Ácido forte: propriedades e exemplos

Os ácidos fortes são substâncias químicas que possuem a capacidade de ionizar completamente em solução aquosa, liberando íons de hidrogênio (H+). Isso significa que esses ácidos apresentam uma alta capacidade de reação e são altamente corrosivos. Além disso, os ácidos fortes possuem um pH muito baixo, ou seja, são altamente ácidos. Alguns exemplos de ácidos fortes são o ácido clorídrico (HCl), o ácido sulfúrico (H2SO4) e o ácido nítrico (HNO3). Esses ácidos são amplamente utilizados na indústria química, na produção de fertilizantes, na limpeza de metais, entre outros. É importante manuseá-los com cuidado devido à sua alta reatividade e corrosividade.

Quais substâncias são consideradas ácidos fortes?

Ácidos fortes são substâncias químicas que possuem a capacidade de ionizar completamente em solução aquosa, liberando uma grande quantidade de íons de hidrogênio (H+). Esses ácidos são conhecidos por serem altamente corrosivos e reativos, possuindo um pH muito baixo. Alguns exemplos de ácidos fortes incluem o ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3).

Os ácidos fortes possuem uma ligação química muito polarizada entre o hidrogênio e o átomo de oxigênio, o que facilita a quebra da ligação e a liberação do próton. Essa característica os torna altamente dissociação em solução aquosa, resultando em uma alta condutividade elétrica.

É importante ressaltar que nem todos os ácidos são considerados fortes. Alguns ácidos, como o ácido acético (CH3COOH), são considerados ácidos fracos devido à sua baixa capacidade de ionização em solução. Portanto, para ser classificado como ácido forte, a substância deve ter uma alta capacidade de dissociação e liberar uma grande quantidade de íons de hidrogênio.

Características e propriedades do ácido: tudo o que você precisa saber sobre essa substância.

Os ácidos são substâncias químicas que possuem características e propriedades únicas. Eles são conhecidos por sua capacidade de ionizar em soluções aquosas, liberando íons de hidrogênio (H+). Isso os torna ácidos fortes, capazes de reagir com bases e neutralizá-las.

Um ácido forte é aquele que ioniza completamente em solução aquosa, produzindo uma alta concentração de íons de hidrogênio. Eles são corrosivos e têm um pH baixo, geralmente abaixo de 3. Alguns exemplos de ácidos fortes incluem o ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3).

Os ácidos fortes também são conhecidos por sua capacidade de reagir vigorosamente com metais, produzindo gás hidrogênio. Eles são frequentemente utilizados em laboratórios, indústrias e em processos químicos, devido à sua eficácia como agentes de limpeza, desinfetantes e catalisadores.

Em resumo, os ácidos fortes são substâncias químicas poderosas, com propriedades únicas que os tornam essenciais em diversos processos químicos e industriais. É importante manuseá-los com cuidado e seguir as medidas de segurança adequadas ao lidar com essas substâncias corrosivas e reativas.

Entenda sobre ácidos: conheça 5 exemplos comuns encontrados no cotidiano.

Ácidos são substâncias químicas com propriedades específicas que podem ser encontradas em diversos produtos do nosso dia a dia. Eles são conhecidos por sua capacidade de reagir com outras substâncias, podendo causar corrosão, queima e até mesmo reações químicas importantes para diversos processos.

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Existem diversos tipos de ácidos, sendo os ácidos fortes aqueles que possuem uma maior capacidade de ionização em solução aquosa. Eles são altamente reativos e podem causar danos se não forem manuseados corretamente.

Alguns exemplos comuns de ácidos fortes encontrados no cotidiano incluem o ácido clorídrico, presente em produtos de limpeza; o ácido sulfúrico, utilizado em baterias de carro; o ácido nítrico, empregado na fabricação de fertilizantes; o ácido fosfórico, encontrado em refrigerantes; e o ácido acético, presente no vinagre.

É importante ter cuidado ao lidar com ácidos fortes, pois eles podem causar queimaduras na pele e danificar materiais se não forem manipulados adequadamente. Sempre utilize equipamentos de proteção e siga as instruções de uso recomendadas.

Diferenças entre ácido forte e ácido fraco: entenda as propriedades e aplicações de cada um.

