Sais Binários: Fórmula Geral, Nomenclatura e Exemplos

Os sais binários são compostos iônicos formados pela combinação de um metal alcalino ou alcalino-terroso com um não metal. Eles possuem uma fórmula geral do tipo MX, onde M representa o metal e X o não metal. A nomenclatura dos sais binários segue um padrão, onde o nome do metal é seguido pelo nome do não metal com o sufixo “eto” ou “eto” substituído por “eto”. Alguns exemplos comuns de sais binários incluem o cloreto de sódio (NaCl), o sulfeto de cálcio (CaS) e o iodeto de potássio (KI). Esses compostos desempenham um papel importante em diversas reações químicas e processos industriais.

Nomenclatura de sais: saiba como identificar e nomear compostos iônicos. Exemplos: cloreto de sódio, sulfato de cálcio.

A nomenclatura de sais é uma parte importante da química inorgânica, pois permite identificar e nomear compostos iônicos de forma padronizada. Os sais são compostos formados pela ligação entre um metal e um não-metal, resultando em íons positivos e negativos.

Para nomear um sal binário, é necessário seguir algumas regras. Primeiramente, o nome do metal vem primeiro, seguido pelo nome do não-metal com o sufixo “eto”. Por exemplo, o sal formado por sódio e cloro é chamado de cloreto de sódio.

Já no caso de sais que contêm poliátomos, como o sulfato, a nomenclatura é um pouco diferente. O nome do metal ainda vem primeiro, seguido pelo nome do poliátomo com o sufixo “ato”. Por exemplo, o sal formado por cálcio e sulfato é chamado de sulfato de cálcio.

É importante lembrar que a fórmula geral de um sal binário é MX, onde M representa o metal e X representa o não-metal. Ao seguir as regras de nomenclatura, é possível identificar e nomear corretamente os compostos iônicos, facilitando a comunicação e compreensão na área da química inorgânica.

5 exemplos de sais e sua definição para melhor compreensão sobre o assunto.

Os sais binários são compostos formados pela combinação de um metal alcalino ou alcalino-terroso com um não-metal. Eles possuem uma fórmula geral do tipo MX, onde M representa o metal e X o não-metal. Abaixo estão 5 exemplos de sais binários e suas definições:

1. Cloreto de Sódio (NaCl): Também conhecido como sal de cozinha, é um composto formado pela combinação do metal sódio com o não-metal cloro. É amplamente utilizado na culinária para realçar o sabor dos alimentos.

2. Fluoreto de Cálcio (CaF2): É um composto que resulta da ligação entre o metal cálcio e o não-metal flúor. É encontrado na natureza em forma de mineral e é utilizado na produção de vidros e esmaltes.

3. Brometo de Potássio (KBr): É um sal formado pela união do metal potássio com o não-metal bromo. Possui aplicações na medicina, sendo utilizado como sedativo e anticonvulsivante.

4. Iodeto de Magnésio (MgI2): Resulta da combinação do metal magnésio com o não-metal iodo. É utilizado em laboratórios como um reagente químico e também na medicina como suplemento de iodo.

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5. Sulfeto de Zinco (ZnS): Formado pela ligação entre o metal zinco e o não-metal enxofre. É utilizado na fabricação de pigmentos, como o sulfeto de zinco branco, e em dispositivos eletrônicos, devido às suas propriedades semicondutoras.

Conheça os 4 tipos de sais e suas características distintas.

Os sais são compostos químicos formados pela ligação de um metal com um não-metal. Existem quatro tipos principais de sais: os sais binários, os sais ternários, os sais quaternários e os sais neutros. Neste artigo, vamos nos concentrar nos sais binários, que são compostos por apenas dois elementos.

A fórmula geral dos sais binários é dada por AnBm, onde A representa o metal e B o não-metal. A nomenclatura dos sais binários segue um padrão específico, onde o nome do metal é seguido pelo nome do não-metal com o sufixo “eto”. Por exemplo, o sal formado pela ligação de sódio (Na) e cloro (Cl) é chamado de cloreto de sódio (NaCl).

