Moléculas apolares são aquelas que não possuem uma distribuição desigual de cargas elétricas em sua estrutura, resultando em uma neutralidade de carga. Isso ocorre devido à presença de átomos com eletronegatividades semelhantes na molécula. Por não possuírem polos elétricos, as moléculas apolares são insolúveis em água e interagem mais fortemente com outras moléculas apolares. Neste contexto, a identificação dessas moléculas pode ser feita através da análise da distribuição de cargas e da simetria de sua estrutura molecular. Alguns exemplos de moléculas apolares incluem o oxigênio molecular (O2), o dióxido de carbono (CO2) e o metano (CH4).
Exemplos de moléculas apolares: descubra quais são e como identificá-las.
As moléculas apolares são aquelas que não possuem cargas elétricas permanentes em sua estrutura, o que resulta em uma distribuição uniforme de elétrons. Isso faz com que essas moléculas não interajam facilmente com substâncias polares, como a água. Além disso, as moléculas apolares são geralmente compostas por átomos com eletronegatividades semelhantes.
Para identificar moléculas apolares, é importante observar a diferença de eletronegatividade entre os átomos que as compõem. Quando a diferença é muito pequena ou inexistente, a molécula será apolar. Além disso, é possível determinar se uma molécula é apolar observando sua simetria molecular e sua geometria.
Alguns exemplos de moléculas apolares incluem o oxigênio (O2), nitrogênio (N2), hidrogênio (H2), metano (CH4) e dióxido de carbono (CO2). Essas moléculas são compostas por átomos com eletronegatividades semelhantes, o que resulta em uma distribuição uniforme de elétrons e na ausência de cargas elétricas permanentes.
Identificação de substâncias apolares: métodos simples para reconhecimento de compostos sem carga.
Moléculas apolares são aquelas que não possuem carga elétrica, o que faz com que não interajam facilmente com substâncias polares. Para identificar essas substâncias, existem métodos simples que podem ser utilizados.
Um dos métodos mais comuns de identificação de substâncias apolares é o teste da solubilidade em água. Como as moléculas apolares não interagem bem com a água, elas tendem a não se dissolver facilmente neste solvente. Portanto, se uma substância não se dissolver em água, é um indicativo de que ela pode ser apolar.
Outro método de identificação é o teste de condutividade elétrica. Como as moléculas apolares não possuem carga, elas não conduzem eletricidade. Portanto, se uma substância não conduzir eletricidade, é provável que seja apolar.
Além disso, a análise de estrutura molecular também pode ser utilizada na identificação de substâncias apolares. Moléculas simétricas e com ligações covalentes não polares são características comuns desses compostos.
Em resumo, a identificação de substâncias apolares pode ser realizada através de testes de solubilidade, condutividade elétrica e análise de estrutura molecular. Esses métodos simples podem ajudar a reconhecer compostos sem carga de forma eficiente.
Identificando a polaridade das moléculas: dicas para diferenciar entre moléculas polares e apolares.
Muitas vezes, ao estudar química, nos deparamos com o desafio de identificar se uma molécula é polar ou apolar. A polaridade das moléculas está diretamente relacionada à diferença de eletronegatividade entre os átomos que as compõem. Moléculas polares são aquelas em que há uma distribuição desigual de cargas elétricas, resultando em um momento dipolar. Já as moléculas apolares são aquelas em que a distribuição de cargas é uniforme, não apresentando momento dipolar.
Para diferenciar entre moléculas polares e apolares, uma dica importante é observar a geometria da molécula e a eletronegatividade dos átomos presentes. Moléculas com ligações covalentes polares, como a água (H2O), são geralmente polares devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos. Por outro lado, moléculas como o dióxido de carbono (CO2), que possuem ligações covalentes apolares, são consideradas apolares.
Alguns exemplos de moléculas apolares incluem o metano (CH4), o tetracloroetileno (C2Cl4) e o benzeno (C6H6). Essas moléculas possuem uma distribuição uniforme de cargas e, portanto, não apresentam momento dipolar.
Em resumo, a polaridade das moléculas está relacionada à diferença de eletronegatividade entre os átomos e à sua geometria. Observando esses fatores, é possível identificar se uma molécula é polar ou apolar, facilitando o estudo da química e a compreensão das propriedades das substâncias.
