O óxido de estanho (II) é um composto químico formado por átomos de estanho e oxigênio, com a fórmula química SnO. Sua estrutura é composta por íons de estanho (II) e oxigênio, sendo um composto sólido de cor preta. Suas propriedades incluem condutividade elétrica e térmica, bem como propriedades semicondutoras em certas condições.
Quanto à nomenclatura, o óxido de estanho (II) é conhecido também como estanoso, indicando o estado de oxidação do estanho presente no composto.
Em relação aos usos, o óxido de estanho (II) é utilizado na fabricação de vidros especiais, revestimentos condutores, catalisadores e em componentes eletrônicos. Sua semicondutividade torna-o um material importante em aplicações tecnológicas avançadas, como na fabricação de sensores e dispositivos fotovoltaicos.
Aplicações do óxido de estanho em diversos setores da indústria e tecnologia.
O óxido de estanho, também conhecido como estanho (II) óxido, é um composto químico com a fórmula SnO. Ele é amplamente utilizado em diversos setores da indústria e tecnologia devido às suas propriedades únicas.
Uma das principais aplicações do óxido de estanho é na fabricação de vidros especiais, como os vidros autolimpantes e os vidros de baixa emissividade. O óxido de estanho é adicionado ao vidro para melhorar suas propriedades ópticas e térmicas, tornando-o mais eficiente em termos de energia.
Além disso, o óxido de estanho é utilizado na produção de cerâmicas especiais, como as cerâmicas condutoras. Essas cerâmicas são usadas em aplicações que exigem alta condutividade elétrica e resistência química, como em sensores e dispositivos eletrônicos.
Outra aplicação importante do óxido de estanho é na fabricação de revestimentos condutores, que são usados em telas de dispositivos eletrônicos, como smartphones e tablets. Esses revestimentos permitem a passagem de corrente elétrica de forma eficiente, garantindo o bom funcionamento dos dispositivos.
Além disso, o óxido de estanho também é utilizado na produção de pilhas de íon-lítio, onde atua como um material condutor que melhora a eficiência e a durabilidade das pilhas. Esse composto químico é essencial para o funcionamento adequado das pilhas recarregáveis, tornando-se indispensável para a tecnologia moderna.
Suas propriedades únicas o tornam um material indispensável para a fabricação de produtos inovadores e eficientes.
Para que serve o estanho e quais são suas aplicações práticas na indústria e na vida cotidiana.
O estanho é um metal amplamente utilizado na indústria e na vida cotidiana devido às suas diversas propriedades. Um de seus compostos mais importantes é o óxido de estanho (II), que possui uma estrutura cristalina cúbica e é conhecido por suas propriedades semicondutoras.
O óxido de estanho (II) é utilizado em uma variedade de aplicações, desde revestimentos de vidro até componentes eletrônicos. Devido à sua capacidade de conduzir eletricidade de maneira eficiente, é comumente utilizado em telas de LCD e telas sensíveis ao toque.
Além disso, o óxido de estanho (II) é utilizado na fabricação de sensores de gás e dispositivos optoeletrônicos, devido à sua sensibilidade a certos gases e à sua capacidade de absorver e emitir luz de forma controlada.
Na indústria, o estanho é utilizado na produção de ligas metálicas, como o bronze e o pewter, devido à sua resistência à corrosão e à sua maleabilidade. Além disso, é utilizado na fabricação de latas de alimentos e embalagens devido à sua capacidade de proteger os alimentos do contato com o ar e a umidade.
Sua versatilidade e suas propriedades únicas tornam-no um material indispensável em diversas aplicações.
Como são nomeados os óxidos de acordo com sua composição química?
Os óxidos são compostos formados pela combinação de um elemento químico com o oxigênio. Eles são nomeados de acordo com a composição química do elemento presente no composto, seguido da palavra “óxido”. Por exemplo, o óxido de estanho (II) é um composto formado por estanho e oxigênio.
O nome dos óxidos é determinado pelo número de oxidação do elemento presente no composto. No caso do óxido de estanho (II), o número romano II indica que o estanho está com carga +2, o que significa que ele perdeu dois elétrons. Isso influencia na nomenclatura do composto, indicando que se trata do óxido de estanho com essa carga específica.
O óxido de estanho (II) possui a fórmula química SnO. Ele é um sólido incolor e insolúvel em água. O composto possui uma estrutura cristalina, na qual os átomos de estanho estão ligados aos átomos de oxigênio por meio de ligações iônicas.
Em relação às propriedades, o óxido de estanho (II) é utilizado na fabricação de vidros especiais, na produção de cerâmicas e como catalisador em reações químicas. Sua aplicação é bastante diversificada devido às suas propriedades físicas e químicas.