Alguns exemplos comuns de sais binários incluem o sulfeto de cálcio (CaS), o brometo de potássio (KBr), o fluoreto de alumínio (AlF3) e o iodeto de magnésio (MgI2).

Os sais binários possuem características distintas, como alta solubilidade em água, capacidade de formar cristais bem definidos e ponto de fusão e ebulição específicos. Eles desempenham um papel fundamental em diversas aplicações industriais e são essenciais para a vida cotidiana.

Fórmula dos sais: Como determinar a composição química dos compostos iônicos.

Os sais são compostos iônicos formados pela ligação entre um metal e um não-metal. Para determinar a composição química dos sais, é necessário utilizar a Fórmula dos Sais, que consiste em equilibrar as cargas dos íons presentes na fórmula.

A Fórmula Geral dos sais binários segue a seguinte estrutura: MxXy, onde M representa o metal e X representa o não-metal. Os subscritos x e y indicam a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula.

Para nomear os sais binários, utiliza-se a Nomenclatura dos sais, que consiste em nomear o metal seguido do não-metal, com a terminação “eto” para o não-metal. Por exemplo, o sal formado por sódio e cloro é denominado cloreto de sódio.

Alguns exemplos de sais binários incluem cloreto de sódio (NaCl), nitrato de potássio (KNO3) e sulfato de cálcio (CaSO4).

Sais Binários: Fórmula Geral, Nomenclatura e Exemplos

Os sais binários são espécies iónicas amplamente conhecidos na química, identificados como substâncias que são parte de electrólitos fortes, devido à sua dissociação completamente nos seus iões constituintes quando eles estão em uma solução.

O termo “binário” refere-se à sua formação, uma vez que são compostos de apenas dois elementos: um cátion de origem metálica com um ânion simples de origem não metálica (exceto oxigênio), os quais estão ligados por uma ligação iônica.

Sais Binários: Fórmula Geral, Nomenclatura e Exemplos 1

NaCl, um sal binário

Embora seu nome indique que eles são formados apenas por dois elementos, isso não impede que em alguns desses sais possa haver mais de um átomo do metal, do não-metal ou de ambas as espécies. Por outro lado, algumas dessas espécies apresentam comportamento bastante tóxico, como fluoreto de sódio, NaF.

Eles também podem mostrar alta reatividade quando em contato com a água, embora entre sais quimicamente muito semelhantes essas propriedades possam variar bastante.

Fórmula geral de sais binários

Como afirmado anteriormente, os sais binários são constituídos por um metal e um não metal em sua estrutura; portanto, sua fórmula geral é M m X n (onde M é o elemento metálico e X é o não metal).

Dessa maneira, os metais que fazem parte dos sais binários podem ser do bloco “s” da tabela periódica – alcalina (como sódio) e alcalina-terrosa (como cálcio) – ou do bloco “p” da tabela periódica ( como alumínio).

Da mesma forma, entre os elementos não metálicos que constituem esse tipo de substâncias químicas estão os do grupo 17 da tabela periódica, conhecidos como halogênios (como o cloro), além de outros elementos do bloco “p”, como enxofre ou nitrogênio, exceto oxigênio.

Nomenclatura de sais binários

De acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), três sistemas podem ser usados ​​para nomear sais binários: nomenclatura sistemática, nomenclatura de estoque e nomenclatura tradicional.

Nomenclatura sistemática

Ao usar esse método, comece com o nome do não-metal, adicionando a final –uro; por exemplo, no caso de um sal de bromo (Br), ele seria nomeado como “brometo”.

Imediatamente após nomear o não-metal, a preposição “de” é colocada; no caso anterior, seria “brometo de”.

Finalmente, o elemento metálico é nomeado como normalmente é chamado. Portanto, se o mesmo exemplo for seguido e for composto de potássio como metal, o composto será escrito como KBr (cuja estrutura está adequadamente equilibrada) e é chamado de brometo de potássio.

