O que são funções químicas inorgânicas?

As funções químicas inorgânicas são as famílias de compostos inorgânicos que compartilham características químicas semelhantes. Essas funções químicas são compostas de cinco grupos: óxidos, bases ou hidróxidos, ácidos, sais e hidretos.

Cada função química é definida por um conjunto de átomos que os identificam. Dessa maneira, torna-se possível identificar a função à qual um composto químico pertence de acordo com seus elementos.

O que são funções químicas inorgânicas? 1

Nesse sentido, podemos afirmar que o grupo OH define a função química do hidróxido. Portanto, o NaOH (hidróxido de sódio) pertencerá ao grupo hidróxidos.

As funções químicas inorgânicas dependem do uso de compostos químicos de origem mineral. Sal, água, ouro, chumbo, gesso e talco são alguns exemplos de compostos inorgânicos para o uso diário.

Todos os compostos inorgânicos existiram no planeta Terra antes da vida se originar.Com a teoria atômica, o desenvolvimento da tabela periódica e a radioquímica, foi possível definir as cinco funções da química inorgânica.

As primeiras investigações e abordagens sobre o assunto ocorreram no início do século XIX e foram baseadas no estudo de compostos inorgânicos simples (sais e gases).

Funções químicas inorgânicas

1 – Óxidos

Os óxidos são compostos duplos ou binários onde um ou mais átomos de oxigênio são combinados com outros elementos.

Por esse motivo, existem vários tipos de óxidos em diferentes estados da matéria (sólido, líquido e gás).

O oxigênio sempre fornece um estado de oxidação de -2, e quase todos os elementos que combinam com ele dão origem a compostos estáveis ​​em diferentes graus de oxidação.

Graças a isso, os compostos obtidos têm propriedades variadas e podem ter ligações covalentes e de sólidos iônicos (Vasquez & Blanco, 2013).

– Óxidos básicos

Os óxidos básicos são compostos derivados da mistura de oxigênio com um metal (transicional, alcalino-terroso ou alcalino). Por exemplo, a combinação de magnésio com oxigênio resulta em óxido básico, assim:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + oxigênio = óxido básico

2MgO = Óxido Básico

– Nomenclatura

A nomenclatura dos óxidos é sempre a mesma. Primeiro, o nome genérico do composto (óxido) é indicado e, em seguida, o nome do metal é escrito. Isso acontece desde que a valência do metal seja fixa.

Um exemplo pode ser óxido de sódio ou Na2O, onde primeiro o símbolo de metal passa e depois o símbolo de oxigênio com sua valência ou estado de oxidação de -2.

No caso dos óxidos básicos, existem três tipos de nomenclatura: o tradicional, o atômico e o número de estoque. A nomeação de cada óxido básico dependerá do número de valência ou oxidação de cada elemento.

– Caracteristicas

Eles são sempre formados combinando qualquer elemento com oxigênio.

– Óxidos binários são os obtidos pela mistura de oxigênio com outro elemento.

– Para obter um óxido ternário ou misto, um composto binário deve ser combinado com água (H2O).

– Existem óxidos mistos resultantes da combinação de dois elementos diferentes com o oxigênio.

2 – Bases ou Hidróxidos

Hidróxidos são compostos ternários derivados da combinação de certos metais ou óxidos básicos com a água.

Seu sabor é amargo, sua textura é ensaboada ao toque, eles são bons condutores da corrente elétrica quando estão em uma solução aquosa, são corrosivos e, quando tocam o papel de tornassol, passam do rosa para o azul (BuenasTareas, 2011).

– Caracteristicas

Eles são derivados da mistura de um óxido básico com água.

– As substâncias que eles criam podem receber prótons.

– Eles são condutores de eletricidade chamados eletrólitos.

– São solúveis na água quando entram em contato com ela.

– Seu sabor é amargo.

– Eles são corrosivos para a pele.

3- Ácidos

Ácidos são compostos inorgânicos que resultam da mistura de hidrogênio com qualquer elemento ou grupo de elementos com alta eletronegatividade.

Eles podem ser facilmente identificados pelo seu sabor ácido, porque podem queimar a pele entrando em contato direto com ela e por sua capacidade de alterar a cor do papel de tornassol de azul para rosa (Williams, 1979).