Identificando a polaridade: dicas simples para não errar na conexão dos componentes elétricos.
Moléculas apolares são aquelas que não possuem uma distribuição desigual de cargas elétricas, ou seja, não possuem um polo positivo e um polo negativo. Isso ocorre quando os átomos que formam a molécula compartilham os elétrons de forma igual, resultando em uma distribuição simétrica da carga. Por não possuírem uma polaridade definida, as moléculas apolares não interagem facilmente com substâncias polares.
Para identificar se uma molécula é apolar, é importante observar a simetria da sua estrutura molecular. Moléculas lineares ou simétricas tendem a ser apolares, pois a distribuição de cargas é uniforme em todas as direções. Além disso, a presença de átomos iguais ou com eletronegatividades semelhantes contribui para a apolaridade da molécula.
Alguns exemplos de moléculas apolares incluem o oxigênio molecular (O2), o nitrogênio molecular (N2) e o dióxido de carbono (CO2). Essas moléculas são compostas por átomos iguais, o que resulta em uma distribuição uniforme de cargas e, consequentemente, em uma apolaridade.
Em resumo, as moléculas apolares não possuem cargas elétricas desiguais e, por isso, não possuem um polo positivo e um polo negativo. A identificação da apolaridade de uma molécula é importante para compreender suas propriedades químicas e as interações que ela pode ter com outras substâncias.
Moléculas apolares: características, identificação e exemplos
As moléculas apoiares são os que têm na estrutura de uma distribuição simétrica dos seus electrões. Isso é possível se a diferença na eletronegatividade de seus átomos for pequena ou se os átomos ou grupos eletronegativos cancelarem vetormente seus efeitos na molécula.
Nem sempre a “apolaridade” é absoluta. Por esse motivo, moléculas de baixa polaridade são às vezes consideradas apolares; isto é, possui um momento dipolar µ próximo a 0. Aqui você entra no campo relativo: quão baixo deve ser µ para que uma molécula ou composto seja considerado apolar?
Para melhor resolver o problema, temos a molécula de trifluoreto de boro, BF 3 (imagem superior).
O átomo de flúor é muito mais eletronegativo que o boro e, portanto, as ligações BF são polares. No entanto, a molécula de BF 3 é simétrica (plano trigonal) e implica o cancelamento do vetor dos três momentos de BF.
Assim, também são geradas moléculas apolares, mesmo com a existência de ligações polares. A polaridade gerada pode ser equilibrada pela existência de outro elo polar, da mesma magnitude que o anterior, mas orientado na direção oposta; como é o caso em BF 3 .
Características de uma molécula apolar
Simetria
Para que os efeitos das ligações polares se anulem, a molécula deve ter uma certa estrutura geométrica; Por exemplo, linear, o mais fácil de entender à primeira vista.
É o caso do dióxido de carbono (CO 2 ), que possui duas ligações polares (O = C = O). Isso se deve ao fato de que os dois momentos dipolo dos elos C = O são cancelados quando orientados para um lado e o segundo para o outro, em um ângulo de 180 °.
Portanto, uma das primeiras características a serem levadas em consideração ao avaliar a “apolaridade” de uma molécula no voo de um pássaro é observar o quão simétrico é.
Suponha que, em vez de CO 2, você tenha a molécula COS (O = C = S), chamada sulfeto de carbonila.
Agora não é mais uma molécula apolar, uma vez que a eletronegatividade do enxofre é menor que a do oxigênio; e, portanto, o momento dipolar C = S é diferente daquele de C = O. Como resultado, a COS é uma molécula polar (quão polar é a farinha de outro saco).
A imagem abaixo resume graficamente tudo o que acabamos de descrever:
Observe que o momento dipolar da ligação C = S é menor que o da ligação C = O na molécula COS.
Eletronegatividade
A eletronegatividade na escala de Pauling tem valores entre 0,65 (para os franceses) e 4,0 (para o flúor). Em geral, os halogênios têm alta eletronegatividade.
