As funções químicas inorgânicas são grupos de compostos que possuem propriedades químicas semelhantes devido à presença de determinados elementos químicos em sua composição. Essas funções são divididas em ácidos, bases, sais e óxidos, e cada uma delas desempenha papéis específicos na química inorgânica. Esses compostos são essenciais para a vida e desempenham funções importantes em diversos processos químicos e biológicos. É fundamental compreender as características e propriedades das funções químicas inorgânicas para entender melhor a química e sua aplicação em diferentes áreas.
Funções químicas inorgânicas: quais são e suas características principais.
As funções químicas inorgânicas são grupos de substâncias que possuem propriedades químicas semelhantes. Elas desempenham papéis fundamentais na química e são essenciais para entender a composição e o comportamento dos compostos inorgânicos. Existem quatro principais funções químicas inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos.
Os ácidos são substâncias que possuem sabor azedo, reagem com metais para formar hidrogênio gasoso e têm a capacidade de neutralizar bases. Eles são compostos por íons de hidrogênio e um ânion, podendo ser classificados em ácidos minerais e ácidos orgânicos.
As bases, por sua vez, são substâncias que possuem sabor amargo, têm um toque escorregadio e são capazes de neutralizar ácidos. Elas podem ser formadas por um cátion e um ânion, liberando íons hidroxila em solução aquosa. Alguns exemplos de bases são o hidróxido de sódio (NaOH) e o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).
Os sais são compostos formados pela reação entre um ácido e uma base. Eles são caracterizados pela presença de um cátion diferente de hidrogênio e um ânion diferente de hidroxila. Os sais podem ser solúveis ou insolúveis em água, dependendo da sua estrutura química.
Por fim, os óxidos são compostos formados pela ligação de oxigênio com outro elemento químico. Eles podem ser classificados em óxidos ácidos ou anidridos, que reagem com água para formar ácidos, e óxidos básicos, que reagem com água para formar bases.
Em resumo, as funções químicas inorgânicas são grupos de substâncias com propriedades químicas específicas, desempenhando papéis importantes na química e na natureza. O estudo dessas funções é essencial para compreender a diversidade dos compostos inorgânicos e suas interações no mundo ao nosso redor.
Diferença entre funções orgânicas e inorgânicas: entenda as principais características de cada uma.
As funções químicas inorgânicas são aquelas que não possuem átomos de carbono em sua estrutura, enquanto as funções orgânicas são compostas por moléculas que contêm carbono. Essa é a principal diferença entre esses dois tipos de funções químicas.
As funções inorgânicas são compostas por substâncias como ácidos, bases, sais e óxidos. Elas são essenciais para diversos processos químicos e reações no nosso dia a dia. Já as funções orgânicas são compostas por substâncias como hidrocarbonetos, álcoois, éteres, cetonas, entre outras.
Uma característica importante das funções inorgânicas é a sua capacidade de ionização, ou seja, de liberar íons em solução aquosa. Isso faz com que essas substâncias sejam fundamentais para a manutenção do equilíbrio químico em diversos sistemas.
Por outro lado, as funções orgânicas são conhecidas pela sua diversidade e pela capacidade de formar ligações covalentes, o que confere a essas substâncias propriedades únicas e variadas.
Em resumo, as funções químicas inorgânicas são aquelas que não contêm carbono em sua composição, enquanto as funções orgânicas são compostas por moléculas que possuem carbono. Ambas desempenham papéis fundamentais na química e na natureza, contribuindo para a diversidade e complexidade dos sistemas químicos.
Conheça as quatro funções químicas mais comuns presentes nos compostos orgânicos e inorgânicos.
As funções químicas inorgânicas são grupos de substâncias que possuem propriedades químicas semelhantes. Elas são classificadas de acordo com as características que apresentam em comum. Conhecer as funções químicas é fundamental para entender a química dos compostos e suas reações.
As quatro funções químicas mais comuns presentes nos compostos orgânicos e inorgânicos são: ácidos, bases, sais e óxidos. Cada uma dessas funções possui propriedades específicas e desempenha um papel importante na química.
Os ácidos são substâncias que possuem sabor azedo e são capazes de reagir com bases para formar sais e água. Eles são caracterizados pela presença do grupo funcional ácido, que é o hidrogênio ligado a um não-metal.
As bases, por sua vez, são substâncias que possuem sabor amargo e são capazes de reagir com ácidos para formar sais e água. Elas são caracterizadas pela presença do grupo funcional base, que é o hidroxila ligado a um metal.
Os sais são compostos formados pela reação entre um ácido e uma base, onde o hidrogênio do ácido é substituído por um metal. Eles são amplamente utilizados na indústria e na agricultura.
Os óxidos são compostos formados pela ligação entre um metal e o oxigênio. Eles podem ser ácidos, básicos ou neutros, dependendo da natureza do metal presente.
