O hidróxido de cálcio, também conhecido como cal hidratada, é um composto químico de fórmula Ca(OH)2. É uma substância branca, cristalina e insolúvel em água, com propriedades alcalinas. Possui alta reatividade química, sendo capaz de reagir com ácidos para formar sais e água.
O hidróxido de cálcio é amplamente utilizado em diversas aplicações, como na construção civil, na produção de papel, na indústria química, na agricultura, entre outros. Na construção civil, é utilizado na preparação de argamassas e na estabilização do solo. Na indústria química, é utilizado na produção de produtos químicos, como o carbonato de cálcio. Na agricultura, é utilizado como corretivo de acidez do solo.
Além disso, o hidróxido de cálcio é utilizado na medicina como agente bactericida e antisséptico, na fabricação de produtos de higiene pessoal e na produção de alimentos. Suas propriedades alcalinas e reativas fazem com que seja uma substância versátil e de grande importância em diversos setores da indústria e da ciência.
Propriedades do hidróxido de cálcio: características, usos e benefícios deste composto químico essencial.
O hidróxido de cálcio, também conhecido como cal hidratada, é um composto químico essencial com a fórmula Ca(OH)2. Ele é uma substância inorgânica e sólida de cor branca, com alta solubilidade em água. Suas propriedades incluem ser uma base forte, reagir com ácidos para formar sais e água, e ter propriedades desinfetantes e alcalinizantes.
Entre os principais usos do hidróxido de cálcio estão na construção civil, como agente de impermeabilização e como componente de argamassas e concretos. Ele também é utilizado na agricultura, para corrigir a acidez do solo, e na indústria alimentícia, como agente conservante.
Além disso, o hidróxido de cálcio é amplamente utilizado na odontologia, como parte da pasta de hidróxido de cálcio, para tratamentos de canal. Seus benefícios incluem a capacidade de promover a remineralização dentária, estimular a formação de dentina e ter propriedades antibacterianas.
Em resumo, o hidróxido de cálcio é um composto químico versátil e essencial, com propriedades únicas que o tornam adequado para uma variedade de aplicações. Seus usos na construção, agricultura, indústria alimentícia e odontologia destacam sua importância e versatilidade no mundo moderno.
Descubra a fórmula do hidróxido de cálcio e suas propriedades químicas em detalhes.
O hidróxido de cálcio, também conhecido como cal hidratada, tem a fórmula química Ca(OH)2. Esta substância é obtida a partir da reação entre o óxido de cálcio (CaO) e a água (H2O), resultando em uma base forte com diversas propriedades químicas e físicas importantes.
Uma das principais propriedades do hidróxido de cálcio é sua capacidade de se dissolver em água, formando uma solução alcalina. Esta solução é conhecida como água de cal e é frequentemente utilizada em aplicações industriais, agrícolas e de saneamento.
Além disso, o hidróxido de cálcio é um composto químico que apresenta alta reatividade. Ele pode reagir com ácidos para formar sais e água, em um processo conhecido como neutralização. Esta propriedade torna o hidróxido de cálcio útil em processos de tratamento de efluentes e na produção de materiais como papel e couro.
Por fim, o hidróxido de cálcio também é utilizado na construção civil, especialmente na produção de argamassas e concretos. Sua capacidade de reagir com dióxido de carbono presente no ar, formando carbonato de cálcio, contribui para a estabilização de estruturas de alvenaria ao longo do tempo.
Em resumo, o hidróxido de cálcio é um composto químico versátil com diversas aplicações na indústria, na agricultura e na construção civil. Sua fórmula Ca(OH)2, suas propriedades reativas e suas aplicações práticas o tornam um componente fundamental em muitos processos e produtos do nosso dia a dia.
Descubra tudo sobre o hidróxido de cálcio: suas propriedades, usos e benefícios para a saúde.
O hidróxido de cálcio, cuja fórmula química é Ca(OH)2, é uma substância química amplamente utilizada em diversas áreas devido às suas propriedades únicas. Também conhecido como cal hidratada, esse composto possui diversas propriedades que o tornam extremamente versátil e útil em diferentes aplicações.
Uma das principais propriedades do hidróxido de cálcio é sua alta solubilidade em água, o que o torna fácil de ser dissolvido e utilizado em diversas soluções. Além disso, ele é um composto alcalino, o que significa que possui um pH elevado, sendo classificado como uma base forte.
Em termos de reatividade, o hidróxido de cálcio é capaz de reagir com ácidos para formar sais e água, em um processo conhecido como neutralização. Essa propriedade torna o composto útil em processos de tratamento de água e de efluentes, onde é utilizado para ajustar o pH e remover impurezas.
No que diz respeito aos seus usos, o hidróxido de cálcio é amplamente utilizado na construção civil, na agricultura, na indústria alimentícia e até mesmo na área da saúde. Na construção civil, ele é empregado na produção de argamassas, na agricultura é utilizado como corretivo de solo e na indústria alimentícia é empregado como agente conservante.
