A fenolftaleína é um composto químico de fórmula molecular C20H14O4, amplamente utilizado como indicador ácido-base em laboratórios de química. Sua estrutura química é caracterizada por um anel benzênico ligado a dois grupos éter e um grupo hidroxila. A fenolftaleína é incolor em soluções ácidas e adquire uma coloração rosa em soluções alcalinas, o que a torna uma ferramenta eficaz para determinar o ponto de viragem de uma reação ácido-base. Além disso, a fenolftaleína é solúvel em álcool e insolúvel em água, sendo também utilizada em formulações de medicamentos e cosméticos.
Composição química da fenolftaleína: descubra os componentes presentes nesse indicador de pH.
A fenolftaleína é um composto orgânico com a fórmula química C20H14O4. Sua composição química inclui carbono, hidrogênio e oxigênio, sendo formada por 20 átomos de carbono, 14 átomos de hidrogênio e 4 átomos de oxigênio.
Essa substância é amplamente utilizada como um indicador de pH devido à sua capacidade de mudar de cor em soluções ácidas e básicas. Quando em meio ácido, a fenolftaleína permanece incolor, enquanto em meio básico, adquire uma tonalidade rosa característica.
Além de sua aplicação como indicador de pH, a fenolftaleína também é utilizada em diversos processos químicos e em laboratórios de análises químicas, devido às suas propriedades úteis e à sua estrutura química única.
Como ocorre a mudança de cor da fenolftaleína em soluções ácidas e alcalinas?
A fenolftaleína é um composto químico com a fórmula C20H14O4 e é comumente utilizada como indicador ácido-base em laboratórios. Ela é incolor em soluções ácidas e adquire uma coloração rosa forte em soluções alcalinas.
Quando adicionada a uma solução ácida, a fenolftaleína permanece incolor devido à presença de íons de hidrogênio (H+) que neutralizam os íons de fenolftaleína. No entanto, em uma solução alcalina, os íons de hidroxila (OH-) reagem com a fenolftaleína, resultando em sua ionização e mudança de cor para rosa.
Essa mudança de cor ocorre devido à natureza ácida ou básica da solução em que a fenolftaleína está presente. Em soluções ácidas, os íons de H+ predominam e neutralizam os íons de fenolftaleína, enquanto em soluções alcalinas, os íons de OH- interagem com a fenolftaleína, levando à formação de uma espécie colorida.
Portanto, a fenolftaleína é um indicador ácido-base eficaz devido à sua capacidade de mudar de cor em função do pH da solução em que está presente, tornando-a uma ferramenta valiosa em experimentos químicos e análises laboratoriais.
Variação da estrutura molecular da fenolftaleína de acordo com o pH.
A fenolftaleína é um composto químico com a fórmula C20H14O4 e é comumente utilizada como indicador ácido-base em laboratórios. Sua estrutura molecular consiste em um anel benzênico ligado a um grupo éter e a um grupo quinona.
Quando a fenolftaleína é adicionada a uma solução ácida, sua estrutura molecular passa por uma variação significativa. Em soluções ácidas, a fenolftaleína perde prótons em seus grupos hidroxila, resultando em uma forma incolor da molécula. Isso ocorre devido à protonação dos grupos hidroxila, que os transforma em grupos não ionizáveis, tornando a fenolftaleína incolor.
Por outro lado, em soluções alcalinas, a fenolftaleína sofre outra mudança estrutural. Os grupos hidroxila da molécula capturam prótons da solução alcalina, resultando em uma forma rosa da fenolftaleína. Neste caso, a molécula adquire uma carga negativa devido à perda de prótons, o que a torna colorida em soluções básicas.
Em resumo, a fenolftaleína apresenta variações em sua estrutura molecular de acordo com o pH do meio em que está inserida. Em soluções ácidas, a molécula é incolor devido à protonação dos grupos hidroxila, enquanto em soluções alcalinas, a fenolftaleína se torna rosa devido à captura de prótons pelos grupos hidroxila.
Motivo da mudança de cor da fenolftaleína para rosa em soluções ácidas.
A fenolftaleína é um indicador de pH comumente utilizado em laboratórios químicos. Sua estrutura química é C20H14O4 e sua fórmula molecular é C20H14O4. A fenolftaleína é incolor em soluções neutras ou alcalinas, mas se torna rosa em soluções ácidas.
