As bases químicas estão em muitos produtos para uso diário em casa e em certos alimentos que você nem imagina. Afinal, a ciência está em todo lugar.
Quando comecei a fazer meus estudos de química na universidade, um de meus professores pediu que sejamos curiosos e investigativos, qualidades que caracterizam um bom cientista.
Inspirado por suas palavras, peguei um rolo de papel de tornassol e comecei a medir o pH de tudo o que tinha em minha casa. Fiquei realmente surpreso com a quantidade de coisas que tinham um pH básico em casa.
De fato, lembro que a única coisa que mudou o papel de tornassol para vermelho foi o ketchup (o que é lógico, pois seus ingredientes são tomate e vinagre).
Como mencionei em outros artigos, uma base é um composto químico com a capacidade de aceitar prótons, doar hidroxilos ou possuir um par de elétrons livres. Eles têm a propriedade de neutralizar ácidos, aumentar o pH de uma solução e transformar papel de tornassol azul.
As bases são muito importantes no uso diário e muitas vezes passam despercebidas. Sem bases, as manchas persistentes nas roupas não se soltariam, espelhos sujos seriam produzidos e problemas intestinais como refluxo gástrico e constipação não poderiam ser aliviados (SPM Chemistry Form 4 Notes – Acids and Bases (Part 2), 2013).
Depois, dou uma lista de bases para o uso diário que, na época, davam uma cor azul ao papel de tornassol. Todas essas bases estão nos produtos de uso diário e alimentos (ácidos versus bases, SF).
Exemplos de bases encontradas em casa
1- Café e chá : a molécula de cafeína (1,3,7 trimetilxantina) recebe esse nome após ser descoberta nos grãos de café.
Mais tarde, descobriu-se que também existe em folhas de chá em maior concentração. Esta molécula, uma purina muito semelhante à adenina e por ser uma base de nitrogênio.
2- Chocolate : semelhante ao café, o chocolate contém um composto chamado teobromina, que é uma base nitrogenada da purina.
Este composto é responsável pelo sabor do chocolate tão bom, no entanto, cães e gatos não metabolizam a teobromina, causando danos ao coração e ao sistema nervoso central . Em conclusão, nunca dê chocolate ao seu animal de estimação (Reactions, 2016).
3- Cloro : O cloro é na verdade hipoclorito ou clorito de sódio, dependendo do cloro da piscina ou da água sanitária.
Os íons hipoclorito e clorito são as bases conjugadas dos ácidos hipocloroso e cloroso, respectivamente, que em solução aquosa têm a capacidade de retirar prótons da água, aumentando a concentração de hidroxilos no meio (ácidos e bases – aplicações na vida real, SF).
ClO – + H 2 O → HClO + OH –
ClO 2 – + H 2 O → HClO 2 + OH –
4- Lixívia : A base comercial mais forte disponível, limpe os fornos e descubra os canos. O soda cáustica , ou hidróxido de sódio (NaOH), é um componente importante dos limpadores de drenos, liquefaz o lixo para que possa ser lavado pelos canos.
Os produtos de limpeza de forno à base de soda cáustica cortam o material cozido no forno. Deve ser manuseado com cuidado, pois pode causar queimaduras químicas graves.
O bicarbonato de sódio é seguro ao toque. Beber algumas pitadas de bicarbonato de sódio dissolvido em água neutralizará parte do excesso de ácido no estômago. Também produz um agente de limpeza levemente abrasivo e não tóxico.
6- Bórax : também conhecido como tetraborato de sódio (Na 2 B4O 7 ● 10H 2 O), uma vez ajudou a preservar múmias no Egito antigo. Agora mantenha a roupa fresca e mate as pragas domésticas. Seu pH de 9,2 significa que é 920 vezes mais alcalino que a água pura.
Bórax dá um ião oxigénio à água para formar peróxido de hidrogénio (H 2 O 2 ) em solução, tornando-se um desinfectante e agente branqueador leve.
Evite manusear o bórax diretamente ou por muito tempo, pois pode causar irritação na pele. O bórax é levemente tóxico se ingerido. (Whitney, 2017).
7- Amoníaco : o termo “amoníaco” refere-se a tanto um gás irritante (NH 3 ) como o produto de limpeza (NH 4 OH) resultante a partir da solução de amoníaco em água. A amônia doméstica tem um pH de 11, ou 50 vezes mais forte que o do leite de magnésia.
É um poderoso limpador doméstico que limpa virtualmente qualquer superfície de sujeira e graxa (Cascio, 2017).
9- Leite de magnésia : este antiácido comum e laxante ganhou seu nome leitoso devido à sua opacidade. O hidróxido de magnésio [Mg (OH) 2 ] tem um pH de 10,5. Preparações comerciais de leite de magnésia usam sabores de menta ou frutas para esconder o sabor amargo que é característico de substâncias alcalinas.
10 – Antiácidos : é comum o uso de bases fracas para aliviar a azia. Os compostos como o bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), carbonato de magnésio (MgCO 3 ), carbonato de cálcio (CaCO 3 ) e hidróxido de alumínio (Al (OH) 3 ) são os ingredientes activos de antiácidos.
11- Desodorizantes : o hidróxido de alumínio também é o ingrediente ativo dos desodorizantes. Atua como bactericida ao eliminar as bactérias que se alimentam das proteínas e gorduras no suor que secretam as glândulas apócrinas (Reaction, 2015).
12- Sabão : o sabão é o produto da neutralização do hidróxido de sódio e do ácido esteárico. Este último é um ácido graxo saturado com 18 átomos de carbono.
O produto dessa neutralização é o estearato de sódio, que forma o íon estearato em uma solução aquosa.
Essa molécula contém uma parte polar e uma não polar para o que é conhecido como molécula anfipática e é responsável pela remoção de gorduras e outros compostos alifáticos da roupa ou do corpo.
Referências
- Ácidos e bases – aplicações da vida real . (SF). Recuperado de scienceclarified.com.
- Ácidos vs. Bases . (SF). Recuperado de acid-vs-bases.weebly.com.
- Cascio, C. (2017, 25 de abril). Exemplos de ácidos e bases do mundo real . Recuperado de sciencing.com.
- (21 de setembro de 2015). Como funcionam os desodorizantes e antitranspirantes? . Recuperado do youtube.com.
- Reacções (18 de janeiro de 2016). Por que o chocolate é ruim para cães? . Recuperado do youtube.com.
- Formulário de Química SPM 4 Notas – Ácidos e Bases (Parte 2) . (2 de março de 2013). Recuperado de berryberryeasy.com.
- Whitney, L. (2017, 25 de abril). Bases usadas como produtos domésticos comuns . Recuperado de sciencing.com.