A energia de ativação química é a energia mínima necessária para que uma reação química ocorra. Ela representa a barreira energética que os reagentes devem superar para se transformarem em produtos. O cálculo da energia de ativação é fundamental para entender a cinética de uma reação e prever sua velocidade. Neste contexto, é importante considerar fatores como a concentração dos reagentes, a temperatura e a presença de catalisadores, que podem influenciar na energia de ativação e, consequentemente, na taxa de reação.
Calculando o valor da entalpia: passo a passo para encontrar a energia total.
Para calcular o valor da entalpia e encontrar a energia total de um sistema, é importante seguir um processo passo a passo. A entalpia é a quantidade de energia que um sistema pode trocar com o ambiente durante uma reação química. Para calcular esse valor, é necessário considerar a energia de ativação química, que é a quantidade mínima de energia necessária para que uma reação química ocorra.
Para encontrar a energia total de um sistema, você pode seguir os seguintes passos:
1. Identifique os reagentes e produtos da reação química. Para calcular a entalpia, é importante saber quais são as substâncias que estão participando da reação.
2. Determine as quantidades de cada substância. É essencial saber as quantidades de reagentes e produtos envolvidos na reação para calcular a entalpia corretamente.
3. Consulte as tabelas de entalpia padrão. Existem tabelas que fornecem os valores de entalpia padrão de diversas substâncias, o que facilita o cálculo da entalpia total da reação.
4. Calcule a variação de entalpia da reação. Utilize os valores de entalpia padrão das substâncias envolvidas na reação para calcular a variação de entalpia, que representa a energia total liberada ou absorvida durante a reação.
Ao seguir esses passos, você será capaz de calcular o valor da entalpia e encontrar a energia total envolvida em uma reação química. Compreender a energia de ativação química e como calculá-la é fundamental para compreender o comportamento das reações químicas e suas implicações.
Qual a unidade de medida da energia de ativação em uma reação química?
A energia de ativação em uma reação química é uma grandeza que representa a energia mínima necessária para que uma reação ocorra. Ela é medida em quilocalorias por mol (kcal/mol) ou em quilojoules por mol (kJ/mol), dependendo da convenção adotada.
Essa energia de ativação é necessária para que os reagentes possam vencer a barreira energética e se transformarem nos produtos da reação. Ou seja, é o “empurrãozinho” que as moléculas precisam para que a reação química aconteça.
Para calcular a energia de ativação de uma reação, é necessário conhecer a variação de entalpia da reação (ΔH) e a variação de entropia (ΔS). A energia de ativação pode ser determinada através da equação de Arrhenius, que relaciona a constante de velocidade da reação com a energia de ativação.
Portanto, a unidade de medida da energia de ativação em uma reação química é fundamental para compreender a cinética das reações e prever a sua velocidade. Ela é essencial para entender como as moléculas se comportam durante uma reação e quais fatores influenciam a sua velocidade.
Valor energético do complexo ativado: como determinar seu impacto nas reações químicas.
O valor energético do complexo ativado é a energia necessária para que uma reação química ocorra. Ele representa a diferença entre a energia dos reagentes e a energia dos produtos. Para determinar o impacto do complexo ativado nas reações químicas, é necessário calcular a energia de ativação.
A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação química ocorra. Ela determina a velocidade com que a reação acontece. Quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação. Para calcular a energia de ativação, é preciso analisar o valor energético do complexo ativado.
O valor energético do complexo ativado pode ser determinado através de cálculos matemáticos que levam em consideração a energia dos reagentes e a energia dos produtos. Ele influencia diretamente na velocidade e na eficiência das reações químicas. Quanto maior o valor energético do complexo ativado, mais energia será necessária para que a reação ocorra.
Portanto, compreender o valor energético do complexo ativado é essencial para entender o mecanismo das reações químicas e otimizar processos industriais e biológicos. O cálculo preciso desse valor permite prever e controlar as reações, tornando-as mais eficientes e sustentáveis.
A importância da energia de ativação no início das reações químicas.
A energia de ativação é um conceito fundamental em química que desempenha um papel crucial no início das reações químicas. Ela representa a quantidade mínima de energia necessária para que uma reação química ocorra. Sem energia de ativação suficiente, as moléculas não serão capazes de superar a barreira energética e a reação não ocorrerá.
Um dos principais motivos pelos quais a energia de ativação é tão importante é que ela atua como um filtro, garantindo que apenas as reações químicas desejadas ocorram. Isso ocorre porque a energia de ativação impede que reações indesejadas aconteçam, garantindo que as substâncias certas se combinem da maneira correta.
