Os não eletrólitos são substâncias que não se ionizam em solução aquosa, ou seja, não produzem íons livres. Isso significa que não são capazes de conduzir corrente elétrica. Geralmente são compostos moleculares covalentes que não possuem íons dissolvidos em sua estrutura. Alguns exemplos comuns de não eletrólitos são o açúcar, álcool etílico, ureia e muitos compostos orgânicos. Eles são amplamente utilizados em diversas áreas, como na indústria alimentícia, farmacêutica e química.
Diferença entre eletrólitos e não eletrólitos: entenda as propriedades de cada substância.
Diferença entre eletrólitos e não eletrólitos: entenda as propriedades de cada substância.
Os eletrólitos são substâncias que se dissolvem em água e se dissociam em íons, podendo conduzir corrente elétrica. Já os não eletrólitos são substâncias que não se ionizam em solução aquosa, não sendo capazes de conduzir eletricidade.
Os eletrólitos são geralmente compostos iônicos, como sais e ácidos, enquanto os não eletrólitos são compostos moleculares, como açúcares e álcoois. Os eletrólitos são essenciais para o funcionamento adequado do organismo, sendo encontrados em fluídos corporais como o sangue e a linfa.
Por outro lado, os não eletrólitos são comumente utilizados em produtos do dia a dia, como solventes, cosméticos e alimentos. Eles não têm a capacidade de se dissolver em íons, o que os torna inofensivos para o corpo humano em pequenas quantidades.
Alguns exemplos de não eletrólitos são o açúcar (sacarose), o álcool etílico e o ácido acético. Essas substâncias são utilizadas em diversas aplicações, desde a culinária até a indústria química.
Ambos têm importância em diferentes contextos e devem ser compreendidos para um melhor entendimento da química e da biologia.
Quais substâncias podem ser consideradas eletrólitos?
As substâncias que podem ser consideradas eletrólitos são aquelas que se ionizam em solução aquosa, ou seja, se dissolvem em água e se separam em íons. Isso significa que elas são capazes de conduzir corrente elétrica. Os principais eletrólitos são sais, ácidos e bases.
Os sais são compostos iônicos que se dissolvem em água e se separam em íons positivos e negativos. Exemplos comuns de sais eletrólitos são o cloreto de sódio (sal de cozinha) e o sulfato de magnésio (sal amargo).
Os ácidos são substâncias que liberam íons de hidrogênio (H+) em solução aquosa. Alguns exemplos de ácidos eletrólitos são o ácido clorídrico e o ácido sulfúrico.
As bases são substâncias que liberam íons de hidróxido (OH-) em solução aquosa. Exemplos de bases eletrólitos incluem a soda cáustica e o hidróxido de potássio.
Em contrapartida, as substâncias que não se ionizam em solução aquosa são chamadas de não eletrólitos. Elas não conduzem corrente elétrica, pois permanecem molecularmente intactas. Exemplos de não eletrólitos são o álcool etílico e o glicose.
Portanto, para ser considerada um eletrólito, uma substância deve ser capaz de se ionizar em solução aquosa e conduzir corrente elétrica, enquanto os não eletrólitos não possuem essa capacidade.
Classificação dos eletrólitos: entenda como podem ser categorizados e sua importância para o organismo.
A classificação dos eletrólitos é uma parte essencial para entender a fisiologia do corpo humano. Os eletrólitos são substâncias que, quando dissolvidas em água, se dissociam em íons positivos e negativos, sendo responsáveis por diversas funções no organismo. Eles podem ser categorizados de diferentes formas, de acordo com a sua carga elétrica e a sua importância para o funcionamento do corpo.
Os eletrólitos são classificados em catiônicos e aniônicos, de acordo com a carga dos íons que produzem. Os catiônicos são íons positivos, como o sódio (Na+), potássio (K+) e cálcio (Ca2+), enquanto os aniônicos são íons negativos, como o cloro (Cl-) e o bicarbonato (HCO3-). Esses eletrólitos desempenham funções vitais no organismo, como a regulação do equilíbrio ácido-base, a condução de impulsos nervosos e a contração muscular.
É importante manter um equilíbrio adequado de eletrólitos no organismo para garantir o bom funcionamento das células e dos órgãos. A falta ou o excesso de eletrólitos pode levar a distúrbios e doenças, como desidratação, cãibras musculares, arritmias cardíacas e até mesmo a morte.