Quando a diferença na eletronegatividade dos elementos que formam uma ligação covalente é menor ou igual a 0,4, diz-se que é apolar ou não polar. No entanto, as únicas moléculas verdadeiramente apolares são aquelas formadas por ligações entre átomos idênticos (como hidrogênio, HH).
Forças intermoleculares
Para que uma substância se dissolva na água, ela deve interagir eletrostaticamente com as moléculas; interações que moléculas apolares não podem fazer.
Nas moléculas apolares, suas cargas elétricas não são confinadas em uma extremidade da molécula, mas distribuídas simetricamente (ou homogeneamente). Portanto, é incapaz de interagir usando forças dipolo-dipolo .
Por outro lado, moléculas apolares interagem entre si através das forças de dispersão de Londres ; estes são dipolos instantâneos que polarizam a nuvem eletrônica dos átomos das moléculas vizinhas. Aqui a massa molecular é um fator predominante nas propriedades físicas dessas moléculas.
Como identificá-los?
-Talvez um dos melhores métodos para identificar uma molécula não polar seja sua solubilidade em diferentes solventes polares, sendo geralmente pouco solúvel neles.
-Em geral, as moléculas apolares são de natureza gasosa. Eles também podem ser líquidos imiscíveis em água.
-Os sólidos apolares são caracterizados por serem macios.
-As forças de dispersão que as mantêm unidas são geralmente fracas. Por esse motivo, seus pontos de fusão ou ebulição tendem a ser inferiores aos de compostos de natureza polar.
-As moléculas apolares, especialmente na forma líquida, são maus condutores de eletricidade, pois não possuem carga elétrica líquida.
Exemplos
Gases nobres
Embora não sejam moléculas, gases nobres são considerados apolares. Se for assumido que por um curto período de tempo dois de seus átomos interagem, He-He, essa interação pode ser considerada (a meio caminho) como uma molécula; molécula que seria apolar por natureza.
Moléculas diatômicas
diatómicas moléculas, tais como H 2 , Br 2 , o I 2 , Cl 2 , O 2 , e F 2 , são não polares. Estes têm a fórmula geral A, 2 , AA.
Hidrocarbonetos
E se A fosse um grupo de átomos? Seria antes de outros compostos não polares; por exemplo, etano, CH 3 -CH 3 , cujo esqueleto de carbono é linear, DC.
Metano, CH 4 , e o etano, C 2 H 6 , são moléculas não polares. O carbono tem uma eletronegatividade de 2,55; enquanto a eletronegatividade do hidrogênio é 2,2. Portanto, existe um vetor dipolo de baixa intensidade, orientado do hidrogênio ao carbono.
Mas, devido à simetria geométrica das moléculas de metano e etano, a soma dos vetores dipolares ou momentos dipolares em suas moléculas é zero, portanto, não há carga líquida nas moléculas.
Em geral, o mesmo se aplica a todos os hidrocarbonetos e, mesmo quando há insaturações (ligações duplas e triplas), são considerados compostos apolares ou polares baixos. Além disso, hidrocarbonetos cíclicos são moléculas apolares, como ciclo-hexano ou ciclobutano.
Outros
As moléculas de dióxido de carbono (CO 2 ) e dissulfeto de carbono (CS 2 ) são moléculas apolares, ambas com uma geometria linear.
No dissulfeto de carbono, a eletronegatividade do carbono é 2,55, enquanto a eletronegatividade do enxofre é 2,58; Portanto, ambos os elementos têm praticamente a mesma eletronegatividade. Não há geração de um vetor dipolo e, portanto, a carga líquida é zero.
Além disso, existem as seguintes moléculas de CCl 4 e AlBr 3 , ambas não polares:
No tribrometo de alumínio, AlBr 3 é o mesmo que com BF 3 , no início do artigo. Como para o tetracloreto de carbono, CCl 4 , a geometria tetraédrica é simétrica, uma vez que todas as ligações são iguais CCl.
Da mesma forma, moléculas com a fórmula geral CX 4 (CF 4 , CI 4 e CBr 4 ) também são não polares.
E, finalmente, uma molécula apolar pode até ter geometria octaédrica, como é o caso do hexafluoreto de enxofre, SF 6 . De fato, ele pode ter qualquer geometria ou estrutura, desde que simétrica e sua distribuição eletrônica homogênea.
Referências
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