O iodato de potássio é um composto químico formado pela combinação de potássio, oxigênio e iodo. Possui a fórmula química KIO3 e é amplamente utilizado na indústria alimentícia, farmacêutica e de cosméticos. Suas propriedades incluem a solubilidade em água, a capacidade de oxidar compostos orgânicos e a sua ação como fonte de iodo, um mineral essencial para o funcionamento adequado da glândula tireoide. No entanto, o uso inadequado do iodato de potássio pode acarretar riscos à saúde, como a toxicidade por ingestão excessiva e a irritação da pele e mucosas. É importante seguir as recomendações de uso e manuseio desse composto para garantir a segurança e eficácia de sua aplicação.
Benefícios e utilidade do iodato de potássio para a saúde humana.
O iodato de potássio é uma substância química composta por átomos de iodo e potássio, sendo amplamente utilizado na indústria alimentícia e na área da saúde. Sua principal função é garantir a saúde da glândula tireoide, responsável pela produção de hormônios essenciais para o bom funcionamento do organismo.
Um dos principais benefícios do iodato de potássio para a saúde humana é prevenir doenças relacionadas à deficiência de iodo, como o bócio e o hipotireoidismo. Além disso, o iodo é fundamental para o desenvolvimento adequado do sistema nervoso, especialmente durante a gestação e nos primeiros anos de vida.
O iodato de potássio também é utilizado como suplemento nutricional em regiões onde a ingestão de iodo é insuficiente, garantindo a saúde da população e prevenindo problemas de saúde decorrentes da carência desse mineral. Sua ação é fundamental para a regulação do metabolismo e o bom funcionamento do corpo como um todo.
Apesar de seus inúmeros benefícios, é importante ressaltar que o uso excessivo de iodato de potássio pode acarretar em efeitos colaterais indesejados, como distúrbios na tireoide e problemas gastrointestinais. Por isso, é fundamental seguir as recomendações de um profissional de saúde ao utilizar esse suplemento.
Importância e funções do iodato para a saúde e o organismo humano.
O iodato de potássio é uma substância essencial para o bom funcionamento do organismo humano. O iodo é um mineral fundamental para a produção dos hormônios tireoidianos, que são responsáveis por regular o metabolismo, o crescimento e o desenvolvimento do corpo. Sem uma quantidade adequada de iodo, a tireoide não consegue produzir esses hormônios de forma eficiente, o que pode levar a problemas de saúde como bócio e hipotireoidismo.
Além disso, o iodato de potássio também é importante para a saúde durante a gravidez. O iodo é essencial para o desenvolvimento do sistema nervoso do feto, sendo fundamental para prevenir problemas como cretinismo e retardo mental. Por isso, é especialmente importante que as gestantes consumam uma quantidade adequada de iodo durante a gestação.
Para garantir uma ingestão suficiente de iodo, muitas vezes é necessário suplementar a dieta com iodato de potássio. Este composto é facilmente absorvido pelo organismo e pode ajudar a prevenir deficiências de iodo, garantindo assim o bom funcionamento da tireoide e a saúde como um todo.
Propriedades, estrutura, usos e riscos do iodato de potássio.
A formação do iodeto de potássio: entenda o processo de síntese dessa substância química.
A formação do iodeto de potássio ocorre através de uma reação química entre o iodeto de hidrogênio e o carbonato de potássio. Essa reação produz o iodeto de potássio, que é uma substância química de grande importância em diversas aplicações industriais e laboratoriais.
O processo de síntese do iodeto de potássio envolve a mistura dos reagentes em um recipiente adequado, seguido pelo aquecimento da mistura a uma temperatura específica. Durante a reação, ocorre a formação do iodeto de potássio, que pode ser isolado e purificado para uso posterior.
O iodeto de potássio apresenta a fórmula química KI e é uma substância sólida, cristalina e incolor. É solúvel em água e possui propriedades químicas que o tornam útil em diversas aplicações, como na medicina, na indústria de fotografia e na produção de produtos químicos.
Entre os principais usos do iodeto de potássio, destacam-se a sua utilização como suplemento mineral em medicamentos, como reagente em análises laboratoriais e na fabricação de produtos químicos. No entanto, é importante ressaltar que o iodeto de potássio também apresenta riscos à saúde, especialmente em casos de ingestão excessiva.
