Óxido de sódio (Na2O): estrutura, fórmula, propriedades, riscos

O óxido de sódio é um composto inorgânico da fórmula de Na 2 O. Como todos os óxidos de metais alcalinos, tem um antifluorite semelhante (semelhante ao espatoflúor, CaF2, mas com os catiões e os aniões invertido) estrutura de cristal correspondente a cúbico rosto centrado. (Sódio: óxido dissódico, 1993-2016).

Pode-se dizer que o óxido de sódio é o anidrido do hidróxido de sódio, uma vez que reage com a água para formar duas moles deste composto, como segue:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

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Figura 1: Estrutura do óxido de sódio.

Geralmente, o nome de KNaO pode ser encontrado por escrito, referindo-se a óxido de sódio ou óxido de potássio. Isso ocorre porque os dois óxidos têm propriedades semelhantes em termos de cor e velocidade de expansão e contração.

Fontes frequentemente insolúveis de óxido de sódio incluem traços de óxido de potássio, por exemplo em feldspatos (Figura 2), que são a principal fonte de sódio em certos esmaltes (Britt, 2007).

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Figura 2: Feldspato de sódio e feldspato em pó.

Propriedades físicas e químicas

O óxido de sódio é um sólido cristalino branco (figura 3). Tem um peso molecular de 61,98 g / mol, uma densidade de 2,27 g / ml e um ponto de fusão de 1275 ° C.

O composto tem um ponto de ebulição de 1950 ° C, onde começa a decompor-se em peróxido de sódio e sódio metálico, no entanto, uma propriedade interessante é que o óxido de sódio começa a sublimar a 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF )

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Figura 3: aparência do óxido de sódio.

Reage violentamente com água e álcool para formar hidróxido de sódio. óxido de sódio, Na 2 O, absorve reversivelmente o hidrogénio (H 2 ), para formar o hidreto de sódio (NaH) e hidróxido de sódio (NaOH), que tem um potencial para encontrar aplicação para armazenamento reversível de hidrogénio.

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Reatividade e perigos

O óxido de sódio é um composto não inflamável estável, mas pode reagir violentamente com ácidos e com água. Também pode aumentar a combustão de outras substâncias. É classificado como corrosivo e pode queimar a pele e os olhos (Royal Society of Chemistry, 2015).

A solução na água é uma base forte, pois reage violentamente com ácidos corrosivos. Ao reagir violentamente com a água, o hidróxido de sódio é produzido, atacando muitos metais na presença de água.

A substância também é corrosiva para o trato respiratório e a ingestão. A inalação de aerossóis pode causar edema pulmonar (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2014).

Em caso de inalação, a pessoa afetada deve ser movida para um local fresco. Se a vítima não respirar, deve ser administrada respiração artificial. Em seguida, consulte um médico o mais rápido possível.

Em caso de contato com a pele, roupas e sapatos contaminados devem ser removidos imediatamente e lavados com água em abundância.

Em caso de contato com os olhos, lave com água em abundância por pelo menos 15 minutos e consulte um médico. Se ingerido, não pense em causar vômito, mas lave a boca com água e consulte um médico.

Os sintomas e efeitos mais importantes podem ser: espasmos, inflamação e edema da laringe e dos brônquios, pneumonite, edema pulmonar, sensação de queimação, tosse, chiado no peito, laringite e dificuldade respiratória (óxido de sódio (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Os sintomas do edema pulmonar geralmente não se manifestam até que passem algumas horas e são agravados pelo esforço físico. O descanso e a observação médica são, portanto, essenciais.

O óxido de sódio deve ser armazenado em local seco e separado de ácidos fortes. Como o composto reage violentamente com a água, em caso de incêndio, extintores ou aspersores à base de água não devem ser utilizados. Recomenda-se o uso de pós secos ou areia.

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Usos

O principal uso do óxido de sódio é na fabricação de vidro. É usado em cerâmica e vidros, embora não em forma bruta. O óxido de sódio geralmente constitui cerca de 15% da composição química do vidro.

Reduz a temperatura na qual o dióxido de silício derrete (70% de composição de vidro), resultando em mais barato e mais eficiente na produção de vidro, uma vez que requer um menor gasto de energia do fabricante (George Sumner, sf )

O vidro de sódio-cal é a forma mais comum de vidro produzido, com aproximadamente 70% de sílica (dióxido de silício), 15% de sódio (óxido de sódio) e 9% de cal (óxido de cálcio), com muito mais Pequeno de outros compostos.

O óxido de sódio serve como um fluxo para baixar a temperatura na qual a sílica derrete e a cal atua como um estabilizador da sílica. O vidro de sódio-cal é barato, quimicamente estável, razoavelmente duro e extremamente viável, porque é capaz de ser amolecido várias vezes, se necessário.

Essas qualidades o tornam adequado para a fabricação de uma ampla gama de produtos de vidro, incluindo lâmpadas, copos, garrafas e objetos de arte.

Por outro lado, o óxido de sódio e a sílica contêm cristal de água, também chamado silicato de sódio ou vidro solúvel, que forma um sólido vítreo com a propriedade muito útil de ser solúvel em água.

O copo d’água é vendido como pedaços ou pós sólidos ou como um líquido transparente e xaroposo. É usado como uma fonte conveniente de sódio para muitos produtos industriais, como: um construtor de detergentes para a roupa, como aglutinante e adesivo, como floculante em estações de tratamento de água e em muitas outras aplicações (Enciclopaedia britannica, 2017).

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Os compostos de óxido não levam à eletricidade. No entanto, certos óxidos estruturados de perovskita são condutores eletrônicos para aplicação nos sistemas de geração de cátodo e geração de oxigênio de células a combustível de óxido sólido (American Elements, 1998-2017).

Referências

  1. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (1º de julho de 2014). ÓXIDO DE SÓDIO CDC. Recuperado do cdc.
  2. Elementos americanos (1998-2017). Óxido de sódio Recuperado de americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). O guia completo para esmaltes de alto fogo. Nova York: Lark Books.
  4. Enciclopédia britânica. (2017). Composto químico de óxido de sódio. Recuperado de britannica.com.
  5. George Sumner, DJ (sf). Quais são alguns dos usos do óxido de sódio? Recuperado de quora.com.
  6. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (SF). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 73971. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Sociedade Real de Química. (2015). Óxido de sódio. Recuperado de chemspider.com.
  8. Ruita Wang, TK (2006). Reação de hidrogênio com óxido de sódio: Um sistema reversível de hidrogenação / desidrogenação. Journal of Power Sources, Volume 155, Edição 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Óxido de sódio (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Recuperado de guidechem: guidechem.com.
  10. Sódio: óxido dissódico. (1993-2016). Recuperado de webelements: webelements.com.

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