Os ácidos são substâncias químicas que possuem a capacidade de doar íons de hidrogênio (H+) em solução aquosa. Existem dois tipos principais de ácidos: os ácidos fortes e os ácidos fracos. As diferenças entre eles estão relacionadas com suas propriedades e aplicações.

Os ácidos fortes são substâncias que se dissociam completamente em íons H+ e ânions em solução aquosa. Isso significa que eles são altamente reativos e possuem um grande poder de ionização. Alguns exemplos de ácidos fortes são o ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3).

Por outro lado, os ácidos fracos são substâncias que se dissociam parcialmente em íons H+ e ânions em solução aquosa. Eles possuem uma menor capacidade de ionização e são menos reativos do que os ácidos fortes. Alguns exemplos de ácidos fracos são o ácido acético (CH3COOH), ácido cítrico (C6H8O7) e ácido fórmico (HCOOH).

As propriedades dos ácidos fortes e fracos influenciam suas aplicações em diferentes áreas. Os ácidos fortes são frequentemente utilizados em processos de limpeza, na indústria química e na produção de fertilizantes. Já os ácidos fracos são mais comuns em produtos farmacêuticos, alimentos e produtos de limpeza menos agressivos.

Em resumo, as diferenças entre ácido forte e ácido fraco estão relacionadas com suas propriedades de ionização e reatividade, o que influencia suas aplicações em diversos setores. É importante entender essas distinções para utilizar os ácidos de forma segura e eficiente em diferentes contextos.

Ácido forte: propriedades e exemplos

Um ácido forte é qualquer composto capaz de liberar completa e irreversivelmente prótons ou íons hidrogênio, H + . Sendo tão reativo, um grande número de espécies é forçado a aceitar esses H + ; como a água, cuja mistura se torna potencialmente perigosa com um simples contato físico.

O ácido doa um próton para a água, que funciona como base para formar o íon hidrônio, H 3 O + . A concentração do íon hidrônio em uma solução de ácido forte é igual à concentração do ácido ([H 3 O + ] = [HAc]).

Ácido forte: propriedades e exemplos 1

Fonte: maticulous via Flickr

Na imagem acima, há uma garrafa de ácido clorídrico, HCl, com uma concentração de 12M. Quanto maior a concentração de um ácido (fraco ou forte), mais cauteloso ele deve ser manuseado; É por isso que a garrafa mostra o pictograma de uma mão ferida pela propriedade corrosiva de uma gota de ácido que cai nela.

Ácidos fortes são substâncias que devem ser manuseadas com plena consciência de seus possíveis efeitos; Trabalhando com eles com cuidado, você pode tirar proveito de suas propriedades para usos múltiplos, sendo uma das sínteses ou meios mais comuns de dissolver amostras.

Propriedades de um ácido forte

Dissociação

Um ácido forte se dissocia ou ioniza 100% em solução aquosa, aceitando um par de elétrons. A dissociação de um ácido pode ser esquematizada com a seguinte equação química:

HAc + H 2 O => A + H 3 O +

Onde HAc é o ácido forte e A sua base conjugada.

A ionização de um ácido forte é um processo geralmente irreversível; em ácidos fracos, pelo contrário, a ionização é reversível. Na equação que mostra que o H 2 S é aceitar o protão; no entanto, álcoois e outros solventes também podem.

Essa tendência a aceitar prótons varia de substância para substância e, portanto, a força ácida do HAc não é a mesma em todos os solventes.

pH

O pH de um ácido forte é muito baixo, entre 0 e 1 unidades de pH. Por exemplo, uma solução de HCl 0,1 M tem um pH de 1.

Isso pode ser demonstrado usando a fórmula

pH = – log [H + ]

O pH de uma solução de HCl 0,1 M pode ser calculado e, em seguida, aplicado

pH = -log (0,1)

Obtenção de um pH de 1 para a solução de HCl 0,1 M.

pKa

A força dos ácidos está relacionada ao seu pKa. O íon hidrônio (H 3 O + ), por exemplo, tem um pKa de -1,74. Geralmente, ácidos fortes têm pKa com valores mais negativos que -1,74 e, portanto, são mais ácidos que o próprio H 3 O + .

O pKa expressa de certa maneira a tendência do ácido a se dissociar. Quanto menor o seu valor, mais forte e agressivo será o ácido. Por esse motivo, é conveniente expressar a força relativa de um ácido pelo valor de seu pKa.

Corrosão

Em geral, ácidos fortes são classificados como corrosivos. No entanto, existem exceções a essa suposição.