– Hidroácidos

Os hidrácidos são um grupo de ácidos derivados da combinação de hidrogênio com um não-metal. Um exemplo pode ser a combinação de cloro com hidrogênio que resulta em ácido clorídrico, assim:

Cl2 + H2 → 2HCL

Sem metal + Hidrogênio = Hidrogênio

H2CL = Hidrocido

– Oxácidos

Os oxácidos são um grupo de ácidos derivados da combinação de água com um óxido ácido. Um exemplo pode ser a combinação de trióxido de enxofre com água que resulta em ácido sulfúrico, assim:

SO3 + H2O → H2SO4

Óxido ácido + Água = Oxídico

H2SO4 = Oxácido

– Caracteristicas

– Eles queimam a pele porque são corrosivos.

– Seu sabor é ácido.

– Eles são condutores de corrente elétrica.

– Ao reagir com uma base, formam sal e água.

– Ao reagir com um óxido de metal, eles formam sal e água.

4- Vendas

Os sais são compostos derivados da combinação de uma base com um ácido. Eles geralmente têm um sabor salgado e estão em um estado ácido.

Eles são bons condutores elétricos em soluções aquosas. O contato com papel de tornassol não afeta sua cor (House & House, 2016).

– Haloideas

Os sais halóides são aqueles que não possuem oxigênio e são formados pelas seguintes reações:

1 – Quando misturado com um metal halogênio. Um exemplo pode ser a combinação de magnésio com ácido clorídrico para formar cloreto de magnésio e hidrogênio, assim:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 – Ao misturar um metal ativo com uma hidrazida. Um exemplo pode ser a combinação de ácido bromídrico com óxido de sódio, que resulta em brometo de sódio e água, assim:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 – Ao misturar uma hidrazida com um óxido de metal. Um exemplo pode ser a combinação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio para formar cloreto de sódio e água, assim:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

– Oxisales

Oxisales são aqueles sais que contêm oxigênio. Eles são formados da seguinte maneira:

1 – Ao misturar um cloridrato com um hidróxido. Este é um processo de neutralização. Um exemplo pode ser a mistura de magnésio com ácido sulfúrico para formar sulfato de magnésio e água, assim:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 – Ao misturar um ácido oxidado com um metal ativo. Um exemplo pode ser a combinação de hidróxido de cálcio com dióxido de carbono para resultar em carbonato de cálcio e água, assim:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 – Ao misturar um hidróxido com um anidrido.

4 – Ao misturar um hidróxido com um ácido oxidado. Um exemplo pode ser a combinação de ácido nítrico com hidróxido de bário para resultar em nitrato de bário e água, da seguinte forma:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

– Caracteristicas

Eles têm um sabor salgado.

– Eles podem ser ácidos ou básicos.

– Eles são bons condutores elétricos.

5- Hidretos

Os hidretos são compostos químicos inorgânicos formados por hidrogênio e qualquer elemento não metálico.

Eles geralmente estão em um estado gasoso e têm propriedades semelhantes às dos ácidos. No entanto, existem certos hidretos especiais, como a água (H2O), que podem estar em estado líquido à temperatura ambiente.

– Nomenclatura

Para formular um hidreto, o símbolo do hidrogênio é primeiro escrito e depois o símbolo do elemento (García, 2007).

Para nomeá-los, o sufixo uro e a raiz não-metálica são adicionados, especificando a presença de hidrogênio. Alguns exemplos são os seguintes:

HF = fluoreto de hidrogênio

HCl = cloreto de hidrogênio

HBr = Brometo de hidrogênio

Referências

  1. (21 de novembro de 2011). BuenasTareas.com . Obtido de óxidos, ácidos, hidróxidos, sais haloidais, etc: buenostareas.com.
  2. García, RE (2007). Funções químicas inorgânicas e sua nomenclatura / Funções químicas inorgânicas e sua nomenclatura. Trillas Editorial.
  3. House, JE, e House, KA (2016). Química Inorgânica Descritiva. Londres: Elsevier.
  4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (25 de abril de 2013). Chemistry . Obtido de óxidos, hidróxidos, ácidos e sais: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
  5. Williams, A. (1979). Uma abordagem teórica da química inorgânica. Berlim: Springer – Verlag.

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