Além disso, o hidróxido de cálcio também apresenta benefícios para a saúde. Ele é utilizado na odontologia como agente antibacteriano e na medicina como agente alcalinizante em casos de acidose metabólica. Sua ação antimicrobiana e capacidade de neutralizar ácidos são fundamentais para essas aplicações.
Em resumo, o hidróxido de cálcio é um composto químico com propriedades únicas, reatividade versátil e uma ampla gama de usos em diferentes áreas. Seus benefícios para a saúde, especialmente na odontologia e na medicina, tornam-no uma substância indispensável em muitos processos e tratamentos.
Locais onde é possível encontrar o hidróxido de cálcio para utilização.
O hidróxido de cálcio, também conhecido como cal hidratada, é amplamente utilizado em diversas áreas devido às suas propriedades químicas e reatividade. Este composto pode ser encontrado facilmente em estabelecimentos que vendem produtos químicos, como lojas de materiais de construção e farmácias especializadas em insumos para laboratórios. Além disso, o hidróxido de cálcio também pode ser adquirido online, em sites especializados em produtos químicos para diversas finalidades.
Outro local onde é possível encontrar o hidróxido de cálcio é em indústrias que utilizam este composto em seus processos produtivos, como na fabricação de papel, na produção de alimentos e na agricultura. Nestes casos, o hidróxido de cálcio é adquirido em grandes quantidades e utilizado para diversas aplicações, de acordo com as necessidades de cada segmento.
Por fim, o hidróxido de cálcio também pode ser encontrado em algumas residências, principalmente em forma de pasta ou pó, para uso em pequenas reformas, na jardinagem ou até mesmo na odontologia. É importante ressaltar que, independentemente do local de aquisição, a manipulação do hidróxido de cálcio deve ser feita com cuidado, seguindo as orientações de segurança e utilizando os EPIs adequados.
Hidróxido de cálcio: fórmula, propriedades, reatividade e usos
O hidróxido de cálcio , também conhecida como cal hidratada ou cal apagada, é um composto inorgânico da fórmula Ca (OH) 2 .
O hidróxido de cálcio adota uma estrutura polimérica, como todos os hidróxidos metálicos, sendo idêntico ao do hidróxido de magnésio (Mg (OH) 2 ), também conhecido como brucita.
Pode-se ver que na referida estrutura existe a formação de pontes de hidrogênio. O hidróxido de cálcio é sintetizado industrialmente reagindo o óxido de cálcio, também conhecido como cal ou cal, com água de acordo com a seguinte reação:
CaOH + H 2 O → Ca (OH) 2
Também é preparado em laboratório pela reação entre cloreto de cálcio aquoso e hidróxido de sódio.
O hidróxido de cálcio ocorre naturalmente, mas raramente em sua forma mineral como portlandita, encontrada em algumas rochas vulcânicas e metamórficas. (Fórmula de hidróxido de cálcio – Usos, propriedades, estrutura e fórmula do hidróxido de cálcio, 2005-2017).
Este composto também é comumente obtido em cimentos, solventes e produtos de limpeza industriais (como produtos de construção), decapantes de pisos, produtos de limpeza de tijolos, produtos de espessamento de cimento e muitos outros.
A solução aquosa é comumente chamada de água de cal. A água de cal é preparada agitando o hidróxido de cálcio em água pura e filtrando o excesso de Ca (OH) 2 não dissolvido.
Quando o excesso de hidróxido de cálcio é adicionado à água de cal, é obtida uma suspensão de partículas de hidróxido de cálcio, dando-lhe uma aparência leitosa, caso em que tem o nome comum de leite de cal. O leite de cal ou uma solução saturada de cal (água de cal) tem um pH de 12,3, sendo de natureza básica.
Propriedades físicas e químicas do hidróxido de cálcio
O hidróxido de cálcio é um pó branco ou incolor, sem cheiro. Em solução aquosa (soluções saturadas), apresenta uma aparência leitosa devido ao sobrenadante não dissolvido do hidróxido de cálcio.
Soluções insaturadas são geralmente soluções límpidas e incolores, com um leve cheiro de terra e um gosto alcalino amargo de hidróxido de cálcio. A aparência do composto é ilustrada na Figura 3 (Royal Society of Chemistry, 2015).
O hidróxido de cálcio tem um peso molecular de 74.093 g / mol e uma densidade de 2.211 g / cm3 no estado sólido. Coloque um ponto de fusão de 580 graus Celsius. É pouco solúvel em água, podendo dissolver 1,89 gramas por litro a 0 ° C, 1,73 gramas por litro a 20 ° C e 0,66 gramas por litro a 100 ° C.
