Não eletrólitos: características e exemplos

Não eletrólitos: características e exemplos

Os não eletrólitos são os compostos que não se dissociam na água ou em qualquer outro solvente polar para gerar íons. Suas moléculas não se dissolvem na água, mantendo sua integridade ou estrutura original.

Os não eletrólitos, ao não se dissociarem em íons, partículas eletricamente carregadas, não conduzem eletricidade. Nisso, contrasta com os sais, compostos iônicos, que quando dissolvidos na água liberam íons (cátions e ânions), que ajudam o meio a conduzir eletricidade.

O exemplo clássico é o sal de açúcar em pó, sendo um açúcar não eletrólito, enquanto o sal é um eletrólito. As moléculas de sacarose do açúcar são neutras, não possuem cargas elétricas. Por outro lado, os íons Na + e Cl no sal apresentam cargas positivas e negativas, respectivamente.

A conseqüência disso é que uma solução açucarada é incapaz de acender uma lâmpada em um circuito elétrico, ao contrário de uma solução saturada de sal, que acende a lâmpada.

Por outro lado, o experimento pode ser repetido diretamente com as substâncias fundidas. Açúcar líquido não conduz eletricidade, enquanto sal derretido.

Características dos não eletrólitos

Química

Os compostos não eletrolíticos são compostos covalentes. Isso significa que eles têm ligações covalentes em suas estruturas. A ligação covalente é caracterizada por ser composta por um par de átomos que possuem eletronegatividades iguais ou semelhantes.

Portanto, o par de átomos na ligação covalente que os elétrons compartilham não se separam quando entram em contato com a água, nem adquirem uma certa carga. Em vez disso, a molécula inteira se dissolve, mantendo sua estrutura inalterada.

Tomando o exemplo do açúcar, as moléculas de água não têm energia suficiente para quebrar as ligações CC ou C-OH das moléculas de sacarose. Eles também não podem quebrar sua ligação glicosídica.

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O que as moléculas de água fazem é envolver as moléculas de sacarose e separá-las umas das outras; distancie-os, solvate-os ou hidrate-os, até que todo o cristal de açúcar desapareça nos olhos do espectador. Mas as moléculas de sacarose ainda estão na água, mas não formam mais um cristal visível.

Por mais polares que sejam as moléculas de sacarose, elas não possuem cargas elétricas, razão pela qual não ajudam os elétrons a se moverem através da água.

Em resumo das características químicas: os não eletrólitos são compostos covalentes, que não se dissociam na água nem contribuem com íons.

Física

Em relação às características físicas de um não eletrólito, pode-se esperar que ele seja constituído por um gás não polar ou de baixa polaridade, bem como um sólido com baixos pontos de fusão e ebulição . Isso ocorre porque, como são compostos covalentes, suas interações intermoleculares são mais fracas do que as dos compostos iônicos; por exemplo, sais.

Eles também podem ser líquidos, desde que não se dissociem em íons e mantenham sua integridade molecular intacta. Aqui, novamente, é mencionado o caso do açúcar líquido, onde suas moléculas de sacarose ainda estão presentes sem romper nenhuma de suas ligações covalentes.

Um não eletrólito não deve ser capaz de conduzir eletricidade, independentemente do seu estado físico. Se derreter como resultado da temperatura, ou se dissolver na água ou em qualquer outro solvente, também não deve conduzir eletricidade ou adicionar íons ao meio.

O sal, por exemplo, em seu estado sólido é não eletrolítico; não conduz eletricidade. No entanto, uma vez derretido ou dissolvido em água, ele se comporta como um eletrólito, tendo seus íons Na + e Cl livres para se mover.

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Exemplos de não eletrólitos

Gases não polares

Gases não polares, como oxigênio, nitrogênio, metano, flúor, cloro, monóxido de carbono, hélio e outros gases nobres, não conduzem eletricidade quando “se dissolvem” na água. Isso se deve em parte à sua baixa solubilidade e também ao fato de que eles não reagem com a água para formar ácidos.

Por exemplo, o oxigénio, O 2 , não se dissociam em água para gerar livre ó 2 -anions. O mesmo raciocínio se aplica aos gases N 2 , F 2 , Cl 2 , CO, etc. Esses gases são envolvidos ou hidratados pelas moléculas de água, mas sem romper suas ligações covalentes a qualquer momento.

Mesmo que todos esses gases fossem neutralizados, eles seriam incapazes de conduzir eletricidade devido à total ausência de cargas elétricas nos seios de seus líquidos não polares.

No entanto, existem gases não polares que não podem ser classificados como não eletrólitos. O dióxido de carbono, CO 2 , não é polar, mas pode dissolver-se na água para produzir ácido carbônico, H 2 CO 3 , que por sua vez fornece íons H + e CO 3 2- ; embora eles mesmos não sejam bons condutores de eletricidade, como o H 2 CO 3 é um eletrólito fraco.

Solventes

Solventes, como água, etanol, metanol, clorofórmio, tetracloreto de carbono, acetonitrila e outros, são não eletrólitos, porque a quantidade de íons gerados por seus equilíbrios de dissociação é desprezível. A água, por exemplo, produz quantidades desprezíveis de íons H 3 O + e OH .

Agora, se esses solventes puderem abrigar íons, eles se transformarão em soluções eletrolíticas. É o caso da água do mar e das soluções aquosas saturadas com sais.

Sólidos orgânicos

Deixando de fora as exceções como sais orgânicos, a maioria dos sólidos, principalmente orgânicos, são não eletrólitos. Aqui, novamente, vem o açúcar e toda a família de carboidratos.

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Entre os sólidos não eletrolíticos, podemos citar o seguinte:

-As gorduras

-Alcanos de massa molecular elevada

-Borracha

-Espuma de poliestireno

Resinas fenólicas

-Plásticos em geral

-Antraceno

-Cafeína

-Celulose

-Benzofenona

-Cristais de mel

-Asfalto

-Ureia

Comentário final

Como comentário final, será feito um resumo final das características gerais de um não eletrólito: eles são compostos covalentes, predominantemente não polares, embora com várias exceções polares, como açúcar e gelo; Eles podem ser gasosos, líquidos ou sólidos, desde que não contenham íons ou os gerem quando são dissolvidos em um solvente apropriado.

Referências

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