Essa mudança de cor ocorre devido à alteração na estrutura da molécula de fenolftaleína em diferentes faixas de pH. Em soluções ácidas, os íons H+ presentes no meio interagem com a fenolftaleína, causando a mudança de cor para rosa. Já em soluções neutras ou alcalinas, a fenolftaleína permanece incolor devido à ausência de íons H+ que possam interagir com a molécula.
Portanto, a fenolftaleína é um indicador de pH útil para identificar a presença de ácidos em uma solução, uma vez que sua mudança de cor para rosa indica a acidez do meio. Essa propriedade da fenolftaleína a torna uma ferramenta importante em análises químicas e titulações, onde é fundamental monitorar e controlar o pH das soluções.
Fenolftaleína (C20H14O4): Estrutura Química, Propriedades
A fenolftaleína é um corante orgânico, que é em si um ácido fraco diprótico, usado em muitas determinações de titulação como indicador ácido-base. Ou seja, se é um ácido diprótico, em solução, pode perder dois íons H + e, para ser um indicador, deve ter a propriedade de ser colorido na faixa de pH que está sendo avaliada.
Em meio básico (pH> 8), a fenolftaleína é de cor rosa, que pode ser intensificada para um vermelho arroxeado (como ilustrado na imagem a seguir). Para ser usado como um indicador ácido-base, ele não deve reagir mais rapidamente com o OH – do meio do que com os analitos a serem determinados.
Além disso, como um ácido muito fraco, é descartada a presença dos grupos -COOH e, portanto, a fonte dos prótons ácidos são dois grupos OH ligados a dois anéis aromáticos.
Formula
A fenolftaleína é um composto orgânico cuja fórmula química condensada é C 20 H 14 O 4 . Embora possa não ser suficiente descobrir quais grupos orgânicos possui, a partir da fórmula, podem ser calculadas insaturações, a fim de começar a elucidar seu esqueleto.
Estrutura quimica
A estrutura da fenolftaleína é dinâmica, o que significa que ela sofre alterações dependendo do pH do seu ambiente. A estrutura da fenolftaleína na faixa de 0 <pH <8 é ilustrada na imagem acima.Tem quatro anéis, dos quais três são aromáticos e hexagonais, e um é pentagonal.
É o anel pentagonal que sofre as maiores modificações. Por exemplo, em um ambiente básico, quando um dos grupos OH dos anéis fenólicos é desprotonado, sua carga negativa (-O – ) é atraída pelo anel aromático, “abrindo” o anel pentagonal no novo arranjo de suas ligações.
Aqui, a nova carga negativa está localizado no COO – , o que é “isolada” anel pentagonal.
Então, após aumentar a basicidade do meio, o segundo grupo OH dos anéis fenólicos é desprotonado e a carga resultante é deslocalizada em toda a estrutura molecular.
A imagem abaixo resume o resultado das duas desprotonações em meio básico. Essa estrutura é responsável pela familiar coloração rosa da fenolftaleína.
Os elétrons que “viajam” pelo sistema π conjugado (representado pelas ligações ressonantes duplas) absorvem no espectro visível, especificamente no comprimento de onda amarelo, refletindo a cor rosa que atinge os olhos do espectador.
A fenolftaleína tem um total de quatro estruturas. Os dois anteriores são os mais importantes em termos práticos e são brevemente representados como: H 2 In e In 2- .
Usos
Função indicadora
A fenolftaleína é usada na análise química como um indicador visual na determinação do ponto de equivalência nas reações de neutralização ou nas titulações ácido-base. O reagente para estas titulações ácido-base é preparado a 1% dissolvido em álcool a 90%.
A fenolftaleína tem 4 estados:
– Em meio fortemente ácido, possui uma cor laranja (H 3 In + ).
– Ao aumentar o pH e tornar-se um pouco básico, a solução fica incolor (H 2 In).
– Na forma aniônica ao perder o segundo próton, é gerada uma mudança de cor na solução vermelha incolor a violeta (Em 2- ), como conseqüência do aumento do pH entre 8,0 e 9,6.
– Em um meio fortemente básico (pH> 13), a cor é incolor (In (OH) 3- ).
Esse comportamento permitiu o uso da fenolftaleína como uma indicação da carbonatação do concreto, que varia o pH para um valor entre 8,5 e 9.