Em resumo, a formação do iodeto de potássio é um processo químico essencial para a obtenção dessa substância química de grande importância e versatilidade. Compreender o processo de síntese, as propriedades, os usos e os riscos do iodeto de potássio é fundamental para garantir a sua utilização adequada e segura em diferentes aplicações.
Benefícios e aplicações do iodeto de sódio na saúde e na indústria alimentícia.
O iodeto de sódio é um composto químico que possui diversos benefícios e aplicações na saúde e na indústria alimentícia. Na área da saúde, o iodeto de sódio é amplamente utilizado como suplemento de iodo, um mineral essencial para a função da glândula tireoide. A deficiência de iodo pode levar a problemas de saúde como bócio, hipotireoidismo e cretinismo. Portanto, a adição de iodeto de sódio em alimentos e suplementos ajuda a prevenir essas condições.
Além disso, o iodeto de sódio também é utilizado na indústria alimentícia como um aditivo para melhorar a qualidade e a segurança dos alimentos. Ele é frequentemente adicionado ao sal de mesa para garantir que as pessoas recebam a quantidade adequada de iodo em sua dieta. O iodeto de sódio também é utilizado como conservante em alimentos enlatados e processados, ajudando a prevenir a proliferação de bactérias e fungos.
Em resumo, o iodeto de sódio desempenha um papel crucial na promoção da saúde da glândula tireoide e na melhoria da qualidade dos alimentos na indústria alimentícia.
Iodato de potássio: propriedades, estrutura, usos e riscos
O iodato de potássio ou iodato de potássio é um composto de iodo inorgânico, especificamente um sal, cuja fórmula química é KIO 3 . O iodo, elemento do grupo dos halogênios (F, Cl, Br, I, As), possui neste sal um número de oxidação de +5; É por isso que é um forte agente oxidante. O KIO 3 se dissocia em meio aquoso para criar os íons K + e IO 3 – .
É sintetizado por reacção de hidróxido de potássio com ácido iódico: HIO 3 (aq) + KOH (s) => KIO 3 (aq) + H 2 O (l). Além disso, ele pode ser sintetizado por reação do iodo molecular com hidróxido de potássio: 3I 2 (s) + 6KOH (s) => KIO 3 (aq) + 5KI (aq) + 3H 2 O (l).
Propriedades físicas e químicas
É um sólido branco inodoro, com cristais finos e uma estrutura cristalina do tipo monoclínico. Possui uma densidade de 3,98g / mL, um peso molecular de 214g / mol e possui bandas de absorção no espectro de infravermelho (IR).
Tem um ponto de 833 K (560 ° C), consistente com as fortes interacções iónicas entre os iões K de fusão + e IO 3 – . Em temperaturas mais altas, sofre uma reação de decomposição térmica, liberando oxigênio molecular e iodeto de potássio:
2KIO 3 (s) => 2KI (s) + 3O 2 (g)
Na água, possui solubilidades que variam de 4,74g / 100mL a 0 ° C, até 32,3g / 100mL a 100 ° C, gerando soluções aquosas incolores. Além disso, é insolúvel em álcool e ácido nítrico, mas é solúvel em ácido sulfúrico diluído.
A sua afinidade para a água não é significativo, o que explica por que não é higroscópico e não existe na forma de sais hidratados (KIO 3 .H 2 O).
Oxidante
O iodato de potássio, como indicado por sua fórmula química, possui três átomos de oxigênio. Este é um elemento fortemente eletronegativo e, devido a essa propriedade, deixa “descoberta” uma deficiência eletrônica na nuvem em torno do iodo.
Essa deficiência – ou contribuição, conforme o caso – pode ser calculada como o número de oxidação do iodo (± 1, +2, +3, +5, +7), sendo +5 para o caso deste sal.
O que significa isto? Antes de uma espécie capaz de transferir seus elétrons, o iodo os aceita em sua forma iônica (IO 3 – ) para se tornar iodo molecular e ter um número de oxidação igual a 0.
Após esta explicação, pode-se determinar que o iodato de potássio é um composto oxidante que reage fortemente com agentes redutores em muitas reações redox; De todos estes, um é conhecido como relógio de iodo.