É solúvel em glicerol e soluções ácidas. É insolúvel em álcool (National Center for Biotechnology Information, SF).
O hidróxido de cálcio se dissolve parcialmente na água para produzir uma solução chamada água de cal, que é uma base moderada. A cal ou a água de Ca (OH) 2 (aq) reagem com ácidos para formar sais e podem atacar alguns metais, como o alumínio. A água de cal reage facilmente com dióxido de carbono para formar carbonato de cálcio, um processo útil chamado carbonatação:
Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O
Nitroparafinas, nitrometano, nitropropano, etc. formam sais com bases inorgânicas, como hidróxido de cálcio. Tais sais secos são explosivos. O composto é quimicamente semelhante à de hidróxido de sódio (NaOH) ou o óxido de sódio (Na 2 O). Estes neutralizam ácidos exotermicamente para formar sais mais água.
Misturar esses materiais com água pode gerar quantidades inseguras de calor, à medida que a base se dissolve ou se dilui. As bases reagem com certos metais (como alumínio e zinco) para formar óxidos ou hidróxidos do metal e gerar gás hidrogênio.
As bases podem iniciar reações de polimerização em compostos orgânicos polimerizáveis, especialmente epóxidos. Gases inflamáveis e / ou tóxicos podem ser gerados com amônio, nitreto, sais orgânicos halogenados, vários metais, peróxidos e hidroperóxidos. Esse tipo de composto geralmente serve como catalisador (Folha de dados químicos HIDRÓXIDO DE CÁLCIO, SF).
Reatividade e perigos
O hidróxido de cálcio é um composto estável, embora incompatível com ácidos fortes. É classificado como um composto irritante e dentre seus perigos podemos destacar:
É corrosivo para os olhos (eles produzem danos ou cegueira na córnea) e a pele (eles produzem inflamação e bolhas).
A inalação de poeira causará irritação no trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizada por queimação, espirros e tosse. A superexposição severa pode causar danos nos pulmões, asfixia, inconsciência ou morte. A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, lacrimejamento e coceira (Folha de Dados de Segurança do Material hidróxido de cálcio, 2013).
A exposição repetida aos olhos em um nível baixo de poeira pode causar irritação e destruição local da pele ou dermatite na pele. A inalação repetida de poeira pode produzir um grau variável de irritação respiratória ou danos nos pulmões.
Se este produto químico entrar em contato com os olhos, eles devem ser lavados imediatamente com grandes quantidades de água, levantando ocasionalmente as pálpebras superior e inferior. Atenção médica imediata deve ser obtida. As lentes de contato não devem ser usadas ao trabalhar com este produto químico.
Se este produto químico entrar em contato com a pele, a pele contaminada deve ser lavada imediatamente com água e sabão. Se este produto químico penetrar na roupa, você deve removê-la imediatamente e enxaguar a pele com água. Se a irritação persistir após a lavagem, procure atendimento médico.
Se grandes quantidades deste produto químico forem inaladas, a pessoa exposta ao ar fresco deve ser movida imediatamente. Se a respiração parar, realize a ressuscitação pela boca, mantendo a vítima quente e em repouso. Procure atendimento médico o mais rápido possível.
Se ingerido, procure orientação médica imediatamente e, se possível, o recipiente ou rótulo deve ser mostrado (envenenamento por hidróxido de cálcio, 2017).
Manuseio e armazenamento
- O composto deve ser mantido em um recipiente seco.
- Não ingerir ou respirar poeira.
- Nunca deve ser adicionada água a este produto.
- Em caso de falta de ventilação, use equipamento respiratório adequado.
- Evite o contato com a pele e os olhos.
- Mantenha longe de ácidos incompatíveis.
- Manter o recipiente bem fechado.
- Mantenha o recipiente em local fresco e bem ventilado. Não armazene acima de 25 graus Celsius.
Usos e aplicações
O hidróxido de cálcio é produzido em larga escala, de fácil manuseio e geralmente barato, por isso há muitos usos e aplicações notáveis.
Uma aplicação significativa de hidróxido de cálcio é como um floculante no tratamento de água e esgoto.Forma um sólido carregado macio que ajuda na remoção de partículas menores da água, resultando em um produto mais leve.
Esta aplicação é possibilitada pelo baixo custo e baixa toxicidade do hidróxido de cálcio. Também é usado no tratamento de água doce para elevar o pH da água. O fim é que os tubos não corroem onde a água de base é ácida.
Outra ótima aplicação é na indústria de papel, onde é utilizada na produção de hidróxido de sódio. Essa conversão é um componente do processo kraft conhecido que é usado na extração de celulose.
Em sistemas de suporte à vida, como o lavador de dióxido de carbono, particularmente em respiradores de mergulho em circuito fechado, onde o hidróxido de lítio, por ser mais cáustico, é considerado muito arriscado.
