O óxido de ouro (III) (Au2O3) é um composto químico formado por átomos de ouro e oxigênio, onde o ouro está presente no estado de oxidação +3. Sua estrutura cristalina é desconhecida, mas acredita-se que seja semelhante à estrutura do óxido de alumínio. Este composto possui propriedades interessantes, sendo um material de cor amarela brilhante e insolúvel em água. O óxido de ouro (III) é utilizado em aplicações como catalisadores, sensores de gás, dispositivos ópticos e eletrônicos, devido às suas propriedades únicas. Além disso, sua capacidade de reagir com diferentes substâncias o torna um material versátil e de grande importância em diversas áreas da ciência e da tecnologia.
Propriedades do óxido: características e comportamento do composto químico na natureza e indústria.
O óxido de ouro (III) (Au2O3) é um composto químico com propriedades únicas e interessantes. Em relação às propriedades do óxido, ele possui uma estrutura cristalina, sendo um sólido amarelo-alaranjado. Na natureza, o óxido de ouro (III) pode ser encontrado em pequenas quantidades em minérios de ouro, mas é mais comum ser produzido industrialmente.
Na indústria, o óxido de ouro (III) é utilizado principalmente na fabricação de componentes eletrônicos de alta tecnologia, devido à sua condutividade elétrica e resistência à corrosão. Além disso, o composto químico também é empregado na indústria de joias, para dar cor e brilho ao ouro.
Em relação ao comportamento do óxido de ouro (III) na natureza, é importante ressaltar que ele é um composto estável, o que significa que não reage facilmente com outros elementos químicos. Isso torna o óxido de ouro (III) um material de grande valor tanto na indústria quanto na pesquisa científica.
Em resumo, o óxido de ouro (III) possui propriedades únicas que o tornam um composto químico de grande importância na indústria e na natureza. Sua estrutura cristalina, cor amarelo-alaranjada e estabilidade são características que o destacam, tornando-o um material versátil e valorizado em diversas aplicações.
Conheça 5 exemplos de óxidos e descubra suas características e aplicações na química.
O óxido de ouro (III) (Au2O3) é um composto químico formado por átomos de ouro e oxigênio. Sua estrutura é composta por íons de ouro com uma valência de +3 ligados a íons de oxigênio.
Este óxido de ouro é um sólido de cor marrom-avermelhada, e é conhecido por suas propriedades catalíticas. Ele é utilizado em reações químicas que envolvem oxidação de compostos orgânicos, como na produção de ácido acético a partir de etileno.
Além disso, o óxido de ouro (III) é utilizado na fabricação de espelhos decorativos, devido à sua capacidade de aderir ao vidro e formar uma camada reflexiva de ouro.
Apesar de ser um composto relativamente estável, o óxido de ouro (III) pode se decompor em altas temperaturas, liberando oxigênio e deixando para trás o ouro metálico. Por isso, é importante armazená-lo adequadamente para evitar sua decomposição prematura.
Em resumo, o óxido de ouro (III) é um composto químico com propriedades catalíticas e é utilizado em reações de oxidação, na fabricação de espelhos decorativos e em outras aplicações industriais. Sua estrutura e propriedades fazem dele um componente importante na química e na indústria.
Processo de formação dos óxidos e sua importância na química dos elementos.
O processo de formação dos óxidos ocorre quando um elemento químico reage com o oxigênio, resultando na formação de um composto conhecido como óxido. Essa reação pode acontecer de diversas formas, como por exemplo a queima de um metal na presença de oxigênio. Os óxidos são compostos essenciais na química dos elementos, pois estão presentes em diversos processos químicos e têm importantes aplicações industriais.
Óxido de ouro (III) (Au2O3): estrutura, propriedades e usos.
O Óxido de ouro (III), também conhecido como trióxido de diouro, é um composto inorgânico de fórmula molecular Au2O3. Sua estrutura é composta por íons de ouro (III) e oxigênio, formando uma rede cristalina sólida. Este composto possui propriedades únicas, sendo um material de cor amarela brilhante e insolúvel em água.
Uma das principais propriedades do Óxido de ouro (III) é sua alta estabilidade térmica e química, o que o torna um material bastante resistente a ambientes agressivos. Além disso, este composto é utilizado em diversas aplicações industriais, como na fabricação de catalisadores, sensores químicos e em processos de galvanização.
Em resumo, o Óxido de ouro (III) é um composto inorgânico de grande importância na química dos elementos, devido às suas propriedades únicas e suas diversas aplicações industriais. Sua estrutura sólida e suas características químicas fazem dele um material versátil e amplamente utilizado em diferentes setores da indústria.
