Soluto: Recursos e exemplos

O soluto , em uma solução, é a substância que se dissolve no solvente. Geralmente, o soluto é encontrado em uma proporção menor e pode ser sólido, líquido ou gás.Pelo contrário, o solvente é o componente da solução encontrado em maior quantidade.

Por exemplo, na água salgada, o sal é o soluto e a água é o solvente. No entanto, nem todos os solutos são sólidos e os solventes não são líquidos.

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Nesse sentido, existem várias combinações possíveis de solutos e solventes: gás em líquido, gás em sólido, líquido em líquido, líquido em sólido, sólido em líquido ou sólido em sólido.

Para reconhecer qual é o soluto em uma solução, dois aspectos devem ser levados em consideração. Primeiro, o soluto é a substância que está em menor proporção.Além disso, é aquele que altera seu estado físico (sólido, líquido ou gás) quando integrado à solução.

Soluções, solventes e solutos

Na química, existem misturas homogêneas, que são aquelas que têm seus componentes divididos em proporções iguais pelo seu conteúdo. Um dos tipos mais comuns de misturas homogêneas são as soluções, que são misturas homogêneas estáveis ​​de duas ou mais substâncias, nas quais um soluto se dissolve em um solvente.

Soluções, solventes e solutos são observados nas situações do dia-a-dia e em um ambiente que varia de industrial a laboratorial. Essas substâncias formadas a partir de misturas são objetos de estudo pelas características que apresentam e pelas forças e / ou atrações que ocorrem entre elas.

Definição de soluto

Como observado acima, um soluto é a substância que se dissolve em outro, chamada solvente.

Normalmente, o soluto tem uma proporção menor e pode ocorrer em qualquer um dos três estados da matéria. Quando ocorre uma solução entre duas substâncias que estão na mesma fase, o método de escolha de uma em menor proporção é usado para definir qual é o soluto e qual é o solvente.

A capacidade de dissolução do soluto será governada pela solubilidade. A temperatura do solvente também representa um fator determinante no que se refere ao conhecimento da possibilidade de formar ou não uma solução, pois quanto maior a temperatura do solvente, maior a quantidade de soluto nele dissolvido.

Existem substâncias chamadas surfactantes que se tornam menos solúveis em temperaturas mais altas, mas são exceções e cumprem papéis específicos.

O processo no qual um solvente interage com um soluto para formar uma solução é definido como solvatação e envolve a formação de pontes e pontes de hidrogênio, além de atrações pelas forças de van der Waals.

Caracteristicas

Os solutos compreendem uma enorme variedade de substâncias químicas em diferentes estados, possuem diferentes capacidades de dissolução e possuem inúmeras características que desempenham um papel importante na formação de misturas homogêneas. Algumas das principais características dos solutos são as seguintes:

Solubilidade

Solubilidade é a capacidade de um composto se dissolver em outra substância. Essa habilidade tem uma estreita relação com a miscibilidade, que é a capacidade do líquido se misturar com outro específico; se eles não podem participar, é uma imiscibilidade.

A miscibilidade tem um alcance maior que um número específico, portanto, pode-se dizer que uma substância é completamente, parcialmente ou não miscível em outra.

A propriedade solúvel de um soluto depende, por sua vez, de outros fatores que podem aumentar ou diminuir essa capacidade devido ao seu efeito no equilíbrio das forças intermoleculares criadas entre o soluto e o solvente.

Mesmo as características menos esperadas, como o tamanho de uma gota de soluto ou a ordem na estrutura de um cristal, podem afetar sua capacidade de se dissolver.

Temperatura

A temperatura do sistema em que um soluto está se dissolvendo pode afetar sua solubilidade: para a maioria dos sólidos e líquidos, eles aumentam sua capacidade de dissolução à medida que a temperatura aumenta.

Por outro lado, nos gases observa-se um comportamento complexo que se mostra como uma menor solubilidade na água a temperaturas mais altas, mas maior nos solventes orgânicos.

