O hidróxido de magnésio é um composto químico com a fórmula Mg(OH)2, sendo conhecido também como leite de magnésia. Possui uma estrutura cristalina onde um íon de magnésio é cercado por duas moléculas de água e dois íons hidroxila. Suas propriedades incluem ser um sólido branco e pouco solúvel em água.
A nomenclatura do hidróxido de magnésio segue a regra dos hidróxidos, onde o nome do metal vem seguido da palavra “hidróxido”.
Este composto é amplamente utilizado na indústria farmacêutica como antiácido e laxante, devido às suas propriedades de neutralização de ácidos e aumento da motilidade intestinal. Além disso, o hidróxido de magnésio também é empregado na produção de materiais de construção, cosméticos e na indústria de alimentos. Sua versatilidade e eficácia fazem dele um composto importante em diversas aplicações.
Para que serve o hidróxido de magnésio?
O hidróxido de magnésio é uma substância química com a fórmula Mg(OH)2. Ele é conhecido por suas propriedades alcalinas e é amplamente utilizado na indústria e na medicina. O hidróxido de magnésio é comumente conhecido como leite de magnésia, devido à sua semelhança com o leite em sua aparência branca e líquida.
Uma das principais utilizações do hidróxido de magnésio é como antiácido. Ele é frequentemente prescrito para aliviar sintomas de azia e indigestão, neutralizando o ácido no estômago. Além disso, o hidróxido de magnésio também é utilizado como laxante, ajudando a aliviar a constipação.
Outro uso importante do hidróxido de magnésio é na indústria, onde ele é utilizado na fabricação de produtos como papel, plásticos e cosméticos. Ele também é utilizado como agente de purificação de água, ajudando a remover impurezas e metais pesados.
Desde o alívio de problemas digestivos até a purificação de água, o hidróxido de magnésio desempenha um papel fundamental em várias áreas da nossa vida diária.
Descubra a composição química do magnésio em detalhes.
O hidróxido de magnésio, de fórmula química Mg(OH)2, é uma substância composta por um átomo de magnésio e dois átomos de oxigênio ligados a dois átomos de hidrogênio. Sua estrutura molecular consiste em um íon de magnésio no centro, rodeado por dois íons de hidroxila. A nomenclatura oficial para o composto é hidróxido de magnésio.
Em relação às propriedades, o hidróxido de magnésio é um sólido branco e inodoro, insolúvel em água. Tem uma densidade de 2,36 g/cm³ e um ponto de fusão de 350°C. Além disso, é classificado como uma base fraca devido à sua baixa solubilidade em água.
No que diz respeito aos usos, o hidróxido de magnésio é amplamente utilizado como antiácido para aliviar sintomas de azia e indigestão. Além disso, é empregado na fabricação de medicamentos laxativos e como agente de neutralização em processos industriais.
Onde encontrar o hidróxido de magnésio em sua forma natural ou industrialmente produzida?
O hidróxido de magnésio, também conhecido como leite de magnésia, pode ser encontrado tanto em sua forma natural quanto industrialmente produzida. Na natureza, o mineral brucita é a principal fonte de hidróxido de magnésio, sendo encontrado em depósitos de minérios de magnésio em várias partes do mundo. Já industrialmente, o hidróxido de magnésio é produzido através da reação entre cloreto de magnésio e hidróxido de sódio.
A estrutura do hidróxido de magnésio é composta por íons de magnésio e íons de hidróxido, formando uma estrutura cristalina. Suas propriedades incluem ser um sólido branco e insolúvel em água. Quimicamente, o hidróxido de magnésio é classificado como uma base, devido à presença do íon hidróxido em sua composição.
Os usos do hidróxido de magnésio são diversos. Ele é comumente utilizado como antiácido, devido à sua capacidade de neutralizar o ácido clorídrico no estômago. Além disso, o hidróxido de magnésio é empregado na fabricação de materiais refratários, na produção de papel e celulose, e até mesmo como aditivo em alimentos e cosméticos.
Locais onde se pode encontrar o hidróxido de magnésio: descubra onde adquiri-lo facilmente.
O hidróxido de magnésio é um composto químico comumente conhecido como leite de magnésia. Sua fórmula química é Mg(OH)2 e é amplamente utilizado devido às suas propriedades antacidantes e laxativas.
Este composto pode ser encontrado em farmácias, drogarias e supermercados, já que é utilizado para tratar problemas digestivos, como azia e prisão de ventre. Geralmente é vendido em forma de líquido ou comprimidos, sendo facilmente encontrado nas prateleiras de medicamentos.
Além disso, o hidróxido de magnésio também pode ser adquirido em lojas especializadas em produtos químicos, já que é utilizado em processos industriais, como na fabricação de produtos farmacêuticos e cosméticos.
Portanto, se você está precisando de hidróxido de magnésio para uso pessoal ou industrial, basta procurar em locais como farmácias, drogarias, supermercados e lojas especializadas. É importante sempre seguir as orientações do fabricante e um profissional de saúde, para garantir o uso correto e seguro do produto.