Além disso, a energia de ativação também controla a velocidade das reações químicas. Quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação. Isso é crucial para garantir que as reações ocorram na velocidade adequada para que os processos biológicos e químicos ocorram de maneira eficiente.
Em resumo, a energia de ativação é essencial para o início das reações químicas, garantindo que apenas as reações desejadas ocorram, controlando a velocidade das reações e garantindo que os processos químicos e biológicos ocorram de maneira eficiente.
Energia de Ativação Química: O que é, Cálculo
A energia de activação química (a partir do ponto de vista de estudos cinéticos) refere-se a menor quantidade de energia necessária para iniciar uma reacção química. De acordo com a teoria das colisões na cinética química, diz-se que todas as moléculas que estão em movimento possuem uma certa quantidade de energia cinética.
Isso significa que quanto maior a velocidade de seu movimento, maior a magnitude de sua energia cinética. Nesse sentido, uma molécula que carrega um movimento rápido não pode ser dividida em fragmentos por si mesma, de modo que uma colisão deve ocorrer entre essa e outra molécula para que uma reação química possa ocorrer.
Quando isso acontece – quando há uma colisão entre as moléculas – uma fração de sua energia cinética é transformada em energia do tipo vibracional. Além disso, se no início do processo a energia cinética for alta, as moléculas que participam da colisão apresentarão uma vibração tão grande que algumas das ligações químicas presentes serão quebradas .
Essa ruptura de ligações constitui o primeiro passo na transformação de reagentes em produtos; isto é, na formação destes. Pelo contrário, se no início deste processo a energia cinética for de pequena magnitude, haverá um fenômeno de “rebote” das moléculas, através das quais elas serão separadas praticamente intactas.
Em que consiste?
Partindo do conceito de colisão entre moléculas para iniciar as reações químicas descritas anteriormente, pode-se dizer que há uma quantidade mínima de energia necessária para que uma colisão ocorra.
Portanto, se o valor energético for menor que esse mínimo necessário, simplesmente não haverá alteração entre as moléculas após a colisão, o que significa que, quando essa energia estiver ausente, as espécies envolvidas permanecerão praticamente intactas e não acontecerão. qualquer alteração devido a esse choque.
Nesta ordem de idéias, a energia mínima necessária para que uma mudança ocorra após uma colisão entre moléculas é chamada energia de ativação.
Em outras palavras, as moléculas envolvidas em um choque devem ter uma quantidade total de energia cinética com magnitude igual ou superior à energia de ativação para que uma reação química ocorra.
Da mesma forma, em muitos casos, as moléculas colidem e originam uma nova espécie chamada complexo ativado, uma estrutura que também é chamada de “estado de transição”, porque existe apenas temporariamente.
É causada por espécies reagentes devido à colisão e antes da formação dos produtos da reação.
Complexo ativado
O complexo ativado mencionado acima forma uma espécie que tem estabilidade muito baixa, mas, por sua vez, possui uma grande magnitude de energia potencial.
O diagrama a seguir mostra a transformação de reagentes em produtos, expressa em termos de energia e observando que a magnitude da energia do complexo ativado formado é consideravelmente maior que a dos reagentes e produtos.
Se no final da reação os produtos tiverem uma estabilidade maior que os reagentes, a liberação de energia ocorre na forma de calor, dando uma reação exotérmica.
Pelo contrário, se os reagentes resultam em uma estabilidade maior que os produtos, isso significa que a mistura de reação manifesta uma absorção de energia na forma de calor do ambiente, resultando em uma reação endotérmica.
Da mesma forma, se um caso ou outro acontecer, um diagrama como o mostrado anteriormente deve ser construído, onde a energia potencial do sistema que reage contra o progresso ou progresso da reação é plotada.
Assim, a energia potencial muda quando a reação prossegue e os reagentes são transformados em produtos.
Como é calculado?
A energia de ativação de uma reação química está intimamente relacionada à constante de velocidade da referida reação, e a dependência dessa constante na temperatura é representada pela equação de Arrhenius:
k = Ae- EA / RT
Nesta expressão, k representa a constante da taxa de reação (que depende da temperatura) e o parâmetro A é chamado fator de frequência e é uma medida da frequência de colisões entre moléculas.
Por seu lado, e expressa a base da série de logaritmos naturais. É elevado a uma potência igual ao quociente negativo da energia de ativação ( Ea ) entre o produto resultante da constante de gás ( R ) e a temperatura absoluta ( T ) do sistema a ser considerado.
Deve-se notar que o fator de frequência pode ser considerado uma constante em certos sistemas de reação em uma ampla faixa de temperatura.