Saturação de uma solução

É chamado saturação de uma solução na medida em que uma solução dissolveu o soluto, sendo a solução saturada a que dissolveu o máximo de soluto possível. A partir deste ponto, o soluto adicionado precipitará como um excesso no fundo do recipiente usado; antes disso, a solução é chamada insaturada.

É possível passar o ponto de saturação e continuar a dissolver o soluto, mas isso requer um aumento de temperatura. Uma solução que contém excesso de soluto e que foi aquecida é chamada de solução supersaturada.

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Pressão

As mudanças de pressão geralmente não afetam a solubilidade de sólidos e líquidos, além de alguns casos excepcionais (acúmulo de sulfato de cálcio em oleodutos), mas em gases é um fator determinante em sua capacidade de dissolução.

De fato, a solubilidade de um gás em um solvente é diretamente proporcional à pressão parcial desse gás no referido solvente.

Polaridade

A polaridade de um soluto é crucial ao medir sua capacidade de dissolução; um soluto se dissolve melhor em um solvente com uma estrutura química semelhante à que possui.

Por exemplo, substâncias altamente polares ou hidrofílicas terão maior solubilidade em solventes altamente polares, enquanto serão praticamente insolúveis em substâncias não polares.

Da mesma forma, as forças intermoleculares desempenham um papel importante na solvatação e na facilidade com que um solvente pode dissolver um soluto: quanto maiores as forças dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio e outras ligações, maior a capacidade do solvente de dissolver a solução. resolver e formar uma solução.

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Diferenças entre soluto e solvente

– O soluto é a substância que é dissolvida; O solvente é o meio de dissolver o (s) soluto (s).

– O soluto pode estar na fase sólida, líquida ou gasosa; O solvente geralmente está na fase líquida, mas também existe em sólido e gás.

– A solubilidade do soluto depende mais de propriedades como a superfície; A capacidade de solvatar depende da polaridade, temperatura e pressão, entre outros fatores.

– O soluto é geralmente o componente desejado a ser extraído em processos industriais; O solvente geralmente não é o componente desejado e é descartado em processos industriais.

Exemplos de soluto

– O açúcar é um exemplo de soluto em fase sólida, normalmente usado para adoçar a água.

– O hexano pode ser encontrado na parafina, servindo como um soluto líquido que torna esse sólido mais maleável.

– O dióxido de carbono é um gás adicionado às bebidas para dar-lhes efervescência.

Solutos em estado gasoso

Dióxido de carbono na água (refrigerantes)

Água carbônica é a água que contém dióxido de carbono e é produzida pela passagem de dióxido de carbono sob pressão pela água.

As águas minerais carbonatadas ocorrem naturalmente por um longo tempo. Essas águas efervescentes existem devido ao excesso de dióxido de carbono em um aqüífero que se dissolveu sob pressão.

Um dos exemplos mais conhecidos de soluto são os refrigerantes comerciais, que são combinados com um xarope.

A presença de dióxido de carbono torna essas águas e refrigerantes mais apetitosos e visualmente atraentes.

Oxigênio e outros gases no nitrogênio (ar)

O ar na atmosfera é composto de moléculas de diferentes gases. Consiste basicamente em 78% de nitrogênio e cerca de 21% de oxigênio (soluto). Além disso, contém quase 1% de argônio e outras moléculas, mas em quantidades muito pequenas.

Propano em butano (gás de cozinha)

Essa combinação, também conhecida como gás liquefeito de petróleo (GLP), começou a ser usada desde 1860 como fonte de combustível para fins caseiros.

Desde então, expandiu sua produção e consumo para uso doméstico e industrial. Como os dois gases são extremamente inodoro e perigoso, é adicionada uma substância chamada mercaptano, que torna visível qualquer vazamento.

