O cloreto de estrôncio (SrCl2) é um composto químico formado por um átomo de estrôncio e dois átomos de cloro. Ele é amplamente utilizado em diversas aplicações industriais, principalmente na fabricação de vidros, cerâmicas e pirotecnia. O SrCl2 apresenta propriedades físicas e químicas únicas, sendo um sólido branco e solúvel em água. Além disso, possui a capacidade de absorver água do ar, formando um composto hidratado. Sua estrutura química e propriedades fazem do cloreto de estrôncio um composto de grande importância na indústria química.
Benefícios e aplicações do cloreto de estrôncio na indústria e na medicina.
O cloreto de estrôncio (SrCl2) é um composto químico amplamente utilizado na indústria e na medicina devido às suas propriedades únicas. Com uma estrutura química simples, o SrCl2 é um sal inorgânico que possui diversos benefícios e aplicações em diferentes áreas.
Na indústria, o cloreto de estrôncio é utilizado principalmente na fabricação de vidros e cerâmicas. Ele atua como um agente clarificante, ajudando a remover impurezas e melhorar a transparência dos materiais. Além disso, o SrCl2 é utilizado na produção de fogos de artifício, onde sua cor vermelha intensa é altamente valorizada.
Na medicina, o cloreto de estrôncio é utilizado em tratamentos para a osteoporose. Ele ajuda a fortalecer os ossos e prevenir fraturas, sendo uma opção eficaz para pacientes com deficiência de cálcio. Além disso, o SrCl2 também é utilizado em radiologia, onde é empregado como agente de contraste em exames de imagem.
Com suas propriedades únicas, o cloreto de estrôncio desempenha um papel fundamental em diversas aplicações industriais e médicas. Sua versatilidade e eficácia o tornam uma escolha popular para diferentes usos, contribuindo para avanços significativos em diversos campos.
Qual a utilidade do estrôncio na química e na indústria atualmente?
O estrôncio é um elemento químico que possui diversas aplicações na indústria e na química atualmente. Um dos compostos mais utilizados é o Cloreto de Estrôncio (SrCl2), que possui uma estrutura química formada por um átomo de estrôncio ligado a dois átomos de cloro.
As propriedades do Cloreto de Estrôncio incluem sua capacidade de ser utilizado na produção de fogos de artifício, devido à sua capacidade de produzir uma chama vermelha brilhante. Além disso, o SrCl2 é utilizado na fabricação de vidros especiais, como os usados em telas de televisão e monitores de computador.
Na indústria, o estrôncio é utilizado em ligas metálicas e na produção de pigmentos, como o carbonato de estrôncio, que é utilizado na fabricação de tintas e plásticos. Além disso, o estrôncio é utilizado em medicamentos para o tratamento de osteoporose, devido à sua capacidade de fortalecer os ossos.
Em resumo, o estrôncio é um elemento versátil e importante na química e na indústria atualmente, sendo utilizado em diversas aplicações que vão desde a produção de fogos de artifício até o tratamento de doenças ósseas.
Localização do estrôncio no ambiente e sua importância para diversos setores da indústria.
O estrôncio é um elemento químico que pode ser encontrado naturalmente na crosta terrestre, sendo mais abundante em minerais como a celestina e a estroncianita. Sua presença é comum em rochas sedimentares e em águas subterrâneas. O estrôncio é um metal alcalino-terroso que possui diversas aplicações na indústria devido às suas propriedades únicas.
O cloreto de estrôncio (SrCl2) é um composto químico formado pela combinação de estrôncio e cloro. Sua estrutura química consiste em um átomo de estrôncio ligado a dois átomos de cloro. O SrCl2 é um sólido branco e solúvel em água, sendo utilizado em diversos processos industriais.
As propriedades do cloreto de estrôncio o tornam um importante reagente químico em várias indústrias, principalmente na fabricação de vidro e cerâmica. O SrCl2 é utilizado como agente clarificante em vidrarias, proporcionando transparência e resistência ao material final. Além disso, é empregado na produção de pigmentos, catalisadores e compostos químicos.
