Transmitância é um conceito fundamental em espectroscopia molecular que descreve a capacidade de uma substância em permitir a passagem da radiação eletromagnética através dela. Em termos simples, é a fração da intensidade da radiação que consegue atravessar o material. O diagrama de energia molecular é uma representação gráfica das transições eletrônicas que ocorrem em uma molécula quando ela interage com a radiação eletromagnética. Por fim, a prática de exercícios relacionados a esses conceitos pode ser uma maneira eficaz de solidificar o conhecimento e a compreensão desses temas.
Aprenda a calcular a transmitância de forma simples e rápida.
A transmitância é um parâmetro importante na análise de materiais, especialmente em espectroscopia. Ela representa a fração da luz que consegue passar através de uma amostra. Para calcular a transmitância, você pode usar a seguinte fórmula:
Transmitância = (I/I0) x 100%
Onde I é a intensidade da luz que passa através da amostra e I0 é a intensidade da luz incidente. A transmitância é geralmente expressa em porcentagem, variando de 0% (quando nenhuma luz passa) a 100% (quando toda a luz passa).
Para calcular a transmitância de forma rápida, você pode usar um espectrofotômetro. Basta inserir a amostra no equipamento, medir a intensidade da luz transmitida e a intensidade da luz incidente, e aplicar a fórmula acima.
O que é transmitância?
A transmitância é um parâmetro que descreve a capacidade de um material de permitir a passagem da luz. Em termos de diagrama de energia molecular, a transmitância está relacionada com as transições eletrônicas que ocorrem quando a luz interage com a amostra. Materiais transparentes têm alta transmitância, enquanto materiais opacos têm baixa transmitância.
Exercício:
Suponha que você tem uma amostra de vidro com transmitância de 80%. Se a intensidade da luz incidente é de 100 unidades, qual é a intensidade da luz que passa através da amostra?
Para resolver esse exercício, basta aplicar a fórmula de transmitância:
Transmitância = (I/I0) x 100%
Substituindo os valores conhecidos, temos:
80% = (I/100) x 100%
0,80 = I/100
I = 0,80 x 100
I = 80 unidades
Portanto, a intensidade da luz que passa através da amostra de vidro é de 80 unidades.
Compreendendo a absorção e passagem de luz em substâncias: absorbância e transmitância.
Quando falamos sobre a absorção e passagem de luz em substâncias, é importante entender os conceitos de absorbância e transmitância. A transmitância é a capacidade de uma substância permitir a passagem da luz através dela, enquanto a absorbância é a capacidade de uma substância absorver a luz que incide sobre ela.
A transmitância é representada pela fração da intensidade da luz que passa através de uma substância, enquanto a absorbância é a medida da quantidade de luz absorvida pela substância. Essas grandezas estão relacionadas pela lei de Beer-Lambert, que estabelece uma relação linear entre a absorbância e a concentração da substância.
Para entender melhor a transmitância, podemos analisar o diagrama de energia molecular. Neste diagrama, é possível observar como os elétrons dos átomos e moléculas interagem com a luz, absorvendo-a ou transmitindo-a. Quando os elétrons absorvem energia da luz, eles saltam para níveis de energia mais altos, resultando em uma menor transmitância da substância.
Um exemplo prático para visualizar a transmitância é pensar em um copo de água. Quando a luz incide sobre o copo, parte dela é absorvida pela água e parte é transmitida, permitindo enxergar através do líquido. A quantidade de luz que é transmitida depende da concentração de substâncias presentes na água, como sais minerais ou impurezas.
Para praticar o conceito de transmitância, você pode realizar o seguinte exercício: pegue dois copos de água, adicione uma colher de sal em um deles e compare a transmitância da luz através dos dois copos. Você vai perceber que o copo com sal terá uma menor transmitância, devido à absorção da luz pelo sal dissolvido na água.
Entenda o conceito de transmitância de luz e sua importância na iluminação e visibilidade.
A transmitância de luz é um conceito fundamental na área da iluminação e visibilidade. Ela se refere à capacidade de um material permitir a passagem da luz através dele. Quanto maior a transmitância, mais luz é capaz de passar pelo material, resultando em maior iluminação e visibilidade no ambiente.
A importância da transmitância de luz está relacionada à eficiência energética, ao conforto visual e à segurança. Em ambientes bem iluminados, as pessoas conseguem desempenhar suas atividades com mais facilidade e conforto, além de se sentirem mais seguras. Por isso, a escolha de materiais com alta transmitância é essencial para garantir ambientes bem iluminados e agradáveis.