Hidróxido de magnésio: estrutura, propriedades, nomenclatura, usos
O hidróxido de magnésio é um composto inorgânico que tem a fórmula química de Mg (OH) 2 . Na sua forma pura, é um sólido branco, sem brilho e aparência amorfa; No entanto, com um conteúdo pequeno e exato de impurezas, é transformado em brucita sólida cristalina, um mineral encontrado em certos depósitos da natureza e é uma rica fonte de magnésio.
É um eletrólito ou base fraca, portanto sua dissociação é baixa em água. Essa propriedade faz do Mg (OH) 2 um bom neutralizador de acidez para consumo humano; remédio conhecido popularmente como a suspensão do leite de magnésia. Também é retardador de fogo, liberando água durante a decomposição térmica.
Na imagem acima, são mostrados alguns sólidos de hidróxido de magnésio, nos quais sua cor branca opaca pode ser vista. Quanto mais cristalinos eles são, desenvolvem superfícies vítreas e peroladas.
Sua estrutura cristalina é peculiar, pois estabelece cristais hexagonais de dupla camada, que são projetos promissores para o design de novos materiais. Estas camadas desempenham papéis importantes cargas positivas devido à substituição de Mg 2+ por catiões trivalentes, e espécies confinadas entre as paredes consistem em anião OH – .
Por outro lado, outras aplicações derivam com base na morfologia das partículas ou nanopartículas preparadas; como catalisadores ou adsorventes. Em todos eles, a razão 1: 2 é mantida constante para os íons Mg 2+ : OH – , refletida na mesma fórmula Mg (OH) 2 .
Estrutura
Fórmula e octaedro
Os íons que compõem o Mg (OH) 2 são mostrados na imagem acima . Como pode ser visto, existem dois ânions OH – para cada cátion Mg 2+ , que interagem eletrostaticamente para definir um cristal de estrutura hexagonal. A mesma fórmula indica que a razão Mg: OH é 1: 2.
No entanto, a verdadeira estrutura cristalina é um pouco mais complexa do que assumir simples íons Mg 2+ e OH – . Na verdade, o magnésio é caracterizado por ter um número de coordenação 6, para que ele possa interagir com até seis OH – .
Assim, o octaedro Mg (OH) 6 é formado , onde os átomos de oxigênio obviamente vêm do OH – ; e a estrutura cristalina agora repousa sobre a consideração de tais octaedros e como eles interagem entre si.
De fato, as unidades de Mg (OH) 6 acabam definindo estruturas de dupla camada que, por sua vez, são dispostas no espaço para originar o cristal hexagonal.
Camada dupla
A imagem superior mostra a estrutura de dupla camada de hidróxido de magnésio (LDH): Hidróxidos duplos em camadas . As esferas verdes representam íons Mg 2+ , que podem ser substituídos por outros com uma carga mais alta para gerar uma carga positiva na camada.
Observe que em torno de cada Mg 2+ existem seis esferas vermelhas conectadas às respectivas esferas brancas; isto é, as unidades octaédricas Mg (OH) 6 . O OH – atua como uma ponte para unir dois Mg 2+ de planos diferentes, o que torna as camadas entrelaçadas.
Da mesma forma, observa-se que os átomos de hidrogênio apontam para cima e para baixo e são os primeiros responsáveis pelas forças intermoleculares que mantêm as duas camadas de Mg (OH) 6 unidades juntas .
Entre essas camadas podem estar moléculas neutras (como álcoois, amônia e nitrogênio) ou até ânions, dependendo de quão positivas elas sejam (se houver íons Al 3+ ou Fe 3+ substituindo Mg 2+ ). O “enchimento” de tais espécies está confinado por superfícies consistindo dos aniões OH – .
Morfologias
O cristal hexagonal e de camada dupla cresce lenta ou rapidamente. Tudo depende dos parâmetros de síntese ou preparação: temperatura, razão molar, agitação, solventes, reagentes como fonte de magnésio, bases ou agentes precipitantes, etc. À medida que o cristal cresce, define a microestrutura ou morfologia de suas nanopartículas ou agregados.
Assim, essas nanopartículas podem ter morfologias semelhantes a placas, plaquetas ou glóbulos de couve-flor. Da mesma forma, a distribuição de seus tamanhos pode mudar, assim como o grau de porosidade dos sólidos resultantes.
Propriedades
Aparência física
É um sólido branco, granulado ou em pó e inodoro.
Massa molar
58,3197 g / mol.
Densidade
3,47 g / mL.
Ponto de fusão
350 ° C. A essa temperatura, decompõe-se no óxido liberando as moléculas de água contidas em seus cristais:
Mg (OH) 2 (s) => MgO (s) + H 2 O (g)
Solubilidade em água
0,004 g / 100 mL a 100 ° C; isto é, ele quase não se dissolve em água fervente, tornando-se um composto insolúvel em água. No entanto, diminuindo o pH (ou aumentando a acidez), sua solubilidade é aumentada pela formação do complexo aquoso de Mg (OH 2 ) 6 .