Solutos em estado sólido

Zinco em cobre (latão)

A liga comercial conhecida como latão é formada por zinco (5 a 40%) dissolvido em cobre. O zinco ajuda a aumentar a resistência à tração. Outros elementos como estanho, ferro, alumínio, níquel e silício podem ser adicionados a esta liga.

Iodo em álcool (tintura de iodo)

Outro dos exemplos popularmente conhecidos de soluto é a tintura de iodo. Esta solução contém iodo em álcool etílico (de 44 a 50%). A tintura de iodo é usada como anti-séptico.

Sal na água (água do mar)

A água do mar cobre mais de 70% da superfície da Terra. Trata-se de uma mistura complexa de 96,5% de água, 2,5% de sais e quantidades menores de outras substâncias. Isso inclui materiais inorgânicos e orgânicos dissolvidos, partículas e alguns gases atmosféricos.

Solutos em estado líquido

Álcool na água (bebidas alcoólicas)

O etanol ou o álcool etílico (soluto) da fermentação do açúcar são misturados com água em proporções fixas para produzir bebidas alcoólicas.

O referido composto é facilmente digerido pelo organismo, mas seu consumo excessivo pode causar sérios danos à saúde.

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Água no ar (umidade no ar)

Água no ar é comumente conhecida como neblina. Isso é causado por pequenas gotas de água suspensas no ar e é basicamente devido ao resfriamento da terra durante a noite.

Dessa maneira, esse resfriamento faz com que o ar ao redor abaixe sua temperatura. Então, o fenômeno ocorre quando a água retida nele se condensa.

Ácido acético na água (vinagre)

O vinagre é um líquido de sabor agudo usado para adicionar sabor ou preservar alimentos.É preparado por uma solução de ácido acético misturada com água.

A concentração de ácido acético é variável. Por exemplo, o vinagre destilado tem uma proporção que varia de 5 a 8%.

Mercúrio em prata (amálgamas ou restaurações dentárias)

As amálgamas utilizadas para obturação dentária são compostas por 2% de mercúrio com uma liga que atua como solvente. Esta liga contém 70% de prata. Você também pode adicionar estanho, cobre e zinco.

Solutos que podem ser usados ​​em casa

Açúcar na água

O açúcar é um composto molecular e polar e, como tal, tem a capacidade de se dissolver na água, que também é um elemento polar.

A maneira como o açúcar é estruturado fará com que o processo de dissolução varie. Por exemplo, se o açúcar estiver em pedaços, levará mais tempo para dissolver do que se estiver em grãos.

Alguns especialistas consideram que a água com açúcar é uma fonte muito importante de energia para o corpo. Existem estudos que revelam a eficácia dessa solução em pessoas que praticam atividade física.

Farinha de açúcar

É comum que, na preparação de um bolo, os ingredientes sólidos sejam misturados primeiro e, em seguida, adicione os líquidos.

O açúcar é um soluto que se liga à farinha, dando origem à mistura do bolo base. Além desses dois ingredientes, outros também são adicionados, como ovos, manteiga ou baunilha.

Esse tipo de soluto é sólido e, nesse caso, é misturado com um solvente que também é sólido. A base resultante também pode ser usada para fazer pães doces, biscoitos, bolos, biscoitos, bolos e muitos outros alimentos doces.

Suco em pó na água

Existe uma grande variedade de sucos em pó que são preparados dissolvendo esse elemento em água. Nesse caso, o soluto é o suco em pó e o solvente é a água.

A quantidade de solvente deve ser maior que a do soluto; portanto, geralmente uma ou duas colheres de sopa de suco em pó são dissolvidas em um copo de água. Existem até alguns pós cuja concentração é maior e uma quantidade menor deve ser usada.

Existem detratores desses sucos, pois indicam que os componentes que incluem (como conservantes, estabilizadores e adoçantes, entre outros) são prejudiciais à saúde.