Em resumo, as funções químicas inorgânicas são fundamentais para a compreensão da química dos compostos e de suas reações. É importante conhecer as propriedades e características de cada uma delas para poder identificá-las e compreender seu papel na química.
Quais são os nomes dados aos diferentes grupos de substâncias químicas?
As funções químicas inorgânicas são grupos de substâncias que possuem propriedades químicas semelhantes. Esses grupos são classificados de acordo com suas características e composições. Os principais nomes dados aos diferentes grupos de substâncias químicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.
Os ácidos são substâncias que possuem como característica a capacidade de doar prótons em solução aquosa. Já as bases são substâncias que têm a capacidade de receber prótons em solução aquosa. Os sais são compostos formados pela reação entre um ácido e uma base, enquanto os óxidos são compostos formados pela ligação entre oxigênio e outro elemento químico.
Cada grupo de substâncias químicas inorgânicas possui propriedades únicas e são utilizados em diversas aplicações na indústria, na medicina e em processos químicos em geral. É importante conhecer as características de cada grupo para compreender melhor como eles interagem e reagem em diferentes situações.
O que são funções químicas inorgânicas?
As funções químicas inorgânicas são as famílias de compostos inorgânicos que compartilham características químicas semelhantes. Essas funções químicas são compostas de cinco grupos: óxidos, bases ou hidróxidos, ácidos, sais e hidretos.
Cada função química é definida por um conjunto de átomos que os identificam. Dessa maneira, torna-se possível identificar a função à qual um composto químico pertence de acordo com seus elementos.
Nesse sentido, podemos afirmar que o grupo OH define a função química do hidróxido. Portanto, o NaOH (hidróxido de sódio) pertencerá ao grupo hidróxidos.
As funções químicas inorgânicas dependem do uso de compostos químicos de origem mineral. Sal, água, ouro, chumbo, gesso e talco são alguns exemplos de compostos inorgânicos para o uso diário.
Todos os compostos inorgânicos existiram no planeta Terra antes da vida se originar.Com a teoria atômica, o desenvolvimento da tabela periódica e a radioquímica, foi possível definir as cinco funções da química inorgânica.
As primeiras investigações e abordagens sobre o assunto ocorreram no início do século XIX e foram baseadas no estudo de compostos inorgânicos simples (sais e gases).
Funções químicas inorgânicas
1 – Óxidos
Os óxidos são compostos duplos ou binários onde um ou mais átomos de oxigênio são combinados com outros elementos.
Por esse motivo, existem vários tipos de óxidos em diferentes estados da matéria (sólido, líquido e gás).
O oxigênio sempre fornece um estado de oxidação de -2, e quase todos os elementos que combinam com ele dão origem a compostos estáveis em diferentes graus de oxidação.
Graças a isso, os compostos obtidos têm propriedades variadas e podem ter ligações covalentes e de sólidos iônicos (Vasquez & Blanco, 2013).
– Óxidos básicos
Os óxidos básicos são compostos derivados da mistura de oxigênio com um metal (transicional, alcalino-terroso ou alcalino). Por exemplo, a combinação de magnésio com oxigênio resulta em óxido básico, assim:
2Mg + O2 → 2 MgO
Metal + oxigênio = óxido básico
2MgO = Óxido Básico
– Nomenclatura
A nomenclatura dos óxidos é sempre a mesma. Primeiro, o nome genérico do composto (óxido) é indicado e, em seguida, o nome do metal é escrito. Isso acontece desde que a valência do metal seja fixa.
Um exemplo pode ser óxido de sódio ou Na2O, onde primeiro o símbolo de metal passa e depois o símbolo de oxigênio com sua valência ou estado de oxidação de -2.
No caso dos óxidos básicos, existem três tipos de nomenclatura: o tradicional, o atômico e o número de estoque. A nomeação de cada óxido básico dependerá do número de valência ou oxidação de cada elemento.
– Caracteristicas
– Eles são sempre formados combinando qualquer elemento com oxigênio.
– Óxidos binários são os obtidos pela mistura de oxigênio com outro elemento.
– Para obter um óxido ternário ou misto, um composto binário deve ser combinado com água (H2O).
– Existem óxidos mistos resultantes da combinação de dois elementos diferentes com o oxigênio.
2 – Bases ou Hidróxidos
Hidróxidos são compostos ternários derivados da combinação de certos metais ou óxidos básicos com a água.
Seu sabor é amargo, sua textura é ensaboada ao toque, eles são bons condutores da corrente elétrica quando estão em uma solução aquosa, são corrosivos e, quando tocam o papel de tornassol, passam do rosa para o azul (BuenasTareas, 2011).
– Caracteristicas
– Eles são derivados da mistura de um óxido básico com água.
– As substâncias que eles criam podem receber prótons.