Classificação dos óxidos: como identificar e classificar essas substâncias químicas essenciais.
A classificação dos óxidos é fundamental para compreender as propriedades e usos dessas substâncias químicas essenciais. Os óxidos são compostos formados pela ligação de um elemento químico com o oxigênio. Eles podem ser classificados de acordo com a natureza da ligação entre o oxigênio e o elemento químico, bem como com a valência do elemento.
Existem dois tipos principais de óxidos: óxidos ácidos e óxidos básicos. Os óxidos ácidos são formados pela ligação de um não-metal com o oxigênio, enquanto os óxidos básicos são formados pela ligação de um metal com o oxigênio. Além disso, os óxidos podem ser classificados como óxidos neutros, óxidos anfóteros ou óxidos duplos.
Para identificar e classificar um óxido, é importante analisar a estrutura molecular do composto, bem como suas propriedades físicas e químicas. Por exemplo, o óxido de ouro (III) (Au2O3) é um óxido metálico que apresenta uma estrutura cristalina e é utilizado em diversas aplicações, como na fabricação de joias e em processos de catálise.
Em resumo, a classificação dos óxidos é essencial para compreender suas propriedades e usos. Ao analisar a estrutura, propriedades e aplicações de compostos como o óxido de ouro (III), podemos ampliar nosso conhecimento sobre essas substâncias químicas e seu papel na indústria e na natureza.
Óxido de ouro (III) (Au2O3): estrutura, propriedades e usos
O óxido de ouro (III) é um composto inorgânico cuja fórmula química é Au 2 O 3 . Teoricamente, pode-se esperar que sua natureza seja do tipo covalente. No entanto, a presença de um certo caráter iônico em seu sólido não pode ser completamente descartada; ou o que é o mesmo, assuma a ausência do cátion Au 3+ próximo ao ânion O 2- .
Pode parecer contraditório que o ouro, sendo um metal nobre, possa oxidar. Sob condições normais, peças de ouro (como as estrelas na imagem abaixo) não podem ser oxidadas pelo contato com o oxigênio na atmosfera; No entanto, quando são irradiados com radiação ultravioleta na presença de ozônio, O 3 , a imagem é diferente.
Se estrelas douradas fossem submetidas a essas condições, elas teriam uma cor marrom avermelhada, característica de Au 2 O 3 .
Outros métodos para obter este óxido envolveriam o tratamento químico das referidas estrelas; por exemplo, converter a massa de ouro em seu respectivo cloreto, AuCl 3 .
Então, a AuCl 3 , e o restante dos possíveis sais de ouro formados, é adicionado um meio básico forte; e com isso, o óxido ou hidróxido hidratado, Au (OH) 3 é obtido . Finalmente, este último composto é desidratado termicamente para obter Au 2 O 3 .
Estrutura de óxido de ouro (III)
A estrutura cristalina do óxido de ouro (III) é mostrada na imagem acima. O arranjo dos átomos de ouro e oxigênio no sólido é mostrado, considerando-os como átomos neutros (sólido covalente) ou íons (sólido iônico). Independentemente disso, basta remover ou colocar os links Au-O em qualquer caso.
De acordo com a imagem, supõe-se que o caráter covalente predomine (o que seria lógico). Por esse motivo, átomos e ligações representados com esferas e barras, respectivamente, são mostrados. As esferas douradas correspondem aos átomos de ouro (Au III-O ) e as esferas avermelhadas aos átomos de oxigênio.
Se você olhar atentamente, verá que existem unidades de AuO 4 , que são unidas por átomos de oxigênio. Outra maneira de visualizar seria considerar que cada Au 3+ é cercado por quatro OU 2 ; Claro, de uma perspectiva iônica.
Essa estrutura é cristalina porque os átomos são ordenados obedecendo ao mesmo padrão de longo alcance. Assim, sua célula unitária corresponde ao sistema cristalino romboédrico (o mesmo da imagem acima). Portanto, todo Au 2 O 3 poderia ser construído se todas essas esferas da célula unitária fossem distribuídas no espaço.
Aspectos eletrônicos
O ouro é um metal de transição e espera-se que seus orbitais 5d interajam diretamente com os orbitais 2p do átomo de oxigênio. Essa sobreposição de seus orbitais teoricamente deve gerar bandas de condução, que converteriam o Au 2 O 3 em um semicondutor sólido.
Portanto, a verdadeira estrutura de Au 2 O 3 é ainda mais complexa com isso em mente.
Hidratos
O óxido de ouro pode reter moléculas de água em seus cristais romboédricos, o que resulta em hidratos. Quando esses hidratos são formados, a estrutura se torna amorfa, ou seja, desordenada.