Cloro na água

Uma maneira de purificar a água é usar o cloro como um soluto dissolvido em água. Este desinfetante é caracterizado por ser um dos mais utilizados para eliminar micróbios e é ideal para converter água não potável em bebida de maneira rápida, econômica e fácil.

O cloro como soluto desta solução deve ser incorporado na água em uma concentração que não exceda 0,2 e 0,5 miligramas por litro.

A quantidade de cloro a ser usada deve ser muito pequena, porque essa substância pode ser extremamente tóxica quando consumida ou exposta a muitas quantidades.

Esse método de purificação da água é conhecido como cloração e pode ser aplicado no meio de uma excursão à montanha ou para tratar a água da casa, a fim de eliminar bactérias e micróbios encontrados nos canos pelos quais a água passa.

Tinta de água

A água é o solvente mais universal que existe e também é a base sobre a qual um soluto como a tinta pode se dissolver.

A tinta geralmente se dissolve por diferentes razões. O mais comum é facilitar a limpeza de pincéis e outras ferramentas usadas para pintar.

Existem muitos tipos de pinturas; aqueles que melhor se dissolvem na água são o látex. Além de permitir uma melhor limpeza das ferramentas, a vantagem de diluir a tinta em água antes de começar a pintar é que será garantido um melhor acabamento na superfície pintada.

Leite em pó em água

O leite em pó é um soluto formado através da desidratação do leite que já foi pasteurizado. O objetivo deste processo é garantir que o leite possa ser melhor preservado por mais tempo.

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Este soluto se dissolve na água e gera o leite líquido que é geralmente ingerido no café da manhã, junto com o café ou em várias preparações.

Como no caso de suco em pó, a quantidade de leite a ser diluída deve ser menor que a quantidade de água na qual a solução deve ser preparada.

Detergente na água

Ao lavar roupas, detergentes líquidos ou em pó são usados. Estes se dissolvem na água para formar uma solução que atua como desinfetante e limpador de tecidos.

A quantidade de soluto que deve ser usada nesta solução é variável, dependerá do tipo de detergente, de sua apresentação e dos componentes que possui.

A solução composta por detergente e água pode ser muito poluente quando entra em contato com lixões, por isso é aconselhável usar detergentes biodegradáveis, que podem ser degradados em um tempo muito curto e afetar o ambiente muito menos.

Geléia

A gelatina é um elemento constituído por tendões, ligamentos e ossos de animais. Este composto pode ser apresentado em pó ou em folhas.

Nos dois casos, esse soluto deve ser dissolvido em água quente para obter o resultado final: um alimento doce ideal para uma sobremesa e com muitos benefícios à saúde.

Dentre os benefícios desse composto, destaca-se que favorece o reparo rápido dos tecidos e é um alimento anti-inflamatório. Além disso, possui uma grande quantidade de proteínas e desempenha um papel importante no fortalecimento do sistema imunológico.

A ingestão de uma pequena quantidade de gelatina diariamente ajudará a regenerar as articulações e, assim, garantirá a osteoporose.

Chocolate ao leite

O chocolate é um elemento que se forma graças à mistura de cacau e manteiga de cacau. Este alimento funciona como um soluto quando misturado com leite para preparar o que é comumente conhecido como chocolate quente.

Para esta preparação, a quantidade desejada de leite é aquecida e o chocolate é adicionado, em pedaços, em pó ou líquido, mexendo constantemente.

Para que este soluto se dissolva da melhor maneira possível e evite grumos, é necessário bater a mistura sem pausa.

Cacau em pó na água

Você também pode preparar chocolate quente usando cacau em pó. Este soluto é formado exclusivamente pela massa do cacau em pó. Ao contrário do chocolate, o cacau não inclui a manteiga dessa fruta.

O cacau pode se dissolver perfeitamente em água para gerar uma bebida com sabor de chocolate. Nestes casos, é essencial adoçar a mistura com açúcar, mel ou algum adoçante; caso contrário, o resultado será extremamente amargo.

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