O óxido de sódio (Na2O) é um composto químico formado pela combinação de sódio e oxigênio. Sua estrutura é composta por dois átomos de sódio e um átomo de oxigênio ligados entre si. Este composto é sólido à temperatura ambiente, de cor branca e apresenta propriedades químicas e físicas específicas.
Entre as propriedades do óxido de sódio estão sua capacidade de reagir violentamente com a água, formando hidróxido de sódio (NaOH) e liberando uma grande quantidade de calor. Além disso, é altamente corrosivo e pode causar queimaduras na pele e danos aos olhos em caso de contato direto.
Em relação aos riscos, é importante manusear o óxido de sódio com cuidado, evitando o contato direto e utilizando equipamentos de proteção adequados. Além disso, é importante armazenar o composto de forma segura, longe de substâncias inflamáveis e materiais que possam reagir com ele. Em caso de ingestão ou inalação, é fundamental procurar assistência médica imediatamente.
Fórmula química do óxido de sódio: qual é?
O óxido de sódio, também conhecido como Na2O, é um composto químico formado pela ligação entre dois átomos de sódio (Na) e um átomo de oxigênio (O). Sua fórmula química é representada pela combinação dos símbolos desses elementos químicos, indicando a proporção em que estão presentes na substância.
A estrutura do óxido de sódio é composta por íons de sódio (Na+) e íons de oxigênio (O2-), que se unem por meio de ligações iônicas. Essa ligação resulta em um sólido branco e cristalino, com alta solubilidade em água e propriedades químicas distintas.
Na2O possui algumas propriedades importantes, como sua capacidade de reagir violentamente com a água, formando hidróxido de sódio (NaOH) e liberando calor. Além disso, é um composto básico que pode ser utilizado em processos industriais, como na fabricação de vidro e em reações químicas para produção de outros compostos.
No entanto, é importante destacar que o óxido de sódio apresenta riscos à saúde e ao meio ambiente. O contato direto com a pele ou inalação de seus vapores pode causar irritações e danos aos olhos, pele e vias respiratórias. Por isso, é fundamental adotar medidas de segurança ao lidar com essa substância, como o uso de equipamentos de proteção adequados.
Classificação do composto Na2O: método e explicação detalhada para identificação precisa do composto.
O óxido de sódio (Na2O) é um composto químico formado pela combinação de dois átomos de sódio (Na) e um átomo de oxigênio (O). Sua estrutura molecular consiste em uma ligação iônica entre os átomos de sódio e oxigênio, resultando em um composto sólido e cristalino.
Para classificar o composto Na2O, é necessário utilizar um método de análise química. Um dos métodos mais comuns é a determinação da fórmula empírica do composto, que indica a proporção dos elementos presentes na sua estrutura. Neste caso, a fórmula empírica do Na2O é Na2O, o que significa que a proporção de átomos de sódio para átomos de oxigênio é de 2:1.
Além disso, as propriedades físicas e químicas do óxido de sódio podem ser utilizadas para identificar o composto de forma precisa. O Na2O é um sólido branco, altamente higroscópico e solúvel em água, formando uma solução alcalina. Suas propriedades alcalinas podem ser testadas através da reação com indicadores ácido-base, como a fenolftaleína, que muda de cor em soluções básicas.
Em relação aos riscos associados ao óxido de sódio, é importante destacar que este composto é altamente corrosivo e irritante para a pele e mucosas. O contato direto com o Na2O pode causar queimaduras químicas, sendo necessário o uso de equipamentos de proteção adequados durante o manuseio.
Descubra o nome do composto Na2O através da sua fórmula química.
O composto Na2O é conhecido como óxido de sódio em sua forma química. É uma substância sólida, de cor branca, que é altamente reativa devido à presença de átomos de sódio e oxigênio em sua estrutura.
A fórmula química Na2O indica que o composto é formado por dois átomos de sódio e um átomo de oxigênio. Essa combinação resulta em um composto iônico, onde os átomos de sódio perdem elétrons para os átomos de oxigênio, formando íons Na+ e O2-.