A indústria de eletrônicos também se beneficia do uso do cloreto de estrôncio, que é empregado na fabricação de componentes eletrônicos e em processos de soldagem. Sua capacidade de condução de corrente elétrica e resistência a altas temperaturas fazem dele um material essencial para a produção de dispositivos eletrônicos.
Em resumo, a localização do estrôncio no ambiente e sua importância para diversos setores da indústria são fundamentais para o desenvolvimento de produtos e tecnologias avançadas. O cloreto de estrôncio desempenha um papel crucial em processos de fabricação, contribuindo para a inovação e progresso de diferentes segmentos industriais.
Os impactos negativos do estrôncio 90 na saúde humana: uma análise detalhada.
O Estrôncio 90 é um isótopo radioativo que pode causar sérios danos à saúde humana. Quando o organismo humano é exposto a essa substância, ela pode se acumular nos tecidos ósseos, substituindo o cálcio e interferindo no processo de formação dos ossos. Isso pode levar a uma série de problemas, incluindo aumento do risco de desenvolvimento de câncer ósseo, danos no sistema nervoso e enfraquecimento do sistema imunológico.
Além disso, a exposição ao Estrôncio 90 pode causar danos genéticos, aumentando o risco de mutações e problemas de saúde em gerações futuras. Os efeitos negativos do Estrôncio 90 na saúde humana podem se manifestar de diversas formas, desde problemas de desenvolvimento em crianças até doenças crônicas em adultos.
Por isso, é fundamental evitar a exposição ao Estrôncio 90 sempre que possível e adotar medidas de segurança adequadas para proteger a saúde e o bem-estar de todos. É importante estar ciente dos riscos associados a essa substância e tomar as precauções necessárias para minimizar seus impactos negativos na saúde humana.
Cloreto de Estrôncio (SrCl2): Estrutura Química, Propriedades
O cloreto de estrôncio é um composto inorgânico consistindo de estrôncio, de metal alcalino-terroso (Mr Becamgbara) e o cloro halogéneo. Uma vez que ambos os elementos têm eletronegatividades muito diferente, o composto é um sólido iónico cuja fórmula química é SrCl 2 .
Por ser um sólido iônico, é composto de íons. No caso de SrCl 2 , eles são um catião Sr 2+ por dois aniões Cl – . Suas propriedades e aplicações são semelhantes aos cloretos de cálcio e bário, com a diferença de que os compostos de estrôncio são relativamente mais raros e, portanto, mais caros.
Como o cloreto de cálcio (CaCl 2 ), é higroscópico e seus cristais absorvem água para formar o sal hexa-hidratado, no qual seis moléculas de água estão presentes na rede cristalina (SrCl 2 · 6H 2 O, imagem superior). De facto, comercialmente maior disponibilidade hidrato de SrCl 2 anidro (sem água).
Uma de suas principais aplicações é precursora de outros compostos de estrôncio; isto é, constitui a fonte de estrôncio em certas sínteses químicas.
Estrutura quimica
A imagem superior representa a estrutura de cristal do tipo rutilo deformada de SrCl 2 anidro. Nisso, as pequenas esferas verdes correspondem aos íons Sr 2+ , enquanto as grandes esferas verdes representam os íons Cl – .
Nesta estrutura de cada ião Sr 2+ é “preso” por oito iões Cl – , consequentemente, ter um número de coordenação igual a 8 e, eventualmente, em torno de uma geometria cúbico. Ou seja, quatro esferas verdes compõem o teto do cubo, enquanto as outras quatro o chão, colocando Mr 2+ no centro dele.
Qual seria a estrutura da fase gasosa? A estrutura de Lewis para este sal é Cl-Sr-Cl, aparentemente linear e assumindo uma covalência de cem por cento de suas ligações. No entanto, na fase gasosa – SrCl 2 (g) – essa “linha” mostra um ângulo de aproximadamente 130 °, sendo realmente uma espécie de V.
Essa anomalia não pôde ser explicada com sucesso, considerando o fato de que o estrôncio não possui elétrons compartilhados que ocupam volume eletrônico. Talvez isso possa ser causado pela participação de um orbital d nas ligações ou por um distúrbio núcleo-elétron.