Para entender melhor a transmitância de luz, podemos recorrer ao diagrama de energia molecular. Neste diagrama, é possível visualizar como a luz interage com os átomos e moléculas de um material, sendo absorvida, refletida ou transmitida. A transmitância ocorre quando a luz consegue atravessar o material sem ser absorvida ou refletida, resultando em iluminação no ambiente.
Um exercício prático para compreender a importância da transmitância de luz é observar a diferença de iluminação em um ambiente com janelas de vidro transparente e um ambiente com janelas de vidro opaco. No primeiro caso, a luz natural é capaz de penetrar no ambiente, proporcionando uma iluminação mais uniforme e agradável. Já no segundo caso, a luz é bloqueada, resultando em um ambiente mais escuro e menos acolhedor.
Mecanismo de transição molecular responsável pela absorção no UV vis.
Um dos principais mecanismos de transição molecular responsável pela absorção no UV vis. é a transição eletrônica. Quando a molécula absorve radiação eletromagnética na região do ultravioleta e visível, os elétrons são excitados para níveis de energia mais altos. Esse processo de transição eletrônica é representado por um diagrama de energia molecular, que mostra as mudanças nos níveis de energia dos elétrons durante a absorção de luz.
A transmitância é a capacidade de uma substância permitir a passagem de luz através dela. Quanto maior a transmitância, mais luz é capaz de passar pela substância. O diagrama de energia molecular mostra como a transmitância está relacionada com as transições eletrônicas e a absorção de luz no UV vis.
Um exercício comum para entender melhor o mecanismo de transição molecular é analisar a absorbância de diferentes substâncias em diferentes comprimentos de onda de luz UV vis. Isso ajuda a identificar as transições eletrônicas específicas que estão ocorrendo e a determinar a concentração da substância na solução.
Transmitância: o que é, diagrama de energia molecular e exercício
A transmitância óptica é a razão entre a intensidade da luz emergente e a intensidade da luz incidente sobre uma amostra de solução translúcida que foi iluminado com luz monocromática.
O processo físico de passagem da luz através de uma amostra é chamado transmissão de luz e a transmitância é uma medida da transmissão de luz.A transmitância é um valor importante para determinar a concentração de uma amostra que geralmente é dissolvida em um solvente como água ou álcool, entre outros.
Um eletro-fotômetro mede uma corrente proporcional à intensidade da luz que afeta sua superfície.Para calcular a transmitância, o sinal de intensidade correspondente apenas ao solvente é geralmente medido primeiro e esse resultado é registrado como Io .
A amostra dissolvida é então colocada no solvente com as mesmas condições de iluminação e o sinal medido pelo eletro-fotômetro é indicado como I ; a transmitância é calculada de acordo com a seguinte fórmula:
T = I / I ou
Deve-se notar que a transmitância é uma quantidade adimensional, porque é uma medida da intensidade da luz de uma amostra em relação à intensidade de transmissão do solvente.
O que é transmitância?
Absorção da luz em um meio
Quando a luz passa através de uma amostra, parte da energia da luz é absorvida pelas moléculas. A transmitância é a medida macroscópica de um fenômeno que ocorre no nível molecular ou atômico.
A luz é uma onda eletromagnética, a energia que ela carrega está no campo elétrico e magnético da onda. Esses campos oscilantes interagem com as moléculas de uma substância.
A energia que carrega a onda depende de sua frequência. A luz monocromática tem apenas uma frequência, enquanto a luz branca tem uma faixa de frequência ou espectro.
Todas as frequências de uma onda eletromagnética viajam no vácuo na mesma velocidade de 300.000 km / s. Se denotamos por c a velocidade da luz no vácuo, a relação entre a frequência f e o comprimento de onda λ é:
c = λ⋅f
Como c é uma constante em cada frequência corresponde ao seu respectivo comprimento de onda.
Para medir a transmitância de uma substância, são utilizadas as regiões do espectro eletromagnético visível (380 nm a 780 nm), a região ultravioleta (180 a 380 nm) e a região infravermelha (780 nm a 5600 nm).
A velocidade de propagação da luz em um meio material depende da frequência e é menor que c . Isso explica a dispersão em um prisma com o qual as frequências que compõem a luz branca podem ser separadas.
Teoria molecular da absorção molecular
Átomos e moléculas têm níveis de energia quantificados. À temperatura ambiente, as moléculas estão em seus níveis mais baixos de energia.
