Fase dispersa: características e exemplos

A fase dispersa é aquela em menor proporção, descontínua, e que é composta de agregados de partículas muito pequenas em uma dispersão. Enquanto isso, a fase mais abundante e contínua onde estão as partículas coloidais é chamada de fase de dispersão.

As dispersões são classificadas de acordo com o tamanho das partículas que formam a fase dispersa, podendo distinguir três tipos de dispersões: dispersões brutas, soluções coloidais e soluções verdadeiras.

Fase dispersa: características e exemplos 1

Fonte: Gabriel Bolívar

A hipotética fase dispersa de partículas roxas na água pode ser vista na imagem superior. Como resultado, um vaso cheio dessa dispersão não mostrará transparência na luz visível; isto é, parecerá um iogurte líquido roxo. O tipo de dispersões varia dependendo do tamanho dessas partículas.

Quando são “grandes” (10 a 7 m), falam sobre dispersões brutas e podem se estabelecer por gravidade; soluções coloidais, cujo tamanho varia entre 10 -9 me 10 -6 m, o que as torna visíveis apenas com um ultramicroscópio ou microscópio eletrônico; e soluções verdadeiras, se seus tamanhos forem menores que 10 -9 m, podendo atravessar membranas.

Soluções verdadeiras são, portanto, todas aquelas conhecidas popularmente, como vinagre ou água com açúcar.

Características da fase dispersa

As soluções constituem um caso particular das dispersões, sendo de grande interesse para o conhecimento da físicoquímica dos seres vivos . A maioria das substâncias biológicas, tanto intracelulares quanto extracelulares, estão na forma das chamadas dispersões.

Movimento browniano e efeito Tyndall

As partículas da fase dispersa das soluções coloidais têm um tamanho pequeno que dificulta sua sedimentação mediada pela gravidade. Além disso, as partículas se movem constantemente em um movimento aleatório, colidindo entre si, o que também dificulta o assentamento. Esse tipo de movimento é conhecido como browniano.

Devido ao tamanho relativamente grande das partículas da fase dispersa, as soluções coloidais têm uma aparência turva ou até opaca. Isso ocorre porque a luz se dispersa quando atravessa o colóide, um fenômeno conhecido como efeito Tyndall.

Heterogeneidade

Os sistemas coloidais são sistemas não homogêneos, uma vez que a fase dispersa é formada por partículas com um diâmetro entre 10 -9 me 10 -6 m. Enquanto isso, as partículas das soluções são de tamanho menor, geralmente menores que 10 -9 m.

As partículas da fase dispersa das soluções coloidais podem passar através do papel de filtro e do filtro de argila. Mas eles não podem atravessar membranas de diálise, como celofane, endotélio capilar e colódio.

Em alguns casos, as partículas que compõem a fase dispersa são proteínas. Quando estão na fase aquosa, as proteínas se dobram, deixando a parte hidrofílica para fora para maior interação com a água, através de forças íon-dipolo ou com a formação de ligações de hidrogênio.

As proteínas formam um sistema reticular dentro das células, podendo seqüestrar uma parte do dispersante. Além disso, a superfície das proteínas serve para unir pequenas moléculas que conferem uma carga elétrica superficial, o que limita a interação entre as moléculas de proteínas, impedindo-as de formar coágulos que causam sedimentação.

Estabilidade

Os colóides são classificados de acordo com a atração entre a fase dispersa e a fase dispersante. Se a fase de dispersão é líquida, os sistemas coloidais são classificados como sóis. Estes são subdivididos em liófilos e liofóbicos.

Colóides liofílicos podem formar soluções verdadeiras e são termodinamicamente estáveis. Por outro lado, os colóides liofóbicos podem formar duas fases, uma vez que são instáveis; mas estável do ponto de vista cinético. Isso permite que eles permaneçam em um estado disperso por um longo tempo.

Exemplos

Tanto a fase dispersante quanto a fase dispersa podem ocorrer nos três estados físicos da matéria, isto é, sólido, líquido ou gás.

Normalmente, a fase contínua ou dispersante está no estado líquido, mas podem ser encontrados colóides cujos componentes estão em outros estados de agregação de matéria.

As possibilidades de combinar a fase de dispersão e a fase dispersa nesses estados físicos são nove.

Cada um será explicado com alguns exemplos respectivos.

Soluções sólidas

Quando a fase de dispersão é sólida, pode ser combinada com uma fase dispersa no estado sólido, formando as chamadas soluções sólidas.

Exemplos dessas interações são: muitas ligas de aço com outros metais, algumas gemas coloridas, borracha reforçada, porcelana e plásticos pigmentados.

Emulsões sólidas

A fase de dispersão no estado sólido pode ser combinada com uma fase dispersa em líquido, formando as chamadas emulsões sólidas. Exemplos dessas interações são: queijo, manteiga e geléia.

Espumas sólidas

A fase de dispersão como um sólido pode ser combinada com uma fase dispersa em um estado gasoso, constituindo as chamadas espumas sólidas. Exemplos dessas interações são: esponja, borracha, pedra-pomes e espuma.

Sóis e géis

A fase de dispersão no estado líquido é combinada com a fase dispersa no estado sólido, formando os sóis e os géis. Exemplos dessas interações são: leite de magnésia, tintas, lama e pudim.

Emulsões

A fase de dispersão no estado líquido é combinada com a fase dispersa no estado líquido, produzindo as chamadas emulsões. Exemplos dessas interações são: leite, creme facial, molhos para salada e maionese.

Espumas

A fase de dispersão no estado líquido é combinada com a fase dispersa no estado gasoso, formando as espumas. Exemplos dessas interações são: creme de barbear, chantilly e espuma de cerveja.

Aerossóis sólidos

A fase de dispersão no estado gasoso é combinada com a fase dispersa no estado sólido, causando os chamados aerossóis sólidos. Exemplos dessas interações são: fumaça, vírus, materiais corpusculares no ar, materiais emitidos por tubos de escape de automóveis.

Aerossóis líquidos

A fase de dispersão no estado gasoso pode ser combinada com a fase dispersa no estado líquido, constituindo os chamados aerossóis líquidos. Exemplos dessas interações são: neblina, neblina e orvalho.

Soluções verdadeiras

A fase dispersiva no estado gasoso pode ser combinada com a fase gasosa no estado gasoso, formando as misturas gasosas que são soluções verdadeiras e não sistemas coloidais. Exemplos dessas interações são: iluminação de ar e gás.

Referências

  1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. Química (8a ed.). Aprendizagem CENGAGE.
  2. Toppr. (sf). Classificação de colóides. Recuperado de: toppr.com
  3. Jiménez Vargas, J e Macarulla. JM (1984). Fisioquímica Fisiologia, sexta edição. Publicação Interamericana.
  4. Merriam-Webster. (2018). Definição de Medicina de fase dispersa. Recuperado de: merriam-webster.com
  5. Madhusha (15 de novembro de 2017). Diferença entre fase dispersa e meio de dispersão. Recuperado de: pediaa.com

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