Agora, falando dos não eletrólitos, são substâncias que não se dissociam em íons quando dissolvidas em água. Eles não possuem carga elétrica e não desempenham um papel direto na condução elétrica no organismo. Alguns exemplos de não eletrólitos são o açúcar, os lipídios e o álcool.
Apesar de não serem considerados eletrólitos, os não eletrólitos também desempenham funções importantes no organismo, como fornecer energia, regular a temperatura corporal e manter a integridade das membranas celulares.
Manter um equilíbrio adequado de eletrólitos é crucial para a saúde e o bem-estar, garantindo o correto funcionamento das células e dos órgãos do corpo humano.
Identificação de eletrólitos: dicas para reconhecer substâncias condutoras de corrente elétrica.
Os eletrólitos são substâncias que possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando dissolvidas em água ou fundidas. Para identificar se uma substância é um eletrólito, existem algumas dicas que podem ser úteis. Primeiramente, é importante observar se a substância é um composto iônico, ou seja, se é formada por íons positivos e negativos.
Outra dica importante é verificar se a substância é solúvel em água. Muitos eletrólitos são solúveis em água, o que facilita a dissociação dos íons e a condução de corrente elétrica. Além disso, uma forma prática de identificar um eletrólito é através da realização de testes de condutividade elétrica. Se a substância conduzir corrente elétrica, é muito provável que seja um eletrólito.
Por outro lado, os não eletrólitos são substâncias que não possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica, mesmo quando dissolvidas em água ou fundidas. Geralmente, os não eletrólitos são compostos moleculares, ou seja, são formados por moléculas neutras que não se dissociam em íons quando em solução.
Alguns exemplos de não eletrólitos são o açúcar, o álcool, o ácido acético e o glicerol. Essas substâncias não conduzem corrente elétrica devido à sua estrutura molecular que não permite a formação de íons livres. Portanto, ao realizar testes de condutividade elétrica, essas substâncias não apresentarão resposta, indicando que são não eletrólitos.
Não eletrólitos: características e exemplos
Os não eletrólitos são os compostos que não se dissociam na água ou em qualquer outro solvente polar para gerar íons. Suas moléculas não se dissolvem na água, mantendo sua integridade ou estrutura original.
Os não eletrólitos, ao não se dissociarem em íons, partículas eletricamente carregadas, não conduzem eletricidade. Nisso, contrasta com os sais, compostos iônicos, que quando dissolvidos na água liberam íons (cátions e ânions), que ajudam o meio a conduzir eletricidade.
O exemplo clássico é o sal de açúcar em pó, sendo um açúcar não eletrólito, enquanto o sal é um eletrólito. As moléculas de sacarose do açúcar são neutras, não possuem cargas elétricas. Por outro lado, os íons Na + e Cl – no sal apresentam cargas positivas e negativas, respectivamente.
A conseqüência disso é que uma solução açucarada é incapaz de acender uma lâmpada em um circuito elétrico, ao contrário de uma solução saturada de sal, que acende a lâmpada.
Por outro lado, o experimento pode ser repetido diretamente com as substâncias fundidas. Açúcar líquido não conduz eletricidade, enquanto sal derretido.
Características dos não eletrólitos
Química
Os compostos não eletrolíticos são compostos covalentes. Isso significa que eles têm ligações covalentes em suas estruturas. A ligação covalente é caracterizada por ser composta por um par de átomos que possuem eletronegatividades iguais ou semelhantes.
Portanto, o par de átomos na ligação covalente que os elétrons compartilham não se separam quando entram em contato com a água, nem adquirem uma certa carga. Em vez disso, a molécula inteira se dissolve, mantendo sua estrutura inalterada.
Tomando o exemplo do açúcar, as moléculas de água não têm energia suficiente para quebrar as ligações CC ou C-OH das moléculas de sacarose. Eles também não podem quebrar sua ligação glicosídica.
O que as moléculas de água fazem é envolver as moléculas de sacarose e separá-las umas das outras; distancie-os, solvate-os ou hidrate-os, até que todo o cristal de açúcar desapareça nos olhos do espectador. Mas as moléculas de sacarose ainda estão na água, mas não formam mais um cristal visível.
