O que é um átomo neutro? (Com exemplos)

Um átomo neutro é um átomo que possui um número igual de prótons e elétrons, o que resulta em uma carga elétrica líquida de zero. Isso significa que a quantidade de elétrons negativos orbitando em torno do núcleo do átomo é igual ao número de prótons positivos presentes no núcleo.

Por exemplo, o átomo de hidrogênio é um átomo neutro que possui um próton no núcleo e um elétron orbitando ao seu redor. Já o átomo de hélio é composto por dois prótons no núcleo e dois elétrons orbitando ao seu redor, o que também resulta em um átomo neutro.

Átomos neutros são estáveis e não possuem carga elétrica líquida, o que os torna importantes para a formação de moléculas e compostos químicos. Eles são a forma mais comum de átomos encontrados na natureza.

Átomo neutro: entenda sua carga eletrostática e a importância de sua neutralidade.

Um átomo neutro é aquele que possui o mesmo número de prótons e elétrons, resultando em uma carga elétrica total igual a zero. Isso significa que a quantidade de cargas positivas (prótons) é equilibrada pela quantidade de cargas negativas (elétrons), tornando o átomo eletricamente neutro.

A importância da neutralidade de um átomo está relacionada à sua estabilidade e capacidade de formar ligações químicas com outros átomos. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se torna um íon com carga positiva ou negativa, respectivamente, o que pode alterar suas propriedades químicas e físicas.

Por exemplo, o átomo de hidrogênio é composto por um próton e um elétron, resultando em um átomo neutro. Se o átomo de hidrogênio perder um elétron, ele se tornará um íon positivo, conhecido como próton. Se ganhar um elétron extra, ele se transformará em um íon negativo, chamado de hidreto.

Portanto, a neutralidade de um átomo é essencial para a estabilidade de substâncias químicas, a formação de compostos e a manutenção do equilíbrio elétrico na matéria. Qualquer desequilíbrio na carga elétrica de um átomo pode ter consequências significativas em nível molecular e macroscópico.

Quais elementos químicos não possuem carga elétrica?

Um átomo neutro é aquele que possui um número igual de prótons e elétrons, resultando em uma carga elétrica total de zero. Isso significa que o átomo não tem carga líquida e é eletricamente neutro.

Alguns exemplos de elementos químicos que são naturalmente neutros incluem o carbono, oxigênio e hidrogênio. O carbono possui 6 prótons e 6 elétrons, o oxigênio possui 8 prótons e 8 elétrons, e o hidrogênio possui 1 próton e 1 elétron, resultando em átomos neutros.

Por outro lado, elementos como o sódio, que possui 11 prótons e 10 elétrons, e o cloro, que possui 17 prótons e 18 elétrons, não são neutros e têm uma carga elétrica líquida.

Em resumo, um átomo neutro é aquele que possui um equilíbrio entre prótons e elétrons, resultando em uma carga elétrica total de zero. Isso é importante para a estabilidade e a química dos elementos na natureza.

Identificando um átomo neutro: dicas para reconhecer sua carga elétrica neutra.

Um átomo neutro é um átomo que possui o mesmo número de prótons e elétrons, resultando em uma carga elétrica total igual a zero. Para identificar um átomo neutro, é importante observar a distribuição dos prótons e elétrons em seu núcleo e em torno dele.

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Os prótons têm carga elétrica positiva, enquanto os elétrons têm carga elétrica negativa. Portanto, se um átomo possui 6 prótons, ele também deve possuir 6 elétrons para ser considerado neutro. Por exemplo, o carbono possui 6 prótons e 6 elétrons, tornando-o um átomo neutro.

Outra dica para identificar um átomo neutro é observar sua representação na tabela periódica. Os elementos na tabela periódica são organizados de acordo com o número atômico, que corresponde ao número de prótons no núcleo do átomo. Se o número atômico do elemento for igual ao número de elétrons, o átomo será neutro.