Usos
SrCl 2 · 6H 2 O tem sido utilizado como aditivo em polímeros orgânicos; por exemplo, no álcool polivinílico, para modificar suas propriedades mecânicas e elétricas.
É usado como ferrita de estrôncio na fabricação de ímãs de cerâmica e vidro destinados a fabricar o vidro colorido frontal da televisão.
Ele reage com o cromato de sódio (Na 2 CrO4) para produzir o cromato de estrôncio (SrCrO 4 ), que é usado como tinta resistente à corrosão para o alumínio.
Quando aquecidos com fogo, os compostos de estrôncio brilham com uma chama avermelhada, razão pela qual são usados para fazer foguetes e fogos de artifício.
Medicinal
O radioisótopo 89 do cloreto de estrôncio (o isótopo mais abundante é 85 Sr) é usado na área médica para reduzir as metástases ósseas, injetando seletivamente por via intravenosa no tecido ósseo.
O uso de soluções diluídas (3-5%) por mais de duas semanas no tratamento da rinite alérgica (inflamação crônica da mucosa nasal) mostra melhorias na redução de espirros e fricção nasal.
Uma vez foi usado em formulações de pasta de dente para diminuir a sensibilidade do dente, formando uma barreira sobre os microtúbulos dentinários.
Os estudos deste composto demonstram eficácia terapêutica em comparação com a prednisolona (metabolito da droga prednisona) no tratamento da colite ulcerosa.
Seus resultados são baseados no modelo de organismo dos ratos; Mesmo assim, representa uma esperança para os pacientes que também sofrem de osteoporose, uma vez que podem usar o mesmo medicamento para combater as duas doenças.
É usado para sintetizar sulfato de estrôncio (SrSO 4 ), ainda mais densa do que SrCl 2 . No entanto, sua solubilidade mínima em água não a torna leve o suficiente para ser aplicada em radiologia, ao contrário do sulfato de bário (BaSO 4 ).
Preparação
O cloreto de estrôncio pode ser preparado por ação direta do ácido clorídrico (HCl) no metal puro, produzindo uma reação redox:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Aqui, o metal estrôncio é oxidado doando dois elétrons para permitir a formação de hidrogênio gasoso.
Além disso, o hidróxido de estrôncio e carbonato de (Sr (OH) 2 e SrCO 3 ) reage com o ácido para sintetizar:
Sr (OH) 2 (s) + 2 HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2 HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Aplicando técnicas de cristalização, obtém-se SrCl 2 · 6H 2 O. Depois é desidratado por ação térmica até finalmente produzir SrCl 2 anidro.
Propriedades
As propriedades físicas e químicas deste composto dependem de sua forma hidratada ou anidra. Isso ocorre porque as interações eletrostáticas mudam à medida que as moléculas de água são adicionadas à rede cristalina de SrCl 2 .
Anidro
O cloreto de estrôncio é um sólido cristalino branco, com um peso molecular de 158,53 g / mol e uma densidade de 3,05 g / mL.
Seus pontos de fusão (874 ° C) e ebulição (1250 ° C) são altos, indicativos das fortes interações eletrostáticas entre os íons Sr 2+ e Cl – . Ele também reflete a grande energia da rede cristalina que tem sua estrutura anidra.
A entalpia de formação de SrCl 2 sólido é 828,85 kJ / mol. Isso se refere à energia térmica liberada por cada toupeira formada a partir de seus componentes em seus estados padrão: gás para cloro e sólido para estrôncio.
Hexahidrato
Na forma hexa-hidratada, apresenta um peso molecular mais alto que a forma anidra (267 g / mol) e uma densidade mais baixa (1,96 g / mL). Essa diminuição na densidade se deve ao fato de as moléculas de água “dilatarem” os cristais, aumentando o volume; portanto, a densidade da estrutura diminui.
É quase o dobro da densidade da água à temperatura ambiente. Sua solubilidade em água é muito alta, mas em etanol é ligeiramente solúvel. Isto é devido ao seu caráter orgânico, apesar de sua polaridade. Ou seja, o hexahidrato é um composto inorgânico polar. Finalmente, a 150 ° C, desidrata para produzir o sal anidro:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Referências
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