Por mais polares que sejam as moléculas de sacarose, elas não possuem cargas elétricas, razão pela qual não ajudam os elétrons a se moverem através da água.
Em resumo das características químicas: os não eletrólitos são compostos covalentes, que não se dissociam na água nem contribuem com íons.
Física
Em relação às características físicas de um não eletrólito, pode-se esperar que ele seja constituído por um gás não polar ou de baixa polaridade, bem como um sólido com baixos pontos de fusão e ebulição . Isso ocorre porque, como são compostos covalentes, suas interações intermoleculares são mais fracas do que as dos compostos iônicos; por exemplo, sais.
Eles também podem ser líquidos, desde que não se dissociem em íons e mantenham sua integridade molecular intacta. Aqui, novamente, é mencionado o caso do açúcar líquido, onde suas moléculas de sacarose ainda estão presentes sem romper nenhuma de suas ligações covalentes.
Um não eletrólito não deve ser capaz de conduzir eletricidade, independentemente do seu estado físico. Se derreter como resultado da temperatura, ou se dissolver na água ou em qualquer outro solvente, também não deve conduzir eletricidade ou adicionar íons ao meio.
O sal, por exemplo, em seu estado sólido é não eletrolítico; não conduz eletricidade. No entanto, uma vez derretido ou dissolvido em água, ele se comporta como um eletrólito, tendo seus íons Na + e Cl – livres para se mover.
Exemplos de não eletrólitos
Gases não polares
Gases não polares, como oxigênio, nitrogênio, metano, flúor, cloro, monóxido de carbono, hélio e outros gases nobres, não conduzem eletricidade quando “se dissolvem” na água. Isso se deve em parte à sua baixa solubilidade e também ao fato de que eles não reagem com a água para formar ácidos.
Por exemplo, o oxigénio, O 2 , não se dissociam em água para gerar livre ó 2 -anions. O mesmo raciocínio se aplica aos gases N 2 , F 2 , Cl 2 , CO, etc. Esses gases são envolvidos ou hidratados pelas moléculas de água, mas sem romper suas ligações covalentes a qualquer momento.
Mesmo que todos esses gases fossem neutralizados, eles seriam incapazes de conduzir eletricidade devido à total ausência de cargas elétricas nos seios de seus líquidos não polares.
No entanto, existem gases não polares que não podem ser classificados como não eletrólitos. O dióxido de carbono, CO 2 , não é polar, mas pode dissolver-se na água para produzir ácido carbônico, H 2 CO 3 , que por sua vez fornece íons H + e CO 3 2- ; embora eles mesmos não sejam bons condutores de eletricidade, como o H 2 CO 3 é um eletrólito fraco.
Solventes
Solventes, como água, etanol, metanol, clorofórmio, tetracloreto de carbono, acetonitrila e outros, são não eletrólitos, porque a quantidade de íons gerados por seus equilíbrios de dissociação é desprezível. A água, por exemplo, produz quantidades desprezíveis de íons H 3 O + e OH – .
Agora, se esses solventes puderem abrigar íons, eles se transformarão em soluções eletrolíticas. É o caso da água do mar e das soluções aquosas saturadas com sais.
Sólidos orgânicos
Deixando de fora as exceções como sais orgânicos, a maioria dos sólidos, principalmente orgânicos, são não eletrólitos. Aqui, novamente, vem o açúcar e toda a família de carboidratos.
Entre os sólidos não eletrolíticos, podemos citar o seguinte:
-As gorduras
-Alcanos de massa molecular elevada
-Borracha
-Espuma de poliestireno
Resinas fenólicas
-Plásticos em geral
-Antraceno
-Cafeína
-Celulose
-Benzofenona
-Cristais de mel
-Asfalto
-Ureia
Comentário final
Como comentário final, será feito um resumo final das características gerais de um não eletrólito: eles são compostos covalentes, predominantemente não polares, embora com várias exceções polares, como açúcar e gelo; Eles podem ser gasosos, líquidos ou sólidos, desde que não contenham íons ou os gerem quando são dissolvidos em um solvente apropriado.
Referências
- Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chemistry . (8a ed.). Aprendizagem CENGAGE.
- Toppr. (sf). Eletrólitos e Não Eletrólitos. Recuperado de: toppr.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 de fevereiro de 2020). Definição de Não Eletrólitos em Química. Recuperado de: thoughtco.com
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