Por exemplo, o ácido fluorídrico é um ácido fraco e, no entanto, é altamente corrosivo e capaz de digerir o vidro. Por isso, deve ser manuseado em garrafas plásticas e em baixas temperaturas.

Pelo contrário, um ácido forte como o carboidrato, que apesar de ser milhões de vezes mais forte que o ácido sulfúrico, não é corrosivo.

Fatores que afetam sua força

Eletronegatividade de sua base conjugada

Como uma mudança para a direita ocorre em um período da tabela periódica, a negatividade dos elementos que constituem a base conjugada aumenta.

A observação do período 3 da tabela periódica mostra, por exemplo, que o cloro é mais eletronegativo que o enxofre e, por sua vez, o enxofre é mais eletronegativo que o fósforo.

Isto está de acordo com o fato de que o ácido clorídrico é mais forte que o ácido sulfúrico e este último é mais forte que o ácido fosfórico.

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Ao aumentar a eletronegatividade da base conjugada do ácido, a estabilidade da base aumenta e, portanto, diminui sua tendência a se reagrupar com hidrogênio para regenerar o ácido.

No entanto, outros fatores devem ser considerados, pois isso por si só não é decisivo.

Raio da base conjugada

A força do ácido também depende do raio da sua base conjugada. A observação do grupo VIIA da tabela periódica (halogênios) mostra que os raios atômicos dos elementos que formam o grupo têm a seguinte relação: I> Br> Cl> F.

Da mesma forma, os ácidos que eles formam mantêm a mesma ordem decrescente de força ácida:

HI> HBr> HCl> HF

Em conclusão, ao aumentar o raio atômico dos elementos do mesmo grupo na tabela periódica, a força do ácido que eles formam aumenta na mesma direção.

Isso é explicado no enfraquecimento da ligação H-Ac devido a uma sobreposição insuficiente de orbitais atômicos desiguais.

Número de átomos de oxigênio

A força de um ácido dentro de uma série de oxácidos depende do número de átomos de oxigênio que a base conjugada possui.

Moléculas que possuem o maior número de átomos de oxigênio constituem as espécies com maior força ácida. Por exemplo, o ácido nítrico (HNO 3 ) é um ácido mais forte que o ácido nitroso (HNO 2 ).

Por outro lado, o ácido perclórico (HClO 4 ) é um ácido mais forte que o ácido clorídrico (HClO 3 ). E, finalmente, o ácido hipocloroso (HClO) é o ácido de menor resistência na série.

Exemplos

Ácidos fortes pode ser exemplificado em, por ordem decrescente de força do ácido seguinte: HI> HBr> HClO 4 > HCl> H 2 SO 4 > CH₃C₆H₄SO₃H (ácido toluenossulfónico)> HNO 3 .

Todos eles e os outros mencionados até agora são exemplos de ácidos fortes.

HI é mais forte que HBr porque o vínculo HI é mais facilmente quebrado por ser mais fraco. O HBr excede em acidez o HClO 4 porque, apesar da alta estabilidade do ânion ClO 4 ao deslocalizar a carga negativa, a ligação H-Br permanece mais fraca que a ligação O 3 ClO-H.

No entanto, a presença de quatro átomos de oxigênio torna o HClO 4 mais ácido que o HCl, que não possui oxigênio.

Em seguida, o HCI é mais forte do que o H 2 SO 4 como o átomo de Cl mais electronegativo que enxofre; e H 2 SO 4 por sua vez excede CH₃C₆H₄SO₃H acidez, que tem um átomo de oxigénio e menos a ligação que mantém a adição de hidrogénio é menos polar.

Finalmente, o HNO 3 é o mais fraco de todos porque possui o átomo de nitrogênio, a partir do segundo período da tabela periódica.

Referências

  1. Universidade Shmoop (2018). Propriedades que determinam a força ácida. Recuperado de: shmoop.com
  2. Livros Wiki (2018). Química Geral / Propriedades e Teorias de Ácidos e Bases. Recuperado de: en.wikibooks.org
  3. Informações sobre ácidos. (2018). Ácido clorídrico: propriedades e aplicações desta solução. Recuperado de: acidos.info
  4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 de junho de 2018). Definição e exemplos de ácidos fortes. Obtido em thoughtco.com
  5. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química (8a ed.). Aprendizagem CENGAGE.

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