O óxido de estanho (II) é um exemplo desse tipo de composto, com propriedades e usos específicos na indústria química e de materiais.
Nomenclatura correta do óxido nitroso: como deve ser chamado o N2O.
Quando se fala sobre o óxido de estanho (II), é importante ressaltar a importância da nomenclatura correta dos compostos químicos. Muitas vezes, os nomes comuns podem gerar confusão, por isso é essencial seguir as regras estabelecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada).
O óxido de estanho (II) é representado pela fórmula SnO. O prefixo “estanho” indica o elemento químico presente na substância, enquanto o algarismo romano entre parênteses indica o estado de oxidação do estanho, que neste caso é +2.
É importante ressaltar que a nomenclatura correta do óxido nitroso, representado pela fórmula N2O, é óxido de nitrogênio (I). Muitas vezes, as pessoas chamam erroneamente esse composto de “gás hilariante”, o que pode levar a equívocos na comunicação científica.
O óxido de estanho (II) possui uma estrutura cristalina e é utilizado em diversas aplicações, como na fabricação de vidros, cerâmicas e pigmentos. Suas propriedades físicas e químicas fazem dele um material versátil e de grande importância na indústria.
É importante seguir as regras estabelecidas pela IUPAC e evitar o uso de termos comuns que possam gerar confusão.
Óxido de estanho (II): estrutura, propriedades, nomenclatura, usos
O óxido de estanho (II) é um sólido cristalino inorgânico que é formado pela oxidação de estanho (Sn) pelo oxigénio, o que se torna valência estanho 2+. Sua fórmula química é SnO.Duas formas diferentes deste composto são conhecidas: preto e vermelho. A forma mais comum e estável à temperatura ambiente é a modificação em preto ou preto-azul.
Esta forma é preparado por hidrólise de estanho (II), cloreto de (SnCl 2 ) em solução aquosa, a qual hidróxido de amónio (NH é adicionado 4 OH) para se obter um precipitado de óxido hidratado de Sn (II) possuindo a fórmula SnO.xH 2 O, onde x <1 (x menor que 1).
O óxido hidratado é um sólido amorfo branco, o qual é , em seguida, aqueceu-se a 60-70 ° C em suspensão durante várias horas na presença de NH 4 OH, para se obter o SnO cristalino puro preto.
A forma vermelha do SnO é metaestável. Pode ser preparado adicionando ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) – com 22% de ácido fosforoso, H 3 PO 3 – e depois NH 4 OH a uma solução de SnCl 2 . O sólido branco obtido é aquecido na mesma solução a 90-100 ° C por cerca de 10 minutos. Desta forma, é obtido o SnO cristalino vermelho puro.
O óxido de estanho (II) é um material de partida para a produção de outros compostos de estanho (II). Por esse motivo, é um dos compostos de estanho que possui considerável importância comercial.
O óxido de estanho (II) apresenta baixa toxicidade, como ocorre com a maioria dos compostos inorgânicos de estanho. Isto é devido à sua fraca absorção e rápida excreção dos tecidos dos seres vivos.
Possui uma das mais altas tolerâncias de compostos de estanho em testes realizados com ratos.No entanto, pode ser prejudicial se inalado em grandes quantidades.
Estrutura
Óxido de estanho (II) preto-azulado
Essa modificação cristaliza com estrutura tetragonal. Possui um arranjo de camadas em que cada átomo de Sn está localizado na extremidade de uma pirâmide quadrada, cuja base é formada pelos 4 átomos de oxigênio mais próximos.
Outros pesquisadores afirmam que cada átomo de Sn é cercado por 5 átomos de oxigênio, localizados aproximadamente nos vértices de um octaedro, onde o sexto vértice é presumivelmente ocupado por um par de elétrons livres ou não emparelhados. Isso é conhecido como arranjo Φ-octaédrico.
Óxido de estanho (II) vermelho
Esta forma de óxido de estanho (II) cristaliza com estrutura ortorrômbica.
Nomenclatura
– Óxido de estanho (II)
– Óxido de estanho
– Monóxido de estanho
– óxido estanoso
Propriedades
Estado físico
Sólido cristalino.
Peso molecular
134,71 g / mol.
Ponto de fusão
1080 ° C. Decompõe
Densidade
6,45 g / cm 3
Solubilidade
Insolúvel em água fria ou quente. Insolúvel em metanol, mas se dissolve rapidamente em ácidos e álcalis concentrados.
Outras propriedades
Se for aquecido a mais de 300 ° C na presença de ar, o óxido de estanho (II) oxida rapidamente no óxido de estanho (IV), mostrando incandescência.
Foi relatado que, sob condições não oxidantes, o aquecimento do óxido de estanho (II) apresenta vários resultados, dependendo do grau de pureza do óxido de partida. Geralmente é desproporcional no Sn metálico e óxido de estanho (IV), SnO 2 , com várias espécies intermediárias que eventualmente se tornam SnO 2 .