O óxido de sódio possui propriedades químicas interessantes, sendo utilizado em diversas aplicações industriais, como na fabricação de vidro, detergentes e produtos químicos. Além disso, é importante ressaltar que o contato direto com o composto pode ser prejudicial à saúde, podendo causar irritação na pele e nos olhos.
Em resumo, o Na2O, ou óxido de sódio, é um composto químico essencial em diversas indústrias, mas que requer cuidados especiais devido à sua alta reatividade e potenciais riscos à saúde.
Identifique a alternativa que representa um composto formado por oxigênio e outro elemento químico.
O óxido de sódio (Na2O) é um composto formado por sódio e oxigênio, representando a alternativa que contém um elemento químico além do oxigênio. Sua fórmula química indica a presença de dois átomos de sódio para cada átomo de oxigênio. O Na2O possui uma estrutura cristalina e é classificado como um óxido básico.
Entre as propriedades do óxido de sódio estão sua capacidade de reagir violentamente com a água, formando hidróxido de sódio e liberando calor. Além disso, é um composto utilizado na indústria química e na fabricação de vidro.
Em relação aos riscos associados ao Na2O, é importante ressaltar que seu manuseio requer cuidados devido à sua natureza corrosiva e reativa. Pode causar irritação na pele e nos olhos, sendo fundamental utilizar equipamentos de proteção adequados durante o manuseio.
Óxido de sódio (Na2O): estrutura, fórmula, propriedades, riscos
O óxido de sódio é um composto inorgânico da fórmula de Na 2 O. Como todos os óxidos de metais alcalinos, tem um antifluorite semelhante (semelhante ao espatoflúor, CaF2, mas com os catiões e os aniões invertido) estrutura de cristal correspondente a cúbico rosto centrado. (Sódio: óxido dissódico, 1993-2016).
Pode-se dizer que o óxido de sódio é o anidrido do hidróxido de sódio, uma vez que reage com a água para formar duas moles deste composto, como segue:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Geralmente, o nome de KNaO pode ser encontrado por escrito, referindo-se a óxido de sódio ou óxido de potássio. Isso ocorre porque os dois óxidos têm propriedades semelhantes em termos de cor e velocidade de expansão e contração.
Fontes frequentemente insolúveis de óxido de sódio incluem traços de óxido de potássio, por exemplo em feldspatos (Figura 2), que são a principal fonte de sódio em certos esmaltes (Britt, 2007).
Propriedades físicas e químicas
O óxido de sódio é um sólido cristalino branco (figura 3). Tem um peso molecular de 61,98 g / mol, uma densidade de 2,27 g / ml e um ponto de fusão de 1275 ° C.
O composto tem um ponto de ebulição de 1950 ° C, onde começa a decompor-se em peróxido de sódio e sódio metálico, no entanto, uma propriedade interessante é que o óxido de sódio começa a sublimar a 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF )
Reage violentamente com água e álcool para formar hidróxido de sódio. óxido de sódio, Na 2 O, absorve reversivelmente o hidrogénio (H 2 ), para formar o hidreto de sódio (NaH) e hidróxido de sódio (NaOH), que tem um potencial para encontrar aplicação para armazenamento reversível de hidrogénio.
Reatividade e perigos
O óxido de sódio é um composto não inflamável estável, mas pode reagir violentamente com ácidos e com água. Também pode aumentar a combustão de outras substâncias. É classificado como corrosivo e pode queimar a pele e os olhos (Royal Society of Chemistry, 2015).
A solução na água é uma base forte, pois reage violentamente com ácidos corrosivos. Ao reagir violentamente com a água, o hidróxido de sódio é produzido, atacando muitos metais na presença de água.
A substância também é corrosiva para o trato respiratório e a ingestão. A inalação de aerossóis pode causar edema pulmonar (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2014).
Em caso de inalação, a pessoa afetada deve ser movida para um local fresco. Se a vítima não respirar, deve ser administrada respiração artificial. Em seguida, consulte um médico o mais rápido possível.
