O hidróxido de cromo é um composto químico de fórmula Cr(OH)3, sendo um sólido de cor verde escuro e insolúvel em água. Sua estrutura é composta por íons de cromo (III) ligados a íons hidroxila. Este composto possui propriedades oxidantes e é utilizado em diversas aplicações industriais, como na fabricação de pigmentos verdes, catalisadores e produtos químicos. Além disso, o hidróxido de cromo também é empregado em processos de tratamento de superfícies metálicas, como a galvanização, devido à sua capacidade de proteger o metal contra a corrosão.
Para que serve o cromo e quais são suas aplicações na indústria e na saúde?
O cromo é um elemento químico essencial para o bom funcionamento do organismo humano, sendo responsável por diversas funções importantes. Na indústria, o cromo é amplamente utilizado na fabricação de ligas metálicas, como o aço inoxidável, devido à sua resistência à corrosão. Além disso, o cromo também é empregado na produção de pigmentos e tintas, bem como em processos de eletrodeposição.
Na saúde, o cromo desempenha um papel crucial no metabolismo de gorduras, carboidratos e proteínas, auxiliando no controle dos níveis de glicose no sangue. Por isso, é comum encontrar suplementos de cromo sendo utilizados por pessoas com diabetes ou que buscam melhorar seu desempenho atlético. O cromo também é conhecido por sua capacidade de aumentar a sensibilidade à insulina e contribuir para a perda de peso.
O hidróxido de cromo, por sua vez, é uma substância que apresenta a fórmula Cr(OH)3 e é amplamente utilizado como pigmento em tintas e vernizes, devido à sua cor verde brilhante. Além disso, o hidróxido de cromo também é empregado na fabricação de produtos químicos, como catalisadores e reagentes para síntese orgânica.
Em resumo, o cromo e seus compostos desempenham papéis fundamentais tanto na indústria quanto na saúde, sendo essenciais para o desenvolvimento de diversos produtos e para a manutenção da saúde do organismo humano.
Fórmula do hidróxido de cromo: como determinar a composição desse composto químico.
O hidróxido de cromo é um composto químico cuja fórmula molecular é Cr(OH)3. Para determinar a composição desse composto, é necessário observar a valência do cromo, que é 3+, e a valência do hidróxido, que é 1-. Assim, a fórmula do hidróxido de cromo será Cr(OH)3, onde o cromo se combina com três íons de hidróxido.
Hidróxido de cromo: estrutura, propriedades e usos.
O hidróxido de cromo possui uma estrutura cristalina e é um composto inorgânico de cor verde. Suas propriedades incluem ser solúvel em ácidos e insolúvel em água, além de ser um agente oxidante.
Este composto é utilizado na fabricação de pigmentos, na indústria de tintas e corantes, bem como em processos de galvanoplastia. Suas propriedades tornam-no um componente importante em várias aplicações industriais.
Tipos e ocorrência dos cromos na natureza: descubra quantos e quais são.
Os cromos são elementos químicos que possuem diferentes tipos e ocorrências na natureza. Existem três tipos principais de cromos: o cromo trivalente, o cromo hexavalente e o cromo metálico. O cromo trivalente é o mais comum e está presente em diversos minerais, como a cromita. Já o cromo hexavalente é mais raro e pode ser encontrado em algumas formas de compostos químicos.
O cromo metálico é utilizado em diversas aplicações industriais devido às suas propriedades únicas. Entre essas propriedades, destacam-se a resistência à corrosão e a capacidade de formar ligas com outros metais. Além disso, o cromo é conhecido por sua coloração característica, que varia de prateado a amarelo.
O hidróxido de cromo é um composto químico que possui a fórmula Cr(OH)3 e é utilizado em diversos processos industriais. Ele apresenta uma estrutura cristalina e propriedades físico-químicas únicas, como a capacidade de se dissolver em ácidos e formar complexos estáveis.
Entre os usos mais comuns do hidróxido de cromo estão a produção de pigmentos, a fabricação de vidros especiais e a proteção contra a corrosão em metais. Além disso, esse composto também é empregado na indústria química e na fabricação de produtos eletrônicos.
Fórmula do hidróxido de ouro: qual é?