– Eles são condutores de eletricidade chamados eletrólitos.
– São solúveis na água quando entram em contato com ela.
– Seu sabor é amargo.
– Eles são corrosivos para a pele.
3- Ácidos
Ácidos são compostos inorgânicos que resultam da mistura de hidrogênio com qualquer elemento ou grupo de elementos com alta eletronegatividade.
Eles podem ser facilmente identificados pelo seu sabor ácido, porque podem queimar a pele entrando em contato direto com ela e por sua capacidade de alterar a cor do papel de tornassol de azul para rosa (Williams, 1979).
– Hidroácidos
Os hidrácidos são um grupo de ácidos derivados da combinação de hidrogênio com um não-metal. Um exemplo pode ser a combinação de cloro com hidrogênio que resulta em ácido clorídrico, assim:
Cl2 + H2 → 2HCL
Sem metal + Hidrogênio = Hidrogênio
H2CL = Hidrocido
– Oxácidos
Os oxácidos são um grupo de ácidos derivados da combinação de água com um óxido ácido. Um exemplo pode ser a combinação de trióxido de enxofre com água que resulta em ácido sulfúrico, assim:
SO3 + H2O → H2SO4
Óxido ácido + Água = Oxídico
H2SO4 = Oxácido
– Caracteristicas
– Eles queimam a pele porque são corrosivos.
– Seu sabor é ácido.
– Eles são condutores de corrente elétrica.
– Ao reagir com uma base, formam sal e água.
– Ao reagir com um óxido de metal, eles formam sal e água.
4- Vendas
Os sais são compostos derivados da combinação de uma base com um ácido. Eles geralmente têm um sabor salgado e estão em um estado ácido.
Eles são bons condutores elétricos em soluções aquosas. O contato com papel de tornassol não afeta sua cor (House & House, 2016).
– Haloideas
Os sais halóides são aqueles que não possuem oxigênio e são formados pelas seguintes reações:
1 – Quando misturado com um metal halogênio. Um exemplo pode ser a combinação de magnésio com ácido clorídrico para formar cloreto de magnésio e hidrogênio, assim:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2 – Ao misturar um metal ativo com uma hidrazida. Um exemplo pode ser a combinação de ácido bromídrico com óxido de sódio, que resulta em brometo de sódio e água, assim:
2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O
3 – Ao misturar uma hidrazida com um óxido de metal. Um exemplo pode ser a combinação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio para formar cloreto de sódio e água, assim:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
– Oxisales
Oxisales são aqueles sais que contêm oxigênio. Eles são formados da seguinte maneira:
1 – Ao misturar um cloridrato com um hidróxido. Este é um processo de neutralização. Um exemplo pode ser a mistura de magnésio com ácido sulfúrico para formar sulfato de magnésio e água, assim:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2 – Ao misturar um ácido oxidado com um metal ativo. Um exemplo pode ser a combinação de hidróxido de cálcio com dióxido de carbono para resultar em carbonato de cálcio e água, assim:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O
3 – Ao misturar um hidróxido com um anidrido.
4 – Ao misturar um hidróxido com um ácido oxidado. Um exemplo pode ser a combinação de ácido nítrico com hidróxido de bário para resultar em nitrato de bário e água, da seguinte forma:
2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O
– Caracteristicas
– Eles têm um sabor salgado.
– Eles podem ser ácidos ou básicos.
– Eles são bons condutores elétricos.
5- Hidretos
Os hidretos são compostos químicos inorgânicos formados por hidrogênio e qualquer elemento não metálico.
Eles geralmente estão em um estado gasoso e têm propriedades semelhantes às dos ácidos. No entanto, existem certos hidretos especiais, como a água (H2O), que podem estar em estado líquido à temperatura ambiente.
– Nomenclatura
Para formular um hidreto, o símbolo do hidrogênio é primeiro escrito e depois o símbolo do elemento (García, 2007).
Para nomeá-los, o sufixo uro e a raiz não-metálica são adicionados, especificando a presença de hidrogênio. Alguns exemplos são os seguintes:
HF = fluoreto de hidrogênio
HCl = cloreto de hidrogênio
HBr = Brometo de hidrogênio
Referências
- (21 de novembro de 2011). BuenasTareas.com . Obtido de óxidos, ácidos, hidróxidos, sais haloidais, etc: buenostareas.com.
- García, RE (2007). Funções químicas inorgânicas e sua nomenclatura / Funções químicas inorgânicas e sua nomenclatura. Trillas Editorial.
- House, JE, e House, KA (2016). Química Inorgânica Descritiva. Londres: Elsevier.
- Vasquez, LN, & Blanco, WY (25 de abril de 2013). Chemistry . Obtido de óxidos, hidróxidos, ácidos e sais: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
- Williams, A. (1979). Uma abordagem teórica da química inorgânica. Berlim: Springer – Verlag.