Em resumo, um átomo neutro é aquele que possui o mesmo número de prótons e elétrons, resultando em uma carga elétrica total igual a zero. Observando a distribuição dos prótons e elétrons, bem como consultando a tabela periódica, é possível identificar um átomo neutro com facilidade.

Entenda a diferença entre átomos neutros e íons em termos simples e diretos.

O que é um átomo neutro?

Um átomo neutro é um átomo que possui o mesmo número de prótons e elétrons. Isso significa que a carga positiva dos prótons é equilibrada pela carga negativa dos elétrons, resultando em um átomo sem carga elétrica líquida. Por exemplo, o átomo de oxigênio tem 8 prótons e 8 elétrons, tornando-o um átomo neutro.

Os átomos neutros são estáveis e não tendem a interagir fortemente com outros átomos, a menos que haja condições especiais. Eles formam a base de toda a matéria ao nosso redor, combinando-se para formar moléculas e compostos.

Por outro lado, um íon é um átomo que ganhou ou perdeu elétrons, resultando em uma carga elétrica líquida positiva ou negativa. Isso ocorre quando um átomo interage com outros átomos, ganhando ou perdendo elétrons para alcançar estabilidade.

Em resumo, átomos neutros são átomos com carga elétrica neutra devido ao equilíbrio entre prótons e elétrons, enquanto íons são átomos com carga elétrica líquida devido ao ganho ou perda de elétrons. É importante entender essa diferença para compreender como os átomos se comportam e interagem na natureza.

O que é um átomo neutro? (Com exemplos)

Um átomo neutro é aquele que carece de carga elétrica devido a uma compensação entre o número de seus prótons e elétrons. Ambos são partículas subatômicas com carga elétrica.

Os prótons são aglomerados ao lado dos nêutrons e compõem o núcleo; enquanto os elétrons desfocam a definição de uma nuvem eletrônica. Quando o número de prótons em um átomo, igual ao seu número atômico (Z), é igual ao número de elétrons, diz-se que há uma troca entre as cargas elétricas dentro do átomo.

O que é um átomo neutro? (Com exemplos) 1

Átomo de hidrogênio. Fonte: Mets501 via Wikipedia.
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Existe, por exemplo, um átomo de hidrogênio (imagem superior), que possui próton e elétron. O próton é posicionado no centro do átomo como seu núcleo, enquanto o elétron orbita o espaço circundante, deixando regiões com menor densidade de elétrons à medida que se afasta do núcleo.

Este é um átomo neutro porque é verdade que Z é igual ao número de elétrons (1p = 1e). Se o átomo H perdesse esse próton único, o raio atômico diminuiria e a carga de prótons prevaleceria, tornando-se o cátion H + (hidrônio). Se, por outro lado, um elétron ganhasse, houvesse dois elétrons e se tornaria o ânion H (hidreto).

Neutro vs íon

Para o exemplo do átomo neutro de H, verificou-se que o número de prótons é igual ao número de elétrons (1p = 1e); situação que não ocorre com os íons derivados da perda ou ganho de um elétron .

Os íons são formados por uma mudança no número de elétrons, porque o átomo os ganha (-) ou os perde (+).

No átomo do cátion H +, a carga de valência do próton solitário predomina contra a ausência total de um elétron (1p> 0e). Isso vale para todos os outros átomos mais pesados ​​(np> ne) da tabela periódica .

Embora a presença de uma carga positiva possa parecer insignificante, ela altera diagonalmente as características do elemento em questão.

Por outro lado, no átomo do ânion H a carga negativa dos dois elétrons predomina contra o próton único do núcleo (1p <2e). Da mesma forma, os outros ânions de maior massa têm um excesso de elétrons em comparação com o número de prótons (np <ne). As propriedades químicas de H + e H são totalmente diferentes de H.

Na vs Na +

Um exemplo mais conhecido é o do sódio metálico. Seu átomo neutro, Na, com Z = 11, possui 11 prótons; portanto, deve haver 11 elétrons para compensar as cargas positivas (11p = 11e).