Essa expressão matemática foi inicialmente assumida pelo químico de origem holandesa Jacobus Henricus van’t Hoff em 1884, mas quem lhe concedeu validade científica e interpretou sua premissa foi o químico de origem sueca Svante Arrhenius, no ano de 1889.
Cálculo da energia de ativação de uma reação química
A equação de Arrhenius aponta a proporcionalidade direta que existe entre a constante de velocidade de uma reação e a frequência de colisões entre moléculas.
Além disso, essa equação pode ser representada de uma maneira mais conveniente, aplicando a propriedade dos logaritmos naturais a cada lado da equação, obtendo:
ln k = ln A – Ea / RT
Reordenando os termos em termos de obtenção da equação de uma reta (y = mx + b), a seguinte expressão é obtida:
ln k = (- Ea / R) (1 / T) + ln A
Portanto, ao construir um gráfico de ln k contra 1 / T, é obtida uma linha reta, onde ln k representa a coordenada e (-Ea / R) representa a inclinação da linha (m), (1 / T) representa a coordenada x e ln A representa a interseção com o eixo das ordenadas (b).
Como pode ser visto, a inclinação resultante desse cálculo é igual ao valor de –Ea / R. Isso implica que, se desejar obter o valor da energia de ativação por meio dessa expressão, uma simples limpeza deve ser realizada, resultando em:
Ea = –mR
Aqui, o valor de m e R é conhecido como uma constante igual a 8.314 J / K · mol.
Como a energia de ativação afeta a velocidade de uma reação?
Ao tentar fazer uma imagem da energia de ativação, ela pode ser considerada uma barreira que não permite que ocorra uma reação entre as moléculas de energia mais baixa.
Como em uma reação comum, acontece que a quantidade de moléculas que podem reagir é bastante grande, a velocidade – e equivalentemente, a energia cinética dessas moléculas – pode ser muito variável.
Geralmente acontece que apenas uma pequena quantidade de todas as moléculas que experimentam uma colisão – aquelas que têm maior rapidez de movimento – possui energia cinética suficiente para exceder a magnitude da energia de ativação. Portanto, essas moléculas são adequadas e capazes de fazer parte da reação.
De acordo com a equação de Arrhenius, o sinal negativo – que precede o quociente entre a energia de ativação e o produto da constante de gás pela temperatura absoluta – implica que a constante de velocidade mostre uma diminuição devido a um aumento na energia de ativação, bem como um crescimento quando a temperatura subir.
Exemplos de cálculo de energia de ativação
Para calcular a energia de ativação através da construção de um gráfico, de acordo com a equação de Arrhenius, é necessário que as constantes de taxa para a reação de decomposição do acetaldeído tenham sido medidas em cinco temperaturas diferentes e se deseja determinar a energia de ativação para a reação, que é expressa como:
CH 3 CHO (g) → CH 4 (g) + CO (g)
Os dados das cinco medições são os seguintes:
k (1 / M 1/2 s): 0,011 – 0,035 – 0,105 – 0,343 – 0,789
T (K): 700 – 730 – 760 – 790 – 810
Primeiro, para resolver esse mistério e determinar a energia de ativação, um gráfico de ln k vs 1 / T (y vs x) deve ser construído, para obter uma linha reta e, portanto, tomar a inclinação e encontrar o valor de Ea, Como explicado.
Transformando os dados de medição, de acordo com a equação de Arrhenius [ln k = (- Ea / R) (1 / T) + ln A], os seguintes valores são encontrados para yyx, respectivamente:
ln k: (-4,51) – (-3,35) – (-2,254) – (-1,070) – (-0,237)
1 / T (K -1 ): 1,43 * 10 -3 – 1,37 * 10 -3 – 1,32 * 10 -3 – 1,27 * 10 -3 – 1,23 * 10 -3
Desses valores e pelo cálculo matemático da inclinação – em um computador ou em uma calculadora, pela expressão m = (Y 2 -Y 1 ) / (X 2- X 1 ) ou usando o método de regressão linear— obtém-se que m = -Ea / R = -2,09 * 10 4 K. Assim:
Ea = (8,314 J / K · mol) (2,09 * de Outubro de 4 K)
= 1,74 * 10 5 = 1,74 * 10 2 kJ / mol
Para determinar outras energias de ativação através da maneira gráfica, um procedimento semelhante é realizado.
Referências
- Wikipedia (sf). Energia de Ativação Recuperado de en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Química, nona edição. México: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (sf). Energia de ativação Obtido em britannica.com
- Moore, JW e Pearson, RG (1961). Cinética e Mecanismo. Recuperado de books.google.co.ve
- Kaesche, H. (2003). Corrosão de metais: princípios físico-químicos e problemas atuais. Obtido em books.google.co.ve