O hidróxido de ouro é um composto químico com a fórmula AuOH. Ele é formado pela combinação do elemento ouro (Au) com hidróxido (OH). O hidróxido de ouro é uma substância sólida e amarela, com propriedades únicas e diversas aplicações.
Hidróxido de cromo: estrutura, propriedades e usos
O hidróxido de cromo é um composto químico com a fórmula Cr(OH)3. Ele é formado pela combinação do elemento cromo (Cr) com hidróxido (OH). O hidróxido de cromo é uma substância sólida e verde, com propriedades interessantes e diversas aplicações na indústria e na pesquisa científica.
Uma das principais propriedades do hidróxido de cromo é a sua capacidade de reagir com ácidos e bases, formando diferentes compostos. Além disso, ele possui uma estrutura cristalina que influencia suas propriedades físicas e químicas.
O hidróxido de cromo é utilizado em diversos processos industriais, como na fabricação de pigmentos, corantes e catalisadores. Ele também é empregado em diversos setores, como o de cosméticos, eletrônicos e tratamento de superfícies metálicas.
Em resumo, o hidróxido de cromo é um composto químico com propriedades únicas e diversas aplicações industriais. Sua estrutura, propriedades e usos fazem dele uma substância importante para diversos setores da indústria e da pesquisa científica.
Hidróxido de cromo: estrutura, propriedades e usos
O hidróxido de crómio é um produto da reacção de composto inorgânico de uma base com um sal de crómio. Sua fórmula química varia de acordo com o estado de oxidação do cromo (+2 ou +3, para este tipo de composto). Assim, tendo Cr (OH) 2 para hidróxido de cromo (II) e Cr (OH) 3 para hidróxido de cromo (III).
Por razões eletrônicas, o Cr 2+ é mais instável que o Cr 3+ , portanto o Cr (OH) 2 é um agente redutor (perde um elétron para +3). Assim, embora ambos os hidróxidos possam ser obtidos como precipitados, o Cr (OH) 3 – também chamado de hidróxido crômico – é o composto predominante.
Ao contrário dos hidróxidos obtidos pela simples dissolução de óxidos metálicos em água, o Cr (OH) 3 não é sintetizado por essa via devido à baixa solubilidade do óxido crômico (Cr 2 O 3 , imagem acima). No entanto, o Cr (OH) 3 é considerado como Cr 2 O 3 xH 2 O, usado como pigmento verde esmeralda (verde Guinet).
No laboratório, é iniciado o cromo metálico, que é dissolvido em solução ácida para a formação do complexo [Cr (OH 2 ) 6 ] 3+ . Este complexo aquoso reage então com uma base (NaOH ou KOH) para formar o hidróxido crômico correspondente.
Se as etapas acima forem realizadas em condições que garantam a ausência de oxigênio, a reação causará Cr (OH) 2 (hidróxido de cromo). Subsequentemente, é necessária uma separação e desidratação do sólido precipitado. Como resultado, nasce o verdadeiro Cr (OH) 3 , um pó verde com estrutura polimérica e incerto.
A imagem superior é a representação mais simples de Cr (OH) 3 na fase gasosa e isolada. E também assumindo carácter puramente iónica das suas interacções, o sólido pode ser exibida catiões Cr 3+ interagindo com um anião triplicado quantidade OH – .
No entanto, a natureza da ligação Cr – OH é mais covalente, devido à química de coordenação do Cr 3+ .
Por exemplo, [Cr (OH complexo 2 ) 6 ] 3+ indica que o centro metálico está coordenado com crómio seis moléculas de água; Como estes são neutros, o complexo exibe a carga positiva do cátion original, Cr 3+ .
A estrutura do complexo [Cr (OH 2 ) 6 ] 3+ é representada na imagem acima . O iões Cl – pode vir, por exemplo, ácido clorídrico, no caso de ter sido utilizado para dissolver o sal ou óxido crómico.