Caso a estequiometria do sal seja diferente da combinação 1: 1, cada elemento é nomeado usando um prefixo que indica o índice ou número de vezes que cada um é encontrado.

Por exemplo, a razão de combinação do sal de CaCl 2 é 1: 2 (átomo de cálcio para cada duas cloro) e nomeia como dicloreto de cálcio; Ocorre da mesma maneira com os outros compostos.

Nomenclatura das ações

Ao usar este procedimento, ele começa nomeando o composto de maneira muito semelhante à da nomenclatura sistemática, mas sem prefixar nenhum componente da substância.

Nesse caso, apenas o número de oxidação do elemento metálico (seu valor absoluto em todos os casos) é levado em consideração.

Para nomear o sal binário, o número de valência é colocado em notação romana entre parênteses, após o nome da espécie. Um exemplo pode ser o FeCl 2, que, de acordo com essas regras, é chamado cloreto de ferro (II).

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Nomenclatura tradicional

Quando as normas da nomenclatura tradicional são seguidas, em vez de adicionar algum prefixo ao ânion ou cátion de sal ou colocar explicitamente o número de valência do metal, um sufixo é colocado dependendo do estado de oxidação do metal.

Para usar esse método, o não-metal é chamado da mesma maneira que no método de estoque e, se houver um sal cujos elementos tenham mais de um número de oxidação, ele deverá ser nomeado usando um sufixo que o indique.

Caso o elemento metálico esteja usando seu menor número de oxidação, é adicionado o sufixo “urso”; por outro lado, se você usar seu número de valência mais alto, o sufixo “ico” será adicionado.

Um exemplo disso pode ser o composto FeCl 3 , que é chamado de “cloreto férrico” porque o ferro está usando sua valência máxima (3). No sal FeCl 2 , no qual o ferro usa sua menor valência (2), é usado o nome cloreto ferroso. Ocorre de maneira semelhante com o resto.

Como são formados os sais binários?

Como mencionado anteriormente, essas substâncias de natureza quase neutra são formadas pela combinação de uma ligação iônica de um elemento metálico (como os do grupo 1 da tabela periódica) e de espécies não metálicas (como as do grupo 17 de tabela periódica), com exceção dos átomos de oxigênio ou hidrogênio.

Da mesma forma, é comum descobrir que em reações químicas envolvendo sais binários há liberação de calor, o que significa que é uma reação exotérmica. Além disso, existem vários riscos, dependendo do sal com o qual é tratado.

Exemplos de sais binários

Abaixo estão alguns sais binários, juntamente com suas diferentes denominações, de acordo com a nomenclatura usada:

NaCl

– Cloreto de sódio (nomenclatura tradicional)

– Cloreto de sódio (nomenclatura das unidades populacionais)

– Monocloreto de sódio (nomenclatura sistemática)

BaCl 2

– Cloreto de bário (nomenclatura tradicional)

– Cloreto de bário (nomenclatura das unidades populacionais)

– Dicloreto de bário (nomenclatura sistemática)

CoS

– Sulfureto de cobalto (nomenclatura tradicional)

– Sulfureto de cobalto (II) (nomenclatura das unidades populacionais)

– Monossulfeto de cobalto (nomenclatura sistemática)

Co 2 S 3

– Sulfeto de cobalto (nomenclatura tradicional)

– Sulfureto de cobalto (III) (nomenclatura das unidades populacionais)

– Trissulfeto de dicobalto (nomenclatura sistemática)

Referências

  1. Wikipedia (sf). Fase binária Recuperado de en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemistry, nona edição (McGraw-Hill).
  3. Levy, JM (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, Second Edition. Recuperado de books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Química de materiais perigosos para equipes de emergência, terceira edição. Recuperado de books.google.co.ve
  5. Franzosini, P. e Sanesi, M. (2013). Propriedades termodinâmicas e de transporte de sais orgânicos. Recuperado de books.google.co.ve

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