O fóton é a partícula quântica associada à onda eletromagnética. A energia do fóton também é quantizada, ou seja, um fóton de frequência f possui energia dada por:
E = h⋅f
onde h é a constante de Planck cujo valor é 6,62 × 10 ^ -34 J⋅s.
A luz monocromática é um feixe de fótons de uma dada frequência e energia.
As moléculas absorvem fótons quando sua energia coincide com a diferença necessária para levar a molécula a um nível de energia mais alto.
As transições de energia pela absorção de fótons nas moléculas podem ser de vários tipos:
1- Transições eletrônicas, quando os elétrons dos orbitais moleculares passam para os orbitais de maior energia. Essas transições geralmente ocorrem na faixa visível e ultravioleta e são as mais importantes.
2- Transições vibracionais, as energias das ligações moleculares também são quantizadas e quando um fóton é absorvido da região infravermelha, a molécula passa para um estado de energia vibracional mais alto.
3- Transições rotacionais, quando a absorção de um fóton leva a molécula a um estado rotacional de maior energia.
Diagrama de energia molecular
Essas transições são melhor compreendidas com um diagrama de energia molecular mostrado na Figura 2:
No diagrama, as linhas horizontais representam diferentes níveis de energia molecular. A linha E 0 é um nível de energia fundamental ou mais baixo. Os níveis E1 e E2 são níveis excitados de energia mais alta. Os níveis E0, E1, E2 correspondem aos estados eletrônicos da molécula.
Os subníveis 1, 2, 3, 4 dentro de cada nível eletrônico correspondem aos diferentes estados vibracionais correspondentes a cada nível eletrônico. Cada um desses níveis possui subdivisões mais refinadas que não são mostradas e correspondem aos estados de rotação associados a cada nível vibracional.
O diagrama mostra setas verticais que representam a energia dos fótons na faixa de infravermelho, visível e ultravioleta. Como pode ser visto, os fótons infravermelhos não possuem energia suficiente para promover transições eletrônicas, enquanto a radiação visível e a radiação ultravioleta.
Quando os fótons incidentes de um feixe monocromático coincidem em energia (ou frequência) com a diferença de energia entre os estados de energia molecular, ocorre a absorção de fótons.
Fatores dos quais a transmitância depende
De acordo com o que foi dito na seção anterior, a transmitância dependerá de vários fatores entre os quais podemos citar:
1- A frequência com que a amostra é iluminada.
2- O tipo de molécula que você deseja analisar.
3- A concentração da solução.
4- O comprimento do caminho percorrido pelo feixe de luz.
Dados experimentais indicam que a transmitância T diminui exponencialmente com a concentração C e com o comprimento L do caminho óptico:
T = 10 -a⋅C⋅L
Na expressão acima, a é uma constante que depende da frequência e do tipo de substância.
Exercício resolvido
Exercício 1
Uma amostra padrão de uma determinada substância tem uma concentração de 150 micromoles por litro (μM). Quando sua transmitância é medida com luz de 525 nm, é obtida uma transmitância de 0,4.
Outra amostra da mesma substância, mas de concentração desconhecida, tem uma transmitância de 0,5, quando medida na mesma frequência e com a mesma espessura óptica.
Calcule a concentração da segunda amostra.
Resposta
A transmitância T decai exponencialmente com a concentração C:
T = 10 -b⋅L
Se o logaritmo da igualdade anterior for adotado, ele permanecerá:
log T = -b⋅C
Dividir membro para membro a igualdade anterior aplicada a cada amostra e limpar a concentração desconhecida é:
C2 = C1⋅ (log T2 / log T1)
C2 = 150μM⋅ (log 0,5 / log 0,4) = 150μM⋅ (-0,3010 / -0,3979) = 113,5μM
Referências
- Atkins, P. 1999. Physical Chemistry. Edições Omega. 460-462.
- A guia. Transmitância e absorbância. Recuperado de: chemistry.laguia2000.com
- Toxicologia Ambiental Transmitância, absorvância e lei de Lambert. Recuperado de: repositorio.innovacionumh.es
- Aventura física Absorvância e transmitância. Recuperado de: rpfisica.blogspot.com
- Espectofotometria Recuperado de: chem.libretexts.org
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- Wikipedia Transmitância Recuperado de: wikipedia.com
- Wikipedia Espectrofotometria Recuperado de: wikipedia.com