Quando NaOH (ou KOH) é adicionado ao meio de reação, o íon OH – desprotona é uma molécula desse complexo, formando [Cr (OH 2 ) 5 (OH)] 2+ (agora existem cinco moléculas de água porque a sexta perdeu um próton) )
Consecutivamente, esse novo complexo desidrata outro complexo aquoso, criando dímeros ligados por pontes de hidróxido:
(H 2 O) 5 Cr – OH – Cr (OH 2 ) 5
À medida que a basicidade do meio aumenta (o pH aumenta), o complexo [Cr (OH 2 ) 4 (OH) 2 ] + é formado , e a probabilidade de novas pontes de hidróxido para criar polímeros gelatinosos também aumenta. De fato, essa “geléia verde-acinzentada” se recusa a precipitar ordenadamente.
Finalmente, Cr (OH 2 ) 3 (OH) 3 consiste em um octaedro com Cr 3+ no centro e ligado a três moléculas de água e três OH – que neutralizam sua carga positiva; isso sem considerar a polimerização.
Quando Cr (OH 2 ) 3 (OH) 3 é desidratado, a água coordenada com Cr 3+ é removida e, como esse cátion se coordena com seis espécies (ligantes), surgem estruturas poliméricas nas quais as ligações estão possivelmente envolvidas Cr – Cr.
Além disso, quando desidratada, sua estrutura pode ser considerada como Cr 2 O 3 · 3H 2 O; Em outras palavras, o óxido crômico trihidratado. No entanto, são os estudos físico-químicos do sólido que podem lançar luz sobre a verdadeira estrutura do Cr (OH) 3 neste momento.
Propriedades físicas e químicas
O Cr (OH) 3 tem a aparência de um pó azul esverdeado, mas quando entra em contato com a água forma um precipitado gelatinoso verde-acinzentado.
É insolúvel em água, mas solúvel em ácidos e bases fortes. Além disso, quando aquecido, decompõe-se, produzindo vapores de óxido de cromo.
Anfotérico
Por que o hidróxido de cromo é solúvel em soluções ácidas e básicas? O motivo é devido ao seu caráter anfotérico , que permite reagir com ácidos e bases. Esta propriedade é característica de Cr 3+ .
Ao reagir com ácidos, o Cr (OH 2 ) 3 (OH) 3 se dissolve porque as pontes de hidroxila estão quebradas, responsáveis pela aparência gelatinosa do precipitado.
Por outro lado, quando mais base é adicionada, o OH – continua substituindo as moléculas de água, formando o complexo negativo [Cr (OH 2 ) 2 (OH) 4 ] – . Esse complexo torna a solução com uma cor verde clara, que se intensifica à medida que a reação continua.
Quando todo o Cr (OH 2 ) 3 (OH) 3 reagir, um complexo final é obtido conforme indicado pela equação química:
Cr (OH 2 ) 3 (OH) 3 + 3 OH – <=> [Cr (OH) 6 ] 3- + 3 H 2 O
Esse complexo negativo está associado aos cátions circundantes (Na + , se a base for NaOH) e, após a evaporação da água, o sal do cromito de sódio precipita (NaCrO 2 , cor verde esmeralda). Assim, o meio ácido e o básico são capazes de dissolver o hidróxido de cromo.
Síntese de hidróxido de cromo no campo industrial
Na indústria, é produzido pela precipitação de sulfato de cromo com soluções de hidróxido de sódio ou hidróxido de amônio. Da mesma forma, o hidróxido de cromo é produzido pela reação esquematizada:
CrO 7 2- + 3 SO 2 + 2H + => 2 Cr 3+ + 3 SO 4 2- + H 2 S
Cr 3+ + 3OH – => Cr (OH) 3
Como mostrado no procedimento anterior, a redução do cromo VI para o cromo III é de grande importância ecológica.
O cromo III é relativamente inofensivo à biota, enquanto o cromo VI é tóxico e carcinogênico, além de ser muito solúvel, portanto, sua eliminação do ambiente é importante.
A tecnologia de tratamento de águas residuais e de solo inclui uma redução de Cr (VI) para Cr (III).
Usos
– Formulação de maquiagem.
– Corantes capilares.
– Tintas para unhas.
– produtos para cuidados com a pele.
– Produtos de limpeza.
– Em acabamento de metal, que representa 73% de seu consumo na indústria.
– Na preservação de madeira.
Referências
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