Por outro lado, se o Mg (OH) 2 absorver o CO 2 , ele liberará o gás retido como efervescência quando dissolvido em meio ácido.
Índice de refração
1.559
pH
Uma suspensão aquosa da mesma tem um pH que varia entre 9,5 e 10,5. Embora esses valores sejam normais, ele reflete sua baixa basicidade em comparação com outros hidróxidos metálicos (como NaOH).
Capacidade de calor
77,03 J / molK
Onde está?
O hidróxido de magnésio pode ser encontrado na natureza como o mineral brucita, caracterizado por sua cor branca transparente, com tons de verde ou azulado, dependendo de suas impurezas. Da mesma forma, a brucita faz parte de algumas argilas, como o clorito, quando intercaladas entre as camadas de silicatos, unidas por íons metálicos.
Na brucite, existem outros íons além do Mg 2+ , como Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ e Mn 2+ . Seus minérios podem ser encontrados em diferentes regiões ou lagos da Escócia, Canadá, Itália e EUA.
Fisicamente, seus cristais parecem vidro fundido (imagem superior), com cores branco, cinza, azul ou esverdeado e transparente em espécimes raros.
Esse mineral é um dos males que afetam os cimentos e o concreto, pois tende a se expandir e causar fraturas neles. No entanto, não absorvem CO 2 , de modo a calcinação não contribui para o efeito de estufa e, por conseguinte, é uma fonte apropriada mineralógica (e o mais rico) para a adição de magnésio de água do mar.
Nomenclatura
O Mg (OH) 2 tem até três nomes aceitos pelo IUPAC (fora da mineralogia ou da medicina). São muito parecidos entre si, já que a maneira como acabam variando pouco.
Por exemplo, ‘hidróxido de magnésio’ corresponde ao seu nome de acordo com a nomenclatura de estoque, omitindo (II) no final porque +2 é quase por padrão o único estado de oxidação do magnésio.
‘Dihidróxido de magnésio’, indicando com o prefixo numérico grego o número de íons OH – indicado na fórmula de acordo com a nomenclatura sistemática. E ‘hidróxido de magnésio’, terminando com o sufixo –ico por ser o estado de oxidação máximo e “único” do magnésio, de acordo com a nomenclatura tradicional.
Os outros nomes, como brucita ou magnésia do leite, embora estejam diretamente relacionados a esse composto, não é apropriado fazer referência a ele quando se trata de seu sólido mais puro ou como um composto inorgânico (reagente, matéria-prima etc.).
Usos
Neutralizador
O Mg (OH) 2 deve à sua baixa solubilidade em água o fato de ser um excelente neutralizador de acidez; caso contrário, basificaria o meio fornecendo grandes concentrações de íons OH – assim como outras bases (eletrólitos fortes).
Assim, o Mg (OH) 2 única livre OH – , enquanto iões de reagir com o H 3 O + para formar aquo complexo de magnésio, também mencionado acima. Por ser capaz de neutralizar a acidez dos meios aquosos, destina-se ao tratamento de águas residuais.
É também um aditivo alimentar, fertilizante e certos produtos de higiene pessoal, como pasta de dente, pois diminui sua acidez.
Antiácido
Por ser pouco solúvel em água, pode ser ingerido sem correr o risco dos efeitos de seus íons OH – (dissocia-se muito pouco como um eletrólito fraco).
Essa característica, vinculada à subseção acima, faz com que seja um antiácido para o tratamento de azia, doenças gastrointestinais, indigestão e constipação, vendidos sob a fórmula do leite de magnésia.
Por outro lado, o leite de magnésia também ajuda a combater as aftas irritantes (feridas brancas e vermelhas que aparecem na boca).
Retardante de fogo
Na seção das propriedades, foi mencionado que o Mg (OH) 2 se decompõe liberando água. Precisamente, essa água ajuda a impedir o avanço das chamas, pois elas absorvem o calor para vaporizar e, por sua vez, os vapores diluem os gases combustíveis ou inflamáveis.
O mineral brucita é frequentemente usado industrialmente para esse fim, destinado a preencher certos materiais, como plásticos de diferentes polímeros (PVC, resinas, borrachas), cabos ou tetos.
Catalisador
O Mg (OH) 2 sintetizado como nanoplateletas provou ser eficiente em catalisar reduções químicas; por exemplo, 4-nitrofenol (Ph-NO 2 ) 4-aminofenol (Ph-NH 2 ). Eles também têm atividade antibacteriana, podendo ser usado como agente terapêutico.
Adsorvente
Alguns sólidos de Mg (OH) 2 podem ser bastante porosos, dependendo do método de sua preparação. Portanto, eles encontram aplicação como adsorventes.
Em soluções aquosas, eles podem adsorver (em suas superfícies) as moléculas do corante, clarificando a água. Por exemplo, eles são capazes de adsorver o corante índigo carmim presente nos cursos d’água.
Referências
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