É utilizado como ingrediente no branqueamento e reboco, com as chamadas argamassas de cal.Na construção de estradas, o hidróxido de cálcio serve para melhorar a qualidade dos solos.
De acordo com os Institutos Nacionais de Saúde, o hidróxido de cálcio é comumente usado no trabalho odontológico como antimicrobiano e é a substância de escolha para formar uma camada protetora conhecida como barreira apical.
Barreiras apicais são comumente usadas como um meio de evitar necrose pulpar em situações em que a cirurgia endodôntica seria especialmente difícil, o que geralmente é o resultado de um dente permanente imaturo.
Como o hidróxido de cálcio pode ajudar a desinfetar um dente onde já existe uma infecção, ele pode ser usado como tratamento de curto prazo para reduzir a dor e a inflamação na preparação para a cirurgia endodôntica (Gottfried Schmalz, 2009).
Serve como um aditivo para a água do mar, pois reduz o CO2 atmosférico e mitiga o efeito estufa.
Na produção de metal, a cal é injetada na corrente de gás residual para neutralizar ácidos, como fluoretos e cloretos antes de serem liberados na atmosfera.
O hidróxido de cálcio é usado como ingrediente alcalino ativo em alguns produtos para relaxamento capilar.
De acordo com o Cornell Center for Materials Research, o hidróxido de cálcio pode alisar os cabelos encaracolados porque quebra as ligações dissulfeto que conectam as cisteínas, os aminoácidos presentes em concentrações mais altas nos cabelos naturalmente encaracolados. Quebrar essas ligações e selá-las com hidróxido de cálcio altera permanentemente a estrutura física dos cabelos tratados.
No caldo de Bordeaux, o hidróxido de cálcio serve para neutralizar a solução e formar um fungicida de longa duração.
É usado na indústria de refino de petróleo para a fabricação de aditivos para óleos (salicêuticos, sulfatos, fenéticos), na indústria petroquímica para a fabricação de óleo sólido de várias marcas e também na indústria química para a fabricação de estearato de cálcio . É comumente usado para o exame de dióxido de carbono e absorção de gás.
O hidróxido de cálcio é utilizado na fabricação de pastilhas de freio, na preparação de misturas secas para pintura e decoração e também na fabricação de misturas para pesticidas.
Também é usado como suplemento de tampão de cálcio e pH / carbonato para a aquicultura de corais em aquários de recife.
É um inseticida natural “alternativo”, a maioria dos insetos rastejantes morre por contato com ele, incluindo carrapatos, pulgas, besouros e larvas (Russiver, 2015).
O hidróxido de cálcio é uma solução eficaz para separar os pêlos dos couros dos animais, em sua preparação para a produção de couro.
Uma mistura de hidróxido de cálcio e água morna cria um banho no qual os couros frescos devem ser embebidos por até quatro dias e frequentemente agitados. Esse processo afrouxa o cabelo e a pele, a ponto de geralmente ser removido à mão.
Devido à sua baixa toxicidade e à suavidade de suas propriedades básicas, o calcário é amplamente utilizado na indústria de alimentos para:
- Enxágue a cana-de-açúcar ou suco de beterraba sacarina na indústria açucareira, processe água para bebidas alcoólicas e refrigerantes, picles e outros alimentos.
- Faça tortilhas de milho (ajuda o fubá a se juntar). O milho cozido com limão se torna nixtamal, o que aumenta significativamente a biodisponibilidade da niacina, também é considerado mais saboroso e fácil de digerir.
- Limpe uma salmoura de carbonatos de cálcio e magnésio na fabricação de sal para uso alimentar e farmacêutico.
- Fortalecer bebidas de frutas, como suco de laranja e fórmula infantil (BAUM, 2013).
Referências
- BAUM, J. (2013, 16 de agosto). Hidróxido de cálcio Usos. Obtido em livestrong.com: livestrong.com.
- Hidróxido de cálcio Formula – Usos, propriedades, estrutura e fórmula do hidróxido de cálcio. (2005-2017). Obtido em softschools.com.
- Envenenamento por hidróxido de cálcio. (7 de fevereiro de 2017). Obtido em medlineplus.gov.
- Folha de dados químicos HIDRÓXIDO DE CÁLCIO. (SF). Recuperado de cameochemicals.noaa.gov.
- Gottfried Schmalz, DA (2009). Biocompatibilidade de Materiais Dentários. Berlim: Springer.
- Ficha de dados de segurança do material Hidróxido de cálcio. (21 de maio de 2013). Recuperado de sciencelab: sciencelab.com.
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (SF). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 6093208. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Sociedade Real de Química. (2015). Hidróxido de cálcio Obtido em ChemSpider: chemspider.com.
- Russiver, M. (2015, 17 de agosto). Para que é utilizado o hidróxido de cálcio? Obtido em quora: quora.com.