas interações.
A combinação de dicromato com hidrazina é explosiva; pode-se esperar que a reação do dicromato seja vigorosa com as aminas em geral. A adição do sal dicromato desidratado ao anidrido acético leva a uma reação exotérmica finalmente explosiva.
Boro, silício e dicromatos formam misturas pirotécnicas. Uma mistura de ácido acético, 2-metil-2-pentenal e dicromato leva a uma reação desenfreada (Ficha técnica do produto Dicromato de sódio., 2016).
A inalação de poeira ou névoa causa irritação respiratória que às vezes se assemelha à asma. Pode ocorrer perfuração do septo. É considerado veneno.
A ingestão causa vômitos, diarréia e, muito raramente, complicações estomacais e renais. O contato com os olhos ou a pele causa irritação local. A exposição repetida da pele causa dermatite.
O dicromato de sódio é cancerígeno em humanos. Há evidências de que compostos de crômio hexavalente ou Cr (VI) podem causar câncer de pulmão em humanos. Foi demonstrado que o dicromato de sódio causa câncer de pulmão em animais.
Embora o dicromato de sódio não tenha sido identificado como um composto de risco teratogênico ou reprodutivo, sabe-se que os compostos hexavalentes de cromo ou Cr (VI) são teratogênicos e causam danos à reprodução, como redução da fertilidade e interferência nos ciclos menstruais. .
O dicromato de sódio pode causar danos no fígado e nos rins e deve ser tratado com extremo cuidado (New Jersey Department of Health, 2009).
Em caso de ingestão, a vítima deve beber água ou leite; Nunca provoque vômito. Em caso de contato com a pele ou os olhos deve ser tratado como queimadura ácida; enxágüe os olhos com água por pelo menos 15 minutos.
As lesões externas podem ser esfregadas com uma solução a 2% de tiossulfato de sódio. Em todos os casos, você deve consultar um médico.
Usos e aplicações
Além de sua importância na fabricação de outros produtos químicos de cromo, o dicromato de sódio também tem muitos usos diretos como ingrediente na produção de:
- Acabamento metálico: ajuda a resistência à corrosão e limpa superfícies metálicas, também favorece a adesão da tinta.
- Produtos orgânicos: utilizados como agentes oxidantes na fabricação de produtos como vitamina K e cera.
- Pigmentos: usado na fabricação de pigmentos inorgânicos de cromato, onde produz uma variedade de cores estáveis à luz. Alguns graus de cromato também são usados como inibidores de corrosão nas camadas inferiores e nos primers.
- Cerâmica: utilizada na preparação de vidro colorido e esmaltes cerâmicos.
- Têxtil: usado como mordente para corantes ácidos para melhorar suas propriedades de coloração rápida.
- Produção de sulfato de cromo.
(Dicromato de sódio. O componente básico de praticamente todos os outros compostos de cromo., 2010-2012)
Dicromato de sódio dihidratado, seu uso é ideal em várias condições, incluindo aplicações de alta temperatura, como esmaltes de cerâmica e vidro colorido.
O óxido crômico, sendo mais duro que outros óxidos metálicos, como titânio ou ferro, é ideal para ambientes onde a temperatura e as condições do processo são agressivas.
Esta substância é usada principalmente para produzir outros compostos de cromo, mas também é usada no lodo de bentonita usado na produção de petróleo, em conservantes de madeira, na produção de produtos químicos orgânicos e como inibidor de corrosão.
Quando misturado com dicromato de alumínio e potássio, usando o processo alumino-térmico, o óxido crômico produz cromo metálico de alta pureza. Este é um ingrediente vital na produção de superligas de alto desempenho usadas na indústria aeroespacial.
Na síntese orgânica, o dicromato de sódio é utilizado como agente oxidante nas reações de redução de óxidos na presença de ácido sulfúrico.
Por exemplo, a oxidação de p nitrotolueno para formar ácido p nitrobenzóico, na oxidação de n-butanol para formar n-butaldeído, na formação de ciclohexanona a partir de ciclohexanol e na formação de ácido adípico, como ilustrado nas Figuras 3.1 , 3,2, 3,3 e 3,4, respectivamente (VK Ahluwalia, 2004).
Bioquímica
A instilação intratraqueal de dicromato de sódio (CrVI) e hidróxido de acetato de cromo (CrIII) em ratos machos resultou em aumento das concentrações de cromo no sangue total, plasma e urina até 72 horas após a exposição; As concentrações máximas foram atingidas 6 horas após a exposição.
A razão entre as concentrações plasmáticas de cromo no sangue total e de cromo no sangue foi significativamente diferente para os tratamentos Cr (VI) e Cr (III). Portanto, testes de cromo no sangue e cromo no plasma devem ser usados para avaliar a exposição ao cromo.
Também foi detectado cromo nos linfócitos periféricos. Cr (VI), mas não Cr (III), acumulou-se significativamente nos linfócitos após o tratamento. Essas células têm potencial para serem utilizadas como biomarcadores na avaliação da exposição a compostos de cromo (Hooth, 2008).
Referências
- Folha de dados químicos Dicromato de sódio. (2016). Recuperado de produtos químicos de camafeu: cameochemicals.noaa.
- Hooth, MJ (2008). Relatório Técnico sobre Estudos de Toxicologia e Carcinogênese de Dicromato de Sódio Dihidratado. Instituto Nacional de Saúde dos EUA.
- Kogel, JE (2006). Minerais e rochas industriais: commodities, mercados e usos sétima edição. Littleton Colorado: sociedade de mineração, metalurgia e exploração inc.
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (sf). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 25408. Obtido em pubchem.com: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Departamento de Saúde de Nova Jersey. (Novembro de 2009). ficha técnica das substâncias perigosas dicromato de sódio. Obtido em nj.gov: nj.gov.
- Dicromato de sódio. O elemento básico para praticamente todos os outros compostos de cromo. (2010-2012). Obtido em elementis chromium: elementischromium.com
- K. Ahluwalia, RA (2004). Química Orgânica Prática Abrangente: Preparações E Análise Quantitativa. Delhi: University Press (Índia).