Em caso de contato com a pele, roupas e sapatos contaminados devem ser removidos imediatamente e lavados com água em abundância.
Em caso de contato com os olhos, lave com água em abundância por pelo menos 15 minutos e consulte um médico. Se ingerido, não pense em causar vômito, mas lave a boca com água e consulte um médico.
Os sintomas e efeitos mais importantes podem ser: espasmos, inflamação e edema da laringe e dos brônquios, pneumonite, edema pulmonar, sensação de queimação, tosse, chiado no peito, laringite e dificuldade respiratória (óxido de sódio (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
Os sintomas do edema pulmonar geralmente não se manifestam até que passem algumas horas e são agravados pelo esforço físico. O descanso e a observação médica são, portanto, essenciais.
O óxido de sódio deve ser armazenado em local seco e separado de ácidos fortes. Como o composto reage violentamente com a água, em caso de incêndio, extintores ou aspersores à base de água não devem ser utilizados. Recomenda-se o uso de pós secos ou areia.
Usos
O principal uso do óxido de sódio é na fabricação de vidro. É usado em cerâmica e vidros, embora não em forma bruta. O óxido de sódio geralmente constitui cerca de 15% da composição química do vidro.
Reduz a temperatura na qual o dióxido de silício derrete (70% de composição de vidro), resultando em mais barato e mais eficiente na produção de vidro, uma vez que requer um menor gasto de energia do fabricante (George Sumner, sf )
O vidro de sódio-cal é a forma mais comum de vidro produzido, com aproximadamente 70% de sílica (dióxido de silício), 15% de sódio (óxido de sódio) e 9% de cal (óxido de cálcio), com muito mais Pequeno de outros compostos.
O óxido de sódio serve como um fluxo para baixar a temperatura na qual a sílica derrete e a cal atua como um estabilizador da sílica. O vidro de sódio-cal é barato, quimicamente estável, razoavelmente duro e extremamente viável, porque é capaz de ser amolecido várias vezes, se necessário.
Essas qualidades o tornam adequado para a fabricação de uma ampla gama de produtos de vidro, incluindo lâmpadas, copos, garrafas e objetos de arte.
Por outro lado, o óxido de sódio e a sílica contêm cristal de água, também chamado silicato de sódio ou vidro solúvel, que forma um sólido vítreo com a propriedade muito útil de ser solúvel em água.
O copo d’água é vendido como pedaços ou pós sólidos ou como um líquido transparente e xaroposo. É usado como uma fonte conveniente de sódio para muitos produtos industriais, como: um construtor de detergentes para a roupa, como aglutinante e adesivo, como floculante em estações de tratamento de água e em muitas outras aplicações (Enciclopaedia britannica, 2017).
Os compostos de óxido não levam à eletricidade. No entanto, certos óxidos estruturados de perovskita são condutores eletrônicos para aplicação nos sistemas de geração de cátodo e geração de oxigênio de células a combustível de óxido sólido (American Elements, 1998-2017).
Referências
- Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (1º de julho de 2014). ÓXIDO DE SÓDIO CDC. Recuperado do cdc.
- Elementos americanos (1998-2017). Óxido de sódio Recuperado de americanelements.com.
- Britt, J. (2007). O guia completo para esmaltes de alto fogo. Nova York: Lark Books.
- Enciclopédia britânica. (2017). Composto químico de óxido de sódio. Recuperado de britannica.com.
- George Sumner, DJ (sf). Quais são alguns dos usos do óxido de sódio? Recuperado de quora.com.
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (SF). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 73971. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Sociedade Real de Química. (2015). Óxido de sódio. Recuperado de chemspider.com.
- Ruita Wang, TK (2006). Reação de hidrogênio com óxido de sódio: Um sistema reversível de hidrogenação / desidrogenação. Journal of Power Sources, Volume 155, Edição 2, 167-171. sciencedirect.com.
- Óxido de sódio (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Recuperado de guidechem: guidechem.com.
- Sódio: óxido dissódico. (1993-2016). Recuperado de webelements: webelements.com.