O óxido de plumbose, cuja fórmula química é PbO, é um composto químico formado por um átomo de chumbo e um átomo de oxigênio. Este composto é conhecido por suas propriedades como um sólido branco ou amarelo claro, insolúvel em água e solúvel em ácidos.
Apesar de suas propriedades úteis, o óxido de plumbose apresenta riscos à saúde humana. A exposição prolongada a esse composto pode causar problemas de saúde, como danos ao sistema nervoso, problemas renais, entre outros.
Os usos mais comuns do óxido de plumbose incluem a fabricação de baterias de chumbo-ácido, pigmentos em tintas e vernizes, proteção contra radiação, na fabricação de vidros e cerâmicas, entre outros. Devido aos riscos envolvidos, é importante manusear o óxido de plumbose com cuidado e seguir todas as medidas de segurança recomendadas.
Usos do óxido de chumbo na indústria e na fabricação de baterias.
O óxido de plumbose (PbO) é um composto químico de chumbo amplamente utilizado na indústria e na fabricação de baterias. Sua fórmula química é PbO e suas propriedades incluem uma coloração amarela, insolubilidade em água e alta densidade.
Na indústria, o óxido de chumbo é utilizado como pigmento em tintas, esmaltes e cerâmicas, devido à sua capacidade de conferir cores vibrantes e duráveis aos produtos. Além disso, é empregado na fabricação de vidros, como estabilizador de PVC e em processos de galvanização.
Nas baterias, o óxido de chumbo desempenha um papel fundamental como material ativo na placa positiva. Ele reage com o ácido sulfúrico presente na bateria, formando sulfato de chumbo e água, o que gera a corrente elétrica necessária para alimentar dispositivos eletrônicos.
Apesar de sua importância na indústria e nas baterias, é importante ressaltar os riscos associados ao óxido de chumbo. A exposição prolongada a altas concentrações desse composto pode causar danos à saúde, como distúrbios neurológicos e renais.
Em resumo, o óxido de plumbose é um composto químico versátil e amplamente utilizado, com aplicações importantes na indústria e na fabricação de baterias. É essencial manter medidas de segurança adequadas ao lidar com esse material, a fim de evitar danos à saúde e ao meio ambiente.
Óxido de plumbose (PbO): fórmula, propriedades, riscos e usos
O óxido de plumbous , óxido de chumbo (II) ou óxido de chumbo, é um composto químico de fórmula PbO. Pode ser encontrada em dois polimorfos: a litarca e a masicotita. Sua estrutura é ilustrada na Figura 1.
Voltando à composição, a litar é o produto oxidado do chumbo derretido que foi agitado ou atomizado para incorporar o ar, depois resfriado e moído para formar o pó amarelo.
O nome masicotita é usado tanto para o mineral nativo quanto para o produto de monóxido de chumbo produzido pelo aquecimento de carbonato de chumbo a 300 ° C (monóxido de chumbo, 2016). Esses minerais são mostrados na Figura 2.
A masicotita tem uma estrutura ortorrômbica, enquanto a litarca possui uma estrutura cristalina tetragonal. O óxido de chumbo (II) tem a capacidade de alterar a estrutura quando aquecido ou resfriado. Essas estruturas são mostradas na Figura 3.
O PbO é produzido oxidando o chumbo metálico. O metal é derretido para formar comprimidos de chumbo e, em seguida, moído entre 170 ~ 210 ° C e a chama é passada para oxidação a temperaturas acima de 600 600. Os produtos de óxido são triturados para obter o óxido de chumbo acabado (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
O PbO é produzido em larga escala como produto intermediário na refinação de minerais de chumbo em chumbo metálico. O minério de chumbo utilizado é a galena (sulfeto de chumbo (II)). Em alta temperatura (1000 ° C), o sulfeto se torna o óxido da seguinte forma:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Propriedades físicas e químicas do óxido de prumo
O monóxido de chumbo pode ter duas aparências diferentes: como um pó amarelo seco com uma estrutura ortorrômbica (masicotita) ou como cristais tetragonais de cor avermelhada (litarga). Ambas as formas são ilustradas na Figura 4.
O composto tem um peso molecular de 223,20 g / mol e uma densidade de 9,53 g / ml. Tem um ponto de fusão de 888 ° C e um ponto de ebulição de 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF).
O composto é muito pouco solúvel em água, sendo capaz de dissolver apenas 0,0504 gramas por litro a 25 ° C na forma de masicotita e 0,1065 gramas por litro a 25 ° C na forma de lititio. O composto também é insolúvel em álcool. É solúvel em ácido acético, HNO3 diluído e álcalis (Royal Society of Chemistry, 2015).