O óxido de estanho (II) é anfotérico, pois se dissolve em ácidos para dar íons Sn 2+ ou complexos de ânions, e também se dissolve em álcalis para formar soluções de íons hidroxi-estanato, Sn (OH) 3 – , que Eles têm uma estrutura piramidal.
Além disso, SnO é um agente redutor e reage rapidamente com ácidos orgânicos e minerais.
Apresenta baixa toxicidade quando comparado a outros sais de estanho. O seu LD50 (dose letal a 50% ou dose letal mediana) em ratos é superior a 10.000 mg / kg. Isso significa que são necessários mais de 10 gramas por quilograma para matar 50% das amostras de ratos em um determinado período de teste. Em comparação, o fluoreto de estanho (II) possui um LD50 de 188 mg / kg em ratos.
No entanto, se for inalado por um longo tempo, é depositado nos pulmões porque não é absorvido e pode causar estenose (infiltração do pó de SnO nos interstícios pulmonares).
Usos
Na produção de outros compostos de estanho (II)
Sua rápida reação com ácidos é a base de seu uso mais importante, que é um intermediário na fabricação de outros compostos de estanho.
É utilizado na produção de brometo de estanho (II) (SnBr 2 ), cianeto de estanho (II) (Sn (CN) 2 ) e hidrato de fluoroborato de estanho (II) (Sn (BF 4 ) 2 ), entre outros compostos de estanho (II).
O fluoroborato de estanho (II) é preparado dissolvendo SnO em ácido fluorobórico e é usado para revestimentos de estanho e chumbo, especialmente na deposição de ligas de chumbo e estanho para soldagem na indústria eletrônica. Isso se deve, entre outras coisas, à sua alta capacidade de cobertura.
óxido de estanho (II) é também usada na preparação de estanho (II), sulfato de (SnSO 4 ), por reacção de SnO e ácido sulfúrico, H 2 SO 4 .
O SnSO 4 obtido é utilizado no processo de estanhagem para a produção de placas de circuito impresso, para o acabamento de contatos elétricos e para a estanhagem de utensílios de cozinha.
A forma hidratada de SnO, o óxido de estanho hidratado (II) SnO.xH 2 O, tratou-se com ácido fluorídrico para se obter o fluoreto de estanho (II), SnF 2 , que nos cremes dentíf ricas é adicionado como um agente de combate cárie
Em jóias
O óxido de estanho (II) é usado na preparação de cristais de ouro-estanho rubi e cobre-estanho. Aparentemente, sua função nesta aplicação é atuar como um agente redutor.
Outros usos
Foi utilizado em dispositivos fotovoltaicos para a produção de eletricidade a partir da luz, como células solares.
Inovações Recentes
Nanopartículas SnO encomendadas têm sido usadas em eletrodos de nanotubos de carbono para baterias de lítio-enxofre.
Eletrodos preparados com SnO exibem alta condutividade e pouca mudança de volume em ciclos repetitivos de carga e descarga.
Além disso, o SnO facilita a transferência rápida de íons / elétrons durante as reações de redução da oxidação que ocorrem no sistema dessas baterias.
Referências
- Cotton, F. Albert e Wilkinson, Geoffrey. (1980). Química Inorgânica Avançada. Quarta Edição John Wiley & Sons.
- Dançando, JC; Emeléus, HJ; Sir Ronald Nyholm e Trotman-Dickenson, AF (1973). Química Inorgânica Abrangente. Volume 2. Pergamon Press.
- Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann. (1990). Quinta Edição Volume A27. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Kirk-Othmer (1994). Enciclopédia de Tecnologia Química. Volume 24. Quarta Edição. John Wiley & Sons.
- Ostrakhovitch, Elena A. e Cherian, M. George. (2007). Estanho. No Manual da Toxicologia de Metais. Terceira Edição Recuperado de sciencedirect.com.
- Kwestroo, W. e Vromans, PHGM (1967). Preparação de três modificações de óxido de estanho puro (II). J. Inorg. Nucl. Chem., 1967, Vol. 29, pp. 2187-2190.
- Fouad, SS et al. (1992). Propriedades ópticas de filmes finos de óxido de estanho. Revista de Física da Checoslováquia. Fevereiro de 1992, Volume 42, Edição 2. Recuperado de springer.com.
- A-Young Kim et al. (2017). Solicitou nanopartículas de SnO em MWCNT como material hospedeiro funcional para cátodo de bateria de lítio-enxofre de alta taxa. Nano Research 2017, 10 (6). Recuperado de springer.com.
- Biblioteca Nacional de Medicina (2019). Óxido estanoso Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov