Eletrólitos fortes e fracos: o que são, diferenças, exemplos

Os electrólitos são substâncias que produzem uma solução electricamente condutora quando dissolvido num solvente polar tal como água. O eletrólito dissolvido é separado em cátions e ânions, que são dispersos na referida solução. Se um potencial elétrico for aplicado à solução, os cátions aderirão ao eletrodo que possui uma abundância de elétrons.

Em vez disso, os ânions da solução se ligam ao eletrodo com déficit de elétrons. Uma substância que se dissocia em íons adquire a capacidade de conduzir eletricidade. A maioria dos sais, ácidos e bases solúveis representa eletrólitos.

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Alguns gases, como cloreto de hidrogênio, podem atuar como eletrólitos em determinadas condições de temperatura e pressão. Sódio, potássio, cloreto, cálcio, magnésio e fosfato são bons exemplos de eletrólitos.

O que são eletrólitos fortes e fracos?

Os electrólitos fortes são aquelas que ionizam completamente , ou seja, separados de 100% – enquanto o electrólito fraco apenas parcialmente ionizar. Essa porcentagem de ionização é geralmente de 1 a 10%.

Para diferenciar melhor esses dois tipos de eletrólitos, pode-se dizer que na solução de um eletrólito forte as principais espécies (ou espécies) são os íons resultantes, enquanto na solução de eletrólitos fracos as principais espécies são o próprio composto sem ionizar

Eletrólitos fortes se enquadram em três categorias: ácidos fortes, bases fortes e sais; enquanto eletrólitos fracos são divididos em ácidos fracos e bases fracas.

Todos os compostos iônicos são eletrólitos fortes, porque se separam em íons quando dissolvidos em água.

Mesmo mais insolúvel compostos iónicos (AgCl, PBSO 4 , CaCO 3 ) são electrólitos fortes, porque pequenas quantidades si mesmos se dissolvem em água, principalmente, a forma de iões; isto é, não há forma ou quantidade dissociada do composto na solução resultante.

A condutividade equivalente dos eletrólitos diminui a temperaturas mais altas, mas se comporta de maneiras diferentes, dependendo de sua força.

Eletrólitos fortes têm uma menor diminuição na condutividade em uma concentração mais alta, enquanto os fracos têm uma grande taxa de diminuição da condutividade em uma concentração mais alta.

Diferenças

É importante saber como reconhecer uma fórmula e em que classificação ela está (íon ou composto), porque isso dependerá dos regulamentos de segurança ao trabalhar com produtos químicos.

Como afirmado anteriormente, os eletrólitos podem ser identificados como fortes ou fracos de acordo com sua capacidade de ionização, mas isso às vezes pode ser mais óbvio do que parece.

A maioria dos ácidos, bases e sais solúveis que não representam ácidos ou bases fracos são considerados eletrólitos fracos.

De fato, deve-se supor que todos os sais são eletrólitos fortes. Por outro lado, ácidos e bases fracos, além de compostos contendo nitrogênio, são considerados eletrólitos fracos.

Métodos para identificar eletrólitos

Existem métodos para facilitar a identificação de eletrólitos. Um método de seis etapas é usado abaixo:

  1. O seu eletrólito é um dos sete ácidos fortes?
  2. Está na forma de metal (OH) n ? Portanto, é uma base forte.
  3. Está na forma de metal (X) n ? Então é um sal.
  4. Sua fórmula começa com um H? Portanto, é provavelmente um ácido fraco.
  5. Você tem um átomo de nitrogênio? Então pode ser uma base fraca.
  6. Nenhuma das opções acima se aplica? Portanto, não é um eletrólito.

Além disso, se a reação apresentada pelo eletrólito se assemelhar ao seguinte: NaCl (s) → Na + (ac) + Cl (ac), na qual a reação é delimitada por uma reação direta (→), ela está falando de um eletrólito forte. No caso em que é definido por um indireto (()), é um eletrólito fraco.

Como indicado na seção anterior, a condutividade de um eletrólito varia de acordo com sua concentração na solução, mas esse valor também depende da força do eletrólito.

Em concentrações mais altas, os eletrólitos fortes e intermediários não diminuirão em intervalos significativos, mas os fracos mostrarão uma alta diminuição até atingirem valores próximos a zero em concentrações mais altas.

Existem também eletrólitos intermediários, que podem ser dissociados em soluções em porcentagens mais altas (inferiores a 100% mas superiores a 10%), além de não eletrólitos, que simplesmente não se dissociam (compostos de carbono como açúcares, gorduras e álcoois).

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Exemplos de eletrólitos fortes e fracos

Eletrólitos fortes

Ácidos fortes:

  • Ácido perclórico (HClO 4)
  • Ácido bromídrico (HBr)
  • Ácido clorídrico (HCl)
  • ácido sulfúrico (H 2 SO 4 )
  • Ácido nítrico (HNO 3 )
  • Ácido periódico (HIO 4 )
  • Ácido fluoroantimônico (HSbF 6 )
  • Ácido mágico (SbF 5 )
  • Ácido fluorossulfúrico (FSO 3 H)

Bases fortes

  • Hidróxido de lítio (LiOH)
  • Hidróxido de sódio (NaOH)
  • Hidróxido de potássio (KOH)
  • Hidróxido de Rubídio (RbOH)
  • Hidróxido de césio (CsOH)
  • Hidróxido de cálcio (Ca (OH) 2 )
  • Hidróxido de estrôncio (Sr (OH) 2 )
  • Hidróxido de bário (Ba (OH) 2 )
  • Amida de sódio (NaNH 2 )

Sais fortes

  • Cloreto de Sódio (NaCl)
  • Nitrato de potássio (KNO 3 )
  • Cloreto de Magnésio (MgCl 2 )
  • Acetato de sódio (CH 3 COONa)

Eletrólitos fracos

Ácidos fracos

  • ácido acético (CH 3 COOH)
  • O ácido benzóico (C 6 H 5 COOH)
  • Ácido fórmico (HCOOH)
  • Ácido hidrociânico (HCN)
  • Ácido Cloroacético (CH 2 ClOOH)
  • Ácido iônico (HIO 3 )
  • Ácido nitroso (HNO 2 )
  • Ácido carbônico (H 2 CO 3 )
  • Ácido fosfórico (H 3 PO 4 )
  • ácido sulfuroso (H 2 SO 3 )

Bases fracas e compostos de nitrogênio

  • Dimetilamina ((CH 3 ) 2 NH)
  • Etilamina (C 2 H 5 NH 2 )
  • Amônia (NH 3 )
  • Hidroxilamina (NH 2 OH)
  • Piridina (C 5 H 5 N)
  • Anilina (C 6 H 5 NH 2 )

Referências

  1. Eletrólito forte Obtido em en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (sf). Notas da ciência Obtido em sciencenotes.org
  3. OpenCourseWare (sf). UMass Boston. Obtido em ocw.umb.edu
  4. Chemistry, D. o. (sf). St. Olaf College. Obtido de stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (sf). ThoughtCo. Obtido em thoughtco.com

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