O composto é um agente oxidante ou redutor fraco, no entanto, ainda podem ocorrer reações redox. Estes compostos não são reativos à água.
O óxido de chumbo oxida o carboneto de alumínio com incandescência quando aquecido. Misturas de óxido de chumbo com pó de alumínio (como em outros metais: sódio, zircônio) causam uma explosão violenta.
Reatividade e perigos
O monóxido de chumbo é um composto classificado como venenoso. A substância é tóxica para o sistema nervoso central e pode ser cancerígena em humanos (Folha de dados de segurança do material Lead oxide, yellow, 2013).
O sintoma do envenenamento precoce são linhas de chumbo que aparecem na borda das gengivas e a pele fica acinzentada. A síndrome neurastênica também surgirá no período inicial de envenenamento.
O envenenamento cerebelar pode resultar em depressão por envenenamento por chumbo, mania por envenenamento por chumbo, bem como toxicidade por chumbo e sensibilidade à paralisia por neurite múltipla.
O envenenamento por chumbo também pode causar anemia hipocrômica e distúrbios metabólicos e endócrinos. Além disso, o envenenamento por chumbo pode inibir a atividade de certas enzimas no sistema digestivo e causar indigestão, dor abdominal intensa e danos ao fígado. Também pode causar pressão alta e aumento do colesterol.
Se houver dor abdominal intensa, algumas medidas podem ser tomadas, como injeção subcutânea de atropina e outros medicamentos, abdominal quente, enema, banho de água quente e assim por diante. A concentração máxima permitida no ar é de 0,01 mg / m3 (monóxido de chumbo, 2016).
Em caso de contato com os olhos ou pele, lave com água em abundância. Em caso de inalação ou ingestão, a vítima deve ser levada para um local ventilado. Não provoque vômito. Se a vítima não respirar, a ressuscitação deve ser feita de boca em boca.
Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato. O monóxido de chumbo é um composto prejudicial ao meio ambiente; a bioacumulação deste produto químico pode ocorrer em plantas e mamíferos.
É altamente recomendável que essa substância não entre no ambiente, portanto deve ser manuseada e armazenada de acordo com as estipulações estabelecidas (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2015).
Usos
O monóxido de chumbo tem sido usado como secador de tinta e como baixo fluxo de fogo na fabricação de cerâmica e vidro. O cristal de chumbo é utilizado na fabricação de louças de alta qualidade.
Usando o monóxido de chumbo como um fluxo, é possível obter um vidro com um alto índice de refração e, portanto, o brilho desejado (British Encyclopedia, 2016).
Os condutores cerâmicos semi-metálicos têm as condutividades mais altas de todas as cerâmicas, exceto os supercondutores. O óxido de chumbo é um exemplo desse tipo de cerâmica semi-metálica. Esses materiais têm faixas de energia eletrônica sobrepostas e, portanto, são excelentes condutores eletrônicos (Mason, 2008).
O óxido de chumbo é usado principalmente em tubos de elétrons, tubos de imagem, vidro óptico, vidro de chumbo anti-raios X e borrachas resistentes à radiação.
É usado como reagente analítico, o fluxo de silicato, mas também para a precipitação de aminoácidos.
O óxido de chumbo é usado na fabricação de estabilizador de plástico PVC e também é a matéria-prima de outros sais de chumbo. Também é usado no refino de petróleo e na determinação de ouro e prata.
Também é usado como pigmento amarelo em tintas e esmaltes. A masicotita foi usada como pigmento de artistas dos séculos XV a XVIII.
As finas camadas de monóxido de chumbo são usadas para produzir cores iridescentes em latão e bronze. A litarga é misturada com glicerol para fazer o cimento do encanador.
Referências
- Enciclopédia Britânica (10 de outubro de 2016). De vidro Recuperado da britannica: britannica.com.
- Kirk-Othmer (1995). Enciclopédia de Tecnologia Química. 4th ed. Volumes 1. Nova York: John Wiley and Sons.
- Monóxido de chumbo. (1 de maio de 2016). Recuperado de cameo.mfa: cameo.mfa.org.
- Monóxido de chumbo. (2016). Recuperado de chemicalbook: chemicalbook.com.
- Mason, TO (2008, 12 de março). Cerâmica condutora. Recuperado da britannica: britannica.com.
- Folha de dados de segurança do material Óxido de chumbo, amarelo. (21 de maio de 2013). Recuperado de sciencelab: sciencelab.com.
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (SF). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 14827. Recuperado do PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (22 de julho de 2015). ÓXIDO DE CHUMBO (II). Recuperado de cdc.gov: cdc.gov.
- Sociedade Real de Química. (2015). Óxido de chumbo (II). Recuperado de chemspider: chemspider.com.