Além disso, a mudança de cor é muito nítida; isto é, que o ânion In 2- rosa ocorre em alta velocidade. Consequentemente, isso permite que você seja um candidato como indicador em muitas determinações volumétricas; por exemplo, o de um ácido fraco (ácido acético) ou ácido forte (ácido clorídrico).
Usos na medicina
A fenolftaleína foi utilizada como agente laxante. No entanto, existe uma literatura científica indicativa de que alguns laxantes que contêm fenolftaleína como ingrediente ativo – que age inibindo a absorção de água e eletrólitos no intestino grosso, promovendo os movimentos intestinais – podem ter efeitos negativos.
O uso prolongado desses medicamentos contendo fenolftaleína está associado à produção de vários distúrbios no funcionamento intestinal, pancreatite e até câncer, produzidos principalmente em mulheres e em modelos animais utilizados para o estudo farmacológico desse composto químico.
A fenolftaleína quimicamente modificada, para transformá-la em seu estado reduzido, é usada como reagente em testes forenses que permitem determinar a presença de hemoglobina em uma amostra (teste de Kastle-Meyer), que é inconclusivo devido à presença de falsos positivos .
Preparação
É formado por condensação de anidrido ftálico com fenol, na presença de ácido sulfúrico concentrado, e uma mistura de cloretos de alumínio e zinco como catalisadores de reação:
A substituição eletrofílica aromática é o mecanismo que governa essa reação. Em que consiste? O anel fenólico (a molécula à esquerda) é carregado negativamente graças ao átomo de oxigênio rico em elétrons, que é capaz de fazer qualquer par livre viajar pelo “circuito eletrônico” do anel.
Por outro lado, o carbono do grupo C = O do anidrido ftálico é muito desprotegido, porque o anel ftálico e os átomos de oxigênio subtraem a densidade eletrônica, carregando uma carga parcial positiva. O anel fenólico, rico em elétrons, ataca esse carbono pobre em elétrons, sendo o primeiro anel incorporado à estrutura.
Esse ataque ocorre preferencialmente na extremidade oposta do carbono ligado ao grupo OH; Esta é a posição – para .
O mesmo vale para o segundo anel: ele ataca o mesmo carbono e dele uma molécula de água gerada graças ao meio ácido é liberada.
Assim, a fenolftaleína nada mais é do que uma molécula de anidrido ftálico que incorporou dois anéis fenólicos em um de seus grupos carbonila (C = O).
Propriedades
Sua aparência física é a de um sólido branco com cristais triclínicos, frequentemente aglomerados ou na forma de agulhas rômbicas. É inodoro, mais denso que a água líquida (1.277 g / mL a 32 ° C) e muito pouco volátil (pressão de vapor estimada: 6,7 x 10 -13 mmHg).
É muito levemente solúvel em água (400 mg / l), mas muito solúvel em álcoois e éter. Por esse motivo, recomenda-se diluí-lo em etanol antes de ser utilizado.
É insolúvel em solventes aromáticos, como benzeno e tolueno, ou em hidrocarbonetos alifáticos, como n-hexano.
Derrete a 262,5 ° C e o líquido tem um ponto de ebulição de 557,8 ± 50,0 ° C à pressão atmosférica. Esses valores são indicativos de fortes interações intermoleculares. Isto é devido às ligações de hidrogênio, bem como às interações frontais entre os anéis.
Seu pKa é 9,7 a 25 ° C. Isso se traduz em uma tendência muito baixa de se dissociar em meio aquoso:
H 2 In (ac) + 2H 2 O (l) <=> In 2- (ac) + 2H 3 O +
Este é um equilíbrio em meio aquoso. No entanto, o aumento dos íons OH – na solução diminui a quantidade atual de H 3 O + .
Consequentemente, o equilíbrio se desloca para a direita, para produzir mais H 3 O + . Dessa forma, sua perda inicial é recompensada.
À medida que mais base é adicionada, a balança continua a se deslocar para a direita, e assim por diante até não restar mais nada da espécie H 2 In. Neste ponto, as espécies Em 2 – cores a solução rosa.
Finalmente, a fenolftaleína se decompõe com o aquecimento, emitindo uma fumaça pungente e irritante.
Referências
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