A fórmula química para esses hidratos pode ser qualquer uma das seguintes, que na verdade não são profundamente esclarecidas: Au 2 O 3 H zH 2 O (z = 1, 2, 3, etc.), Au (OH) 3 ou Au x ó e (OH) z .
A fórmula Au (OH) 3 representa uma simplificação excessiva da composição verdadeira dos referidos hidratos. Isso ocorre porque dentro do hidróxido de ouro (III), os pesquisadores também descobriram a presença de Au 2 O 3 ; e, portanto, não faz sentido tratá-lo isoladamente como um hidróxido de metal de transição “simples”.
Por outro lado, de um sólido com a fórmula Au x O e (OH) z uma estrutura amorfa poderia ser esperada; uma vez que esta depende dos coeficientes x , e e z , que variações conduziria a qualquer tipo de estrutura que dificilmente poderiam exibir um padrão cristalino.
Propriedades
Aparência física
É um sólido marrom avermelhado.
Massa molecular
441,93 g / mol.
Densidade
11,34 g / mL.
Ponto de fusão
Derrete e decompõe-se a 160 ° C. Portanto, falta um ponto de ebulição, portanto esse óxido nunca ferve.
Estabilidade
Au 2 O 3 é termodinamicamente instável porque, como mencionado no início, o ouro não tende a oxidar sob condições normais de temperatura. Portanto, é facilmente reduzido para se tornar o ouro nobre novamente.
Quanto mais alta a temperatura, mais rápida será a reação, conhecida como decomposição térmica. Assim, Au 2 O 3 a 160 ° C se decompõe para produzir ouro metálico e liberar oxigênio molecular:
2 Au 2 O 3 => 4 Au + 3 O 2
Uma reação muito semelhante pode ocorrer com outros compostos que favorecem essa redução. Por que redução? Porque o ouro vence novamente os elétrons que o oxigênio levou; que é o mesmo que dizer que perde vínculos com o oxigênio.
Solubilidade
É um sólido insolúvel em água. No entanto, é solúvel em ácido clorídrico e ácido nítrico devido à formação de cloretos e nitratos de ouro.
Nomenclatura
Óxido de ouro (III) é o nome governado pela nomenclatura das ações. Outras maneiras de mencionar são:
-Nomenclatura tradicional: óxido áurico, porque a valência 3+ é a mais alta para o ouro.
-Nomenclatura sistemática: trióxido de dioro.
Usos
Vitral
Um de seus usos mais eminentes é fornecer cores avermelhadas a certos materiais, como o vidro, além de conferir certas propriedades inerentes aos átomos de ouro.
Síntese de auratas e ouro fulminante
Se Au 2 O 3 for adicionado a um meio em que é solúvel e na presença de metais, pode precipitar após a adição de uma base forte os auratos; que são formados por ânions AuO 4 – na companhia de cátions metálicos.
Além disso, Au 2 O 3 reage com amônia para formar o composto fulminante de ouro, Au 2 O 3 (NH 3 ) 4 . Seu nome deriva do fato de ser altamente explosivo.
Manuseio de monocamadas auto-montadas
Certos compostos, como dissulfetos de dialquil, RSSR, não são adsorvidos no ouro e em seu óxido. Quando esta adsorção ocorre, uma ligação Au-S é formada espontaneamente, onde o átomo de enxofre exibe e define as características químicas da referida superfície, dependendo do grupo funcional ao qual está ligado.
Os RSSRs não podem ser adsorvidos no Au 2 O 3 , mas no ouro metálico. Portanto, se a superfície do ouro e seu grau de oxidação forem modificados, bem como o tamanho das partículas ou camadas de Au 2 O 3 , uma superfície mais heterogênea poderá ser projetada.
Esta superfície Au 2 O 3 -ASU interage com os óxidos metálicos de certos dispositivos eletrônicos, desenvolvendo assim superfícies futuras mais inteligentes.
Referências
- Wikipedia (2018). Óxido de ouro (III). Recuperado de: en.wikipedia.org
- Formulação química (2018). Óxido de ouro (III). Recuperado de: formulacionquimica.com
- D. Michaud. (24 de outubro de 2016). Óxidos de ouro 911 Metalurgista. Recuperado de: 911metallurgist.com
- Shi, R. Asahi e C. Stampfl. (2007). Propriedades dos óxidos de ouro Au 2 O 3 e Au 2 O: Investigação dos primeiros princípios. Sociedade Americana de Física.
- Cook, Kevin M. (2013). Óxido de ouro como uma camada de máscara para a química de superfície regiosseletiva. Teses e Dissertações. Documento 1460