O sódio, sendo um elemento metálico altamente eletropositivo, perde seus elétrons com muita facilidade; nesse caso, ele perde apenas um, o de sua camada de valência (11p> 10e). Assim, é formado o cátion Na + , que interage eletrostaticamente com um ânion; como cloreto, Cl , em sal de cloreto de sódio, NaCl.

O sódio metálico é venenoso e corrosivo, enquanto seu cátion está presente no interior das células. Isso demonstra como as propriedades de um elemento podem variar drasticamente quando ele ganha ou perde elétrons.

Por outro lado, o ânion Na (soduro, hipoteticamente) não existe; e se pudesse ser formado, seria extremamente reativo, uma vez que é contra a natureza química do sódio ganhar elétrons. O Na teria 12 elétrons, excedendo a carga positiva de seu núcleo (11p <12e).

Moléculas neutras

Os átomos se ligam covalentemente para dar origem a moléculas, que também podem ser chamadas de compostos. Não pode haver íons isolados dentro de uma molécula; em vez disso, existem átomos com cargas formais positivas ou negativas. Esses átomos carregados afetam a carga líquida da molécula, transformando-a em um íon poliatômico.

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Para que uma molécula seja neutra, a soma das cargas formais de seus átomos deve ser igual a zero; ou, mais simplesmente, todos os seus átomos são neutros. Se os átomos que compõem uma molécula são neutros, também será.

Por exemplo, tem a molécula de água, H 2 O. A dois átomos de H são neutros, como o átomo de oxigénio. Eles não podem ser representados da mesma maneira como mostrado na imagem do átomo de hidrogênio; pois, embora o núcleo não mude, a nuvem eletrônica muda.

O íon hidrônio, H 3 O + , por outro lado, possui um átomo de oxigênio com uma carga parcial positiva. Isso significa que nesse íon poliatômico perde um elétron e, portanto, seu número de prótons é maior que o de seus elétrons.

Exemplos

Oxigênio

O átomo de oxigênio neutro possui 8 prótons e 8 elétrons. Quando ele ganha dois elétrons, forma o que é conhecido como óxido de ânion, OU 2- . Nele predominam cargas negativas, com um excesso de dois elétrons (8p <10e).

Os átomos de oxigênio neutro têm uma alta tendência a reagir e se ligar para formar O 2 . É por essa razão que não existem ó átomos “soltos” por aí para o seu destino e sem reagir com nada. Todas as reações conhecidas para esse gás são atribuídas ao oxigênio molecular, O 2 .

Cobre

O cobre possui 29 prótons e 29 elétrons (além de nêutrons). Ao contrário do oxigênio, seus átomos neutros podem ser encontrados na natureza devido à sua ligação metálica e relativa estabilidade.

Como o sódio, ele tende a perder elétrons em vez de conquistá-los. Dada sua configuração eletrônica e para outros aspectos, pode perder um ou dois elétrons, tornando-se cuproso, Cu + ou cátions cúpricos, Cu 2+ , respectivamente.

O cátion Cu + possui um elétron a menos (29p <28e) e o Cu 2+ perdeu dois elétrons (29p <27e).

Gases nobres

Os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), são um dos poucos elementos que existem na forma de seus átomos neutros. Seus números atômicos são: 2, 10, 18, 36, 54 e 86, respectivamente. Eles não ganham ou perdem elétrons; embora o xenônio, Xe, possa formar compostos com fluoreto e perder elétrons.

Ligas metálicas

Os metais, se protegidos da corrosão, podem manter seus átomos neutros, unidos por ligações metálicas. Nas ligas, soluções metálicas sólidas, os átomos permanecem (principalmente) neutros. No latão, por exemplo, existem átomos neutros de Cu e Zn.

Referências

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  4. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química (8a ed.). Aprendizagem CENGAGE.
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