O relógio de iodo consiste em um processo redox de etapas lentas e rápidas, nas quais as etapas rápidas são marcadas por uma solução KIO 3 em ácido sulfúrico à qual o amido é adicionado. Em seguida, o amido – uma vez produzido e ancorado entre as espécies estruturais I 3 – – tornará a solução incolor em azul escuro.
IO 3 – + 3 HSO 3 – → I – + 3 HSO 4 –
IO 3 – + 5 I – + 6 H + → 3 I 2 + 3 H 2 O
I 2 + HSO 3 – + H 2 O → 2 I – + HSO 4 – + 2 H + (azul escuro por efeito amido)
Estrutura quimica
A estrutura química do iodato de potássio é ilustrada na imagem acima. O ânion IO 3 – é representado pelo “tripé” das esferas vermelhas e roxas, enquanto os íons K + são representados pelas esferas roxas.
Mas o que esses tripés significam? As formas geométricas corretas desses ânions são, na verdade, pirâmides trigonais, nas quais os oxígenos compõem a base triangular, e o par não compartilhado de elétrons de iodo aponta para cima, ocupando espaço e forçando o link I-O para baixo e para baixo. Os dois links I = O.
Esta geometria corresponde a uma hibridação sp molecular três átomo de iodo central; no entanto, outra perspectiva sugere que um dos átomos de oxigênio forma ligações com os orbitais “d” do iodo, sendo na verdade uma hibridação do tipo sp 3 d 2 (o iodo pode ter seus orbitais “d” expandindo sua camada de Valência).
Os cristais deste sal podem sofrer transições de fase estruturais (outros arranjos além do monoclínico) como resultado das diferentes condições físicas que os sujeitam.
Usos e aplicações de iodato de potássio
Uso terapêutico
O iodato de potássio é geralmente usado para evitar o acúmulo de radioatividade na tireóide na forma de 131 I, quando esse isótopo é usado na determinação da captação de iodo pela tireóide como componente do funcionamento da glândula tireóide.
Da mesma forma, o iodato de potássio é usado como anti-séptico tópico (0,5%) em infecções da mucosa.
Uso na indústria
É adicionado à alimentação animal como um suplemento de iodo. Portanto, o iodato de potássio é usado na indústria para melhorar a qualidade das farinhas.
Uso analítico
Em química analítica, devido à sua estabilidade, é utilizado como um primário padrões normalizados na padronização de tiossulfato de sódio (soluções de Na 2 S 2 O 3 ), de modo a determinar as concentrações de iodo em problemas amostras.
Isso significa que as quantidades de iodo podem ser conhecidas por técnicas volumétricas (titulações). Nesta reação, o iodato de potássio oxida rapidamente os íons iodeto – pela seguinte equação química:
IO 3 – + 5I – + 6H + => 3I 2 + 3H 2 O
Iodo, I 2 , é titulada com a solução de Na 2 S 2 O 3 para normalização.
Uso em tecnologia laser
Estudos têm demonstrado e corroborado a interessante óptica piezoelétrica, piroelétrica, eletro-óptica, ferroelétrica e não linear dos cristais KIO 3 . Isso resulta em grande potencial no campo eletrônico e na tecnologia de lasers para materiais feitos com este composto.
Riscos para a saúde do iodato de potássio
Em doses elevadas, pode causar irritação da mucosa oral, pele, olhos e trato respiratório.
Experimentos sobre a toxicidade do iodato de potássio em animais permitiram observar que em cães em jejum, na dose de 0,2-0,25 g / kg de peso corporal, administrada por via oral, o composto causa vômito.
Se esses vômitos são evitados, os animais pioram sua situação, pois são induzidas anorexia e prostração antes da morte. Suas autópsias nos permitiram observar lesões necróticas no fígado, rins e mucosa intestinal.
Devido ao seu poder oxidante, representa um risco de incêndio ao entrar em contato com materiais inflamáveis.
Referências
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- MM Abdel Kader e cols. (2013). Mecanismo de transporte de carga e transições de fase de baixa temperatura no KIO 3 . J. Phys .: Conf. Ser. 423 012036